化学热力学基础习题

第6章化学热力学初步习题目录第一部分化学热力学基础、热化学一判断题；二选择题；三填空题；四计算题第二部分熵、吉氏函数与化学反应方向一判断题；二选择题；三填空题；四计算题第一部分化学热力学基础、热化学一判断题气体的标准状况与物质的标准态是同一含义（）在恒温恒压下，某化学反应的热效应H是状态函数，故Qp也是（）系统状态一定，状态函数就有确定的值（）在恒温恒压条件下，反应热只取决于反应的始态和终态，而与过程的途径无关（ ）功和热是系统与环境间能量传递的两种形式（）气体膨胀或被压缩所做的体积功是状态函数（）由环境中吸收热量，系统的热力学能增加（ ）环境对系统做功，系统的热力学能增加（）系统的焓等于系统的热量（）系统的焓等于恒压反应热（）系统的焓变等于恒压反应热（ ）反应的热效应就是该反应的焓变（ ）由于CaCO3的分解是吸热的，故它的生成焓为负值（）214298K时反应Na(s)+1Cl2(g)→NaCl(s)，即该温度下NaCl(s)生成焓为（）215时由于Na+(g)+Cl-(g)→NaCl(s)的△rHNaCl(s)的标准摩尔生成焓是。（）16298K时，反应CO(g)+Cl2(g)→COCl2(g)的△rH =-108kJ·mol-1，则△fH g)=-108kJ·mol-1。.（）17所有气体单质的标准摩尔生成焓都为零（）18△fH (Br2,g)=0kJ·mol-1（）19298K时石墨的标准摩尔生成焓为零（）在密闭容器中盛有等物质的量的N2(g)和O2(g)，使其反应生成NO(g)，保持反应在等下进行，则该反应的焓变一定等于(NO,g)。.（）已知在某温度和标准态下，反应2KClO3(s)→2KCl(s)+3O2(g)进行时，有3分解，放出热量，则在此温度下该反应的＝－·mol-1（）反应H2(g)+Br2(g)→2HBr(g)的△rH 与反应H2(g)+Br2(l)→2HBr(g)的△rH 相同（）4 23298K、标准态时与O2(g)反应生成NO(g)和H2O(g)，每氧化1molNH3(g)放出热量，则其热化学方程式为NH3(g)+5O2(g)→NO(g)+3H2O(g)，△rH 4 2 24反应N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)的△rH 与反应1N2(g)+3H2(g)→NH3(g)的△rH 相同2 ）25相同质量的石墨和金刚石，在相同条件下燃烧时放出的热量相等....（ ）二选择题下列各物理量中，为状态函数的是（。(A)△H；(B)Q；(C)H；(D)△U。下列各物理量中，为状态函数的是（。(A)△U；(B)U；(C)Q；(D)W。下列叙述中正确的是（。只有等压过程，才有化学反应热效应；(C)焓可以被认为是系统所含的热量；(D)4下列叙述中，正确的是（。系统的焓等于恒压反应热；(C)只有等压过程，才有化学反应热效应；(D)单质的生成焓等于零。已知H(N2O·mo-，则NO4生成反应的热化学方程式.（ 。2 (A)N2(g)+2O2(g)→N2O4(g)△rH·mol-1；(B)N2(g)+2O2(g)→N2O4(g)△rH·mol-1；(C)O2(g)+1N2(g)1N2O4(g) △rH(D)2N2(g)+4O2(g)→2N2O4(g) △rH·mol-12 在下列各反应中，其恰好等于相应生成物的标准摩尔生成焓的是（ 。2(A)2H(g)+1O2(g)→H2O(l)；(B)2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)；2(C)N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)；(D)1N2(g)+3H2(g)→NH3(g)。2 2与△fH(H2·mol-1对应的反应式是（。2(A)2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)；(B)H2(g)+1O2(g)→H2O(l)；22(C)2H(g)+O(g)→H2O(l)；(D)2H(g)+1O2(g)→H2O(g)。2等于相应生成物的标准摩尔生成焓的是（。(A)2S(s)+3O2(g)→2SO3(g)；(B)1H2(g)+1I2(g)→HI(g)；2 2(C)C(金刚石)+O2(g)→CO2(g)；(D)C(石墨)+O2(g)→CO2(g)。下列反应中，反应的标准摩尔焓变与相应生成物的标准摩尔生成焓相等的是（。(A)CO2(g)+CaO(s)→CaCO3(s)；(B)1H2(g)+1I2(g)→HI(g)；2 22(C)H2(g)+I2(g)→2HI(g)；(D)H2(g)+1O2(g)→H2O2物质的标准摩尔生成焓的定义是（ 。1mol某物质时反应的热效应；0℃及标准状态下，由指定单质化合生成1mol某物质时反应的热效应；(C)298K及标准状态下，由指定单质化合生成1mol(D)在298K及标准状态下，由指定单质化合生成一定量的某物质时反应的热效应10下列叙述中，正确的.（ 。(A)单质的焓等于零反应的热效应就是反应的焓变；(C)单质的生成焓为零石墨的标准摩尔生成焓等于零11298K时下列物质的不为零的是（ 。(A)Fe(l)；(B)P4(白磷，s)；(C)Ne(g)；(D)Cl2(g)。时标准摩尔生成焓为零的是（。(A)C(金刚石)；(B)P4(白磷，s)；(C)O3(g)；(D)I2(g)。时标准摩尔生成焓不为零的是（。(A)C(石墨)；(B)N2(l)；(C)H2(g)；(D)I2(s)。时标准摩尔生成焓不为零的是（。(A)C(石墨)；(B)N2(g)；(C)Br(g)；(D)I2(s)。标准摩尔生成焓为零的是（。(A)CO2(g)；(B)H2O(l)；(C)I2(s)；(D)N2(l)。时标准摩尔生成焓为零的是（。(A)C(石墨)；(B)N2(l)；(C)Br2(g)；(D)H2O(l)。298K2HCl(g)→H2(g)+Cl2(g)的△rH·mol-1HCl(g)的标准摩尔生成焓等于（。mo-·mo-；mo-·mo-。已知在某温度时，反应A＋B→C＋D的△rH(l)=-40kJ·mol-1，反应2C＋2D→E的rH(2)=60kJ·mol-1，则反应E→2A＋2B的△rH＝（ 。(A)140kJ·mol-1；(B)-140kJ·mol-1;(C)-20kJ·mol-1；(D)20kJ·mol-1。O2(g反应生成2(g的反应热分别为mo-1和mo-，则C石墨C(的反应热为（。mo-·mo-；(C)38k·mo-；(D)-38k·mo-。已知在298K时与O2(g)反应生成2O(l)和2O(g)的反应热分别为和则H2O(l)→H2O(g)的反应热为（ 。mo-·mo-·mo-·mo-。221已知2Cr(s)+3O2(g)→Cr2O3(s)的△rH·mol-1，22C(石墨)+1O2(g)→CO(g)的△rH·mol-1，2则反应3C(石墨)+Cr2O3(s)→2Cr(s)+3CO(g)的△rH为（ 。mo-·mo-；mo-·mo-。222已知C(s)+1O2(g)→CO(g)的△rH·mol-1，C(s)+O2(g)→CO2(g)的△rH·mol-1，则22CO(s)+1O2(g)→CO2(g)=（。2mo-·mo-；mo-·mo-。2已知HgO(s)→Hg(l)+1O2(g)的△rH·mol-12Hg(l)+O2(g)→2HgO(s)的△rH为（2。mo-·mo-；mo-·mo-。在某温度下，反应：2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)△rH(1)2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)△rH(2)则在该温度下，反应H2O(l)→H2O(g)的为.（ 。(A)△rH(1)-△rH(C)△rH(2)-△rH(1)；已知：

