苏教版高中化学必修2全套课件

苏教版高中化学必修2全套PPT课件原子核外电子排布与元素周期律不连续

不同较低较高不同近→远

低→高

内层

排满

答案

能量较高的电子排布在离原子核较远的电子层上，原子核对电子的吸引能力弱，故易失去。2n2

8

18

2

8

32

18

0

1

核外电不子数4．分析离子结构示意图，概括离子的核电荷数与核外电子数的关系。答案

阳离子核外电子数小于核电荷数，阴离子核外电子数大于核电荷数，其差值均为它们所带的电荷数。5．原子形成阳离子或阴离子后，其电子层结构发生了哪些变化？答案原子形成阳离子后，要减少一个电子层，形成阴离子后电子层数不变，但最外层电子数增多，它们都达到了稳定结构。6．电子的排布与元素的性质有什么关系？答案

最外层电子数排满8个(He为2个)形成稳定结构，不易得失电子，化学性质稳定。最外层电子较少的(<4)易失去电子，达到稳定结构，表现出金属性；最外层电子较多的(>4)易得电子或形成共用电子对，从而形成稳定结构，表现出非金属性。通常，我们把最外层8个电子(只有K层时为2个电子)的结构，称为相对稳定结构，一般不与其他物质发生化学反应。当元素原子的最外层电子数小于8(K层时小于2)时，是不稳定结构。在化学反应中，具有不稳定结构的原子，总是“想方设法”通过各种方式使自己的结构趋向于稳定结构。核电荷数

质子数

核电荷数

核外电子数

从1递增到8

由大到小减小减小＋1→＋5

＋1→＋7

－4→－1

－4→－1

－4→－1

＋1→＋7

强碱

减弱

减弱

减弱

不容易

增强

减弱

增强

增强

强

周期性的变化

原子核外电子排布

减小电子层数相同时，随核电荷数增大，原子核对外层电子的引力增大，因此原子半径减小相同增大减弱增强减弱增强电子层数

最外层电子数

递增递增左右上下第1、2、3周期

第4、5、6周期

最外层电子数

电子层数7

7

18

16

ⅣA

ⅥB

8、9、10

碱金属

卤族

稀有气体

820思维拓展1．主族元素在周期表中的位置与原子结构有什么关系？答案

主族元素的周期序数与其电子层数相等，其主族序数与其最外层电子数相等。2．观察元素周期表，同周期第ⅡA与ⅢA族元素的原子序数之差有几种情况？答案

第1～3周期元素原子序数之差为1；第4、5

周期元素原子序数之差为11；第6、7周期元素原子序数之差为25。3．同主族相邻元素的原子序数之间有什么关系？答案

第ⅠA、ⅡA族，上周期元素的原子序数＋该周期元素的数目＝下周期元素的原子序数；第ⅢA～ⅦA族，上周期元素的原子序数＋下周期元素的数目＝下周期元素的原子序数。增加

减小

增强

减弱

减弱增强

氟

ⅦA

氯

溴

碘

砹

17

核外电子层数都能与H2化合

暗处

光照

加热加热持续减弱增强减弱减弱增多

增大

增强

减弱增强

减弱

思维拓展4．对比卤素单质氧化性的强弱和卤素离子还原性的强弱，你能得到什么结论？

答案

非金属单质的氧化性越强，其对应阴离子的还原性越弱。5．通过哪些方面可以比较元素非金属性的强弱？答案

元素非金属性的强弱，可以从以下几个方面比较：

(1)与氢气化合的难易及气态氢化物的稳定性。

(2)元素最高价氧化物对应水化物——最高价含氧酸的酸性强弱。

(3)非金属单质之间的置换反应。6．请概括元素的金属性、非金属性与元素在周期表位置之间的关系。答案

(1)同一周期，从左向右，原子半径逐渐变小，最外层电子数逐渐增多，元素的原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强；元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

(2)同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，元素的原子失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱；元素金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

非金属金属BAlSiGeAsTeSbPoAt金属性

非金属性

原子半径逐渐失电子能力

，得电子能力金属性

，非金属性元素性质递变同周期从左到右原子半径逐渐失电子能力

，得电子能力金属性

，非金属性同主族从上到下减小减弱增强减弱增强增大减弱增强减弱增强主族序数

最外层电子数

电子的数目8电子

8原子结构和性质

原子结构原子结构性质

金属和非金属的分界线处

过渡元素A答案

C答案

(1)①1②m＋n

(2)x－n

x＋m

x－mx＋n答案

(1)否若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17

(2)N

O

S

(3)硫酸铵，(NH4)2SO4共价键分子间作用力第2课时课堂互动讲练课前自主学案探究整合应用课前自主学案自主学习一、共价键1．共价键(1)概念：原子间通过______________所形成的强烈的相互作用。(2)形成过程：两种_______元素相互化合时，原子间共用_________的电子，形成____________，以达到________的电子层结构，_____________同时受到两个原子核的吸引。共用电子对非金属最外层上共用电子对稳定共用电子对2．共价化合物分子中直接相邻的原子间均以___________相结合的化合物。思考感悟1．为什么氯气是双原子分子？【提示】氯原子最外层有7个电子，只需要结合1个电子即可达到稳定结构，两个氯原子之间恰好形成一对共用电子对使2个氯原子核外电子均达到稳定结构，所以氯气是双原子分子。共价键3．常见共价分子的表示方法分子式结构式电子式球棍模型HClH—ClCl2Cl—ClN2N≡N分子式结构式电子式球棍模型H2OH—O—HCO2O===C===ONH3CH44.有机化合物中碳原子的成键方式成键44碳碳单键、碳碳双键和碳碳叁键碳链碳环决定二、分子间作用力1．分子间作用力(1)概念：将分子______________的作用力。(2)特点：比化学键____得多。(3)对物质性质的影响分子间作用力影响由分子构成物质的__________和___________。聚集在一起弱熔、沸点溶解性2．分子间作用力对物质性质有何影响？【提示】分子间作用力对物质熔、沸点有很大的影响，一般来说，分子之间的作用力越强，由分子构成的物质的熔、沸点越高，但同时也会受氢键的影响。例如：H2O和H2S，由于H2O分子之间存在着氢键，使H2O的熔、沸点比H2S高；还有NH3、HF，由于其分子之间也存在着氢键，使NH3的熔、沸点比PH3高，HF的熔、沸点比HI、HBr、HCl都高。同时氢键的存在使物质的溶解性增大，例如：NH3极易溶于水。思考感悟2．氢键存在于某些氢化物分子(如H2O)之间的较强的作用。思考感悟3．哪些物质含有氢键？【提示】含有氢键必须有氢原子与原子半径较小非金属性较强的原子如F、O、N。常见的含有氢键的物质有HF、H2O、NH3等。1．下列过程中，共价键被破坏的是(

