惠州市2020届高中三年级第三次调研考试理综化学试题-参考答案

..2020届XX高三第三次调研考化学试题参考答案相对原子质量：C12Na23O16K39Mn55Fe567．下列说法错误的是A．建筑钢筋属于金属材料B．制玻璃和水泥都要用到石灰石C．天然气、水煤气、液化石油气均是化合物D．聚乙烯、纤维素都属于高分子化合物8．设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确是A.12g金刚石中含有共价键数目为4NAB.标况下2.24LSO3含有的氧原子数目为0.3NAC.1L0.1mol·L-1NH4NO3溶液中含有氮原子总数为0.2NAD.电解熔融氯化钠,当阳极生成2.24L氯气时,阴极产生0.1NA个Na9．下图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图：下列叙述错误的是A．反应①属于氮的固定；反应②可用于合成HNO3B．在催化剂a、b的作用下,提高了反应速率C．在反应①和反应②中,均有极性共价键形成D．在催化剂b作用下,氮原子发生了还原反应10．已知苯乙烯和立方烷的结构分别为〔b、〔p。下列说法中正确的是b、p难溶于苯b、p互为同分异构体b、p的一氯代物分别有6种和1种〔不考虑立体异构b、p均不能使酸性KMnO4溶液退色含有对氯苯酚和醋酸钠的废水净化原理如图所示。下列说法错误的是A．本装置集净化、供电于一体,产物之一还有消毒作用B．每消耗1molCH3COO－,通过质子交换膜的质子的物质的量为8molC．在该装置中,B极上的电势比A极上的电势高D．A极的电极反应为12．五种短周期主族元素的关系如图所示。TX2是制光导纤维制品的主要原料。下列说法中错误的是A.Y是非金属性最强的元素B.R与X形成的化合物是一种两性化合物C.T的晶体是一种重要的半导体材料D.简单离子半径Y比Z、R的都小13．25℃时,进行下图所示滴定并得到对应曲线。下列说法错误的是A．Ka2<H2C2O4>=10-4.19B．直线Ⅰ中X=C．在NaHC2O4溶液中c<H2C2O4>+c<H+>=c<OH->+c<C2O42->D．Ⅰ、Ⅱ两条直线的斜率均为127.<14分>KMnO4在实验室、生活、科学研究、工业生产中有广泛的应用。已知一种制备KMnO4的实验流程、原理及相关数据如下：原理：反应I：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O反应Ⅱ：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3<墨绿色><紫红色>已知：25℃物质的溶解度g/100g水K2CO3KHCO3KMnO411133.76.34步骤②的副反应有少量单质气体生成,该反应的化学方程式为___________。步骤⑤中CO2______<填"能"或"不"能>过量,原因是_____________。流程中可循环利用的物质主要是_________<写化学式>。忽略本流程中含锰物质的循环利用,理论上0.3molMnO2最多得到产品KMnO4的质量为________g。某同学在实验中得到干燥产品的质量多于理论值,排除称量因素,从步骤⑦分析,可能的原因是_______________。草酸钠滴定法分析高锰酸钾纯度步骤如下：Ⅰ．称取1.5800g高锰酸钾产品,配成100mL溶液Ⅱ．准确称取三份0.5360g已烘干的Na2C2O4,置于三个不同的洁净锥形瓶中,分别加入少量蒸馏水使其溶解,再加入少量硫酸酸化；各Ⅲ．锥形瓶中溶液加热到75～80℃,趁热用I中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点。记录实验数据如表实验次数V1<滴定前读数/mL>V2<滴定后读数/mL><V2-V1>/mL12.6522.6720.0222.6023.0220.4232.6022.5819.98已知：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O则KMnO4的纯度为__________<保留四位有效数字>；若滴定后俯视滴定管读数,所得KMnO4的纯度将___<填"偏高"或"偏低"或"无影响">。28．<14分>锡酸钠用作媒染剂,纺织品的防火剂、增重剂,以及制造陶瓷、玻璃和用于镀锡等。以锡锑渣<主要含Sn、Sb、As、Pb的氧化物>为原料,制备锡酸钠<Na2SnO3>的工艺流程图如下：请回答下列问题：Sb<ⅤA>最高正化合价为_____。流程中"脱砷、脱铅、脱锑"均要涉及的分离实验操作是_________。<3>"碱浸"时,若SnO含量较高,工业上则加入NaNO3除去SnO,且检测到有NH3生成,①该反应的离子方程式为____________________；②如图是"碱浸"实验的参数,请选择"碱浸"的合适条件__________。"