(B)[△rH(1)-△rH(2)]/2；(D)[△rH(2)-△rH(1)]/2。H2(g)+I2(g)→2HI(g)，△rH(1)；H2(g)+I2(s)→2HI(g)，△rH(2)；则△rH(1)与△rH(2)的关系是（。(A)△rHm (1)>△rH(2)；(C)△rH(1)=△rH(2)；已知：

(B)△rH(1)<△rH(2)；(D)△rH(1)=-△rH(2)。H2(g)+Br2(g)→2HBr(g)，△rH(1)；H2(g)+Br2(l)→2HBr(g)，△rH(2)；则△rH(1)与△rH(2)的关系是（。(A)△rH(1)>△rH(2)； (B)△rH(1)=-△rH(2)；(C)△rH(1)=△rH(2)； (D)△rH(1)<△rH(2)。27298Kmo-1和mo-H2(g)+C2(g)→HCOOH(l)的标准摩尔反应热＝（ 。(A－mo-·mo-；mo-·mo-。28已知298KH(NO2mo-H(HO·mo-，△H(HN3·mo-，△H(N·mo-，则反应3NO2(g)+H2O(l)→2HNO3(l)+NO(g)的=（ 。mo-·mo-；mo-·mo-。29已知298KH(F3O·mo-，△H(H·mo-，则反应F3O4(s)+42(g)→3Fe(s)+4H2O(g)的△rH=（。mo-·mo-；mo-·mo-。已知298K时△H(Hmo-气质量为（。；(B)1g；。已知298K时△H (Cmo-n空气×16mo，将这些空气与适量的碳完全反应成CO2(g)，则所放出的热量是（ 。×108kJ；×104kJ；×107kJ；×107kJ。已知：2H2O2(l)→2H2O(l)+O2(g)，△rH ·mol-1，2O2分解放出的热量为（。(A)196kJ；(B)98kJ；。33已知298K时，B4C(s)+4O2(g)→2B2O3(s)+CO2(g)的△rH ·mol-1，且△H (B2O·mo-，△H (C·mo-，则△H (B4C，s为（。mo-·mo-；mo-·mo-。34已知298K时·mol-1，△fH (H2·mol-1，△fH (Ca(OH)2·mol-1，Ca的相对原子质量为。则在298K时，与水反应生成Ca(OH)2放出的热量为（。103k10k13k。235已知反应C2H2(g)+5O2(g)→2CO2(g)+H2O(l)的△rH ·mol-1，C(s)+O2(g)→2CO2(g)+H2O(l)的·mol-1，2H2(g)+1O2(g)→H2O(l)的△rH ·mol-1，2则反应2C(s)+H2(g)→C2H2(g)的△rH 为（。mo-·mo-；mo-·m已知298K时，Sn(s)+Cl2(g)→SnCl2(s)的·mol-1，SnCl2(s)+Cl2(g)→SnCl4(l)的△rH ·mol-1，则1Sn(s)+Cl2(g)→1SnCl4(g)的△rH 为.（ 。2 2mo-·mo-；mo-·mo-。2298K时，MnO2(s)→MnO(s)+1O2(g)的△rH·mol-1，2MnO2(s)+Mn(s)→2MnO(s)的△rH则△fH(MnO2,s)为（。mo-·mo-；mo-·mo-。2298K时，反应N2H4(l)+O2(g)→N2(g)+2H2O(l)△rH·mol-1，H2O(l)+1O2(g)→H2O2(g)△rH·mol-1，2H2O2(g)→H2O2(l)△rH·mol-1，则反应N2H4(l)+2H2O2(l)→N2+4H4O(l)的为 （。mo-·mo-；mo-·mo-。298K时，H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)·mol-1，.N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)=－·mol-1，NH3(g)+HCl(g)→NH4Cl(s)的△rH·mol-1，则△fH(NH4Cl,s)为（ 。mo-·mo-；mo-·mo-。298K时，2C(石墨)+O2(g)→CO2(g)H2(g)+1O2(g)→H2O(l)的△rH·mol-1，2CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)的△rH·mol-1，则△fH (CH4,g)为（。mo-·mo-；mo-·mo-。298K时，22NH3(g)→N2(g)+3H2(g)的H2(g)+1O2(g)→H2O(g)的·mol-1，24NH3(g)+5O2(g)→4NO(g)+6H2O(g)的则NO(g)的△fH 为（。mo-·mo-；mo-·mo-。298K时，H2(g)+Br(l)→2HBr(g)的△rH ·mol-1，.N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)的·mol-1，NH3(g)+HBr(g)→NH4Br(s)的△rH 则△fH 为（ 。mo-·mo-；mo-·mo-。三填空题如果系统经过一系列变化又恢复到初始状态，则系统的（用＝或填写。对气体而言，标准状况是指其处，标准态是指为 。写出四个状态函数（以符号表示之 。4NaOH(s)溶解在水中这一过程热硫在过量氧气中燃烧生成二氧化硫这一过程热，△H 。5当KBr(s)溶解在水中，溶液的温度降低这一溶解过程热。浓硫酸加水中，这一过程热。6CS2(l)蒸发变为CS2(g)的过程热的金属钠放于水中的过程热的，△H 。用）或〈填写下列中的空白〉系统从外界吸收热量系统对环境放出热量，△H 0；系统体积膨胀0；系统体积缩小0。的功，则系统的热力学能变化△U= 若系统吸收了的热量，同时环境对系统做了的功，则系的热力学能的变化。某气缸中有气体，在下，气体从环境吸收了的热量，在恒温恒压下体积膨胀到。据热力学第一定律，体积功系统的热力学能变化。10298K，反应2K(s)+2O2(g)→2KO2(s)的△rH ·mol-1，则△fH (KO2,s)= (K,s)= 11298K时，反应As4O6(s) 4As(s)+3O2(g)的△rH ·mol-1，则△fH (As,s)= (O2,g)= fH (As4O6,s)= 。每生成4O6时放出的热量12已知反应C(s)+O2(g)→CO2(g)的·mol-1，2CO(g)+1O2(g)→CO2(g)的·mol-1，2则1.0molC(s)与适量O2(g)反应生成CO的= rH (CO2,g)= 。13已知298K时，反应P4(s)+4H2(g)→2P2H4(g)的△rH =42kJ·mol-1，则△fH g)= kJ·mol-1，△fH (P4，s)比△fH (P4，g) 。14298K2HCl(g)→Cl2(g)+H2(g)·mol-1，则该反应的逆反应的△rH= kJ·mol-1，△fH(HCl，g)= 。14b298K4B(s)+3O2(g)→2B2O3(s)的△rH·mol-1，则△fH(B2O3,s)= (B，s)= 。15已知298K时，反应：2HgO(s)→2Hg(l)+O2(g)的△rH·mol-1，则△fH(HgO,s)= (Hg，l)= 。16298K时，反应：2Na(s)+H2(g)→2NaH(s)的·mol-1，则△fH(H2,g)= (NaH，s)= 。298KAl2O3(s)的标准摩尔生成焓为 ，而反应rH= 。

3(s)