)A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水

D．HCl气体溶于水答案：D自主体验2．下列事实与氢键有关的是(

)A．水加热到很高的温度都难以分解B．水结成冰体积膨胀，密度变小C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱答案：B3．下列物质中，不存在化学键的是(

)A．食盐

B．氯气C．氦气

D．氨气答案：C课堂互动讲练要点一化学键1．离子键、共价键的比较离子键共价键概念阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键原子间通过共用电子对所形成的化学键成键微粒阴、阳离子原子成键元素活泼金属元素和活泼非金属元素(铵盐除外)大多数为非金属元素离子键共价键成键实质阴、阳离子间的电性作用共用电子对两原子核产生的电性作用影响因素离子半径、离子电荷原子半径和共用电子对数形成过程NaCl的形成过程如下：

HCl的形成过程如下：存在范围活泼金属氧化物、强碱、大多数盐多数非金属单质、共价化合物及部分离子化合物实例CaCl2、Na2O2、NaOHCl2、CCl4、NaHCO32.化学键的存在(1)构成稀有气体的单质分子，由于原子已形成稳定结构，在这些单原子分子中不存在化学键。(2)在离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。如K2O2、NaOH、NH4Cl等离子化合物中既有离子键又有共价键。(3)在共价化合物中一定不存在离子键。(4)离子化合物不一定都由金属元素和非金属元素组成。例如NH4Cl、NH4NO3等离子化合物中不含金属元素，只含非金属元素。例1【解析】离子化合物是阴、阳离子通过离子键结合而成的，因此，离子化合物中一定含有离子键，除离子键外，离子化合物中还可能含共价键，如NaOH是由Na＋和OH－结合而成的离子化合物，而OH－中含O—H共价键；在共价化合物中各原子均靠共用电子对相结合，不存在离子键，故A项错误，B项错误。稀有气体分子中不存在化学键，C项错误。在离子化合物中除阴、阳离子电荷之间的静电引力外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥力，D项正确。【答案】

D【规律方法】解答本题关键需弄清几组概念：共价键与离子键，共价化合物与离子化合物；同时弄清化学键类型与物质类别的关系。变式训练1下列既含有离子键又含有共价键的化合物是(

)A．HClB．Na2O2C．C2H2D．CH4解析：选B。本题主要考查学生对化学键、共价化合物、离子化合物等概念及其相互关系的理解。Na2O2是含有共价键的离子化合物，而HCl、C2H2、CH4均属于共价化合物，只含共价键。要点二用电子式表示共价化合物(单质)及其形成过程1．用电子式表示共价型分子如H2、N2、NH3、CO2等分子的电子式为：2．用电子式表示共价化合物的形成过程H2O分子和CH4分子的形成过程为：例2

氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是(

)A．一个D2O分子所含的中子数为8B．NH3的结构式为C．HCl的电子式为H＋D．热稳定性：H2S＞HF【解析】

A项中1个D有1个中子，1个O有8个中子，所以1个D2O所含中子数为10个。C项中HCl为共价化合物，电子式不标电荷。D中非金属性F＞S，稳定性HF＞H2S。【答案】

B变式训练2下列电子式书写错误的是________(填序号)。解析：本题考查了电子式的书写，书写电子式时一定要注意把电子写全，阴离子及复杂阳离子的电子式不要漏掉方括号及所带电荷(与化合价区分开)，且每个离子要单独写，而不能用角码合并在一起表示。答案：②⑤⑥⑦要点三化学键、分子间作用力及氢键的区别化学键分子间作用力氢键范围相邻的原子或离子间分子间某些氢化物分子间(常见的有HF、H2O、NH3等)作用力化学键>氢键>分子间作用力对物质性质的影响物质的物理性质及化学性质物质的熔、沸点及溶解性物质的熔、沸点特别提醒：(1)分子的稳定性是由化学键的强弱决定的，化学键越强，分子越稳定。(2)分子间氢键的存在，可以使熔、沸点升高，如图(见下页)中NH3、HF和H2O的沸点与同主族元素氢化物相比反常。有四种同族的物质，它们的沸点(p＝1.01×105Pa)如表所示：例3①He－268.8Ne－249.5Ar－185.7Kr－151.7②F2－187.0Cl2－33.6(a)58.7I2184.0③HF19.5HCl－84.0HBr－67.0HI－35.3④H2O100H2S－60.2(b)－42.0H2Te－1.8试根据上表回答下列问题：(1)常温下，a为________色液体；b的分子式为：________。(2)写出②系列中物质主要化学性质的递变规律________(任写一种)。(3)除极少数情况外，上述四种系列中物质的沸点与相对分子质量之间均存在一定的关系，该关系是________________________________________________________________________。(4)上表中，________和________两种物质的沸点较同系列其他物质反常，反常的主要原因是_______________________________________。【思路点拨】解答本题要明确如下三点：(1)各组物质组成和结构的特点。(2)各组物质沸点的总体变化趋势及其原因。(3)沸点变化反常的物质及其原因。【解析】表中所给的是四种同族元素的单质和气态氢化物的沸点，同主族非金属元素的性质随着原子序数的递增，单质的氧化性越来越弱，氢化物的稳定性越来越弱，最高价氧化物对应的水化物的酸性越来越弱。同族非金属元素的单质和气态氢化物的组成和结构相似，随着原子序数的递增，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增大，熔、沸点逐渐升高。但是HF、H2O分子中含有氢键，使沸点反常的高。【答案】

