分析化学练习题

分析化学练习题及答案一、选择题：某弱碱MOH的Kb=1.0×10-5，其0.10mol·l-1溶液的pH值为 （ D A．3．00 B．5.00 C．9.00 D．11.00下列滴定中只出现一个滴定突跃的是 （C ）A．HCl滴定NaCO B．HCl滴定NaOH+NaPO2 3 3 4C．NaOH滴定HCO D．NaOH滴定HPO224 3 4用双指示剂法测某碱样时若V＞V则组成为 （ A ）1 2NaOH+Na

NaOH

CO+NaHCO2 3 2 3 2 3 3在Ca2+Mg2+Fe3+Al3+混合溶液中，用EDTA测定Fe3+Al3+含量时，为了消除Ca2+Mg2+的干扰最简便的方法是 （ B A．沉淀分离法 B．控制酸度法 C．配位掩蔽法 D．溶剂萃取法有些指示剂可导致EDTA与MIn之间的置换反应缓慢终点拖长这属于指示剂的 （ BA．封闭现象 B．僵化现象 C．氧化变质现象 D．其它现象下列属于自身指示剂的是 （ C）A．邻二氮菲 B．淀粉指示剂 C．KMnO4

D．二苯胺磺酸钠高锰酸根与亚铁反应的平衡常数是 （ C ）[已知Eφ（MnO4

/Mn2+）=1.51V，Eφ（Fe3+/Fe2+）=0.77V]A．320.0 B．3.4×1012 C．5.2×1062 D．4.2×1053下列四种离子中，不适于用莫尔法，以AgNO3

溶液直接滴定的是 （ D ）Br-

Cl-

C．CN-

D．I-以KCrO为指示剂测定Cl-时应控制的酸度为 （ B ）2 4A．PH为11—13 B．PH为6.5—10.0 C．PH为4—6 D．PH为1—3

S2-时，有Na

共沉淀，测定结果 （A ）4 2 4A．偏低 B．偏高 C．无影响 D．无法确定测定铁矿石铁含量时，若沉淀剂为Fe(OH)FeOFeO3 23 34析结果，其换算因数是（C ）M M

2M M34Fe34

Fe

Fe

FeOM 34

M 34

3M 3M 34FeO

Fe(OH)

FeO

Fe(OH)23 3 23 3示差分光光度法所测吸光度相当于普通光度法中的 （ DA．Ax B．As C．As－Ax D．Ax－As1cmT，度增加一倍，透光率为（A ）TA．T2 B．T/2 C．2T D．T某弱碱HA的Ka=1.0×10-5其0.10moll-1溶液的pH值为 （ AA．3．00 B．5.00 C．9.00 D．11.00酸碱滴定法选择指示剂时可以不考虑的因素是 （ C A．指示剂的颜色变化 B．指示剂的变色范围C．指示剂相对分子量的大小 D．滴定突跃范围用双指示剂法测某碱样时若V＜V则组成为 （D ）NaOH+Na

Na

1 2NaOH CO+NaHCO2 3 2 3 2 3 3在pH为4.42的水溶液中存在的主要型体是 （ C ）A．HY B．HY- C．HY2- D．Y4-4 3 2有些指示剂可导致EDTA与MIn之间的置换反应缓慢终点拖长，这属于指示剂的 （A 僵化现象 B．封闭现象 C．氧化变质现象 D．其它现象19．用Ce4+滴定Fe2+,当滴定至50%时，溶液的电位是 （ D (已知Eφ1（Ce4+/Ce3+）=1.44V，Eφ1Fe3+/Fe2+=0.68V)A．1.44V B．1.26V C．1.06V D．0.68V可用于滴定I2

的标准溶液是 （ C）A．HSO

KbrO

NaS

D．KCrO2 4

223

2 27KCrOCl-时，应控制的酸度为2 4（ C）A．pH为1—3 B．pH为4—6C．pH为6.5—10.0 D．pH为11—13为了获得纯净而且易过滤的晶形沉淀要求 （ C A．沉淀的聚集速率大于定向速率 B．溶液的过饱和度要大C．沉淀的相对过饱和度要小 D．溶液的溶解度要小用重量法测定Ca2+时应选用的沉淀剂是 （ C）A．HSO