298K,p

2Al(s)+32

2(g)的△4已知在298K时H3PO4(s)的标准摩尔生成焓则其相对应的热化学方式为 ，而反应H3PO4(s)→1P4(s)+3H2(g)+2O2(g)4的△rH= kJ·mol-1。4已知在298K时H3PO4(s)的标准摩尔生成焓则其相对应的热化学方式为 ，而反应H3PO4(s)→1P4(s)+3H2(g)+2O24的△rH= kJ·mol-1。、100kPa4(g)生成SiO2(s)和H2O(l)放出热量，其热化学方程式为 。若生成2(s)，放kJ热量。298K时N2O4(g)的标准摩尔生成焓为 ；其逆反应的= 。298K时AgBr(s)的标准摩尔生成焓为 ；而反应2AgBr(s)→2Ag(s)+Br2(l)的rH= kJ·mol-1。2已知298K时加热使这两种氧化物分解1O2，则CaO分解反应的= 分解反应的= 24已知298K时则(Ag,s)= 反应2Ag2O(s)2→4Ag(s)+O2(g)的△rH= 。在25℃、标准态时与H2O(g)反应生成O2(g)和HF(g)，放出的热量，其相应的热化学方程式为；若反应消耗2(g)，其对应热化学方程式为。298K(C2H4·mol-1，△fH(C2H6·mol-1，△fH·mol-1，则反应C2H6(g)+F2(g)→C2H4(g)+2HF(g)的△rH= 逆反应的rH= 。298K2Cu(s)+O2(g)→2CuO(s)·mol-1，22Cu(s)+1O2(g)→Cu2O(s)的△rH·mol-1，22则反应Cu2O(s)+1O2(g)→2CuO(s)的△rH= fH(CuO,s)= 。229已知298K时，反应(1)PH3(g)+2O2(g)→H3PO4(aq)的△rH(1)=-1311.3kJ·mol-1，(2)P4(s)+8O2(g)+6H2(g)→4H3PO4(aq)的△rH(2)=-5153.2kJ·mol-1，则△fH(H3PO4,aq)= kJ·mol-1，△fH(PH3,g)= kJ·mol-130已知反应4H2(g)+2N2(g)→2N2H4(l)的△rH·mol-1，2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)的△rH·mol-1，则反应N2H4(l)+O2(g)→N2(g)+2H2O(g)的= fH (N2H4,l)= 。231已知298K时，反应2NaO2(s)→Na2O(s)+3O2(g)的·mol-1，24Na(s)+O2(g)→2Na2O(s)的·mol-1。则△fH (Na2O,s)= kJ·mol-1，△fH (NaO2,s)= 32植物的光合作用是按下式进行的：6CO(g)+6HO(l) h C

O(s)+6O(g)2 2

6 12 6 2如果要计算该反应的热效应，应从热力学数据表上查的标准摩尔生焓。估计该反应的0kJ·mol-1（）或〈。33已知。在焊接铁轨时常应用铝热法，其反式为：8Al(s)+3Fe3O4(s)→4Al2O3(s)+9Fe(s)，则该反应的= 用铝时所放出的热量铝的相对原子质量为。34已知298K时，H (CH1mo-，H (COmo-，H (HOmo-，烷(C8H18)是汽油的主要成分，它的燃烧反应式为：2C8H18(l)+25O2(g)→8CO2(g)+9H2O(l)，则该反应的= 辛烷燃2烧时放出的热量。35已知298K时，H (NH3mo-，H (Nmo-，H (HO·mo-，则反应4N(g)+52(g→4NO(g)+6O(g的△rH = kJ·mol-1，3燃烧时放出的热量。36已知298K时，H (CO·mo-，△H (HO·mo-，△H H则反应C2H5OH(l)+3O2(g)→2CO2(g)+3H2O(l)的△rH = kJ·mol-1，2H5OH完全燃烧生成CO2和H2O(l)时可放kJ热量。已知298K时，反应B2H6(g)+3O2(g)→B2O3(s)+3H2O(g)的。同样条件下，单质硼燃烧生成B2O3(s)时放出热量。则(B2O3，s)= 若△H(H2·mo-，△H(B2H，g)= kmo-。已知298K时反应2NiS(s)+3O2(g)→2NiO(g)+2SO2(g)的△rH与足量氧反应放出 kJ热量若产生有 kJ热量放出S的相对原子质量分别为。4(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出热量。其燃烧反应式为 ；在25℃100kPa下燃烧4(g)需消产生 并放kJ热量。2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出的热量为，其燃烧反应方程式为 24℃、100kPa2H5OH(l)需消耗 产并放kJ热量。人体需要消耗的能量其平均功率为100W，即一天内消kJ的能量。若食物的主要成分是葡萄(C6H12O6)，其在体内氧化的热化学方程式为：C6H12O6(s)+6O2(g)→6CO2(g)+6H2O(l)，△rH=-2803kJ·mol-1。则一天内一个人需要 。298K时，2O3(g)→3O2(g)△rH·mol-1O2(g)→2O(g)△rH·mol-1NO(g)+O3(g)→NO2(g)+O2(g)△rH·mol-1则反应NO(g)+O(g)

NO2(g)的△rH＝ fH(O3,g)= 。43298K时，反应CaS(s)+2O2(g)+2H2O(l)→CaSO4·2H2O(s)的△rH·mol-1，△fH(H2·mol-1，△fH(CaSO4·2H2·mol-12H2O(l)→2H2(g)+O2(g)＝ kJ·mol-1，△fH(CaS,s)= 。44已知298K时反应2Cu2O(s)+O2(g)→4CuO(s)的的△rH·mol-1，则△fH(CuO,s)＝ fH(Cu2O,s)= 。45已知25℃时，反应2PCl5(g)→2P(s)+5Cl2(g)的△rH·mol-1，PCl5(g)→PCl5(s)的△rH则△fH(PCl5,g)＝ (PCl5,s)= 46已知298K时，2ClF3(g)+2NH3(g)→N2(g)+6HF(g)+Cl2(g)的△rH。若通过这一热化学方程式计算(ClF3,g)，需要从表中查得有关物的△fH。计算式为：△fH(ClF3,g)＝ 。碳化钨WC1400℃，难以测定其标准摩尔生成焓，可以由下列热化学方程式确定之：2W(s)+3O2(g)→2WO3(s)；△rH ·mol-1；C(石墨，s)+O2(g)→CO2(g)；△rH ·mol-1；2WC(s)+5O2(g)→2WO3(s)+2CO2(g)；△rH ·mol-1；则△fH (WC，s)= (WO3，s)= 。已知H (CO·mo-，△H (CH·mo-，△H (HO·mo-CH4完全燃烧成CO2(g)和H2O(l)的反应方程式，其△rH = 25℃100kPa下甲烷的n(CH4)= 其完燃烧放出的热量。2已知反应H2O2(l)→H2O(l)+1O2(g)的·mol-1，2H2O(l)→H2O(g)的△rH ·mol-1，则×102gH2O2(l)分解为H2O(l)和O2(g)时放kJ的热量，2反应H2O(g)+1O2(g)→H2O2(l)的△rH ＝ 。2铝热法可用来制取金属锰。已知下列反应的热效应：22Al(s)+3O2(g)→Al2O3(s)；△rH ·mol-1；2MnO2(s)；△rH ·mol-1。

