高三化学一轮复习 专题训练-物质结构与性质

试卷第=page1717页，共=sectionpages1717页试卷第=page11页，共=sectionpages33页高考化学一轮专题训练——物质结构与性质1．（·安徽师范大学附属中学模拟预测）钴的化合物在工业生产、生命科技等行业有重要应用。(1)基态钴原子的价电子排布式为____，Co的第四电离能比Fe的第四电离能要小得多，原因是____。Co与Ca属于同一周期，且最外层电子数相同，但金属Co的熔点、沸点均比金属Ca的高，原因是____。(2)以无水乙醇作溶剂，Co(NO3)2可与某多齿配体结合形成具有催化活性的配合物，其结构简式如图所示。①该多齿配体中所含元素(除氢以外)第一电离能由大到小的顺序为____(填元素符号)。②下列化合物与上述配合物中C和N原子的杂化类型均相同的是____(填标号)。A．B．C．D．(3)[Co(NO3)4]2-中Co2+的配位数为4，1mol该配离子中含σ键数目为____NA，配体中与钴进行配位的原子是____，原因是____。(4)稀土钴系(Sm—Co)永磁合金的六方晶胞结构如图所示(晶体结构可看成如图(a)、(b)两种原子层交替堆积排列而成图(c))。已知同一原子层的Sm—Sm的最近距离为apm，不同原子层间的Sm—Sm最近距离为bpm。①Sm—Co永磁合金的化学式为____。②已知阿伏加德罗常数的值为NA，则该合金的密度ρ为____g·cm-3。(只要求列出计算式)2．（·山东潍坊·模拟预测）硼单质及其化合物在生产生活中应用广泛。(1)离子液体是指室温或接近室温时呈液态，而本身由阴、阳离子构成的化合物，被认为是21世纪理想的绿色溶剂。氯代丁基甲基咪唑离子液()可以与发生离子交换反应合成离子液体，如下图所示：①第二周期中第一电离能介于B与N之间的元素为___________(写元素符号)；中N原子的杂化方式为___________，的立体构型为___________。②已知分子或离子中的大键可以用表示，其中m表示参与形成大键的原子数，n表示大键中的电子数，则中的大键可以表示为___________。(2)硼酸是极弱的一元酸，如图为晶体的片层结构，同一层内硼酸分子间通过___________相结合，层与层之间通过___________相结合。在热水中比冷水中溶解度显著增大的主要原因是___________。(3)一种新型轻质储氢材料的晶胞结构如图所示：①该化合物的化学式为___________。②设阿伏加德罗常数的值为，则晶胞的密度为___________(用含a、的代数式表示)。3．（·内蒙古呼和浩特·一模）磷及其化合物在电池、催化等领域有重要应用。黑磷与石墨类似，也具有层状结构(如图1)。为大幅度提高锂电池的充电速率，科学家最近研发了黑磷-石墨复合负极材料，其单层结构俯视图如图2所示。回答下列问题：(1)Li、C、P三种元素中，电负性最小的是_______(用元素符号作答)。(2)基态磷原子的电子排布式为_______。(3)图2中，黑磷区P原子的杂化方式为_______，石墨区C原子的杂化方式为_______。(4)氢化物PH3、CH4、NH3的沸点最高的是_______，原因是_______。(5)根据图1和图2的信息，下列说法正确的有_______(填字母)。a.黑磷区P-P键的键能不完全相同b.黑磷与石墨都属于混合型晶体c.复合材料单层中，P原子与C原子之间的作用力属范德华力(6)LiPF6、LiAsF6.等也可作为聚乙二醇锂离子电池的电极材料。电池放电时，Li+沿聚乙二醇分子中的碳氧链向正极迁移的过程如图所示(图中阴离子未画出)。①从化学键角度看，Li+迁移过程发生_______(填“物理”或“化学”)变化。②相同条件下，电极材料_______(填“LiPF6”或“LiAsF6”)中的Li+迁移较快，原因是_______。(7)贵金属磷化物Rh2P(化学式量为237)可用作电解水的高效催化剂，其立方晶胞如图3所示。已知晶胞参数为anm，晶体中与P距离最近的Rh的数目为_______，晶体的密度为_______g·cm-3(列出计算式)。