B．Na

C（NH）C

NaPO2 4 2 3 4 224 3 4在吸收光谱曲线上，随着物质浓度的增大，吸光A增大，而最大吸收波将 （ B）A．为零 B．不变 C．减小 D．增大有色配位化合物的摩尔吸光系数与下列（ ）因素有关。 （C A．配位化合物的稳定性 B．有色配位化合物的浓度C．入射光的波长 D．比色皿厚26.减小随机误差的措施是（A ）A.增加平行测定次数B.校正测量仪器 C.对照试验D.空白试27.pH=10.36的有效数字位数是（C ）A.四位 B.三位 C.两位 D.一位28.按有效数字运算规则运算，等式1.20×(112.00-1.240)÷5.4375的结果是（A ）A.24.4 B.24 C.24.44 D.24.4440.1000mol/LNHCl溶液的PBE是 （ B ）4A.[NH+]+[NH]=0.1000mol/L B.[H+]=[OH-]+[NH]4 3 3C.[H+][OH-]=KW

D.[H+]+[NH+]=[OH-]+[Cl-]4某一元弱酸能被直接准确滴定的判椐是 （ D ）A.cK≥6 B.lgcK≥6 C.lgK≥6 D.lgcK≥-8aa aa a a,spa某一元弱酸溶液，当用同浓度的NaOH标准溶液滴定至一半时，溶液的pH为4.36，则该一元弱酸的pKa= ( A)A.4.36 B.5.36 C.3.36 D.7.0032.下列各数中,有效数字位数是四位的是(C)A.[H+]=0.0002mol/L B.pH=10.42C.ｗ(Fe)=20.06% D.2000以下试剂能作为基准物质的是 (D )A.优级纯的NaOH

C.NaS

D.99.99%纯锌34.34.1mol/LHCl中,计算以Fe3+滴定Sn2+至99.9%100%100.1%时的电位分别为多少?-------(D )(A)0.50V、0.41V、0.32V;(B)0.17V、0.32V、0.56V(C)0.23V、0.41V、0.50V;(D)0.23V、0.32V、0.50VBaSO4

沉淀的溶解度增加的是----- ( A )浓HCl (B)1mol/LNaOH (C)1mol/LNaSO (D)1mol/LNH·HO2 4 3 2BaSO4

重量法测定Ba2+含量,若结果偏低,可能是由于-------------(B )沉淀中含有Fe3+等杂质 (B)沉淀中包藏了BaCl2(C)HSO2 4

在灼烧时挥发 (D)沉淀灼烧的时间不足当两电对的电子转移数均为2时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的件电位至少大于---( B)(A)0.09V (B)0.18V (C)0.27V (D)0.36V沉淀重量法中称量形的摩尔质量越大将使------------ ( D)沉淀易于过滤洗涤 (B)沉淀纯净(C)沉淀的溶解度减小 (D)测定结果准确度高用挥发法测定某试样的吸湿水时,结果偏高,可能是由于----------( C )加热的温度过低; (B)加热时间不足(C)试样加热后没有冷到室温就称量; (D)加热后的称量时间过长 为了消除0.001000 kg中的非有效数字应正确地表示为------( D (A)1g (B)1.0g (C)1.00g (D)1.000g41.HPO2-的共轭碱是------ ( C)4(A)HPO- (B)HPO(C)PO3-(D)OH-2 3 4442.透射比与吸光度的关系是-----------------------------( B)EDTA滴定金属离子,准确滴定(E<0.1%)的条件是----------( D )t(A)lgK(MY)≥6.0 (B)lgK'(MY)≥6.0(C)lg[cK(MY)]≥6.0 (D)