脱铅"是从含Na2PbO2的溶液中形成硫化铅渣,其离子方程式为________。"脱锑"时发生的主要化学反应属于_________。A.置换反应B.氧化还原反应C.非氧化还原反应<6>硫酸盐光亮镀锡液成分简单,主要有硫酸亚锡、硫酸等成分。镀锡液中硫酸的作用是__________；镀锡时阳极反应式为______________。29.<15分>研究发现,反应CCl4<g>＋H2<g>CHCl3<g>＋HCl<g>,可使CCl4<沸点77℃>转化为重要的化工原料CHCl3<沸点61.2℃>,可减少其对臭氧层的破坏。〔已知：该反应的副反应会生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等⑴CH4与Cl2反应时,每生成1molCCl4<g>或1molCHCl3<g>的焓变分别是△H1和△H2；H2在Cl2中燃烧,每生成1molHCl<g>产生的焓变为△H3,则：CCl4<g>＋H2<g>CHCl3<g>＋HCl<g>的△H=_____<用含有△H1、△H2和△H3的算式表示⑵在密闭容器中,CCl4＋H2CHCl3＋HCl达到平衡状态后,测得如下数据<假设不考虑副反应>。实验序号温度/℃初始CCl4浓度/<mol·L－1>初始H2浓度/<mol·L－1>CCl4的平衡转化率11100.81.2α121101150%310011α3实验1中,CCl4的转化率α1_____50%<填"大于""小于"或"等于">。②③110℃时,该反应的化学平衡常数的数值为________。④实验3中,α3的值________。A.等于50%B．大于50%C．小于50% D．依题所给信息无法判断⑶120℃时,分别进行H2的初始浓度为2mol·L－1和4mol·L－1的实验〔其他条件相同。测得CCl4的消耗百分率<x%,实线>和生成物中CHCl3的百分含量<y%,虚线>随时间<t>的变化关系如图。①图中表示H2起始浓度为2mol·L－1CHCl3的百分含量的变化曲线是____<填字母>。②依图可知,有利于提高CCl4的消耗百分率和产物中CHCl3的百分含量H2的起始浓度应该为________mol·L－1。34.<15分>亚铁氰化钾〔K4[Fe<CN>6]>双称黄血盐,是一种重要的化工原料。检验三价铁发生的反应为：K4[Fe<CN>6]+FeCl3=KFe[Fe<CN>6]↓<滕氏蓝>+3KCl,回答问题：写出基态Fe3+的核外电子排布式_________。K4[Fe<CN>6]中的作用力除共价键外,还有______和________。含有12molσ键的K4[Fe<CN>6的物质的量为________mol。黄血盐中N原子的杂化方式为______；C、N、O的第一电离能由大到小的排序为_____,电负性由大到小的排序为________。Fe、Na、K的晶体结构如图所示。①钠的熔点比钾更高,原因是__________________________.②Fe原子半径是rcm,阿伏加德罗常数为NA,铁的相对原子质量为a,则铁单质的密度是_______g/cm3。35.<15分>以苯和丙酮为原料合成化妆品中间体M路线如下：已知：①R—CH=CH—R′＋<R、R′代表烃基或氢原子>A的结构简式为,A中含有的官能团名称是__________。生成A和C的反应类型依次是____、_____。中间体M的分子式为_______。<3>写出流程中由苯生成D的化学方程式：___________________________。<4>C为二烯烃〔C8H14,写出符合下列条件的C的一种同分异构体的结构简式。①含有六个碳形成的碳环②核磁共振氢谱图中显示有四组峰,且峰面积之比为3∶2∶1∶1<5>设计以乙醛<CH3CHO>、C2H2为原料制备的合成路线<用流程图表示,无机试剂任选>：____________________________________。2020届XX高三化学调研三答案与评分标准78910111213CCDBCDB〔注：主观题回答合理的可给分,化学方程式或离子方程式没有配平的扣1分<14分>⑴2KClO32KCl+3O2↑<2分⑵不能<1分CO2<过量+KOH=KHCO3,因生成KHCO3的溶解度比K2CO3的小,可能在KMnO4析出时结晶析出而影响产品的纯度。<2分⑶MnO2<2分⑷31.6<2分蒸发过度,使K2CO3伴随KMnO4析出<2分⑸80.00%<2分；偏高<1分<14分<1>＋5<1分<2>过滤<1分<3>①4SnO+NO3-+7OH-＝NH3↑+4SnO32-+2H2O<2分②c<OH->=2.5mol/L、温度85℃<2分<4>PbOeq\o\al<2－,2>＋S2－＋2H2O=PbS↓＋4OH－<2分<5>AB<2分选1个对的给1分,全对的给2分,凡有错不得分<6>抑制Sn2+的水解,促进阳极Sn的溶解<2分；Sn-2e-=Sn2+<2分<15分⑴△H1-△H2+2△H3<2分⑵①大于<2分②3<2分③1<2分④D<3分⑶①d<2