图34．（·湖南株洲·模拟预测）我国科学家合成介孔Fe—N—C催化剂大幅度提高了锌空气(O2)燃料电池的寿命和性能。请回答下列问题：(1)锌元素位于周期表的____区。(2)N、C、O、Zn的电负性由大到小排序为____(填元素符号)(3)在N、C、O的简单氢化物中，沸点最高的是____(填化学式，下同)，属于非极性分子的有____。(4)[Zn(NH3)2(H2O)2]2+只有一种结构，则[Zn(NH3)4]2+的空间构型为____(填“正方形”或“正四面体形”)(5)我国科学家开发高效稳定荧光OLED器件，其材料的结构如图所示，碳原子杂化类型有____。(6)我国科学家开发铜催化剂，实现二氧化碳高选择电还原制乙烯，如图所示。①同温同压下，相同气体体积的CO2、C2H4含σ键数目之比为____。②基态原子第一电离能：I1(Cu)____I1(Zn)(填“＞”“＜”或“=”)。(7)碳化铁立方晶胞如图所示，将碳原子看成插入铁晶胞中，晶胞体积保持不变。已知晶胞参数为acm，NA代表阿伏加德罗常数的值。两个铁原子最近距离为____cm；碳化铁的晶体密度为____g•cm-3。5．（·山东威海·二模）上海交大郑浩、贾金锋教授，利用低温强磁场扫描隧道显微镜在体系中成功产生并探测到分段费米面，发表于《Science》杂志。回答下列问题：(1)Bi与N、P同主族。基态Bi原子的价层电子排布式为_______；三者简单氢化物的还原性最强的是_______(填化学式)。(2)Se、Te与O同主族，Bi、Te、Se三种元素的电负性由大到小的顺序为_______，中心原子的杂化方式为_______，Se与O分别与H形成的简单氢化物键角较大的是_______(填化学式)。(3)金属铌原子价电子构型为，其盐六氟铌酸铵是重要工业原料，结构如图。该盐的阴离子中含有的化学键为_______(填标号)。A．键

B．键

C．金属键

D．配位键

E.离子键(4)硒化锌是制作高功率激光器的最佳光学材料，其晶胞结构可看作是金刚石晶胞内部的碳原子被Se原子代替，顶点和面心的碳原子被Zn原子代替。如图为沿y轴投影的硒化锌晶胞中所有原子的分布图。与Zn最近的Se原子构成的立体结构为_______；若原子1的分数坐标为(0.75，0.25，0.25)，则原子2的分数坐标为_______；若硒化锌的晶体密度为，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞中Se和Zn的最近距离为_______pm(用代数式表示)。6．（·江西南昌·二模）钛金属重量轻、强度高、有良好的抗腐蚀能力，其单质及其化合物在航空航天、武器装备、能源、化工、冶金建筑和交通等领域应用前景广阔。回答下列有关问题：(1)基态钛原子的价电子排布式为_______；钛(Ti)和锆(Zr)是同一副族的相邻元素，钛和锆的价层电子结构相似，请画出基态锆原子的价电子排布图：_______。(2)二氧化钛(TiO2)是常用的具有较高催化活性和稳定性的光催化剂。在TiO2催化作用下，可将CN-氧化成CNO-，进而得到N2，与CNO-互为等电子体的分子化学式为_______(写出2个)。TiO2与光气COCl2反应可用于制取四氯化钛，COCl2的空间构型为_______。(3)钛与卤素形成的化合物的熔、沸点如下表所示：TiCl4TiBr4TiI4熔点/℃-24.138.3155沸点/℃136.5233.5377分析TiCl4、TiBr4、TiI4的熔点和沸点呈现一定变化规律的原因是_______。(4)钛某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如图所示：①甲基上的碳原子的杂化类型是_______。②该配合物中含有的化学键有_______(填标号)。a离子键