(1)深红棕H2Se(2)单质的氧化性越来越弱或氢化物的稳定性越来越弱(或其他合理答案)(3)相对分子质量越大，熔、沸点越高(4)HF

H2O分子间含有氢键，所以熔、沸点较高变式训练3判断物质在下列变化过程中克服的微粒之间的作用力：(1)水的汽化；(2)甲烷在高温下受热分解生成炭黑和氢气；(3)氯化镁熔化；(4)干冰升华。解析：水受热汽化变成水蒸气，水分子的结构没有遭到破坏，只是分子热运动加剧，分子间距离变大，克服的作用力是分子间作用力；甲烷在高温下受热分解，需要克服CH4中的C—H键才能生成炭黑和氢气，因此破坏的是共价键；氯化镁受热熔化，其构成微粒氯离子和镁离子的热运动加剧，破坏的是离子键；干冰升华变成二氧化碳气体，二氧化碳分子的结构没有遭到破坏，分子热运动加剧，分子间距离变大，克服的作用力是分子间作用力。答案：(1)分子间作用力(2)共价键(3)离子键(4)分子间作用力探究整合应用化学键与分子间作用力的区别与联系化学键分子间作用力概念直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用物质的分子间存在的微弱的相互作用范围分子内、复杂离子内分子之间能量键能120～800kJ·mol－1几至数十几

kJ·mol－1性质影响主要影响物质的化学性质主要影响物质的物理性质联系都属于化学作用力离子键、共价键、分子间作用力都是构成物质微粒间的不同作用力，含有以上所说的两种不同作用力的固体是(双选)(

)A．SiO2B．NaClC．CCl4D．KOH【解析】

SiO2中只含有Si—O共价键；NaCl中只含有离子键；CCl4分子内含有C—Cl共价键，CCl4分子间以分子间作用力结合在一起；KOH中含有离子键和共价键。【答案】

CD例同素异形体与同分异构体课堂互动讲练课前自主学案探究整合应用课前自主学案自主学习一、同素异形现象1．同素异形现象同一种元素形成几种不同单质的现象。2．同素异形体(1)概念：________种元素形成的不同_________互称为同素异形体。(2)碳的同素异形体：①金刚石：_________结构，无色透明、质硬。同一单质空间网状②石墨：_______结构，同一层内碳原子排列成___________形。灰黑色、质软、能_______。③足球烯：封闭笼状分子。(3)氧的同素异形体①氧气：无色无味气体。②臭氧：________色，有鱼腥味气体，______性极强。③二者的转化：_______________。层状平面六边导电淡蓝氧化(4)磷的同素异形体①白磷：白色蜡状固体，有剧毒，易自燃，保存在_________中。②红磷：_____色固体，在空气中能够稳定存在，_______________条件下能够燃烧。二、同分异构现象1．同分异构现象化合物具有相同的________，不同______的现象。冷水红棕加热或点燃分子式结构2．同分异构体(1)概念：________相同而________不同的化合物互称同分异构体。(2)常见的同分异构体：①正丁烷________________和异丁烷___________。②乙醇____________和二甲醚______________。分子式结构CH3CH2CH2CH3CH3CH2OHCH3—O—CH3甲烷、乙烷、丙烷、丁烷是否都有同分异构体？【提示】甲烷、乙烷、丙烷无同分异构体，丁烷有两种。思考感悟答案：B自主体验答案：D课堂互动讲练要点一同素异形现象1．同素异形体有两个“相同”和三个“不同”——组成元素相同，同为单质；结构不同，不同种物质，性质不同。2．同素异形体的性质差别是由物质结构的差别所决定的。特别提醒：(1)同一元素的不同单质的化学性质相似，但物理性质差异很大，这是因为在不同单质中，原子排列情况不同的缘故。(2)O2、O3的化学性质有差异。O3的氧化性更强。例1【解析】考查同素异形体的概念以及转化关系。由同种元素形成的物质不一定是一种物质，因此，由同种元素形成的物质可能是纯净物，也可能是混合物。由碳元素组成的单质有石墨、金刚石和富勒烯等。若将它们混合在一起，则该物质虽为只含碳元素的单质，但属于混合物，故A项错。石墨和金刚石都是碳元素形成的碳的不同单质，但二者的化学组成相同，都由碳元素组成，所以B对。石墨和金刚石的物理性质不相同而化学性质也不尽相同，因而是两种物质，石墨转化为金刚石是化学变化，故C项错。C60只含有一种元素，故是单质，D对。【答案】

BD【规律方法】此类问题实际上是对概念的直接考查。要求对化学基本概念掌握好。由同种物质组成的物质叫做纯净物，而同种元素可以形成多种同素异形体，同素异形体混合在一起就是混合物。同素异形体的化学成分是相同的，但它们之间的相互转化是化学变化。解析：选B。白磷和黑磷都是由磷元素组成的单质，它们互为同素异形体，属于不同的物质，具有相似的化学性质，所以它们之间的转化为化学变化，都能够在空气中完全燃烧生成P2O5，但是黑磷性质稳定，所以它不能在空气中自燃。由于黑磷的结构与石墨相似，所以和石墨一样能够导电。要点二同分异构体1．同分异构体有三个“相同”和两个“不同”——分子式相同，同为化合物，相对分子质量相同；分子结构不同，性质不同。2．同分异构体的性质差别是由分子结构的差别所决定的。3．同分异构现象在有机物中普遍存在，这主要是由碳原子的成键特点所决定的。特别提醒：与是同一种物质,不能互为同分异构体(因CH4在空间呈正四面体型，当两个氯原子替换两个氢原子后，这两个氯原子一定是相邻的)；CH3—CH2—CH2—CH3、

