高考化学一轮复习第1章化学计量在实验中的应用第1节物质的量气体摩尔体积课时分层训练人教版

物质的量气体摩尔体积A组专项基础达标(建议用时：30分钟)1．(2017·长沙模拟)以下表达中正确的选项是()A．摩尔是物质的质量单位B．碳的摩尔质量为12gC．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1D．气体摩尔体积为22.4L·mol－1[A项，摩尔是物质的量的单位；B项，摩尔质量的单位不是g；D项，气体摩尔体积不用然是22.4L·mol－1，标况下为22.4L·mol－1。]2．以下有关气体体积的表达中，正确的选项是()A．在必然的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由气体分子的大小决定B．在必然的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由物质的量的多少决定C．不相同的气体，若体积不相同，则它们所含的分子数必然不相同D．若气体的Vm＝22.4L/mol，则该气体必然处于标准情况B[A项，气体体积由分子间距决定；C项，未指明温度和压强，体积不确定；D项，Vm＝22.4L/mol，则该气体可能处于非标准情况。]3．(2017·张家口模拟)已知14.2gX气体在标准情况下的体积是4.48L，则X气体的摩尔质量是()【导学号：95812002】A．71gB．71C．71g·mol－1D．142g·mol－1C[M＝14.2g＝71g·mol－1。]4.48L22.4L·mol－14．某种元素原子的质量是ag,12C的原子质量是bg，A是阿伏加德罗常数的值，以下N说法不正确的选项是()12A．由已知信息可得NA＝bB．Wg该原子的物质的量必然是WmolAWC．Wg该原子中含有a个该原子D．该原子的摩尔质量是aNAg1/6D[摩尔质量的单位为g/mol。]5．室温下，抽去右图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。以下说法正确的选项是(设NA表示阿伏加德罗常数的值)()A．气体反应物的整体积为0.448LB．装置中氢元素的总质量为0.04gC．生成物中含有0.01NA个分子D．生成物完好溶于水后所得溶液含有＋0.01NA个NH4B[等物质的量的氯化氢和氨气恰好完好反应生成固体氯化铵。因没有说明可否为标准情况，因此反应物体积不能够计算，A错；氯化铵为离子化合物，不存在分子，C错；氯化铵是强酸弱碱盐，会发生水解，＋0.01N，D错。]NH个数小于4A6．(2017·龙岩模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值。以下表达中正确的选项是()【导学号：95812003】A．56g铁粉在33.6L氯气中充分燃烧，转移的电子数为3ANB．0.1molNaHSO晶体中含有的阳离子数为0.2N4AC．44gC3H8中含有的共用电子对数目为10NAD．t℃时，1LpH＝6.5的纯水中，含－的数目为10－7.5OHANC[A项，未指明标况下；B项，NaHSO晶体中阳离子为＋晶体中44A－－7.5mol/L。]含0.1N阳离子；D项，未指明25℃，c(OH)≠107．常温常压下，往某密闭容器中充入两种气体，容器内气体的最后密度为－12.2g·L(折算到标准情况下)，则充入的气体必然不能能为()A．NH和HClB．NO和O32C．HI和Cl2D．SO和HCl2A[容器内最后气体的密度为2.2g·L－1，则M＝2.2×22.4g·mol－1＝49.28g·mol－149.28大，一个比49.28小即可。A项，NH，只要满足两种气体的相对分子质量一个比3和HCl会反应，无论是哪一种气体节余，相对分子质量都不能够达到，错误。B项，NO和O2相互反应后有两种情况：NO、NO和NO、O；由于存在NO、NO之间的化学平衡关系，故这两222224种情况都有可能。C项，HI和Cl2也有两种情况：HI、HCl和HCl、Cl2，两种都有可能。D项，SO2和HCl不反应，相对分子质量一个比49.28大，一个比49.28小，吻合。]8．(2017·黄冈模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是()A．1mol熔融的KHSO中含有2个阳离子4AB．1L0.1mol/LCHCOONa溶液中，阴离子总数小于0.1N3A2/6C．标准情况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NAD．与常温常压下17gH2O2所含非极性键数目相同的N2H4的分子总数为0.5AN＋－熔融的KHSO电离产生＋，即N个阳离子，444A故A错误；B.依照电荷守恒－－＋＋＋)＝1L×0.1N(CH3COO)＋N(OH)＝N(Na)＋N(H)，N(Namol/L×Amol－1A，因此阴离子总数为－－＝(Na＋＋)>0.1A，＝0.1(CH3COO)＋(OH))＋(HNNNNNNN故B错误；C.标况下，6.72L二氧化氮的物质的量为0.3mol,0.3mol二氧化氮与水反应生成了0.1mol一氧化氮，故转移的电子数目为0.2N，故C错误；D.17g双氧水的物质的A量为0.5mol，含有0.5mol非极性键，N2H4分子中含有1个极性键，需要N2H4的物质的量为0.5mol，N2H4的分子总数为0.5NA，故D正确。]9．(2017·唐山模拟)设N表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是()A【导学号：95812004】A．适合Na2O2与CO2反应，生成1molO2时，转移的电子数为2NAB．1mol甲醇中含有的C—H的数目为4NAC．25℃时pH＝2的硫酸溶液中，含有的H＋的数目为0.01NAD．