b．σ键

c．金属键

d．π键(5)已知TiO2晶胞中Ti4+位于O2-所构成的正八面体的体心，ZrO2晶胞中Zr4+位于O2-所构成的立方体的体心，其晶胞结构如下图所示。①TiO2晶胞中Ti4+的配位数是_______。②已知二氧化锆晶胞中Zr原子和O原子之间的最短距离为apm，则二氧化锆晶体的密度为_______g·cm-3。(列出表达式即可，不用化简，NA为阿伏加德罗常数的值，ZrO2的摩尔质量为Mg/mol)。7．（·北京市第五中学三模）青蒿素()是治疗疟疾的有效药物，白色针状晶体，溶于乙醇和乙醚，对热不稳定。青蒿素晶胞(长方体，含4个青蒿素分子)及分子结构如下图所示。(1)提取青蒿素在浸取、蒸馏过程中，发现用沸点比乙醇低的乙醚()提取，效果更好。①乙醚的沸点低于乙醇，原因是_______。②用乙醚提取效果更好，原因是_______。(2)确定结构①测量晶胞中各处电子云密度大小，可确定原子的位置、种类。比较青蒿素分子中C、H、O的原子核附近电子云密度大小：_______。②图中晶胞的棱长分别为a、b、c，晶体的密度为_______。(用表示阿伏加德罗常数；；青蒿素的相对分子质量为282)③能确定晶体中哪些原子间存在化学键、并能确定键长和键角，从而得出分子空间结构的一种方法是_______。a.质谱法

b.X射线衍射

c.核磁共振氢谱

d.红外光谱(3)修饰结构，提高疗效一定条件下，用将青蒿素选择性还原生成双氢青蒿素。①双氢青蒿素分子中碳原子的杂化轨道类型为_______。②的空间结构为_______。双氢青蒿素比青蒿素水溶性更好，治疗疟疾的效果更好。8．（·北京房山·二模）金属铬及其化合物广泛应用于工业生产中。(1)烟酸铬是铬的一种化合物，可促进生物体内的蛋白质合成，提高生物体的免疫力，其合成过程如图：①H、C、N、O的电负性由大到小的顺序是____。②烟酸中碳原子的杂化方式为____。(2)基态铬原子的核外电子排布式为____，有____个未成对电子。(3)铬元素的一种配合物[Cr(H2O)4Cl2]Cl•2H2O，配离子中提供孤电子对的原子为____，配位数为____。(4)Cr2O3晶体的熔点为2435℃，而CrCl3晶体易升华，其主要原因是____。(5)铬、钙和氧组成一种特殊的导电材料(复合氧化物)，其晶胞如图所示。该晶体的化学式为____。9．（·湖南怀化·一模）制备的实验操作如下：向盛有硫酸铜水溶液的试管中加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将析出深蓝色的晶体。回答以下问题：(1)“沉淀溶解”时发生反应的离子方程式为_______(2)基态价层电子排布式为_______。(3)N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______。(4)沸点：，原因为_______。(5)含有σ键的数目为_______。(6)写出一种与互为等电子体的分子的化学式_______。(7)S与形成的某化合物晶体的晶胞(实心点表示，空心点表示S)如图所示：①该化合物的化学式为_______。②已知该晶胞的晶胞参数为，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶胞的密度为_____。10．（·湖南·益阳市第一中学模拟预测）硒(Se)被国内外医药界和营养学界尊称为“生命的火种”，享有“长寿元素”“抗癌之王”“心脏守护神”“天然解毒剂”等美誉。硒在电子工业中可用作光电管、太阳能电池，硒元素形成的多种化合物也有重要作用。(1)硒和硫同为VIA族元素，基态硒原子的价层电子排布式为_______。(2)单质硒的熔点为221℃，其晶体类型_______。(3)与硒元素相邻的同周期元素有砷和溴，则这三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_______(用元素符号表示)。(4)SeO2分子中Se原子的杂化轨道类型为_______；的立体构型是_______；写出一种与互为等电子体的分子_______(写化学式)。(5)H2Se分子中含有的共价键类型为_______；H2Se水溶液比H2S水溶液的酸性强，原因是_______

