牡丹江市二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

牡丹江市二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟试题班级__________座号_____姓名__________分数__________一、选择题1．以下有关有机物的说法正确的选项是（）．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色．1mol苹果酸[HOOCCH（OH）CH2COOH]可与3molNaHCO3发生反应．酸性条件下,C2H5CO18OC2H5的水解产物是C2H5CO18OH和C2H5OH．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应2．A2、B2、C23种单质和它们离子间能发生以下反应----2A+C2=2C+A22C+B2=2B+C2，若X-能与C2发生反应2X-+C2=2C-+X2有关说法中不正确的选项是（）A．氧化性B2＞C2＞A2B．还原性X-＞C-＞B-C．X2与B-能发生反应D．B2与X-能发生反应3．250℃和时，，该反应能自觉进行的原因是是吸热反应是放热反应是熵减少的反应熵增大效应大于焓效应4．以下溶液中，可以大量共存的离子组是A．Fe3＋、K＋、S2－、Cl－B．Al3＋、HCO3－、SO42－、Cl－C．K＋、NH4＋、SiO32－、NO3－D．K＋、Cl－、SO42－、NO3－5．化工生产中含Cu2+的废水常用MnS（s）作积淀剂，其反应原理为：Cu2+（aq）+MnS（s）CuS（s）+Mn2+（aq）。以下有关该反应的推理不正确的选项是A．该反应达到平衡时c（Cu2+）=c（Mn2+）B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小C．往平衡系统中加入少量Cu（NO3）2（s）后，c（Mn2+）变大Ksp(MnS)D．该反应平衡常数表达式：K=Ksp(CuS)第1页，共9页6．使溶液中的Al3+完好转变为Al（OH）3，应选择的最好试剂是A．NH3·H2OB．NaOHC．CO2D．HCl7．某研究小组在某温度下测定溶液的－1的NaOH溶液中，由水电离出的+）·cpH时发现：0.01molL·c（H（OH－）=10－22，则该小组在该温度下测得－1溶液的pH应为0．001molL·NaOHA．13B．12C．11D．108．以下说法中有明显错误的选项是．对有气体参加的化学反应，增大压强，系统体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，所以反应速率增大B．高升温度，一般可使活化分子的百分数增大，所以反应速率增大C．活化分子之间发生的碰撞必然为有效碰撞D．加入合适的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而数不胜数倍地增大化学反应的速率9．某温度下反应的平衡常数，现向此温度下的真空容器中充入、及，则以下说法中正确的选项是A.反应正好达平衡B.反应向逆反应方向进行C.反应向某方向进行一段时间后D.反应向某方向进行一段时间后10．有4种碳架如图的烃（小黑球表示碳原子，黑球之间的连线表示共价键），以下说法正确的选项是（）．．①a和e互为同分异构体②b是天然气的主要成分③d为平面型分子，属于芳香烃④b和c互为同系物⑤a、d、e的最简式相同A．①③⑤B．①②③C．②③④D．①④⑤11．以下说法正确的选项是A．HCOOH是一元羧酸，对应的酸根是COOH-B．CH2（NH2）CH2COOH不是α-氨基酸，但它可以和甘氨酸反应形成肽键C．葡萄糖溶液中加入新制的Cu（OH）2悬浊液可看到有红色积淀生成．纤维素的水解和油脂的皂化反应都是由高分子生成小分子的过程12．25℃时，用0.1000mol/L的AgNO3溶液分别滴定体积均为V0mL的且浓度均为0.1000molL的KCl、KBr及KI溶液，其滴定曲线入以下列图，（已知25℃时，AgCl、AgBr及AgI溶度积常数依次为l.810×-10、5.010×-13、第2页，共9页8.3×10-17），以下说法正确的选项是A．V0=45.00B．滴定曲线①表示KCl的滴定曲线C．滴定KCl时，可加入少量的KI作指示剂D．当AgNO3溶液滴定至60.00mL时，溶液中c（I-）-）-）13．以下物质的保存方法中，错误的选项是：．氢氟酸要保存在塑料瓶中．新制的氯水要保存在棕色细口瓶中，并放置在昏暗处C．少量液溴要保存在带有橡胶塞的棕色细口瓶中，并在液溴上面加水封．单质碘要保存在棕色广口瓶中，并放置在阴凉处14．