第一章拓展微课2　氧化还原基本规律及应用(宏观辨识与微观探析)

拓展微课2氧化还原基本规律及应用(宏观辨识与微观探析)拓展微课2角度一

氧化还原反应中的基本规律【必备知识】1.价态转化规律(1)“价态归中”规律含有不同价态的同种元素物质间发生氧化还原反应时,该元素的价态变化一定遵循“高价+低价

→中间价”,即“价态相邻能共存,价态相间能归中,归中价态不交叉,价升价降只靠拢”。例如,

。(2)“歧化反应”规律同一元素发生氧化还原反应生成不同价态的物质时,该元素的价态变化一定遵循“中间价态

→高价态+低价态”,不会出现“一边倒”的现象,即生成物中该元素的价态不能都比反应物中该元素价态高,或都比反应物中该元素价态低。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生“歧化反应”。例如,

。拓展微课22.

反应先后规律(1)同种氧化剂与多种还原剂的反应:在浓度相差不大的溶液中,若同时含有多种还原剂,加入氧化剂时,将按照物质的还原性由强到弱的顺序依次发生反应。(2)同种还原剂与多种氧化剂的反应:在浓度相差不大的溶液中,若同时含有多种氧化剂,加入还原剂时,将按照物质的氧化性由强到弱的顺序依次发生反应。3.得失电子守恒规律在氧化还原反应中,氧化剂得到电子总数等于还原剂失去电子总数。拓展微课2

C拓展微课2

C拓展微课2[解析]设M的化合价为x,根据得失电子守恒有3×2×[0-(-1)]=2×(x-3),得x=+6。

B拓展微课2

拓展微课2角度二

氧化还原反应方程式的配平【必备知识】1.配平氧化还原反应方程式的“五个步骤”拓展微课22.配平氧化还原反应方程式要依据“三个守恒规律”拓展微课23.缺项型氧化还原反应方程式的配平缺项型氧化还原反应方程式的特点是某些反应物或生成物没有写出来,一般为水、酸(H+)或碱(OH-),其配平流程可表示为拓展微课2【综合应用】例2检验加“碘”盐含“KIO3”,可通过在酸性条件下,加入碘化钾溶液和淀粉实现。反应原理为KIO3+KI+HCl→KCl+I2+H2O(未配平)。下列有关说法错误的是 (

)A.KI是还原剂B.I2既是氧化产物,也是还原产物C.该反应配平后化学计量数依次是1、5、6、3、6、3D.每生成3个I2,转移5个电子C拓展微课2[解析]KIO3+KI+HCl→I2

+KCl+H2O反应中,KIO3中I元素的化合价从+5价降低到0价,KI中I元素的化合价从-1价升高到0价,根据得失电子守恒和原子守恒配平方程式,配平后为KIO3+5KI+6HCl=6KCl+3I2+3H2O。在该反应中I元素化合价由反应前KI中的-1价变为反应后I2中的0价,化合价升高,失去电子被氧化,所以KI为还原剂,A正确。拓展微课2在该反应中I元素化合价由反应前KI中的-1价变为反应后I2中的0价,化合价升高,失去电子被氧化,所以KI为还原剂,I2为氧化产物;I元素化合价由反应前KIO3中的+5价变为反应后I2中的0价,化合价降低,得到电子被还原,所以KIO3为氧化剂,I2为还原产物,故I2既是氧化产物,也是还原产物,B正确。根据上述分析可知:该反应方程式为KIO3+5KI+6HCl=6KCl+3I2+3H2O,所以该反应配平后化学计量数依次是1、5、6、6、3、3,C错误。根据反应方程式可知:每反应产生3个I2,反应过程中转移5个电子,D正确。拓展微课2[解析]分析元素化合价的变化,再依据氧化还原反应得失电子守恒、原子守恒配平方程式。①反应中碳元素化合价从+2价升高为+4价,铁元素从+3价降为0价,依据氧化还原反应得失电子守恒、原子个数守恒,配平后的方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2。变式

回答下列问题:(1)请配平以下氧化还原方程式:①

Fe2O3+

CO

Fe+

CO21拓展微课2323

3拓展微课2621351612102H2O[解析]

2FeSO4+6Na2O2

=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑反应中,Fe元素化合价由+2价变为+6价、O元素化合价由-1价变为0价和-2价,化合价降低的反应物是氧化剂、化合价升高的反应物是还原剂,过氧化钠既作氧化剂又作还原剂,Na2FeO4和O2是氧化产物。(2)高铁酸钾(K2FeO4)被公认为绿色净水剂,比Cl2、O2、ClO2氧化性更强,无二次污染,工业上先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和,使高铁酸钾析出。①干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O2

=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,该反应中的氧化剂为

,氧化产物为

。Na2O2拓展微课2Na2FeO4、O2

拓展微课21.锌与某浓度稀硝酸反应:Zn+HNO3

→Zn(NO3)2+X+H2O(未配平),当锌与硝酸恰好完全反应时,其个数之比为5∶12,则还原产物X一定是(

)A.NH4NO3

B.NOC.N2O D.N2D拓展微课2[解析]由未配平的化学方程式可知,反应中锌元素化合价升高被氧化,锌为反应的还原剂,则氮元素的化合价应部分降低被还原,反应中硝酸表现氧化性和酸性。设X中氮元素的化合价为a,由得失电子数目守恒可得5×(2-0)=(12-5×2)×(5-a),解得a=0,则还原产物X为氮气,故选D。

C拓展微课2拓展微课2

3.针对以下A~D四个涉及H2O2的反应(未配平)填空:A.Na2O2+HCl→H2O2+NaClB.Ag2O+H2O2

→Ag+O2↑+H2OC.H2O2

→H2O+O2↑D.H2O2+Cr2(SO4)3+KOH→K2CrO4+K2SO4+H2O(1)H2O2仅体现氧化性的反应是

(填序号,下同),H2O2仅体现还原性的反应是

,H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是

,H2O2既不作氧化剂又不作还原剂的反应是

。DBC拓展微课2A[解析]Na2O2+HCl→H2O2+NaCl是一个非氧化还原反应,H2O2既不是氧化剂,也不是还原剂;Ag2O+H2O2

→Ag+O2↑+H2O,Ag2O被还原成单质银,H2O2仅表现还原性,其中H2O2中的氧元素转化为O2;H2O2

→H2O+O2↑为H2O2的分解反应,是一个自身氧化还原反应,H2O2既表现了氧化性,又表现了还原性;H2O2+Cr2(SO4)3+KOH→K2CrO4+K2SO4+H2O,H2O2中的氧元素,在反应中化合价由-1价变成-2价,化合价降低被还原,H2O2仅作氧化剂;所以H2O2仅体现氧化性的反应是D;H2O2仅体现还原性的反应是B;H2O2既体现氧化性,又体现还原性的反应是C;H2O2既不作氧化剂又不作还原剂的反应是A。拓展微课2[解析]

Cr2(SO4)3中Cr的化合价为+3价,反应后变成了K2CrO4,化合价变成+6价,Cr化合价升高被氧化,化合价升高了3价,一个Cr2(SO4)3参与反应,化合价升高6价;H2O2中氧元素化合价为-1价,反应后变成了-2价,化合价降低了1价,1分子H2O2反应,化合价降低2价,化合价变化的最小公倍数为6,配平后的反应为3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O;该反应中,H2O2中O的化合价降低,作氧化