电解质溶液同学问题解答

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4.H3PO4溶液中存在着哪几种离子?请按各种离子浓度的大小排出顺序。其中H3O+浓度是否为PO43-浓度的3倍?(已知H3PO4的Ka1=6.9×10-3，Ka2=6.2×10-8，Ka3=4.8×10-13)答：H3PO4

不是强酸，给出质子分三步进行。设c（H3PO4

）=0.10mol·L-1，计算得溶液中各离子浓度由大到小为：离子H3O+H2PO4－HPO42-OH-PO43-浓度/mol·L-1

2.6×10-22.6×10-26.2×10-83.8×10-131.1×10-18可见其中H+的浓度并不是PO43-浓度的3倍继续Ka1／Ka2≥102，可忽略第二步及以后各步质子传递反应所产生的H3O+，作一元弱酸处理。解释：电解质溶液同学问题解答共19页，您现在浏览的是第1页!

4.H3PO4溶液中存在着哪几种离子?请按各种离子浓度的大小排出顺序。其中H3O+浓度是否为PO43-浓度的3倍?(已知H3PO4的Ka1=6.9×10-3，Ka2=6.2×10-8，Ka3=4.8×10-13)答：H3PO4

不是强酸，给出质子分三步进行。设c（H3PO4

）=0.10mol·L-1，计算得溶液中各离子浓度由大到小为：离子H3O+H2PO4－HPO42-OH-PO43-浓度/mol·L-1

2.6×10-22.6×10-26.2×10-83.8×10-131.1×10-18可见其中H+的浓度并不是PO43-浓度的3倍H3PO4+H2OH2PO4-+H3O+[H3O+]≈[H2PO4－]=2.6×10-2

mol·L-1[HPO42-]=Ka2=6.2×10-8mol·L-1电解质溶液同学问题解答共19页，您现在浏览的是第2页!

4.H3PO4溶液中存在着哪几种离子?请按各种离子浓度的大小排出顺序。其中H3O+浓度是否为PO43-浓度的3倍?(已知H3PO4的Ka1=6.9×10-3，Ka2=6.2×10-8，Ka3=4.8×10-13)答：H3PO4

不是强酸，给出质子分三步进行。设c（H3PO4

）=0.10mol·L-1，计算得溶液中各离子浓度由大到小为：离子H3O+H2PO4－HPO42-OH-PO43-浓度/mol·L-1

2.6×10-22.6×10-26.2×10-83.8×10-131.1×10-18可见其中H+的浓度并不是PO43-浓度的3倍电解质溶液同学问题解答共19页，您现在浏览的是第3页!HPO42-+H2OPO43-+H3O+继续

4.H3PO4溶液中存在着哪几种离子?请按各种离子浓度的大小排出顺序。其中H3O+浓度是否为PO43-浓度的3倍?(已知H3PO4的Ka1=6.9×10-3，Ka2=6.2×10-8，Ka3=4.8×10-13)答：H3PO4

不是强酸，给出质子分三步进行。设c（H3PO4

）=0.10mol·L-1，计算得溶液中各离子浓度由大到小为：离子H3O+H2PO4－HPO42-OH-PO43-浓度/mol·L-1

2.6×10-22.6×10-26.2×10-83.8×10-131.1×10-18可见其中H+的浓度并不是PO43-浓度的3倍电解质溶液同学问题解答共19页，您现在浏览的是第4页!5.

HCO3-和H2PO4-均为两性物质，为什么前者的水溶液呈弱碱性而后者的水溶液呈弱酸性?答：两性物质的酸常数比碱常数大，则显酸性；酸常数比碱常数小，则显碱性。H2PO4-：作为酸Ka2=6.2×10-8。作为碱:Ka2

＞

Kb2，所以溶液显弱酸性。pH=1/2(pKa1+pKa2)=1/2(2.12+7.21)=4.66＜7(酸性)继续电解质溶液同学问题解答共19页，您现在浏览的是第5页!6.在分别盛有100mL0.2mol·L-1HAc溶液的两只烧杯中，分别加入100mL水和100mL0.2mol·L-1NH3·H2O。求这两种混合液的pH

[已知Ka(HAc)

=1.74×10-5，Kb(NH3)=1.78×10-5]解:第二杯混合液：加入了100mL0.2mol·L-1NH3·H2O后产物是NH4Ac，c(NH4Ac)＝0.1mol·L-1，Ka’

(NH4+)c(NH4+)≥20Kw，且ca／Ka’＞500pH=7.00继续电解质溶液同学问题解答共19页，您现在浏览的是第6页!8.现有0.20mol·L-1HCl溶液，问：(1)如要调整该溶液至pH=4.0，应该加入HAc还是NaAc?(2)如果加入等体积的2.0mol·L-1NaAc溶液，则混合溶液的pH值是多少?(3)如果加入等体积的2.0mol·L-1NaOH溶液，则混合溶液的pH值又是多少?解:(1)应加入碱性的NaAc(2)生成0.9mol·L-1NaAc和0.10mol·L-1HAc,pH=5.70电解质溶液同学问题解答共19页，您现在浏览的是第7页!HB的解离常数为：继续

