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文档简介

第四节氨硝酸硫酸第1课时记忆氨的物理性质，会书写有关氨的化学性质、铵盐的化学性质的化学反应方程式并能完成相关习题;能复述铵离子的检验方法;掌握氨气的实验室制取、收集、检验的方法。【教学重点】

氨的化学性质。【教学难点】

氨的化学性质。学习目标预习案

1、氮的固定：

将游离态的氮转变为氮的化合物的方法。自然固氮：豆科植物固氮

人工固氮：工业合成氨雷雨天产生一氧化氮气体

一、氨N2+3H22NH3高温、高压催化剂

氯气（沸点-34.6℃）二氧化硫（沸点-10℃）还有哪些物质也可作致冷剂？请比较氨、氯化氢、二氧化硫和氯气的溶解度。1:7001:5001:401:2常温常压比较和归类，是学习化学的好方法。N2NH3O2NOO2NO2H2OHNO3思考与交流：氨经一系列反应可以得到硝酸，如下图所示1、试写出以下每一步转化的反应方程式。2、分析上述每一步反应中氮元素化合价的变化，指出氮元素发生的是氧化反应还是还原反应。高温、高压催化剂2NO+O2=2NO2

3NO2+H2O=2HNO3+NO4NH3+5O24NO+6H2O

催化剂

△

N2+3H22NH3高温、高压催化剂3、氨气的用途硝酸制氮肥塑料、染料纯碱铵盐作致冷剂侯德榜制碱法：NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑（2）溶液为什么变为红色？（3）实验成败的关键是什么？（1）氨为什么会形成喷泉？

想想看：a.烧瓶干燥；b.装置的气密性好；c.收集的气体纯度尽可能高。氨气溶于水溶液显碱性

氨极易溶于水，使烧瓶内外形成较大的压差；城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述的原理相似。2）氨水的成分与性质

NH3+H2ONH3·H2O

氨与水反应

NH3

·H2O==NH3↑+H2O氨水显碱性的原理氨水很不稳定NH3+H2ONH3.H2ONH4++OH-①NH3·H2O为可溶性一元弱碱（具有碱的通性）②易挥发，不稳定，受热易分解保存：阴凉处密封保存。氨水中分子和离子各有哪些？氨气的水溶液叫做氨水，是混合物，成份：“3+3”。3种分子：3种离子：NH3、H2O、NH3•H2O、OH-NH4+、H+一水合氨是弱碱，能使酚酞试液变红。氨水是弱碱氨水呈弱碱性液氨是弱碱NH3·H2O是弱碱判比较：氨水与液氨名称氨水液氨形成物质分类成分氨气溶于水H2O、NH3·H2O、NH3混合物氨气降温加压液化纯净物NH3NH4+

、OH-、

H+氨水一水合氨液氨某学生利用一装置做如下实验：在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色变浅，冷却后恢复红色，则原溶液为

，加热试管后溶液颜色变浅的原因

滴有酚酞的氨水氨水受热分解放出氨气3.氨的还原性4NH3＋5O2＝

4NO+6H2O催化剂2NH3+3Cl2=N2+6HCl8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl用浓氨水检验氯气泄露2NH3+3CuO=3C

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