、是同种物质，不能互为同分异构体(因这些有机物分子中碳原子间的连接角度和方向是一定的，与写法无关)。例2(2011年扬州调研)下列各组物质中，互为同分异构体的是(

)①CuSO4·5H2O和CuSO4·3H2O②NH4CNO和CO(NH2)2A．①②③B．②③④C．①③④D．①②④【解析】分子式必须相同而结构式不同的物质互称为同分异构体。①中化学式不同，②③④各组物质结构式不同，但两者的分子式相同，故两者互为同分异构体。【答案】

B解析：选D。A是同位素；B是同素异形体；C是同一物质；D是异戊烷和新戊烷，属于同分异构体探究整合应用同位素、同分异构体、同素异形体的比较对象相同相异注意点实例同位素原子质子数中子数①由于存在同位素，原子的种类比元素的种类多；②同位素的化学性质几乎相同；③天然存在的某种元素中，不论是游离态还是化合态，各种同位素原子的含量不变16O、17O、18O；H、D、T对象相同相异注意点实例同素异形体单质元素种类结构①由于结构不同，化学性质也有差异，如白磷比红磷活泼；②H2、D2、T2的关系不是同素异形体，也不是同位素C60、C70、金刚石、石墨；O2、O3对象相同相异注意点实例同分异构体化合物分子式结构①因分子式相同，故组成和相对分子质量也相同；②相对分子质量相同的物质不一定是同分异构体，如HCOOH和CH3CH2OHCH3CH2OH与CH3OCH3；正丁烷与异丁烷下列物质中互为同分异构体的有________，互为同素异形体的有________，互为同位素的有________，是同一物质的有________。①液氯②③白磷④氯气⑤

⑥氯水⑦例【解析】先将比较容易找到的找出：①与④为同一物质，⑨和⑪互为同位素，③和⑩互为同素异形体；然后对有机物先找同一物质，②与⑦同碳原子数，且结构相同，为同一种物质；再找同分异构体：⑤⑧⑫同碳原子数，而⑤与⑫为同一物质，因此，⑤和⑧或⑧和⑫互为同分异构体。【答案】

⑤与⑧或⑫

③与⑩

⑨与⑪

①和④，②与⑦，⑤与⑫专题1微观结构与物质的多样性复习课件元素结构或性质A原子最外层电子数是内层电子总数的1/5B形成化合物种类最多的元素，其单质为固体C生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5D地壳中含量最多的元素E与D同主族F与E同周期，且最外层电子数等于电子层数谢谢化学反应速率课堂互动讲练课前自主学案探究整合应用课前自主学案自主学习浓度的减少浓度的增加mol·(L·s)－1或mol·(L·min)－11．单位时间内，反应物消耗的物质的量越多，是不是反应速率越快？【提示】不一定。反应物物质的量变化大，浓度不一定变化大。思考感悟二、影响化学反应速率的因素1．内因(主要原因)：__________的性质。2．外因(在其他条件相同时)：反应物越大越大越大增大越大越大2．(1)对于有固体参与的化学反应，能否用固体物质来表示化学反应速率？(2)实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气，为了提高产生氢气的速率，可以采取哪些措施？【提示】

(1)对于有固体参加的反应，由于在一定条件下，固体的密度是固定不变的，所以固体物质在化学反应中浓度不变(可视为常数)，因此，不能用固体物质来表示化学反应速率。(2)可以适当增加硫酸的浓度、升高反应的温度、将锌片变成锌粉增大接触面积等。思考感悟自主体验1．在2L的密闭容器中，加入1mol的H2和3mol的N2，发生反应N2＋3H22NH3，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，则该反应中H2的化学反应速率为(

)A．0.05mol/(L·s)

B．0.1mol/(L·s)C．0.15mol/(L·s)D．0.2mol/(L·s)答案：C2．在A(g)＋2B(g)===3C(g)＋4D(g)的反应中，表示该反应速率最快的是(

)A．v(A)＝0.5mol·L－1·s－1B．v(B)＝0.5mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.8mol·L－1·s－1D．v(D)＝1mol·L－1·s－1答案：A3．反应4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为(

)A．v(NH3)＝0.010mol·L－1·s－1B．v(O2)＝0.0010mol·L－1·s－1C．v(NO)＝0.0010mol·L－1·s－1D．v(H2O)＝0.045mol·L－1·s－1答案：C课堂互动讲练要点一化学反应速率的简单计算Δn：指一定时间内反应物或生成物物质的量的变化值。V：反应容器或溶液的体积。3．单位mol/(L·s)、mol/(L·min)或mol/(L·h)4．常用的计算依据在同一个化学反应中，化学反应速率之比＝化学计量数之比＝物质的量浓度变化之比＝物质的量变化之比。如对于反应：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，有如下关系式：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d＝Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)∶Δc(D)＝Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)。5．注意问题(1)化学反应速率是指平均反应速率，而不是即时反应速率。(2)虽然可以用单位时间内反应物浓度的减少来表示反应速率，但化学反应速率均用正值表示。(3)不同的化学反应具有不同的反应速率，其数值无可比性。(4)对于同一化学反应，选用不同的物质作为计算标准，一般具有不同的速率，但都表示同一反应的反应速率，其数值也不具有可比性，要想使其具有可比性，应该将用不同的物质表示的反应速率的数值换算成同种物质的反应速率，然后再比较。因此，在表示反应速率时必须指明以哪种物质为标准，否则这个速率的数值没有确定的含义。例1(2011年厦门高一检测)将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5min时，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)。下列说法中不正确的是(

)A．此时B的浓度为1.25mol/LB．反应开始前放入容器中A、B的物质的量各2molC．5min内A的平均反应速率为0.15mol/(L·min)D．x的值是2【答案】

