物质的分离和提纯复习教案

物质的分离和提纯复习临沂高新实验中学尹克平教学目标知识技能：复习常见物质分离和提纯的实验知识，掌握常见物质分离、提纯的一般方法。能力培养：通过对常见物质分离与提纯以及分离提纯物质一般方法的复习巩固，培养学生综合抽象的逻辑思维能力、语言表达能力、实验设计和评价辨析能力。科学思想：通过对物质的分离和提纯及提纯物质的一般方法的归纳整理，使学生更加热爱科学、相信科学和崇尚科学，感悟到科学的魅力。科学品质：通过对物质的分离和提纯及提纯物质的一般方法的实验探索，激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实的优良品质。科学方法：通过对物质的分离和提纯及提纯物质的一般方法的实验探索和总结、运用，培养学生从特殊到一般，再从一般到特殊的科学方法。重点、难点掌握分离物质的原理和方法。教学过程设计教师活动【引入】在日常生活和工业生产中经常需要使用比较纯净的物质，下面介绍一些分离和提纯物质的方法。【投影】限用物理方法除去以下物质中的杂质。固体：氯化银中的氯化钠；硝酸钾中的氯化钠；氯化钠中的碘。液体：硝酸中的水；石油中的汽油、柴油；溴水中溴和水；氢氧化铁胶体中的氯化铁；蛋白质和水；氯化钠溶液中的水。气体：空气中提取氮气、氯气和氯化氢。引导学生总结：通过以上例题，总结出分离物质的方法和适用范围。【提问】常见的分离物质的物理方法有哪些？它们适用于哪些物质间的分离？学生活动分组讨论、小组代表总结：固体：将固体溶解、过滤，剩余的固体即是氯化银。在热水中加入硝酸钾和氯化钠混合物至溶液饱和，降温析晶。将氯化钠和碘的混合物加热至不再有紫色蒸气逸出。液体：在硝酸中加入Mg(N03)2,蒸馏。将石油分馏。在混合液中加入苯,分液。将混合液放入半透膜中,把半透膜袋浸泡在蒸馏水中。向混合液中加入硫酸钠固体，静置，过滤。在蒸发皿中蒸发。气体：将空气液化，低温分用。将混合气通入饱和食盐水中洗气。根据以上例题分小组讨论：固体、液体、气体分离方法和适用范围。学生代表总结：固体：溶解过滤；分离不溶固体和溶液。结晶和重结晶法：根据混合物中各组分在某种溶剂中的溶解度随温度变化不同的性质分离提纯物质。升华法：分离易升华和不升华固体混合物。液体分用法：根据几种互溶的液体沸点的差异较大蒸屈分离。萃取法：根据物质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同分离。渗析法：分离胶体和溶液。盐析法：根据混合物中某物质在加入某些盐后溶解度改变分离。气体液化法：根据混合气体的沸点不同液化分离。吸收法：根据不同气体在某种液体中的溶解程度不同分离。（组织学生对其他小组同学总结的内容进行评价、补充。教师不断通过例题引导、启发学生）【投影】请选出与以上方法相对应的仪器和用品：玻璃棒、漏斗、漏斗架、滤纸、蒸发皿、石棉网、半透膜、接受器、冷凝管图5-24教师引导学生选择仪器的方法：.按操作顺序选择仪器（如：溶解过滤）。2.按仪器安装顺序选择仪器（如分馏）。【提问】在日常生活和工业生产需要分离提纯许多物质时，要用到化学反应，在选择化学试剂时应遵守哪些原则?根据以上例题分小组讨论：溶解过滤、蒸发、结晶、蒸馏、分液萃取、升华、渗析实验需要哪些仪器？学生代表总结：溶解过滤：铁架台（带铁圈）、烧杯、漏斗、滤纸、玻璃棒。蒸发浓缩：铁架台（带铁圈）、酒精灯、泥三角、蒸发皿、玻璃棒。结晶、重结晶法：烧杯、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、漏斗、药匙、铁架台（带铁圈）。