K'(MY)]≥6.0计 计莫尔法测定Cl-含量时,要求介质的pH在6.5~10范围内,若酸度过高( C )AgCl沉淀不完全 (B)AgCl吸附Cl-增强(C)AgCrO沉淀不易形成 (D)AgCl沉淀易胶溶2 4下列做法中不属于对照试验的是------------ （C ）（A） 用标准试样对照; （B）用其它可靠的分析方法对照（C）做平行实验对照; （D）不同实验室进行对照 已知某溶液的pH值为11.90,其氢离子浓度的正确值为---(B (A)1×10-12mol/L (B)1.3×10-12mol/L(C)1.26×10-12mol/L (D)1.258×10-12mol/L高含量组分的测定，常采用差示吸光光度法，该方法所选用的参比溶液的浓度cs

cx

的关系是------------------- ( C)c=cs x

c>cs x

cs

cx

c=0spH=5.0EDTAAl3+,Zn2+,Mg2+F-等离子的溶液,已知lgK(AlY)=16.3,的是----------( C )Al,Zn,Mg总量 (B)Zn和Mg的总量(C)Zn的含量 (D)Mg的含量

=6.5,则测得Y(H)测定银时为了保证使AgCl沉淀完全,应采取的沉淀条件是------( C (A)加入浓HCl (B)加入饱和的NaCl(C)加入适当过量的稀HCl (D)在冷却条件下加入NHCl+NH4 3pH=10.0,0.010mol/LEDTA0.010mol/L的溶液两份,0.5mol/LNH0.2mol/LNH3 3在上述两种情况下,对pZn的叙述正确的是 (C )加入EDTA开始滴定时pZn相等 (B)滴定至一半时pZn相等(C)滴定至化学计量点时pZn相等 (D)上述说法都不正确CaO30.6%，而真实含水量为30.3%，则30.6%-30.3%=0.3%为（。A.相对误差B.绝对误差C.相对偏差D.绝对偏差氧化还原滴定的主要依据是（C。A.滴定过程中氢离子浓度发生变化 B.滴定过程中金属离子浓度发生变化C.滴定过程中电极电位发生变化 D.滴定过程中有络合物生成95%（。A.（25.48±0.1）%B.（25.48±0.13）%C.（25.48±0.135）%D.（25.48±0.1348）%54NaC2O4（A）KMnO4（B）时，其反应系数之间的关系为。A.nA=5/2nB B.nA=2/5nB C.nA=1/2nB D.nA=1/5nB欲配制1000mL0.1mol/LHCl溶液，应取浓盐酸（A.0.84mL B.8.4mL C.1.2mL D.12mL已知在1mol/LH2SO4MnO4-/Mn2+和Fe3+/Fe2+电对的条件电极1.45V和0.68V。在此条件下用KMnO4Fe2+，其化学计量点的电位值为（C。A.0.73VB.0.89VC.1.32VD1.49V按酸碱质子理论，Na2HPO4是（D。A.中性物质 B.酸性物质 C.碱性物质 D.两性物质下列阴离子的水溶液，若浓度相同，则（B）碱度最强。A.CN-（KCN-=6.2×10-10） B.S2-(KHS-=7.1×10-15,KH2S=1.3×10-7C.F-(KHF=3.5×10-4) D.CH3COO-(KHAc=1.8×10-5)在纯水中加入一些酸，则溶液中（。A.[H+][OH-]的乘积增大B.[H+][OH-]的乘积减小C.[H+][OH-]的乘积不变D.[OH-]浓度增加601mLKMnO40.005682gFe2+，则下列表示正确的是（B。A.TFe/KMnO4=1mL/0.005682g B.TFe/KMnO4=0.005682g/mLC.TKMnO4/Fe=1mL/0.005682g D.TKMnO4/Fe在吸光光度法中，透过光强度和入射光强度之比，称为（B。A.吸光度B.透光率C.吸收波长D.吸光系数在EDTA（。酸效应系数愈大，络合物的稳定性愈大酸效应系数愈小，络合物的稳定性愈大pH值愈大，酸效应系数愈大酸效应系数愈大，络合滴定曲线的pM突跃范围愈大符合比尔定律的有色溶液稀释时，将会产生（C。最大吸收峰向长波方向移动最大吸收峰向短波方向移动最大吸收峰波长不移动，但峰值降低最大吸收峰波长不移动，但峰值增大用SO42-沉淀Ba2+时加入过量的SO42-可使Ba2+沉淀更加完全这是用( B )。A.络合效应B.同离子效应C.盐效应D.酸效应氧化还原滴定曲线是（B）变化曲线。A.pH关系；B.氧化还原电极电位与滴定剂用量关系C.溶液pH与金属离子浓度关系； D.溶液pH与滴定剂用量关系络合滴定中，金属指示剂应具备的条件是（A。A.金属指示剂络合物易溶于水B.本身是氧化剂C.必须加入络合掩蔽剂D.必须加热（。A.B.数值随机可变C.无法确定D.正负误差出现的几率相等氧化还原反应进行的程度与（C）有关A.离子强度B.催化剂C.电极电势D.指示剂重量分析对称量形式的要求是（D。A.表面积要大B.颗粒要粗大C.耐高温D.组成要与化学式完全相符Ksp称作溶度积常数，与该常数的大小有关的是（B。A.沉淀量B.温度C.构晶离子的浓度D.压强答案：10.A 11.C12.D 13.A 22.C 23.C 24.B 25.C 26.A 27.C 28.A 29.B. 30.D 31.A 32.C33.D34.D 35.A 36.B 37.B 38.D 39.C 40.D 41.C 42.B 43.D44.C 45.C 46. B 47.C 48.C 49. C 50. C 51.B 52.C 53.B54.A 55.B 56.C 57.D 58.B 59.C 60.B 61.B 62.B 63.C64.B 65.B 66.A 67.D 68.C 69.D 70.B二、填空题：分析。定量分析过程通常包括主要步骤。，分析、，分析、和已知50mL滴定管能准确读至+0.01mL,要使试样的滴定误差不大于0.1%,则少要消耗滴定剂的体积 mL。根据酸碱质子理论,HAc的共轭酸 是。0.20mol/LNaOH0.10mol/L（

