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文档简介

专题三从矿物到基础材料第二单元铁铜及其化合物的应用课时2铁、铜及其化合物的应用如何将混合在一起的铁粉与铜粉用简便的方法分离？试试看利用铁的磁性一、感知铁、铜单质的物理性质1、铁是可以被磁铁吸引的银白色金属

铜是紫红色的金属。2、铁和铜都有良好的导电性和导热性。3、铁和铜的密度较大，熔沸点较高。4、具有良好的延展性;纯铜的导电性仅次于银，但比银便宜得多，所以当今世界一半以上的铜用于电力和电讯工业上1g纯铜可拉成3000m细铜丝或压延成面积为10m2几乎透明的铜箔铁是我们日常和生产中最常见的也是用量最大的一种金属。请你从化合价及物质的分类角度列举一些含有铁元素的物质。1、铁与非金属反应+3+2请分析产物中Fe的化合价，由此可以得出什么结论？3Fe+2O2

＝Fe3O4点燃与O2与Cl2与S问题讨论+3+22Fe+3Cl2

＝2FeCl3点燃Fe+S

＝FeS∆2、铁与水的反应试比较钠、镁、铁分别与水反应的条件及产物总结Fe+4H2O(g)

＝Fe3O4+4H2高温（2）与强氧化性酸（如浓硫酸、硝酸）FeFe3+遇冷的浓硫酸或冷的浓硝酸钝化3、铁与酸的反应（1）与非氧化性酸（盐酸、稀硫酸）

不产生H2Fe+2H+

＝Fe2++H2↑4、与某些盐溶液反应

铁可以将活泼性排在其后面的金属置换出来。Fe+Cu2+

＝Fe2++Cu1、铜的化学性质与O2与Cl2点燃Cu+Cl2===CuCl2与非氧化性酸不反应与盐溶液反应Cu+2AgNO3===Ag+Cu(NO3)22Cu+O2===2CuO∆Fe2+Fe3+与的鉴别三、掌握观察溶液颜色与KSCN反应与NaOH反应浅绿色棕黄色无明显现象溶液变为血红色白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色立即产生红褐色沉淀Fe3+Fe2+鉴别方法活动与探究2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O2e-结论KSCNFe2+双氧水(二)一、无明显变化二、加入KSCN溶液后溶液呈血红色KSCNFe2+(一)活动与探究结论KSCNCuFe3+溶液由棕黄色变成蓝色2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2e-活动与探究结论(一)Fe3+KSCNKSCN(二)FeFe3+（一）溶液变成血红色（二）加铁粉后溶液由黄色变成浅绿色加KSCN溶液后无明显变化2Fe3++Fe=3Fe2+2e-Fe3++3SCN-

==Fe(SCN)3

探究实验二探究实验三Fe3++3SCN-

==Fe(SCN)3

五、实际生产生活中的问题解决Fe2+极易被氧化，那么在保存的过程中需要注意什么？加入少量的还原铁粉，密封保存如何除去杂质，提纯下列各物质

讨论与思考足量铁粉Cl2或氯水、双氧水足量铁粉电路板2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+FeFe(III)Fe(II)弱氧化剂S、I2、Cu2+H+强氧化剂Cl2、Br2、HNO3H2SO4(浓)

氧化剂Cl2、Br2、HNO3

、O2、H2SO4(浓)、H2O2、KMnO4

还原剂Fe、Cu、H2

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