常温下，H3AsO4溶液中各含砷粒子分布分数（平衡时该粒子的浓度与各含砷粒子浓度之和的比）与pH的关系如右图所示。以下说法正确的选项是A.H3AsO4的第一步电离常数Ka1>0.013-B.pH=7.0时．溶液中c（AsO4）=c（H3AsO4）=0-1pH<2C.0.1molL·H3AsO4溶液的+3-2---D.pH=12时，c（H）=3c（AsO4）+2c（HAsO4）+c（H2AsO4）+c（OH）15．常温下，以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．酸性溶液中：Cl－、Mg2＋、Fe3＋、SCN－B．1.0mol·L－1的NaNO3溶液中：Fe2+、K+、H+、SO42﹣C．在强碱性环境中：AlO、CO、Na＋、K＋D．0.1mol·L－1明矾溶液中：NH、AlO、HCO＋、Na16．以下表达正确的选项是第3页，共9页－1-+）A．0.1molL·氨水中，c（OH）=c（NH4B．10mL0.02mol－1－1L·HCl溶液与10mL0.02molL·Ba（OH）2溶液充分混杂，若混杂后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=124溶液中，c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H＋）＞c（OH－）－1的（NH4）2C．在0.1molL·SONaHA溶液中，c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（H2－1某二元弱酸强碱盐D．0.1molL·A）二、填空题17．镍及其化合物用途广泛。某矿渣的主要成分是NiFe2O4（铁酸镍）、NiO、FeO、CaO、SiO2等，以下是从该矿渣中回收NiSO4的工艺路线：(NH4)2SO495℃热水NaF萃取剂无机相NiSO4矿渣研磨600℃焙烧浸泡浸出液除钙萃取有机相（再生后循环利用）浸渣废渣已知：（NH4）2SO4在350℃以上会分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙烧过程中生成NiSO4、Fe2（SO4）3。锡（Sn）位于第五周期第ⅣA族。1）焙烧前将矿渣与（NH4）2SO4混杂研磨，混杂研磨的目的是______________。2）“浸泡”过程中Fe2（SO4）3生成FeO（OH）的离子方程式为______________，“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO（OH）外还含有______________（填化学式）。（3）为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：取必然体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入SnCl2将Fe3+还原为Fe2+，所需SnCl2的物质的量很多于Fe3+物质的量的________倍；除去过分的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的Fe2+，还原产物为Cr3+，滴准时反应的离子方程式为______________。2+）－3mol·L－1－）=________molL－1。·（4）“浸出液”中c（Ca=1.010×，当除钙率达到99%时，溶液中c（F[已知Ksp（CaF2）=4.010×－11]（5）本工艺中，萃取剂与溶液的体积比（V0A）对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响以下列图，V0A的最正确/V/V取值是________。第4页，共9页18．铅蓄电池是最常有的二次电池，广泛应用于汽车、电动车等领域。（1）铅蓄电池中，覆盖有PbO2的电极为_______极，另一极覆盖有Pb，电解质为_______。（2）铅蓄电池完好放电后，正极表面主要覆盖物是_______，充电时铅蓄电池的负极表面发生_______（填“氧化”或“还原”）反应。3）以石墨为电极电解Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的混杂溶液可制得PbO2。电解时阳极发生的电极反应式为___________________，阴极观察到的现象是_______________；若电解液中不加入Cu（NO3）2，阴极发生的电极反应式为_______________________。19．现有A、B、C、D和Cu五种金属片，将其分别用导线连接后浸入稀硫酸中（如图），每次实验时，经过矫捷电流计测出电子流动方向以下表：实验分组所用金属电子流向①A、CuA→Cu②C、DD→C③A、CC→A④B、CuCu→B⑤依照上述情况，回答以下问题：（1）五种金属的活动性按从大到小的序次是____________________。