=3.04,pK

=4.37）a1 a26．CHOH的共轭碱是 ；HPO的共轭酸65 2 4是 。标定NaOH常用的基准物质是 ；标定HCl常用的基准物质是 。K决定。

一定时，终点误差的大小由 决定，而误差的正负由MYEDTA为 ，在综合滴定中，若要求|Et|≤0.1%，直接准确滴定金属离子的条是 。在强酸性溶液中，MnOMn2+,其半反应4为 ；CrO2被还原为Cr3+，其半反应2 7为 。KCrOFe2+HPO2 27 3 4和 。银量法可分为莫尔法、佛尔哈德法和法扬司法所采用的指示剂分别为 、 、 。沉淀重量分析中，影响沉淀纯度的主要因素有和。在吸光光度中，吸光度A在 范围内，T为范围内，浓度的测量相对误差较小。化学计量点前后±0.1%相对误差范围内 称为滴定的pH突跃范围简称 选择指示剂的原则是使用指示剂的 全部或部分 。当酸碱指示剂[HIn]=[In-]时，溶液的 称为指示剂的理论变色点。17．K'MY

值是判断络合滴定误差大小的重要依据，在pM'一定时，K'MY

越大，络合滴定的准确度 。影响K'MY有 。

的因素已知EφI/2I-=0.54V EφFe3+/Fe2+=0.77V通常能发生的反应式2是 。银量法可分为 、 和 ，所采用的指示剂分别 、 、 。CuSO4

溶液呈现出 ，是由于它选择性地吸收了白光中的色光。实验室为检查某一新方法有无系统误差,通常可采用 、 和 等进行对照试验。符合朗伯-比尔定律的一有色溶液,当浓度改变时,其最大吸收波( ) ,摩尔吸光系(回答变或不变)。max检验两组结果是否存在显著性差异采用 检验法，检验两组数据精密度是否存在显著性差异采用 检验法。二元弱酸HB，已知pH＝1.92