某密闭容器中有2molSO2和1molO2，在必然条件下充分反应，转移的电子数为4NAA[Na2O2与CO2的反应实质为氧元素的“歧化反应”，每生成1molO2转移2mol电子，A项正确；1mol甲醇中含有3molC—H，B项错误；C项没有给出硫酸溶液的体积，无法确定溶液中H＋的数目，C项错误；D项忽视了SO2与O2的反应为可逆反应，反应不能够进行彻底，D项错误。]10．(2017·邯郸一模)设NA为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是()A．1molMg在空气中完好燃烧生成MgO和MgN，转移的电子数为N32AB．14g分子式为CH的链烃中含有的C—H键的数目为2Nn2nAC．室温时，1.0LpH2溶液中含有－A＝13的Ba(OH)OH的数目为0.2ND．Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气，转移电子数为2NAB[A.MgO和Mg3N2的混杂物中镁的化合价都为＋2,1mol镁变成镁离子，共失去2NA个电子，故A错误；B.14g分子式为CH的链烃中含有的碳原子的物质的量为1mol，则C—Hn2n键的数目为2N，故B正确；C.常温下，1.0LpH＝13的Ba(OH)溶液中氢氧根离子浓度为A20.1mol/L,1L该溶液中含有0.1mol氢氧根离子，含有的－AOH数目为0.1N，故C错误；D.氢气没有指明标况，无法计算其物质的量，故D错误。]11．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：【导学号：95812005】(1)2molCO(NH2)2中含________molH，________gN，所含氧原子跟________molH2O所含氧原子个数相等。3/6(2)2molO3和3molO2的质量之比为________，分子数之比为________，同温同压下的密度之比为________，含氧原子数之比为________，体积之比为________。(3)39gNa2O与足量HO反应，转移的电子为________mol。22(4)在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2molCl－，此氯化物的摩尔质量为__________，该金属元素的相对原子质量为____________。(5)6.72LCO(标准情况)与必然量的Fe2O3恰好完好反应(生成Fe与CO2)后，生成Fe的质量为________g。[剖析](4)二价金属的氯化物可表示为MCl2，在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2molCl－，则该氯化物的物质的量为0.1mol，摩尔质量为95g·mol－1；该金属元素的相对高温原子质量为95－71＝24。(5)CO与Fe2O3反应的化学方程式为3CO＋Fe2O3=====2Fe＋3CO2，标准情况下，6.72LCO的物质的量为0.3mol，完好反应后生成0.2molFe，即11.2g。[答案](1)8562(2)1∶12∶33∶21∶12∶3(3)0.5(4)95g·mol－124(5)11.212．某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为Mg·mol－1，阿伏加德罗常数为NA。对质量为mg的该气体，求：在标准情况下，该气体的体积为________L，密度为________g·L－1。该气体所含的原子总数为________个。该气体的一个分子的质量约为________g。mm－1[剖析](1)该气体的物质的量为Mmol，在标准情况下的体积为Mmol×22.4L·mol22.4mMg，体积为M－1＝ML；此时，1mol气体的质量为22.4L，故密度为22.4g·L。(2)由于是双原子分子，原子总数为2mNAM。(3)1mol气体的质量为Mg，单个分子的质量为Mg。NA[答案](1)22.4mMM22.42mNM(2)A(3)NAMB组专项能力提升(建议用时：15分钟)4/613．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试依照甲、乙的摩尔质量(M)关系，判断以下说法正确的选项是()A．若M(甲)>M(乙)，则气体的体积：甲<乙B．若M(甲)<M(乙)，则气体的压强：甲>乙C．若M(甲)>M(乙)，则气体的摩尔体积：甲<乙D．若M(甲)<M(乙)，则气体的分子数：甲<乙B[A项，依照m、ρ相同可知甲、乙体积相同；B项，M(甲)<M(乙)知n(甲)>n(乙)，因体积相同，故压强甲>乙；C项，摩尔体积甲>乙；D项，因n(甲)>n(乙)故N(甲)>N(乙)。]14．臭氧层是地球生命的保护伞，臭氧比氧气拥有更强的氧化性。实验室可将氧气经过放电高压放电管来制取臭氧：3O2=====2O3。若上述反应中有30%的氧气转变成臭氧，求所得混杂气体的平均摩尔质量(保留一位小数)。(2)将8L氧气经过放电管后，恢复到原情况，获取气体6.5L，求其中臭氧的体积。(3)加热条件下，O3、O2都能与铜粉反应，实验室中将氧气和臭氧的混杂气体0.896L(标准情况下)通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，混杂气体被完好吸取，粉末的质量变成21.6g。求原混杂气体中臭氧的体积分数。[剖析](1)设共有1molO2，发生反应的O2为1mol×30%＝0.3mol，放电则3O2=====2O3开始1mol0mol反应0.3mol0.2mol平衡0.7mol0.2mol生成的O3为0.2mol，故反应后所得气体为0.2molO3和0.7molO，20.7mol×32g/mol＋0.2mol×48g/mol故M＝≈35.6g/mol。0.7mol＋0.2mol放电(2)3O