。(6)硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示(白色球表示Se原子)，该晶胞中硒原子的配位数为_______；若该晶胞的密度为，硒化锌的摩尔质量为，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数a为_______pm。11．（·湖南省澧县第一中学三模）福州大学徐艺军教授团队通过光催化还原CO2，将其合成一碳化合物(CO、HCOOH、CH4、CH3OH等)。常见的无机非贵金属光催化还原CO2的催化剂有CuO、Cu2O、CuxCoyOz、NiO等。回答下列问题：(1)铜元素的焰色反应呈绿色，下列三种波长为橙、黄、绿色对应的波长，则绿色对应的辐射波长为_______。A．577~492nm

B．597~577nm

C．622~597nm(2)基态Cu2+的价电子排布式为_______。(3)HCOOH、CH4、CH3OH三种物质中碳原子杂化形式有_______，催化CO2还原的过程中可能产生，该离子的空间构型为_______。CO可与金属镍形成四面体构型分子Ni(CO)4，CO中与Ni形成配位键的原子是_______。(4)NiO、FeO属于离子晶体，已知，则熔点NiO_______(填“＜”或“＞”)FeO，原因是_______。(5)CuxCoyOz还是一种新型的电极材料，其晶胞结构如图。该立方晶胞由4个I型和4个Ⅱ型小立方体构成，晶体中Co3+占据O2-形成的八面体空隙，其化学式为_______。该晶体的密度为_______(列计算式)。(设NA为阿伏加德罗常数的数值)12．（·江苏南京·二模）废水中会带来环境污染问题，用微生物法和铁炭法均可将还原脱除。(1)微生物法脱硫富含有机物的弱酸性废水在微生物作用下产生CH3COOH、H2等物质，可将废水中还原为H2S，同时用N2或CO2将H2S从水中吹出，再用碱液吸收。①的空间构型为_______。②CH3COOH与在SBR细菌作用下生成CO2和H2S的离子方程式为_______。③将H2S从水中吹出时，用CO2比N2效果更好，其原因是_______。(2)铁炭法脱硫铁炭混合物(铁屑与活性炭的混合物)在酸性废水中产生原子态H，可将废水中的转化为硫化物沉淀除去。①废水中转化为硫化物而除去，该硫化物的化学式为_______。②为提高铁炭混合物处理效果常通入少量空气，反应过程中废水pH随时间变化如图所示。反应进行15min后溶液pH缓慢下降的原因可能是_______。(3)处理后废水中含量测定准确量取50.00mL水样于锥形瓶中，加入10.00mL0.0500mol·L-1BaCl2溶液，充分反应后，滴加氨水调节溶液pH=10，用0.0100mol·L-1EDTA(Na2H2Y)溶液滴定至终点，滴定反应为：Ba2++H2Y2-=BaY2-+2H+，平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液27.50mL。计算处理后水样中含量_______。(用mg·L-1表示，写出计算过程)。13．（·河南·周口市文昌中学模拟预测）铁、钴、镍的性质非常相似，称为铁系元素。回答下列问题：(1)Fe在元素周期表中的位置为_______(填周期和族)，基态Ni原子的价电子排布式为_______。(2)Fe3＋的检验试剂常用硫氰化钾(KSCN)，K、S、C、N四种元素中电负性最大的是_______，第一电离能最小的是_______；SCN-中碳原子的杂化轨道类型为_______。(3)Co2＋在水溶液中以[Co(H2O)6]2＋的形式存在。向含Co2＋的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的[Co(NH3)6]2＋，试分析[Co(NH3)6]2＋更稳定的原因是_______。(4)NiSO4常用于电镀工业，其中SO的空间构型为_______。(5)Ni和La的合金是良好的储氢材料。该合金的晶胞结构如图所示(Ni原子中只有1个在晶胞体心，其余都在晶胞面上)：该合金的化学式为_______；已知阿伏加德罗常数的值为NA，晶胞参数为a=b=511pm，c=397pm；α=β=90°，r=60°。计算该合金的密度ρ=_______g·cm-3(列出计算式即可)14．