Mn(s)+O2(g)→推断反应4Al(s)+3MnO2(s)→2Al2O3(s)+3Mn(s)的△rH = 则生成放出 kJ的能量。任何地方都可以划着的火柴头中含有三硫化四磷。当P4S3在过量的氧气中燃烧时生成P4O10(s)和SO2(g)；在25℃、标准态下，4S3燃烧放出的热。则其热化学方程式为： 。若△fH H (SO2·mo-，则△H (4Ss)= kmo-。52已知298K时，反应2CH3OH(l)+3O2(g)→2CO2(g)+4H2O(l)的△rH HCHO(g)+O2(g)→CO2(g)+H2O(l)的△rH (2)=bkJ·mol-1。2则反应CH3OH(l)+1O2(g)→HCHO(g)+H2O(l)的△rH (3)＝ 。如果通过2热化学方程(2)来确定(HCHO,g)，应从热力学数据表上查的△fH 。53 在25℃标准态时与(NH4)2SO4(aq)反应放出的热其相应的热化方程式（按离子式写）为；若用NH4NO3(aq)代替(NH4)2SO4(aq)，放出热量为，则Ba2+(aq)+SO2-(aq)→BaSO4(s)的△4rH = kJ·mol-1。四计算题1书写热化学方程式应注意哪些问题？并说明之。2(1已知298K时△H (Camo-△H (CO2mo-反应CaO(s)+C2(gCaCO3(s)的△rH ·mol-1；(2已知298K时，△H (Ca2mo-，2反应CaC2(s)+5O2(g)→CaCO3(s)+CO2(g)的△rH ·mol-1。2利用上述数据，以两种方法计算(CaCO3，s)，并加以比较。298K时反应：(1)2NH3(g)+3N2O(g)→4N2(g)+3H2O(l)的△rH·mol-1；(2)N2O(g)+3H2(g)→N2H4(l)+H2O(l)的△rH·mol-1；2(3)2NH3(g)+1O2(g)→N2H4(l)+H2O(l)的△rH(3)=-143kJ·mol-1；22(4)H2(g)+1O2(g)→H2O(l)的△rH·mol-1；2①确定N2H4(l)生成反应与上述各方程式的关系；②计算N2H4(l)的△fH。已知HCl(g)NH3(g)和NH4Cl(s)分别为，和HCl(g)→HCl(aq)△rH·mol-1；NH3(g)→NH3(aq)△rH·mol-1；NH3(aq)+HCl(aq)→NH4Cl(aq)△rH·mol-1；试计算：(1)2.0molHCl(g)与3(g)反应生成NH4Cl(s)放出的热量；(2)1.0molHCl(g)和3(g)同时溶解于水中的热效应；(3)△fH(NH4Cl,aq)；的NH4Cl(s)溶解在水中生成NH4Cl(aq)放出的热量，NH4Cl(s)溶解是吸热过程还是放热过程？高炉炼铁的主要原料为、O2、Fe2O3(1)C(s)+O2(g)→CO2(g)2(2)1CO(g)+12 223 (3)CO(g)+1Fe2O3(s)→2Fe(s)+CO23 已知298K时，△fH(CO2·mol-1，△fH·mol-1，△fH(Fe2O3·mol-1。1298KH；2 2 3 （2）298K3C(s)+O(g)+1FeO(s)2Fe(s)+3CO(g)的△2 2 3 2 3 3 2rH。298K时△fH25℃、100kPa、3的此种天然气完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时所放出的热量。制取水煤气时，将水蒸气通过灼热的煤炭，发生下列反应：(1)C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g)（主要的）(2)CO(g)+H2O(g)→CO2(g)+H2(g)（次要的）(298K)，即得水煤气。设其完全燃烧的产物是CO2(g)和H2O(g)298K时，△fH(CO2·mol-1，△fH·mol-1，△fH(H2·mol-1。计算：(1)若水煤气中不含CO2和H2O(g)35%(体积分数）的CO转变为CO23水煤气完全燃烧时放出的热量。阿波罗登月火箭用联氨N2H4(l)作燃料，用N2O4(g)作氧化剂，两者反应生成N2(g)和H2O(l)N2H4(l)在N2O4(g)中燃烧的反应方程式，并计算燃烧联氨所放出的热量；如果在、下，需要多少升N2O4(g)？(C2H2·mol-1，△fH(H2·mol-1，△fH(CO2·mol-1，Ca的相对原子质量为。(1)计算纯度为90.0%生成的乙炔完全燃烧放出的热量。第二部分熵、吉氏函数与化学反应的方向一判断题10K时，任何完整晶体纯物质的熵都是零（）2在298K下，S (H2,g)=0J·mol-1·K（ ）在298K，标准状态下，稳定的纯态单质的标准熵不为零（ ）2 反应：3H2(g)+N2(g)→2NH3(g)的值与反应3H2(g)+1N2(g)→NH3(g)的△rS 2 （）已知反应P4(s)+6Cl2(g)→4PCl3(g)的标准摩尔反应熵变为(1)，1P4(s)+3Cl2(g)→PCl3(g)的标准摩尔反应熵变为(2)，则△rS (2)=1△rS (1)（）4 2 4按热力学规定：在标准状态下（参考温度为298，H+(aq的△G ，H ，S 实上是相对均为（）物质的量增加的反应不一定是熵增加的反（ ）某一系统中，反应能自发进行，其熵值一定是增加（ ）恒温恒压下，熵增大的反应都能自发进（）10△rS 为负值的反应均不能自发进（）211在298K时，反应3H2(g)+N2(g)→2NH3(g)的△rS =1S (NH3,)（ ）212在298K时，反应C(s)+O2(g)→CO2(g)的△rS =S (CO2,g)（ ）13298K时，C(石)+O2(g)→CO2(g)的<S (CO2,g)（ ）从物质的热力学性质表中，查出某些水合离子的S 可以小0J·mol-1·K-1。...（）从物质的热力学性质表中查出的所有水合离子的S 冰在室温下自发地融化成水，是熵增起了主要作（）（）（）（）（）已知反应CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)在标准态下反应向右进行则>。（）如果一个反应的>0，则反应在任何条件下均不能自发进行（）恒温恒压下，化学反应自发进行的判据是（ ）已知反应C(

C(石墨)的·mol-1，则C(金石)比C(石)稳（ ）25已知298K时，反应NO4(g2(g)+2(g的△G mo-，则G (NOmo-。（）26已知298K时，反应Sn2(sSn(s)+2(g的△G mo-，则G (Sn2mo-（）27△fG (I2，g)=0kJ·mol-1（）在标准状态下，所有纯态单质的均为（）标准态,通常多数稳定单质的=0kJ·mol-1、△fH =0kJ·mol-1（）已知298K时，反应SnO2(s)+C(s)→Sn(s)+CO2(g)的△rG ·mol-1，则反应在298K时能自发进（）反应的值越负，其自发的倾向就越大，反应速率亦越快（）因为(T)=-RTlnK ，所以温度升高减小（ ）在相同温度下，若反应A的K 大于反应B的K ，则反应A的值大于反应B的△rG （）在一定温度下，反应的值越小，其K 值越大（）在等温等压下，反应rG =0kJ·mol-1。.（）

zZ(l)的标准平衡常数K =1，则该反应的△凡是吸热反应，在任何温度下均为非自发过程（ ）凡是放热反应均能自发进行（ ）2由于反应N2O5(g)→2NO2(g)+1O2(g)298K、100kPa时为吸热反应，所以该反应不能2（对于H2O(l)对于H2O(s)