B变式训练1将10molA和5molB放入容积为10L的密闭容器中，某温度下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)，在最初2s内，消耗A的平均速率为0.06mol·L－1·s－1，则在2s时，容器中有________molA，此时C的物质的量浓度为________。答案：8.8

0.08mol/L要点二影响化学反应速率的因素影响因素对化学反应速率的影响说明或举例主要因素反应物本身的性质不同化学反应有不同的反应速率把镁粉和铁粉分别投入等浓度的盐酸中，Mg与盐酸的反应较剧烈，产生H2的速率较快影响因素对化学反应速率的影响说明或举例外界条件浓度其他条件不变时，增大(减小)反应物(或生成物)的浓度，反应速率加快(减慢)固体和纯液体的浓度可认为是常数，因此改变固体或纯液体的量不影响反应速率压强温度一定时，对于有气体参加的反应，增大(减小)压强，反应速率加快(减慢)①改变压强，实际上是改变气体的体积，使气体的浓度改变，从而使反应速率改变；②改变压强，不影响液体或固体的反应速率影响因素对化学反应速率的影响说明或举例外界条件温度升高(或降低)反应温度，反应速率加快(或减慢)通常每升高10℃，反应速率增大到原来的2～4倍催化剂同等程度地加快正逆反应速率如向H2O2溶液中加入少量MnO2，产生O2的速率加快反应物颗粒的大小将块状固体粉碎等能加快反应速率大理石粉与盐酸反应比大理石块更剧烈例2(2011年杭州高一检测)在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？(1)集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：__________。(2)硫铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒：__________。(3)KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色HgI2：__________________。(4)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体：__________。(5)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢____________________。(6)同样大小的石灰石分别在0.1mol·L－1的盐酸和1mol·L－1的盐酸中反应速率不同：__________。(7)夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象：________________________。(8)葡萄糖在空气中燃烧时需要较高的温度，可是在人体里，在正常体温(37℃)时，就可以被氧化，这是因为：______________________________________。【思路点拨】解决本题要注意以下两点：(1)熟悉影响化学反应速率的内因和外因。(2)准确分析题目中反应的条件。【解析】影响化学反应速率的因素除了浓度、温度、压强、催化剂以外，光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质等，也会对化学反应速率产生影响。【答案】

(1)光(2)反应物的接触面积(3)在溶液中，水作溶剂，增大了接触面积(4)催化剂(5)反应物本身的性质(6)反应物的浓度(7)反应温度(8)人体里的生物酶起催化作用，可以降低葡萄糖发生氧化反应所需要的能量，所以在人体温度的范围内就可以发生反应变式训练2硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是(

)实验反应温度/°CNa2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·L－1)V/mLc/(mol·L－1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210解析：选D。影响化学反应速率的因素众多，本题从浓度和温度两个因素考查，只要抓住浓度越大，温度越高，反应速率越大，便可以选出正确答案D。探究整合应用如何理解压强对化学反应速率的影响改变气体的压强，实质上是改变气体物质的浓度，从而达到改变(增大或减小)化学反应速率的目的。也就是说，改变气体的压强不是改变化学反应速率的直接因素。常有下列几种情况：总之，在其他条件一定时，改变压强，若引起浓度改变，则化学反应速率改变。另外，由于压强的变化对固体、液体或溶液的体积影响很小，因而对它们浓度改变的影响也很小，可以认为改变压强对它们的反应速率无影响。反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一体积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(

)①增加炭的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持压强不变，充入N2使容器体积变大A．①②B．③④C．①③D．②④例【解析】炭为固体反应物，增加其用量对反应速率几乎没有影响；容器的体积缩小一半相当于压强增大一倍，导致气体的浓度增大，故其化学反应速率增大；若保持体积不变，充入N2虽然使容器压强增大，但反应混合物中各气体物质的浓度并未改变，故反应速率不变；若保持压强不变，充入N2时，气体反应物的体积必然增大，则气体混合物中气体物质的浓度必然减小，故化学反应速率变小。【答案】

C第二单元

化学反应中的热量变化一.化学反应中能量的转化电能热能化学能光能183镁条的燃烧闪电时产生氮氧化物石油气的燃烧高温冶炼铁原电池放电说一说

研究发现，化学反应伴随着能量的变化。许多化学反应的能量变化主要表现为热量的放出或吸收实验方案

实验现象

结论

实验一：镁条与盐酸反应，用手触摸试管，感受温度。

实验二：氢氧化钡固体与氯化铵固体反应，用手触摸塑料袋，感受温度。

试管外壁发热镁与盐酸反应有热量放出温度降低氢氧化钡固体与氯化铵固体反应需要吸收热量演示实验二.化学反应中的热量变化2.常见的放(吸)热反应(1)金属与酸的反应(2)所有的燃烧反应(3)酸碱中和反应(4)大多数化合反应放热反应吸热反应按能量变化放热反应:放出热量的化学反应吸热反应:吸收热量的化学反应1.化学反应(1)氢氧化钡与氯化铵晶体的反应(2)C(s)+CO2(g)==2CO(g)(3)

C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)(4)大多数分解反应高温高温判断下列反应是放热反应还是吸热反应：1.镁条的燃烧。2.高温煅烧石灰石。3.氧化钙与水的反应。4.盐酸与氢氧化钠溶液反应交流与讨论放热吸热放热放热放热放热吸热吸热吸热5.高温下木炭与二氧化碳反应生成一氧化碳。6.炸药爆炸7.Ca(OH)2和NH4Cl的反应8.炽热的碳与H2O的反应9.甲烷在氧气中的燃烧是不是所有的吸热反应都需要加热，而放热反应不需要加热呢？思考：需加热的反应不一定是吸热反应，要持续加热的反应才是吸热反应。很多放热反应都需要加热才能进行。如何表示反应中放出或者吸收的热量呢？热化学方程式三、热化学方程式a、要标明反应物和生成物的状态，用g、l、s分别代表气态、液态、固态。b、用△H标明恒压条件下反应放出或吸收的热量，放热为负，吸热为正,单位是kJ/mol。c.反应温度、压强不同其△H也不同，中学阶段指的是标准状况。H2(g)