（·北京市八一中学二模）年春晚中舞蹈诗剧《只此青绿》生动还原了北宋名面，《千里江山图》之所以色彩艳丽，璀璨夺目，与所使用矿物颜料有关。回答下列问题：(1)石青，又名蓝矿石，化学式为，基态核外电子的空间运动状态有_______种，的空间构型为_______。(2)亚铁氯化钾，化学式为，呈黄色结晶性粉末。中配体的配位原子是_______(填元素符号)，中C原子的杂化方式_______，中键和键的数目之比为_______。(3)呈黑色或灰黑色，已知：晶胞中的位置如图1所示，位于所构成的四面体中心，晶胞的侧视图如图2所示。配位数为_______。若晶胞参数为anm，晶体的密度为，则阿伏加德罗常数的值为_______(用含a和d的式子表示)。15．（·河北邢台·模拟预测）一种无机纳米晶体材料，仅由铯、铅、溴三种元素构成，在太阳能电池方向有巨大应用前景。回答下列问题：(1)基态原子核外电子占据能量最高的能级的电子云轮廓图形状为_______。属于_______区元素。(2)位于同主族，元素的第一电离能分别为、。的原因是_______。(3)三种元素的电负性如下表。具有较高的熔点(855℃)，PbBr2具有较低的熔点(373℃)，原因是_______。电负性FBrPb4.02.81.9(4)该晶体材料的立方结构如图所示，其化学式为_______。若其晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体密度=_______。(5)该晶体材料电池并未实现商业化，原因在于自身的不稳定性。①该晶体材料在潮湿环境中易从固体变成溶液(发生相变)，导致器件效率降低，其原因是_______。②某大学采用对该材料进行钝化处理可有效提高其稳定性，钝化机理如图所示。根据晶格应变驰豫，_______(离子)脱离晶格，用钝化后的晶体比原晶体材料更稳定，其原因是_______。(已知：应力与应变相伴而生，从原子尺度上来理解，应力为单位晶格上的作用力，应变即为晶格的拉伸或收缩，对应于拉伸应变和压缩应变。对应出现的驰豫是指一个宏观平衡系统由于受到外界的作用变为非平衡状态，再从非平衡状态过渡到新的平衡态的过程。)16．（·河北衡水·二模）近日，以色列魏茨曼科学研究所提出了一种新颖的模块化催化剂框架，将过渡金属Fe(III)、Ni(II)和Cu(II)放在三缺位多金属氧酸盐骨架的最近邻位置，通过精确调节金属组成来指导催化活性和选择性。研究人员通过简单的合成发现，三铜取代的化合物[SiCu3W9]在CO2还原为CO过程中具有最佳活性，FeNi2取代的化合物(SiFeNi2W9)在CO氧化为CO2过程中具有最佳活性。回答下列问题：(1)基态Fe3+的价层电子排布图为_______；Ni、Cu原子的第一电离能更大的是_______。(2)与CO2互为等电子体的分子为_______；CO的结构式为_______(并标出配位键的方向)；O原子能量最高的原子轨道形状为_______。(3)Cu元素可以形成配合物Cu(NH3)4(NO3)2。①1mol该配合物含有_______molσ键。②已知分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数。则中的大π键可表示为_______。(4)硅的化合物SiC晶胞结构与ZnS相似，如图所示，则Si原子的配位数是_______。设C与Si的最近距离为apm，SiC晶体的密度为dg/cm3，则阿伏加德罗常数的值为_______(用含a和d的式子表示)。17．（·河北唐山·二模）2020年12月17日，我国嫦娥五号返回器成功携带月壤返回。经专家分析月壤中含有铝、硅、钾、钛、铁、钴等多种元素。回答下列问题：(1)Al基态原子的价电子排布式是_______，钾元素基态原子核外电子的空间运动状态有_______种。(2)在硅酸盐中，四面体(如图为俯视投影图)通过共用顶角氧原子可形成链状、环状等多种结构。图甲为一种无限长单链结构的多硅酸根一部分，其中Si原子的杂化方式为_______，该多硅酸根的最简式为_______。(3)比稳定，原因是_______。(铁氰化钾)溶液是检验常用的试剂，该物质中键与键的个数比为_______。与配体互为等电子体的化学式为_______(写一种即可)。