H2O(g)HO(lG=0k·mo-（）已知298K时，G (SbC·mo-，△G (SbCmo-，则反应SbCl3(g)+Cl2(g)在、标准状态下不能自发进行（）某反应的和△rS 均为负值，当温度升高时将减小（）如果一个反应的和均为正值当温度升高时将减（不考虑、△rS 随温度的变化（ ）已知298K时，△(NH3·mol-1，△·mol-1，△fG (H2·mol-1，则反4NH3(g)+5O2(g)→4NO(g)+6H2O(l)在、标准态时能自发进行（ ）当温度变化时(NaCl,s)的改变量比S (NaCl,s)的改变量小（）当温度变化时(H2O,g)的改变量比(H2O,g)的改变量大（ ）二选择题1在0℃时，任何稳定状态的单质的标准摩尔熵都（ ）(A)大于零但小于1J·mol-1·K-12下列各种名词的符号表达式中有错误的是（。标准摩尔生成焓；标准摩尔反应焓变；标准摩尔反应吉布斯自由能变；标准摩尔熵。3在热力学温度为0K时，石墨的标准摩尔熵（ 。(A)等于零大于零小于零小于金刚石的标准摩尔熵4恒温下，下列反应中为负值的是（ 。(A)2AgNO3(s)→2Ag(s)+2NO2(g)+O2(g)；(B)CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)；(C)2Na(s)+Cl2(g)→2NaCl(s)；(D)H2(g)+F2(g)→2HF(g)。5298K时，H2O(l)标准摩尔熵为则S (H2O,g)（。mo-·-·mol--；·mol-1·K-1；(D)=40J·mol-1·K-1。6下列反应中>0的是（。(A)CO(g)+Cl2(g)→COCl2(g)；(B)2NO(g)→N2(g)+O2(g)；(C)NH4HS(s)→NH3(g)+H2S(g)；(D)2HBr(g)→H2(g)+Br2(g)。7已知298K时，S 。则应3H2(g)+N2(g)→2NH3(g)的△rS =.（。mo-·-·mol--；mo-·-·mol--。8已知298K时S (SnO2mo--S (Hmo--S mo--S (H2mo--。则反应SnO2(s)+2H2(g)→Sn(s)+2H2O(g)的=（ 。mo-·-·mol--；mo-·-·mol--。9已知298K时S (AOmo--S mo--S mo--S (COmo--则反应2Al2O3(s)+3C(s)→4Al(s)+3CO2(s)的=（。mo-·-·mol--；mo-·-·mol--。10已知298K时，S ·mol-1·K-1，S (H2·mol-1·K-1，S (Cl2·mol-1·K-1。则反应2HCl(g)→H2(g)+Cl2(s)的=（。(A)20J·mol-1·K-1； (C)-20·mo-·-·mo-·-。下列关于熵的叙述中正确的是（。(A)熵是系统混乱度的量度，在0℃时，任何完美晶体的绝对熵为零(B)对一个化学反应来说，如果系统熵增，则反应一定能自发进行；(C)在一定条件下，对某反应来说，随着反应物增加，则增大；(D)熵是系统混乱度的量度，一定量的某物质的熵随着温度升高而增大。下列关于熵的叙述中错误的是（。(A)熵是系统混乱度的量度，在0K时，任何纯物质完美晶体的绝对熵为零；(B)如果一个化学反应的△rSm>0，不能仅以此来判断反应能否自发进行；在一个反应中，如果熵变较小，则熵变对反应自发性的影响往往没有焓变明显；熵是系统混乱度的量度，物质的熵与温度无关。298K时，石墨金刚石△fH /(kJ·mol-1S /(J·mol-1·K-1从上述数据，判断下列叙述中正确的是（ 。(A)根据△fH、S的相对大小，石墨比金刚石更稳定；(B)根据△fH、S的相对大小，金刚石比石墨更稳定；根据S ，石墨比金刚石更稳定；而根据金刚石更稳定；根据△fH ，石墨稳定，而根据S ，金刚石稳定。298K时，C(金刚)的标准摩尔熵为则C(石)的标准摩尔熵（ 。(A大于mo-·-·mo-·-；大于零但小于15干冰升华过程的、的正负号应是（。(A)+，+；(B)+，-；(C)－，+；(D)-，-。16相同温度时，下列物质的标准摩尔熵值排列顺序正确的是（。(A)玻(s)≈金属(s)≈金刚石； (B)玻璃(s)>金刚>金属(C)玻璃(s)>金属(s)>金石; (D)玻(s)≈金属(s)>金刚石。17下列各组物质中相对大小正确的是（。(A)N2O4(g)>NO2(g)； (B)Na2CO3(s)>Na2SO4(s)；(C)Mg(OH)2(s)<MgCl2(s)； (D)O2(g)>Cl2(g)。恒温下，下列反应中熵变最大的是（。(A)CO2(g)→C(s)+O2(g)；(B)2SO3(g)→2SO2(g)+O2(g)；(C)CaSO4·2H2O(s)→CaSO4(s)+2H2O(l)；(D)2NH3(g)→3H2(g)+N2(g)。下列反应的值最大的是（。(A)PCl5(g)→PCl3(g)+Cl2(g)；(B)2SO2(g)+O2(g)→2SO3(g)；2(C)3H2(g)+N2(g)→2NH3(g)；(D)C2H6(g)+7O2(g)→2CO2(g)+3H2O(l)2在公式lgK =-△rG RT)中，R为（。mo-·-·mol--；(C)62400m·mo-·-·mo-·-。21298K时，下列热力学函数等于零的是（ (A)S (O2,g)；(B)△fH (I2,g)；(C)△fG (白磷,s)；(D)△fG (金刚石,s)。22下列各物质中≠0kJ·mol-1的是（ 。(A)C(石墨)；(B)Fe(l)；(C)Cl2(g)；(D)Ne(g)。23298K时,下列各物质中=0kJ·mol-1的是（。(A)Br2(g)；(B)Br2(l)；(C)Br2(aq)；(D)Br-(aq)。24298K时，下列物质中=0kJ·mol-1的是（。在下列各反应中=△fG (CO2,g)的是（。(A)C(石墨)+O2(g)→CO2(g)； (B)C(金刚)+O2(g)→CO2(g)；(C)2C(石墨)+2O2(g)→2CO2(g)； (D)2C(金刚)+2O2(g)→2CO2(g)。下列反应中，其反应的与相对应生成物的值相同的是（。(A)CO2(g)+CaO(s)→CaCO3(s)；2 (C)1H(g)+1I(g)→HI(g)2 2 2

(B)N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)；2 1H(g)+1I(s)→HI(g)2 2 2下列反应中，其反应的与相对应的生成物的值相同的.()。2(A)2H(g)+1O2(g)→H2O(l)； (B)2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)；22 (C)N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)；(D)1N2(g)+3H2(g)→NH3(g)2 28△fG ·mol-1，则反应：2AgCl(s)→2Ag(s)+Cl2(g)的△rG 为（。mo-·mo-·mo-·mo-。29已知298K时，反应2N2O3(g)→2N2(g)+3O2(g)的△rG ·mol-1，则该温度下的△fG(N2O3,g)=（。mo-·mo-·mo-·mo-。30已知反应：N2(g)+2O2(g)→2NO2(g)的·mol-1，则(NO2,g)为（ 。mo-·mo-·mo-·mo-。31已知一给定反应的，则下列各项中不能确定的是（ 。(A)标准状态下自发反应的方向；(B)同一温度下的标准平衡常数；标准状态下该反应可以产生的最大有用功；任意状态下的反应方向。2322C2H4(g)+O2(g)→2CH3CHO(aq)(1)，C2H4(g)+1O2(g)→CH3CHO(aq)2的△rG(2)，则在相同温度时(1)与△rG(2)的关系是（ 。(A)△rG(1)=△rG(2)；2(C)△rG(1)=1△rG2