+Cl2(g)==2HCl(g)

△H=-184.5kJ/mol表明反应放出或吸收的热量的化学方程式（1）定义：（3）注意事项：不仅表明了化学反应中物质变化，也表明了化学反应中的能量变化（2）意义：CaCO3(S)＝CaO(S)+CO2(g)△H=+178.5kJ/mol

表示：1molCaCO3固体完全分解生成CaO固体和CO2气体，吸收的热量为178.5kJ。1/2C(S)+1/2O2(g)＝1/2CO2(g)△H=-196.8kJ/mol表示的是什么呢？

表示：0.5molC固体与0.5molO2完全反应生成0.5molCO2气体，放出的热量为196.8kJ。d.热化学方程式中各物质前的化学计量数可以是整数或分数，不表示分子个数，只表示物质的量。

观察以下热化学反应方程式，你发现了什么？2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H＝-483.6kJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H＝-571.6kJ/mole.同种物质聚集状态不同，能量不同2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H＝-571.6kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)△H＝-285.8kJ/molf.△H的值与计量数成正比。下列热化学方程式书写正确的是A．2SO2+O2====2SO3△H=－196.6kJ/molB．H2(g)+O2(g)===H2O(g)△H=－241.8kJC．2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)△H=－571.6kJ/molD．C(s)+O2(g)===CO2(g)△H=+393.5kJ/mol

C问题解决：

比较反应热的大小

②H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)；△H＝akJ·mol－1

H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)；△H＝bkJ·mol－1

①H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)；△H＝akJ·mol－12H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；△H＝bkJ·mol－1

在一定温度下，0.5molCO气体与1mol水蒸气在催化剂存在下完全反应，生成CO2气体和氢气，放出20.5kJ。CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ·mol-1写出热反应方程式书写热化学方程式

需要注意哪些问题？讨论依据实验数据,写出下列反应的热化学方程式。（1）0.25molN2(g)与适量H2（g）发生反应，生成NH3(g),放出23.05kJ热量。（2）1molCu(s)与适量O2(g)发生反应，生成CuO(s),放出157kJ热量。（1）N2(g)+3H2(g)=

2NH3(g)△H=-92.2kJ·mol-1

(2)Cu(s)＋1/2O2(g)＝CuO(g)∆H＝－157kJ·mol-1思考：

我们知道在化学反应中存在着热量吸收和放出，那么反应中为什么有热量变化？其主要原因是什么？化学反应的本质是什么？化学键的断开与形成是吸收能量还是放出能量？1、从微观角度分析反应物断开化学键所吸收的能量>生成物形成化学键所放出的能量放热反应:四.放(吸)热反应中的能量变化原因吸热反应:反应物断开化学键所吸收的能量<生成物形成化学键所放出的能量问题解决已知:断开1molH2中的H－H键需要吸收436.4kJ的能量，断开1molCl2中的Cl－Cl键需要吸收242.7kJ的能量，生成1molHCl中的H－Cl键需要放出431.8kJ的能量。试说明H2

＋Cl2＝2HCl是吸热反应还是放热反应？键能E反应历程H2+Cl22H

+2Cl2HCl△H=kJ吸收436.4kJ(H2)吸收242.7kJ(Cl2)放出2×431.8kJ=863.6kJ184.5(注:1molH2和1molCl2反应)放热反应的逆反应一定是吸热反应吗?如:2HCl=H2+Cl2是吸热反应吗?

?

放出热量E184.5反应历程H2+Cl22H

+2Cl2HCl放出436.4kJ(H2)放出242.7kJ(Cl2)吸收2×431.8kJ=863.6kJ(注:1molH2和1molCl2反应)△H=

kJ吸收热量反应物的总能量=生成物的总能量+放出的热量生成物的总能量=反应物的总能量+吸收的热量放热反应吸热反应放热反应吸热反应反应物的总能量高生成物的总能量低生成物的总能量高反应物的总能量低

化学反应的过程,也可以看成是能量的“释放”或“贮存”的过程。因为能量降低，所以用“—”表示因为能量升高，所以用“+”表示从

宏

观

角

度

分

析2、从宏观角度分析吸热反应:所有反应物的总能量<所有生成物的总能量放热反应:所有反应物的总能量>所有生成物的总能量物质越稳定,物质本身所具有的能量越;该物质的键能越

;

物质越活泼,物质本身所具有的能量越;该物质的键能越

;

低大高小专题2化学反应与能量转化复习课件ABCD正极ZnCuCuFe负极CuZnZnZn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4AgNO3编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向1Mg、Al稀盐酸偏向Al2Al、Cu稀盐酸偏向Cu3Al、石墨稀盐酸偏向石墨4Mg、AlNaOH溶液偏向Mg5Al、Zn浓硝酸偏向Al谢谢电能转化为化学能课堂互动讲练课前自主学案探究整合应用课前自主学案自主学习一、电能转化为化学能1．电解反应实例2.电解CuCl2溶液红实验装置实验现象阴极：有___色固体物质析出阳极：产生黄绿色、________气味的气体，湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色刺激性3.电解(1)概念：电流通过电解质溶液时引起阴、阳两极发生_________反应的过程。(2)电解池：将____转化为______的装置。(3)电极：氧化还原电能化学能Cu2＋＋2e－===Cu2Cl－－2e－===Cl2↑正极氧化还原负极思考感悟1．(1)在电解的过程中，是否有能量变化？如果有，是什么形式的能量变化？(2)电解与电离有何区别？【提示】