第5页，共9页2）在①中，Cu片上观察到的现象是____________________。3）在②中，溶液中H＋向金属片________搬动。（4）若是实验⑤用B、D作电极，则导线中电流方向为________（填“B→D或”“D→B）”。20．科学家积极研究新技术对CO2进行综合利用。Ⅰ．CO2可用来合成低碳烯烃。2CO2（g）+6H2（g）CH2=CH2（g）+4H2△H=akJ/molO（g）请回答：（1）已知：H2和2=CH的燃烧热分别是285.8kJ/mol和1411.0kJ/mol，且22CHHO（g）HO1）△H=-44.0kJ/mol，则a=________kJ/mol。2）上述由CO2合成CH2=CH2的反应在________下自觉进行（填“高温”或“低温”）。3）在体积为1L的恒容密闭容器中，充入3mollH2和1molCO2，测得温度对CO2的平衡转变率和催化剂催化效率的影响如图1所示。以下说法正确的选项是________。A．平衡常数大小：KM<KNB．其他条件不变,若不使用催化剂，则250℃时CO2的平衡转变率可能位于点M1C．图1中M点时,乙烯的体积分数为7.7%D．当压强或n（H2）/n（CO2）不变时均可证明化学反应已达到平衡状态（4）保持温度不变,在体积为VL的恒容容器中以n（H2）∶n（CO2）=3∶1的投料比加入反应物,t0时达到化学平衡。请在图2中作出容器内混杂气体的平均相对分子质量随时间变化的图象。_____________Ⅱ．利用“Na-CO2”电池将CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na-CO2”电池,以钠箔和多壁碳纳米管（MWCNT）为电极资料,总反应为4Na+3CO22Na2CO3+C。放电时该电池“吸入”CO2,其工作原理如图3所示：第6页，共9页5）放电时,正极的电极反应式为__________________。（6）若生成的Na2CO3和C全部聚积在正极表面，当转移0.2mole-时，正极增加的质量为_______g。7）采纳高氯酸钠四甘醇二甲醚做电解液的优点是_____________________。21．碳是一种常有的元素，它以多种形式广泛存在于自然界之中。（1）星际空间存在多种有机分子和无机分子，多数都含有碳元素，C2是一种星际分子，C2和C60互为_______________。（2）CO2是碳元素重要的氧化物，回答以下有关问题：①利用CO2与Na2O2反应，可向呼吸面具中供应氧气，其反应方程式为_________________。②工业上可由CO2和NH3在必然条件下合成尿素，反应方程式为2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O当nNH3:nCO24时，CO2的转变率随时间的变化关系以下列图．A点的逆反应速率v逆CO2__________B点的正反应速率v正CO2（填“大于“小于”或“等于”），NH3的平衡转变率为____________。③随着对环境问题认识的深入，CO2的转变捕获问题已成为科研热点之一，以附着纳米银的惰性电极作阴极，可电解CO2转变为CO，装置表示图以下：写出通CO2侧电极反应式_________________。第7页，共9页④CO2可用于生产碳酸饮料。苯甲酸钠（可写为C6H5COONa）也是某些饮料的增加剂，拥有抑菌防腐的作用。研究表示苯甲酸（C6H5COOH）的抑菌能力明显高于苯甲酸钠。在生产的某饮料的过程中，除了增加苯甲酸钠外，还需加压充入CO2气体。若忽略碳酸的二级电离，试写出碳酸．．与苯甲酸钠反应的离子方程式__________________，经计算该反应的化学平衡常数为______________，加压充入CO2后，该饮料的抑菌能力明显增强，联合上述离子方程式剖析其原因_______________。22．在以下列图的一些常有物质之间的转变关系中（有些反应中的水、部分产物及反应条件未列出）。已知反应①是工业制硫酸时沸腾炉中的反应，A是由两种元素组成的化合物且元素的质量比为7：8，B、M为非金属单质，E、K为金属单质，其中B为地壳中含量最多的非金属元素的单质，E为地壳中含量最多的金属元素的单质。（1）M的化学式为。（2）反应①的化学方程式为。（3）反应②的化学方程式为。（4）I的水溶液与K反应的离子方程式为。第8页，共9页牡丹江市二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟试题（参照答案）一、选择题题号12345678910答案DCDDAACCCD题号111213141516答案BDCC