(B)△rG(1)=[△rG(2)]2；(D)△rG(1)=2△rG(2)。（。(A)催化剂对该反应的作用；(B)该反应的反应速率；该反应在此条件下的反应方向；该反应在标准状态下的反应方向。某反应在一定条件下则下列各项中，正确的是（ 。该反应在此条件下必定向正反应方向进行；(C)该反应在标准态下必定向正反应方向进行；(D)该反应在此条件下必定向逆反应方向进行。在等温等压下，某反应的·mol-1，这表明该反应（ 。(A)在标准态、298K时能自发进行；(B)在标准态、298K时不能自发进行；在任一非标准态下一定都能自发进行；(D)某温度、压力下，化学反应自发进行的判据是（ 。(A)△rG <0；(B)△rH <0；(C)△rGm<0；(D)△rGm>0。已知反应2CO(g)+O2(g)→2CO2(g)的△rG 则△fG (CO,g)=（。mo-·mo-；mo-·mo-。238已知CO(g)+1O2(g)→CO2(g)的△rG ·mol-1，△fG ·mol-1，则△fG (CO2,g)=（2。mo-·mo-；mo-·mo-。39已知2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)的△rG ·mol-1，△fG ·mol-1，则△fG (NO2,g)=（。mo-·mo-；mo-·mo-。对于一可逆反应来说，下列关系式正确的是（。(A)△rG (C)△rGm=-RTlnQ；

(B)△rG =-RTlnK ；△rGm=-RTlnK 。在25℃时某反应A(s)+B(g)→2C(g)的则该反应的=（。mo-·-·mol--；10·mo-·-·mo-·-。242298K时，△fG (Ag2·mol-1，△fH (Ag2·mol-1，则反应：Ag2O(s)→2Ag(s)+1O2(g)2的△rS =（。(A)142·mo-·-·mo-·-；·mol-1·K-1； 43已知：M+N→2A+2B的△rG ·mol-1，A+B→C+D的△rG ·mol-1；则在相同条件下反应的为（ 。mo-·mo-·mo-·mo-。已知：M+N→2A+2B的△rG ·mol-1，2A+2B→C的·mol-1；则在相同条件下，反应的△rG 为（ 。mo-·mo-·mo-·mo-。恒温恒压下，可逆反应达到平衡时，下列关系式正确的是（。(A)△rG=0kJ·mol-1，△rG=-RTlnK；(B)△rG=0kJ·mol-1，△rGm=-RTlnK；(C)△rGm=0kJ·mol-1，△rG=-RTlnK；(D)△rGm=0kJ·mol-1，△rGm=-RTlnK。46反应：2HI(g)→H2(g)+I2(g)，在298K时，△rH ·mol-1，△rS ·mol-1·K-1，可以断此反应（。处于标准态时，在任何温度下都能自发进行；此反应不能自发进行；此反应在低温下不能自发进行，但当温度升高到一定值时可自发进行；在标准态时，任何温度下该反应都是非自发的。47 已知298K 时，某反应A(g)+2B(g)→3C(l)+D(s)的△

=-122kJ·mol-1，△rS =-231J·mol-1·K-1，则下列判断中正确的是（ 。(A)此反应在标准态、任何温度下均能自发进行；(B)(C)此反应在标准态、高温时能自发进行；(D)此反应在标准态、低温时能自发进行。48已知298K时反应2A(s)+B(g)→C(l)的则下列判断中正确的是（。此反应在标准态、任何温度下均能自发进行；(C)此反应在标准态、高温时能自发进行；(D)此反应在标准态、低温时能自发进行。49已知298K时反应A(s)+3B(l)→C(g)的则下列判断中正确的是（。此反应在标准态、任何温度下均能自发进行；(C)此反应在标准态、高温时能自发进行；(D)此反应在标准态、低温时能自发进行。反应CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)，在298K时·mol-1，△rS 下列判断中正确的是（ 。因为此反应是吸热的，故在任何条件下均不能自发进行；298K时可自发进行；此反应在298K(D)若降低温度，该反应可自发进行。已知反应FeO(s)+C(sCO(g)+Fe(s的△H >0，S >0（设H 、△S 不随温度改变而改变，下列叙述正确的是（。(A)标准态、低温下反应可自发进行，高温下不能自发进行；(B)标准态、高温下反应可自发进行，低温下不能自发进行；(C)标准态、任何温度下反应均不能自发进行；(D)标准态、任何温度下反应均能自发进行。常温下将Ba(OH)2·8H2O 和NH4NCS 两种固体混合后，发生下列反应：Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4NCS(s)→Ba(NCS)2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)，在反应的同时，系统温度下降，由此可确定该反应（。(A)△rHm>0，△rSm<0，△rGm>0；(B)△rHm<0，△rSm>0，△rGm<0；(C)△rHm<0，△rSm<0，△rGm>0；(D)△rHm>0，△rSm>0，△rGm<0。常温下将CoSO4·7H2O 和SOCl2 两种物质混合后，发生下列反应：CoSO4·7H2O(s)+7SOCl2(l)→CoSO4(s)+7SO2(g)+14HCl(g)在反应的同时，系统温度下降，由此可确定该反应的（ (A)△rHm<0，△rSm>0；(B)△rHm>0，△rSm>0；(C)△rHm>0，△rGm>0；(D)△rHm<0，△rGm<0。在水中溶解氯化钠，此过程为（。

2已知则反应H2(g)+12

H2O(g)在298K时的标准平衡常数K =（。×1020，×1010，×1030，×1040。反应CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)，在高温、标准态时才能自发进行，则该反应的（。(A)△rH >0，△rS (C)△rH >0，△rS <0；

(B)△rH <0，△rS >0；(D)△rH <0，△rS <0金属镍可与CO形成Ni(CO)4：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(l)，利用这一反应可进行镍的提纯。即在较低温度下生成Ni(CO)4，然后在较高温度下使Ni(CO)4分解生成纯镍。则Ni(CO)4的合成反应的（。

(B)△rHm>0，△rSm>0；(D)△rHm<0，△rSm>0。金属镍可与CO形成Ni(CO)4：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(l)，利用这一反应可进行镍的提纯。即在较低温度下生成Ni(CO)4，然后在较高温度下使Ni(CO)4分解生成纯镍。则Ni(CO)4的合成反应的（。

(B)△rHm>0，△rSm>0；(D)△rHm<0，△rSm>0。这意味着该反应的（。(A)△rHm>0，△rSm>0； (B)△rHm<0，△rSm>0；(C)△rHm<0，△rSm<0； (D)△rHm>0，△rSm<0。某反应A2B(s)→2A(s)+B(g)，在高温时为自发的，其逆反应在低温时自发进行，由此可知该反应的（ 。

(B)△rHm>0，△rSm>0；D)△rHm<0，△rSm>0。在标准态时，某反应aA(g)+bB(l)→cC(g)，在任意温度下均不能自发进行，则该反应的（。(A)△rH <0，△rS (C)△rH >0，△rS >0；

(B)△rH <0，△rS <0；(D)△rH >0，△rS <0在标准态时，某反应aA(g)+bB(g)→cC(g)，在任意温度下均能自发进行，则该反应的（。(A)△rH <0，△rS (C)△rH >0，△rS >0；

(B)△rH <0，△rS <0；(D)△rH >0，△rS <0某反应3A(s)+2B(g)→A3B2(s)，在低温时为自发的，其逆反应在高温时自发进行，由此可知该反应（ 。(A)△rHm<0，△rSm<0；(C)△rHm>0，△rSm<0；65下列叙述中，正确的是