(1)有，电能转化为化学能。(2)电离是电解质溶于水或熔化状态下离解成自由移动离子的过程，电解是在电流作用下，电解质溶液中的阴、阳离子在电极上发生氧化还原反应的过程，电解必须建立在电离的基础上。二、电解的应用1．制备Na、Mg、Al、F2等活泼金属和非金属如电解熔融的氧化铝获得铝：——————————————2．电解精炼铜(1)电解池的构成：①_____作阳极；②_____作阴极；③_____________________作电解液。(2)实验装置粗铜纯铜硫酸酸化的CuSO4溶液(3)电极反应阳极：_______________、________________等。阴极：___________________。(4)反应特点①比铜活泼的金属：以______形式存在于溶液中。②比铜不活泼的金属：形成________。③电解过程中电解质溶液浓度____，需及时补充。阳离子阳极泥降低Zn－2e－===Zn2＋Cu－2e－===Cu2＋Cu2＋＋2e－===Cu思考感悟2．通过电解原理能否实现不能自发进行的反应Cu＋H2SO4(稀)===CuSO4＋H2↑？自主体验答案：B答案：D3．下列对如图所示装置实验现象的描述中正确的是(

)a电极b电极X溶液实验现象A石墨石墨CuCl2a极质量增加，b极放出无色气体BFe石墨KNO3a极质量增加，b极放出无色气体CFeCuCuSO4a极质量增加，b极质量减少D石墨石墨HCla、b极都放出无色气体答案：C课堂互动讲练要点一电解原理1．电解：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。2．电解池的形成条件

(1)有两导体作两极(2)外加直流电源(3)形成闭合回路(4)两极插入电解质溶液(或熔融电解质)3．阴、阳极的判断方法(1)由电源正、负极判断。(2)由电极反应现象判断：产生O2或Cl2等或电极本身质量减轻的是阳极，析出金属或H2的是阴极。4．放电顺序(1)若阳极材料为惰性电极(如石墨、Pt)阳极：(阴离子放电)失电子能力：S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根离子>F－阴极：(阳离子放电)得电子能力：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(浓度高时)>Pb2＋>Sn2＋>Fe2＋>Zn2＋>H＋(浓度低时)>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋(2)若阳极材料为活性电极(除石墨、Pt、Au外的金属电极)，阳极放电失电子。例1

以学习小组为单位完成实验，并观察、记录实验现象。[探究过程]①将两根碳棒分别插进U形管内的CuCl2溶液中(稍候，若碳棒表面无明显实验现象，可取出碳棒继续下一步操作)；②将两根碳棒用导线连接后，浸入U形管内的CuCl2溶液中(稍候，若碳棒表面无明显实验现象，可取出碳棒继续下一步操作)；③将两根碳棒分别跟直流电源的正极和负极相连接，浸入U形管内的CuCl2溶液中，再接通直流电。[实验现象]阴极：碳棒上逐渐覆盖了一层红色物质。阳极：生成有刺激性气味、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体。[问题提出]结合以上实验，回答下列问题：(1)CuCl2溶液中通电前离子如何运动？(2)通电后离子如何运动？(3)根据实验现象和氯化铜溶液的组成成分以及原有知识分析推断两极生成物的名称。【解析】通电后，在电场的作用下，带负电的Cl－移向阳极，并失去电子被氧化成氯原子，进而结合成Cl2，电极反应式：2Cl－－2e－===Cl2↑；带正电的Cu2＋移向阴极，并得到电子被还原成铜，电极反应式：Cu2＋＋2e－===Cu，生成的铜覆盖在阴极上。通过实验我们发现电解质溶液在导电过程中有新物质产生，是化学变化。通过上述装置实现了电能转换为化学能的过程。【答案】

(1)在CuCl2溶液中，通电前溶液中的Cu2＋、Cl－等做无规则的自由运动。(2)接通直流电源以后，Cl－和OH－向阳极移动，Cu2＋和H＋向阴极移动；溶液中的离子发生定向移动，形成电流。(3)溶液中存在Cu2＋、Cl－、OH－和H＋，而在阴极上析出一层红色物质，说明是Cu；阳极生成的有刺激性气味、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体应该是Cl2。变式训练1

(2011年承德高一检测)如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是(双选)(

)A．a为负极，b为正极B．a为阳极，b为阴极C．电解过程中，d电极质量增加D．电解过程中，c电极上有气体产生解析：选CD。该题考查的是电解池的工作原理。根据电流方向可以判断出a是电源的正极，b是电源的负极；在电解CuCl2溶液时，阳极上产生氯气，阴极上析出铜单质，所以C、D选项正确。要点二惰性电极电解电解质溶液的规律1．电解类型及电极反应特点类型电极反应特点电解水型阴极：4H＋＋4e－===2H2↑阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑电解电解质型电解质电离出的阴、阳离子分别在两极放电放H2生碱型阴极：放出H2生成碱阳极：电解质阴离子放电放O2生酸型阴极：电解质阳离子放电阳极：OH－放电生成酸2.实例实例电解物质电解质溶液浓度pH电解质溶液复原NaOH水增大增大水H2SO4水增大减小水Na2SO4水增大不变水HCl电解质减小增大氯化氢CuCl2电解质减小增大氯化铜NaCl电解质和水生成新电解质增大氯化氢CuSO4电解质和水生成新电解质减小氧化铜例2(2011年徐州高一检测)用惰性电极实现电解，下列说法正确的是(

)A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1【解析】电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，c(H＋)增大，pH减小；电解稀氢氧化钠溶液，实质上是电解水，c(OH－)增大，pH增大；电解硫酸钠溶液，实质上是电解水，阴极析出氢气，阳极析出氧气，物质的量之比为2∶1；电解氯化铜溶液，实质上是电解氯化铜本身，阳极析出Cl2，阴极析出铜，物质的量之比为1∶1。【答案】