(4)钛、钴的一种化合物晶胞结构如下图所示：①晶胞中离Ti最近的O有_______个；由Ti原子和O原子构成的四面体空隙与二者构成的八面体空隙之比为_______。②已知该晶体的密度为，则晶胞中Ti与O的最近距离是_______nm(用含、的代数式表示)。18．（·湖南·雅礼中学一模）钛(Ti)和锆(Zr)是同一副族的相邻元素，它们的化合物在生产、生活中有着广泛的用途。回答下列问题：(1)钛和锆的价层电子结构相似，基态锆原子的价电子排布式为_______。(2)Ti(BH4)2是一种储氢材料。BH的空间构型是_______，H、B、Ti的电负性由大到小的顺序为_______。(3)ZrCl4可以与乙二胺形成配合物[ZrCl4(H2NCH2CH2NH2)]，其中Zr原子配位数为6。①1mol[ZrCl4(H2NCH2CH2NH2)]中含有σ键的物质的量为_______mol。②H2NCH2CH2NH2形成[ZrCl4(H2NCH2CH2NH2)]后，H-N-H键角将_______(填“变大”“变小”或“不变”)，原因是_______。(4)已知TiO2晶胞中Ti4+位于O2−所构成的正八面体的体心，ZrO2晶胞中Zr4+位于O2−所构成的立方体的体心，其晶胞结构如图所示：①TiO2晶胞中O2−的配位数是_______。②已知ZrO2晶胞的密度为ρg·cm−3，则晶体中Zr原子和O原子之间的最短距离_______pm(列出表达式，NA为阿伏加德罗常数的值，ZrO2的摩尔质量为Mg/mol)。19．（·山东济宁·二模）光电材料[氟代硼铍酸钾晶体等]是目前科学家特别关注的材料。其结构如图，其中氧原子已省略，图中的原子分别位于立方体的顶点、棱及面上，可由BeO、和在一定条件下制得，同时放出气体。(1)基态B原子中有_______种能量不同的电子，存在未成对电子的能级电子云空间有_______种伸展方向。(2)结构图中X表示_______(填元素符号)，组成元素中非金属元素的电负性由强到弱的顺序为_______(填元素符号)；中B原子的杂化方式为_______，已知苯分子中含有大键，可记为(右下角“6”表示6个原子，右上角“6”表示6个共用电子)，实验测得分子中B-F键的键长远小于二者原子半径之和，所以分子中存在大键，可表示为_______。(3)已知卤化物的水解机理分亲核水解和亲电水解。发生亲核水解的结构条件：中心原子具有和有空的价轨道；发生亲电水解的结构条件：中心原子有孤对电子，接受的进攻。则发生水解的产物是_______。(4)已知结构图中，X-Y的键长为r，a、b原子的分数坐标分别为、，则c原子的分数坐标为_______，若立方体边长分别为m，m，n(单位为pm)，则该晶体的密度为_______(列出计算式)。20．（·黑龙江齐齐哈尔·二模）在金属(如：Cu、Co、Be、K等)的湿法治炼中，某些含氮(如：)、磷[如：磷酸丁基酯(C4H9O)3P=O]等有机物作萃取剂，可将金属萃取出来，从而实现在温和条件下金属冶炼。回答下列问题：(1)基态Co原子核外电子排布式为[Ar]_______，有_______个运动状态不同的电子。(2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+号表示，与之相反的用-表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的氮原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为_______。(3)科学家证实，BeCl2是共价化合物，请设计一个简单实验证明该结论：_______；Be的杂化轨道类型为_______。(4)在N、NH3、N2H4、NH、N2H五种微粒中，同种微粒间能形成氢键的有_______；不能作为配位体的有_______；空间构型为直线形的是_______。(5)氮原子的第一电离能_______(填“大于”“小于”或“等于”)磷原子的第一电离能。(6)分别用、表示H2PO和K+，KH2PO4晶体的四方晶胞如图(a)所示，图(b)、图(c)分别显示的是H2PO、K+在晶胞xz面、yz面上的位置。若晶胞底边的边长均为apm、高为cpm，阿伏加德罗常数的值为NA，晶体的密度为_______g·cm-3(写出表达式即可)。答案第=page2222页，共=sectionpages55页参考答案：1．(1)