9.取0.10mol·L-1HB溶液50.00mL与0.10mol·L-1KOH溶液20.00mL混合，将混合溶液加水稀释至100.0mL，测得pH为5.25，试求此弱酸（HB）的解离平衡常数。p46【解】电解质溶液同学问题解答共19页，您现在浏览的是第8页!11.计算下列溶液的pH值：(1)0.10mol·L-1HCl溶液与0.10mol·L-1NH3·H2O等体积混合；(2)0.10mol·L-1HCl溶液与0.10mol·L-1Na2CO3溶液等体积混合；(3)0.10mol·L-1NaOH溶液与0.10mol·L-1NaHCO3溶液等体积混合。解:(2)反应后，产物为NaHCO3，c(HCO3-)=0.050mol·L-1pH=1/2(pKa1+pKa2)=1/2(6.35+10.33)=8.34电解质溶液同学问题解答共19页，您现在浏览的是第9页!11.计算下列溶液的pH值：(1)0.10mol·L-1HCl溶液与0.10mol·L-1NH3·H2O等体积混合；(2)0.10mol·L-1HCl溶液与0.10mol·L-1Na2CO3溶液等体积混合；(3)0.10mol·L-1NaOH溶液与0.10mol·L-1NaHCO3溶液等体积混合。解:(3)反应后，产物是Na2CO3，c(Na2CO3)＝0.050mol·L-1因Kb1／Kb2＞102，c(Na2CO3)／Kb1＞500，故可按最简式计算pH=pKW

－pOH=14－2.49=11.51继续电解质溶液同学问题解答共19页，您现在浏览的是第10页!12.通过计算说明：(1)体积和pH值均相同的盐酸溶液和醋酸溶液，分别加入NaOH至反应完全。NaOH的用量相同吗？(2)体积和浓度均相同的盐酸溶液和醋酸溶液，分别加入NaOH至反应完全。NaOH的用量相同吗？②醋酸溶液，[H3O+]=0.001mol·L-1，c(HAc)=0.057mol·L-1解：(1)设盐酸和醋酸溶液的pH值均3，体积均为1L，则盐酸和醋酸溶液的[H3O+]均为0.001mol·L-1。用c(NaOH)=0.1mol·L-1的NaOH中和，中和醋酸所用NaOH的量：V(NaOH)=c(HAc)×V/c(NaOH)=0.057×1/0.1=0.57L=570mL所以，两溶液所用NaOH的量不相同电解质溶液同学问题解答共19页，您现在浏览的是第11页!5.

HCO3-和H2PO4-均为两性物质，为什么前者的水溶液呈弱碱性而后者的水溶液呈弱酸性?答：两性物质的酸常数比碱常数大，则显酸性；酸常数比碱常数小，则显碱性。HCO3-：作为酸Ka2=4.7×10-11。作为碱:Kb2＞Ka2，所以溶液显弱碱性。pH=1/2(pKa1+pKa2)=1/2(6.37+10.25)=8.31＞7(碱性)电解质溶液同学问题解答共19页，您现在浏览的是第12页!6.在分别盛有100mL0.2mol·L-1HAc溶液的两只烧杯中，分别加入100mL水和100mL0.2mol·L-1NH3·H2O。求这两种混合液的pH

[已知Ka(HAc)

=1.74×10-5，Kb(NH3)=1.78×10-5]解:杯混合液：加入了100mL水后∵Ka(HAc)c(HAc)≥20Kw，且ca／Ka=0.1／(1.74×10-5)＞500pH=2.88电解质溶液同学问题解答共19页，您现在浏览的是第13页!7.实验测得某氨水的pH值为11.26，已知NH3的Kb=1.78×10-5，求氨水的浓度。解:pH=11.26，pOH=14-11.26=2.74，[OH-]=1.82×10-3继续NH3+H2O=NH4++OH-电解质溶液同学问题解答共19页，您现在浏览的是第14页!8.现有0.20mol·L-1HCl溶液，问：(1)如要调整该溶液至pH=4.0，应该加入HAc还是NaAc?(2)如果加入等体积的2.0mol·L-1NaAc溶液，则混合溶液的pH值是多少?(3)如果加入等体积的2.0mol·L-1NaOH溶液，则混合溶液的pH值又是多少?解:(3)NaOH过量[OH-]=0.90mol·L-1，pOH=0.046,pH=13.95继续电解质溶液同学问题解答共19页，您现在浏览的是第15页!11.计算下列溶液的pH值：(1)0.10mol·L-1HCl溶液与0.10mol·L-1NH3·H2O等体积混合；(2)0.10mol·L-1HCl溶液与0.10mol·L-1Na2CO3溶液等体积混合；(3)0.10mol·L-1NaOH溶液与0.10mol·L-1NaHCO3溶液等体积混合。解:(1)反应后，产物为NH4Cl，c(NH4Cl)=0.050mol·L-1pH5.28电解质溶液同学问题解答共19页，您现在浏览的是第16页!11.计算下列溶液的pH值：(1)0.10mol·L-1HCl溶液与0.10mol·L-1NH3·H2O等体积混合；(2)0.10mol·L-1HCl溶液与0.10mol·L-1Na2CO3溶液等体积混合；(3)0.10mol·L-1NaOH溶液与0.10mol·L-1NaHCO3溶液等体积混合。解:(3)反应后，产物是Na2CO3，c(Na2CO3)＝0.050mol·L-1电解质溶液同学问题解答共19页，您现在浏览的是第17页!12.通过计算说明：(1)体积和pH值均相同的盐酸溶液和醋酸溶液，分别加入NaOH至反应完全。NaOH的用量相同吗？(2)体积和浓度均相同的盐酸溶液和醋酸溶液，分别加入NaOH至反应完全。NaOH的用量相同吗？解：(1)设盐酸和醋酸溶液的pH值均3，体积均为1L，则盐酸和醋酸溶液的[H3O+]均