蒸馏、分馏法：铁架台（带铁圈、铁夹）、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、接受器。分液萃取法：烧杯、漏斗架、分液漏斗。升华法：铁架台（带铁圈）、酒精灯、石棉网、烧杯、圆底烧瓶。渗析法：半透膜、烧杯、玻璃棒。讨论总结：1．引入试剂只跟杂质反应。2．后续试剂应除去过量的前一试剂。3．不引入新杂质。4．杂质与试剂生成的物质易与被提纯的物质分离（状态类型不同）。5．过程简单。6．现象明显。7．尽可能将杂质转化为所需物质除去。8．多种杂质时应考虑加入试剂顺序。【投影】将下列固体物质分离：固体NaCl中NH4C1杂质固体Fe2O3中A12O3杂质固体CuS中FeO杂质固体Na2CO3中的NaHCO3。杂质分三组讨论，分别讨论气体、固体、液体中各种物质的分离方法。固体NaCl中NH4C1杂质：加热。固体Fe2O3中A12O3杂质：加过量强碱溶液，过滤。固体CuS中FeO杂质：加过量盐酸，过滤。固体Na2CO3中的NaHCO3：加热。【投影】将下列溶液中的杂质除去：MgCl2溶液中FeCl3杂质乙酸乙酯中乙酸和乙醇乙醇中水晶体海盐中含有少量泥沙、Mg*SO：离子,用晶体海盐制取较触的氯化钠溶液口加MgO或Mg（OH）2或MgCO3固体，调节溶液的pH=4左右，过滤。加入饱和Na2c03溶液，振荡、静置、分液。加入生石灰，蒸屈。加入过量的Ba（0H）2溶液，再加入过量的Na2c03溶液，过滤，再加入盐酸调节溶液pH至中性。【投影】除去下列气体中的杂质：C02中的02气体C02中的H2S气体H2S气体中的HC1气体请同学们归纳总结出常用分离物质的化学方法。混合气体通过热铜网。通入CuS04溶液。通入饱和NaHS溶液。每组选一名学生代表回答常用分离物质的化学方法。固体：加热分解（NaCl中NH4C1）酸、碱法（Fe203中A1203,CuS中FeO）转化法（Na2c03中的NaHC03）液体：水解法（MgC12溶液中FeC13）吸收法（乙酸乙酯中乙酸和乙醇）蒸用法（乙醇中水）气体：氧化-还原法（CO2中02）沉淀法（C02中H2S）转化法（H2s中HCl）正确方案：KOH、AgN03、K2C03、HN03【投影】综合一有一硝酸钾溶液，其中混有少量KBr、Ca（H2PO4）2。有人用AgNO3、K2CO3、KOH、HNO3试剂以除去那些混入的物质，若规定不得重复使用试剂，且最后溶液中只许含有K+、NO3-、H+、OH-，则加入试剂的顺序（组织学生评价方案，提出各自的见解）。评价其它方案：.若为AgN03、KOH、K2c03、HN03,由于过量的KOH与Ca（凡PCJ口反应产生的PQ：无法械期;除去，使溶液中剩余PO：0.若为KOH、K2c03、AgN03、HN03,由于要用过量的AgN03.若为K2c03、AgN03、KOH、HN03,由于过量的KOH使【投影】综合二氯化铜［CuC12-2H20］中含有FeC12杂质，为了制取纯净的氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下图所示的操作步骤进行提纯：已知：Fe3+、Cu2+、FeZ+三种离子从溶液中完全呈氢氧化物沉淀时所需的pH是：Fe3+：3.7Cu2+、Fe2+：6.4正确方案：（1）Fe2+和Cu2+完全以氢氧化物沉淀所需溶液pH相同，不能利用加碱生成沉淀而分离出Fe（OH）2，故应将Fe2+氧化成Fe3+后再调pH使Fe3+生成沉淀而除去。（2）A（3）D（4）CuOFe（OH）3评价其它方案：.（2）中如果选择其它试剂，都会引入其它离子而使最后得不到纯净的CuCl2・2H2O。.（3）中如果选择A、B,会引入屿+、NH4+而使产物不纯。（3）中如果选择C,