(B)△rHm<0，△rSm>0；(D)△rHm>0，△rSm>0。。(A)吸热反应在任意温度下都不能自发反应；(B)吸热反应能在足够低的温度下自发进行；(C)吸热反应在任意温度下能自发进行；(D)66下列叙述中，错误的是（。若△rGm<0，反应能够向正方向进行；若△rHm<0(C)若△rSm>0，反应在一定条件下有可能向正方向进行；67下列叙述中正确的是（。(A)放热反应都能自发进行；(B)△rG <0的反应都能自发进行(C)高温有利于>0，△rS >0的反应自发进行(D)△rGm>0的反应能自发进行。下列叙述中，正确的是（ 。若△rGm>0，反应能够向正方向进行；(D)若△rHm<0，△rSm<0，在高温下反应能够向正方向进行。下列叙述中，正确的是（ 。放热反应均是自发反应；△rSm为正值的反应均是自发反应；(C)(D)如果△rHm和△rSm均为正值，当温度升高时，△rGm将减小。在298K时，反应：HCl(g)+NH3(g)→NH4Cl(s)的△rH ·mol-1，△rS 则该反应的lgK =（。10-；已知反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的△rH ·mol-1，△rS ·mol-1·K-1，则500℃时该反应的标准平衡常数为（ 。；271已知298K时反应Ag2O(s)→2Ag(s)+1O2(g)的2则AO的最低分解温度约为。(A)740K；(B)466K；(C)233K；(D)194K。已知298K时，反应2HgO(s)→2Hg(g)+O2(g)的△rS ·mol-1·K-1，△rH ·mol-1，则HgO的最低分解温度约为（ 。(A)735K；(B)462K；(C)1008K；(D)231K。已知298K时，反应NH4Cl(s)→NH3(g)+HCl(g)的△rS ·mol-1·K-1，△rH 则NH4Cl的最低分解温度约为（ 。(A)346K；(B)619K；(C)892K；(D)702K。74已知反应C(s)+C2(g)+C2(g) 2COC2(g在1123K时的K ×1△H 则该反应的和△rS 是（。(A)-208kJ·mol-1，489J·mol-1·K-1；(B)208kJ·mol-1，118J·mol-1·K-1；(C)-90kJ·mol-1，384J·mol-1·K-1；(D)90kJ·mol-1，224J·mol-1·K-1。三填空题比较下列各对物质的熵值（或表示：22O(l,293K,100kPa)；1gHe(g,298K,100kPa) 1molHe(g,298K,100kPa)；nmolC2H4(g,298K,100kPa) 1molK(s,323K,100kPa) 1molLi(s,323K,100kPa)。比较下列各对物质的熵值（或表示：S (H2O,s,298K) S (H2O,g,298K);S (HF,g,298K) S (HCl,g,298K);S (C2H5OH,g,298K) S (CH3OCH3,g,298K);S (O2,g,298K) S (O2,g,200K)。比较下列各对物质的熵值（或表示：S(O3,g,298K) S(O2,g,298K);S(H2,g,298K) S(Cl2,g,298K);S(F2,g,298K) S(F2,g,400K);S (K2CO3,s,298K) S (K2SO4,s,298K)。指出下列各物质的标准熵从小到大的顺序：S ()<S ()<S ()<S ()<S ()。判断下列反应的标准熵变（或填空。2NO2(g)→N2O4(g)，△rS 2SO2(g)+O2(g)→2SO3(g)，△rS 。判断下列反应的标准熵变（或填空。2NaOH(s)+CO2(g)→Na2CO3(s)+H2O(l)，△rS CaCO3(s)+2H+(aq)→Ca2+(aq)+H2O(l)+CO2(g)，△rS 。已知反应2HCl(g)→Cl2(g)+H2(g)在298K时的△rH ·mol-1，△rG ·mol-1，则△fH (HCl,g)= kJ·mol-1，△fG (HCl,g)= 。已知反应2N2(g)+O2(g) 2N2O(g)在298K时的△rH ·mol-1，△rG ·mol-1，则△fH (N2O,g)= ，△fG (N2O,g)= 。9已知反应3H2(g)+N2(g)→2NH3(g)的则(NH3,g)= fG (N2,g)= 。已知反应2CuO(s→2Cu(s)+2(g的G =260kmo-则△G (CuO,s)= kmo-，△fG (Cu,s)= 。某可逆反应，当△0时，可向正反应方向自发进行，反应达到平衡时，△0kJ·mol-1。12△fG (298K)表示在温度、压力Pa时，生mol纯物质时，应的吉布斯自由能变化。某反应的=△fG (H2O，l)，则所对应的化学反应方程式；某反应的△rG =-△fG (H2O，l)，则所对应的化学反应方程式为 。某反应的=△fG (HBr，g)，则所对应的化学反应方程式为 ；某反应的=-△fG(HI，g)，则在所对应的化学反应方程式。15已知298KG(FOmo-G(A2Omo-8Al(s)+3F3O4(s)→4Al2O3(s)+9Fe(s)的△rG= kJ·mol-1，在标准态下该反应向 向进行。16已知298K时，△G(SbCl5·mo-1，△G(SbC3·mo-1，则反应SbC5(g)→SbCl3(g)+Cl2(g)的△rG= 在标准态下该反应方向行。17已知298KG(Cmo-G(C2mo-2CO(g)+2(s2C2(g)的△rG= 在标准态下该反应方向进行。18已知298KG(PC3mo-G(PC5mo-PC5(gPCl3(g)+C2(g)2在298K、标准态下能方向进行；反应P(s)+3Cl2(g)→PCl3(g)能方2向进行。19已知298K时，G(SnO2mo-，△G(HO·mo-，则反应Sn2(s)+22(g→Sn(s)+2H2O(g)的= 在标准态下反应可 方向自发进行。2已知298K时，△G(CO·mo-1，△G(CO2·mo-1，反应CO(g)+NO(g)→CO2(g)+1N2(s)的△rG·mol-1，在标准态298K时，反应方向进行；则fG(NO，g)= 。2已知298K时反应3(g)+O3(g3O2(g的△Gmo-，△G(O·mo-。推断在标准态、298K 时，上述反应向 方向自发进行；△fGg)= 。

(O3，22已知298K时，△G(2O·mo-，△G(N·mo-，则反应4N3(g)+52(g→4NO(g)+6H2O(l)的△rG·mol-1，在标准态下反应向 方向进行；△fGg)= 。23已知反应C4(g)+2(gC2(g)+2O(l的△G·mo-，△G(CO·mo-，△G(H2O·mo-1，则该反应在标准态下可向 方向自发进行；△G4g)= 。24已知298K时，△G(CO·mo-1，△G(C2·mo-1，反应AlO3(s)+3CO(g→3C2(g)+2Al(s的△Gmo-则在标准态下反应 方向进行△Gs)= 。225已知298K时，反应H2(g)+1O2(g)→H2O(l)的△rG·mol-1，22H2O(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+1O2(g)的△rG·mol-1，2H2O(l)→H2O(g)的·mol-1，则在298K时反应H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)的△rG = kJ·mol-1，△fG g)= 。26已知298K时，反应3H2(g)+N2(g)→2NH3(g)的△rG ·mol-1，2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)的·mol-1，则反应4NH3(g)+3O2(g)→2N2(g)+6H2O(g)的△rG = kJ·mol-1，△fG g)= 。27已知298K时，G (Mg·mo-，反应MgCO3(s)→MgO(s)+CO2(g)的·mol-1，C(s)+O2(g)→CO2(g)的△rG ·mol-1，则△fG (CO2,g)= (MgCO3，s)= 。28已知298K时反应C4(g)+22(g→C(g)+2O(l的△G 的△rG ·mol-1，2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)的△rG ·mol-1，则△fG (H2O,l)= (CH4，g)= 。2汽车尾气中含有CONO298KCO(g)+NO(g)→CO2(g)+1N2(g)的△22rG ·mol-1，反应CO(g)+ 1 O2(g)→CO2(g)的△2