3d74s2

Co失去三个电子后会变成[Ar]3d6，更容易再失去一个电子形成半满状态[Ar]3d5，Fe失去三个电子后会变成[Ar]3d5，达到半充满的稳定状态，更难再失去一个电子

Co原子半径小且价电子数多，金属键强(2)

N>O>C

B(3)

16

O(氧原子)

NO中只有氧原子有孤对电子(4)

SmCo5(或Co5Sm)

×10302．(1)

、C、O

杂化

正四面体形

(2)

氢键

范德华力

随温度的升高，层内分子间的氢键被破坏，分子与之间形成氢键增多，促使溶解度增大(3)

3．(1)Li(2)1s22s22p63s23p3或[Ne]3s23p3(3)

sp3

sp2(4)

NH3

NH3分子之间能形成氢键(5)ab(6)

化学

LiAsF6

LiAsF6中阴离子半径大于LiPF6，故晶格能更小，阴阳离子间吸引力更弱，Li+更易迁移(7)

8

4．(1)ds(2)O＞N＞C＞Zn(3)

H2O

CH4(4)正四面体形(5)sp、sp2(6)

2:5

<(7)

5．(1)

(2)

Se>Te>Bi

(3)AD(4)

正四面体

(0.25，0.25，0.75)

6．(1)

3d24s2

(2)

CO2、CS2

平面三角形(3)三者均为分子晶体，组成与结构相似，随着相对分子质量增大，分子间作用力增大，熔、沸点升高(4)

sp3

bd(5)

6

7．(1)

乙醇分子间能形成氢键

乙醚沸点低，蒸馏时所需温度较低，青蒿素不易分解(2)

O＞C＞H

b(3)

sp3

正四面体8．(1)

O>N>C>H

sp2(2)

1s22s22p63s23p63d54s1

6(3)

O、Cl

6(4)Cr2O3是离子晶体，CrCl3是分子晶体，离子键比分子间作用力强得多，所以Cr2O3晶体的熔点高，而CrCl3晶体的熔点低，易升华(5)CaCrO39．(1)或(2)(3)(4)均为分子晶体，分子间存在氢键，故沸点最高；的相对分子质量大于，故的范德华力大于，则的沸点高于(5)(6)(7)

10．(1)4s24p4(2)分子晶体(3)Se<As<Br(4)

sp2

三角锥形