D变式训练2pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是(

)A．NaOH

B．H2SO4C．AgNO3

D．Na2SO4

解析：选A。电解前后，溶液的pH＝a→pH＞a，原溶液显酸性、碱性、中性并不知道，但根据pH的变化，可知溶液中c(H＋)下降，c(OH－)上升。对于A、B、D选项，均属于电解水类型，溶质浓度均增大。NaOH溶液中c(OH－)上升，符合题意；H2SO4溶液中c(H＋)增大，pH下降；Na2SO4溶液中pH不变，不符合题意；对于AgNO3溶液，属于放O2生酸型，则pH下降，不符合题意。要点三电解原理的应用2．电解精炼如粗铜(含Zn、Fe、Ag、Au等)的提纯电解质溶液：含Cu2＋的盐溶液(如CuSO4溶液)阳极(粗铜)：Zn－2e－===Zn2＋Fe－2e－===Fe2＋Cu－2e－===Cu2＋阴极(纯铜)：Cu2＋＋2e－===Cu电解过程中，活泼性比Cu弱的Ag、Au不放电，形成阳极泥(可从阳极泥中提纯Ag、Au)，电解质溶液中c(Cu2＋)会不断减小，应定期更换电解质溶液。例3

电解原理在化学工业中有广泛应用。图中表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中X极上的电极反应式为________________，在X极附近观察到的实验现象是________________________________________________________________________；②Y电极上的电极反应式为________________________________________________________________________，检验该电极反应产物的方法是__________________________________________________________________________________________________________________。(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则①X电极的材料是________，电极反应式为________________________________________________________________________；②Y电极的材料是________，电极反应式为________________________________________________________________________。(说明：杂质发生的电极反应不必写出)【解析】电解饱和NaCl溶液时，H＋移向阴极得电子生成氢气，2H＋＋2e－===H2↑，促进了水的电离，阴极附近呈碱性，使溶液变红。Y极上Cl－失电子，2Cl－－2e－===Cl2↑，用KI-淀粉试纸检验。粗铜精炼时，粗铜作阳极，粗铜是活性电极，失电子，Cu－2e－===Cu2＋，纯铜作阴极，Cu2＋＋2e－===Cu。【答案】

(1)①2H＋＋2e－===H2↑溶液变红②2Cl－－2e－===Cl2↑把湿润的KI-淀粉试纸放在Y电极气体出口处，试纸变蓝色(2)①纯铜Cu2＋＋2e－===Cu②粗铜Cu－2e－===Cu2＋变式训练3

据此回答下列问题：(1)电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数之比为________。(3)目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠(如图)，电解槽中石墨极为________极，铁为________极。答案：(1)4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

(2)1∶2(3)阳阴探究整合应用原电池和电解池的比较和判断1．原电池和电解池的区别和联系内容原电池电解池装置图定义将化学能转变为电能的装置将电能转化为化学能的装置内容原电池电解池形成条件①活动性不同的两电极(连接)；②电解质溶液(电极插入其中并与电极自发反应)；③形成闭合回路①两电极接直流电源；②两电极插入电解质溶液；③形成闭合回路两电极规定及反应负极：较活泼金属，发生氧化反应；正极：较不活泼金属(或能导电的非金属)，发生还原反应阴极：与电源负极相连，发生还原反应。阳极：与电源正极相连，发生氧化反应电子流向负极→导线→正极负极→阴极→阳离子正极←阳极←阴离子2.原电池、电解池的判定(1)若无外接电源，可能是原电池，然后根据原电池的形成条件判定。(2)若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则是电解池。(3)若是多个电池串联且无外加电源，则其中只有1个原电池，其余为电解池。一般情况下电极金属性相差最大的为原电池。例

在A、B、C三只烧杯中各盛放稀硫酸溶液、氯化钠溶液和硝酸银溶液各1000mL。根据下图判断下列说法中正确的是(假设溶液的体积变化忽略不计，两极产物不发生反应)(

)A．A池为电解装置B．C池为原电池装置C．A池铜棒上的电极反应为2H＋＋2e－===H2↑D．当A池产生0.05molH2时，B池中溶液OH－的浓度为0.05mol/L【思路点拨】解答本题需要明确以下两点：(1)根据电极金属性的差异判断出原电池。(2)闭合回路中电极连接顺序是：负极→阴极→阳极→阴极→阳极→正极→负极。【答案】

C太阳能、生物质能和氢能的利用课堂互动讲练课前自主学案探究整合应用课前自主学案自主学习一、人类目前使用的能源1．主要能源有：___、_____、________。2．化石燃料面临的问题(1)形成时间长，储量有限。(2)引起的环境污染越来越严重。二、太阳能的利用煤石油天然气实例能量转化方式直接利用光合作用_____转化为_______太阳能热水器光能转化为热能太阳能电池_____转化为_____光解水制氢气______转化为______间接利用水力发电太阳能间接转化为机械能和______化石燃料太阳能间接转化为化学能光能化学能光能电能光能化学能电能思考感悟太阳能利用过程中存在哪些问题？【提示】

(1)太阳能吸热板费用昂贵；(2)太阳能的利用受季节和天气的影响；(3)大部分太阳能都是夏季期间收集，如何把这部分能量储存起来，留待冬季使用，仍然是一个有待解决的问题。三、生物质能的利用1．来源：_____及其加工产品所贮存的能量。2．利用方式

(1)直接燃烧若用纤维素代表植物枝叶的主要成分，则其燃烧的化学方程式为：_____________________________________。(2)生物化学转换①制沼气a．沼气的成分：主要是_____，还含有CO2及少量H2S、NH3、PH3等。b．应用：制气体燃料和优质肥料。植物CH4②制乙醇含糖类、淀粉较多的农作物，在催化剂作用下，经水解和细菌发酵，可以制得乙醇，化学反应方程式为：_______________________________，

_______________________________。(3)热化学转换使生物质在一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃气体。四、氢能的开发与利用1．氢能的优点(1)完全燃烧放出的热量____。(2)原料是水，来源广。(3)燃烧产物