·mol-1，则△fG (N2,g)= (NO，g)= 。已知298K 时，△fG (KO2·mol-1，则反应K(s)+O2(g) KO2(s)的△rG = ，K = 。已知298K 时，反应Br2(l)+Cl2(g) 2BrCl(g)的△rG ·mol-1，则△fG (BrCl,g)= 反应的K = 。32rG33已知298K 时，△·mol-1，则该温度下反应N2(g)+O2(g)= kJ·mol-1，K = 。如果一个化学反应在任何温度、标准态下都能自发进行，则△ 2NO(g)的△ 0，△rS34rS 。如果一个化学反应在任何温度、标准态下都不能自发进行，则△ 。rH 0，△在等压条件下，某一化学反应只在高温下能自发进行，则该反应的0，△。某反应在常温下能自发进行，而在高温下不能自发进行，可推断该反应的△rH 0，△rS 。反应CaO(s)+H2O(l)→Ca(OH)2(s)，在、100kPa下是自发反应，高温时其逆反应成自发，则可推断该反应的0，△rS 。38298K时的溶解度为36.2g/(100gH2O)，在水中加入10.0gNaCl(s)，则此溶解过的。39298K时某反应aA(s)+bB(g)→cC(g)的△rH 则该反应的= 在标准态时，该反应可温度下自发进行。40反应：AB(s)+B2(g)→AB3(s)只有在较低温度时能自发进行，则该反应在较低温度时的△rGm、△rHm和△rSm的正负号分别为 ， ， ，升高温度反应进行的程度将 。41298K时，反(1)N2(g)+O2(g)→2NO(g)的△rH >0，△rS (2)Mg(g)+Cl2(g)→MgCl2(s)的△rH <0，△rS <0；(3)H2(g)+S(s)→H2S(g)的△rH <0，△rS >0。则只有高温时才能自发进行的反应是 ；只有低温或常温时才能自发进行的反应是 。42298K时，反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的△rH <0，若升高温度，则反应的△rG 将 ，K 将 。已知某反应aA(aq)+bB(aq)标 准 平 衡 常

cC(aq)的△rG (298K)和△rH 的数值要计算1000K时的K ， 可 用 的 计 算 公 式 为和 。已知水分解反应2H2(g)+O2(g)在1227℃和727℃时的标准平衡常数K 分别为×10-11

和×10 －19 ，则反

2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) 的△rH = kJ·mol-1，1227℃时的(H2O,g)= 45已知298K时，MgO(s)NO2(g)O2(g)Mg(NO3)2(s)△rH /(kJ·mol-1S /(J·mol-1·K-1则反应2Mg(NO3)2(s)→2MgO(s)+4NO2(g)+O2(g)的△= kJ·mol-1，rS = = 分解的低温度约℃。46已知298K时，Cl2(g)O2(g)Cl2O(g)△rH /(kJ·mol-1S /(J·mol-1·K-12则该温度下反应Cl2(g)+1O2(g)Cl2O(g)2

= kJ·mol-1，△rS = kJ·mol－1·K-1，△rG = 。在任一温度下该反应 自发进行。四计算题已知298K 时，反应：SiO2(s)+4HF(g)→SiF4(g)+2H2O(g)和SiO2(s)+4HCl(g)→SiC4(g)+22O(g△G (SiO2mo-△G mo-△G (Simo-△G △fG 。计算上述两反应在298K时的，并判断在标态时反应进行的方向。已知25℃时(H2·mol-1，△fGm (H2·mol-1，计算25℃时水的饱和蒸气压。已知298K

(Zn2+·mol-1fG (Fe2+·mol-1。通过计算判断反应：Fe2+(aq)+Zn(s) Fe(s)+Zn2+(aq)(1)298K反应的标准平衡常数K 为多少？已知反应2S2(g)+2(g) 2S3(g在1062K时的标准平衡常数K 在此温度下(SO2，p(O2，p(SO3。试计算该反应的△rGm。5已知298K时，反应△fH1500K时，该反应能否自发向右进行？6已知298K时，反应：CO(g)+2H2(g)→CH3OH(l)，△fH ·mol-1，△fH(CH3·mol-1，S·mol-1·K-1，S(H2·mol-1·K-1，S(CH3·mol-1·K-1；计、△rS、△rG，并说明该反应能否自发进行，为什么通常将CO与混合后并没有CH3OH生成。7已知298K时，反应：MgCO3(s)→MgO(s)+CO2(g)S /(J·mol-1·K-1△fH /(kJ·mol-1计算p(CO2×105kPa时，MgCO3的分解温度。28已知298K时反应1S (O2·mol-1·K-1，S (Cl2·mol-1·K-1。通过计算说明，该反应在、标准态下能否自发向右进行。29已知2100K时，反应：Si(s)+2H2(g) SiH4(g)的K ×10-7。试计算：该反应在2100K时的△rG ，并判断反应进行的方向；若反应的·mol-1·K-1，则△rH 为多少？已知298K时计算反应在温度为298K时的△rG ；当反应系统中p，p(O2，p(NO2时，该反应的△rGm是多少？并判断反应进行的方向。已知反应：G (SbC3·mo-。

SbCl5(g)，在298K时，△fG (SbCl5mol-1，△计算298K时该反应的K ；同温下；在容器中，n(SbCl3)=n(Cl2，n(SbCl5时，判断反应进行的方向。12已知298K时，反应：CrO3(s)+3C(s)→2Cr(s)+3CO(g)，△H (CO3·mo-1，△H (CO·mo-，△G (C2O3·mo-，△G (COmo-。试问在标准态600K1500K时，该反应能否分别自发向右进行。13 已知298K 时，反应：MnO(s)+C(s)→Mn(s)+CO(g)，△(MnOmol-1，G (COmo-，H (Mnmo-，H (Cmo-。试判断在标准态600K1500K时，该反应能否分别自发向右进行。14298KHO(g)+C石墨)CO(g)+2(gH(HOmo-H(COmo-，S(HOmo--S(Cmo--S(COmo--S(Hmo--。(1)298KK；(2)计算在标准态时反应自发向右进行的最低温度。15已知298K时，反应：C(石墨)+2S(斜方)→CS2(l)，△fH (S,斜方)=0kJ·mol，△H (CS2mo-S (C石墨mo--S (斜方mo--S (CSmo--试计算298K时的(CS2,l)和该反应自发进行的最低温度。2 16已知298K时，反应：(1)Fe2O3(s)+3C(s)→2Fe(s)+3CO2(g)，(2)Fe2O3(s)+3H2(g)→2Fe(s)+3H2O(g)2 H (F2Omo-△H (C2mo-H (Hmo-S (F2O3mo--，S (C,石墨mo--S (Fmo--S (COmo--S (H2mo--，S (HO·mo-·-。计算上述两个反应自发进行的最低温度，并比较其相对大小。17已知298K时反应△fH (CO2·mol-1，S (MgCO3·mol-1·K-1，S ·mol-1·K-1，S 298K850K时，该反应能否自发向右进行？18已知298K时，反应：N2(g)+2O2(g) 2NO2(g)的△rG ·mol-1，△rS 试计算反应在398K时的标准平衡常数K 。2在300K时，反应2CuO(s) Cu2O(