；pH＝6.22

＝δ,则2

HB-

HB-

B2-HB的pK＝ ，pK＝ 。2 a1 a2以二甲酚橙(XOZn2+EDTA，终点时溶液颜色由 变为 。Fe3+10mg0.1mg，则Fe3+在两相中的分配比= 。答案：定性分析；定量分析；结构分析取样；试样预处理；测定；分析结果的计算与评价3.20.00 4.HAc+ 5.一26．CHO--；HPO

7．KHCHO；Na

8．Csp；pM'65 3 4

844 2 3 M9．NaHY·2HO；lg

K' 6 10．MnO+5e-+8H+=Mn2++4HO；22 2

Msp MY 4 2CrO2+6e-+14H+=2Cr3++7HO2 7 211Fe3+Fe（HPO）Fe3+/Fe2+电对的电位；消除4 2了Fe3+的黄色，有利于终点观察。13．KCrO，NHFe（SO），吸附指示剂 8．共沉淀现象、后沉淀现象2 4 4 4 214．0．2—0．7 20%—65%15．溶液pH值的变化范围、突跃范围、变色范围、落在滴定的突跃范围之内16．pH=Pka 17．越高， ,M Y18．2Fe3++2I-=2Fe2++I2莫尔法、佛尔哈德法、法扬司法、KCrO NHFe(SO

吸附指示剂2 4 4 42蓝色、黄 21.标准试样, 标准方法, 加入回收法22. 不变, 不变 ； 23. t检验法检验法; 24.25.黄；红;26.25.黄；红;26.99：1三、判断题：1．一元弱酸的浓度一定时，其Ka越小，滴定突跃范围越大。（）2．溶液中酸的浓度与酸的强度不同。（）3．溶液的pH越大，EDTA的酸效应越严重。（）一定时，K' 值越小滴定突跃越大。（）5．氧化还原滴定突跃的大小与两电对的条件电位差无关。（）6．无定形沉淀内部结构疏松，体积庞大，难以沉降，如BaSO（）当V

4＜V时易得晶形沉淀。 （ ）定向 聚集吸光光度法中,当T=0.368 A=0.434时仪器的测量误差最小。 （ ）EDTA与金属离子形成络合物时，其络合比为（ ） 1时说明M与L没有副反应 （ ）M(L)nE'n

E'12111．E=121sp

nn1

2 适用于任意情况下化学计量点电极电位的计算。（ ）12．氧化还原，反应进行的程度可用其条件平衡常数的大小来衡量。（）13.在分析数据中，所有的“0”均为有效数字。（）14.偏差是指测定值与真实值之差。（）15.精密度是指在相同条件下，多次测定值间相互接近的程度。（）16.系统误差影响测定结果的准确度。（）从误差的基本性质来分，可以将它分为三大类：系统误差、随机（偶然）误差和过失误差。 （ 用EDTA法测定Ca2+时，所用的NaOH试液中含有少量Ca2+时，对滴定结果将产生系统误差这种系统误差可以用空白试验的方法来消除。 （ 19.用NaOH溶液滴定HCI溶液时用酚酞指示剂所引起指示剂误差为负误差（一同学根据置信度为95%对其分析结果计算后，写出报告结果为（25.25±0.1348）%。该报告的结果是合理的。 （ ）标准溶液的配制方法有直接配制法和间接配制法，前者也称标定法（ ）PH2PH（）Ca2+、Mg2+PHCa2+、Mg2+进行分别滴定。（）24.标定高锰酸钾溶液时，为使反应较快进行，可以加入Mn2+。（）25.物质呈现的颜色是其吸收光的补色光。（）答案：1．√；2．√5．×；6．×；7．×10．√；11．×；12．√；13.×；14.×；15.√；16.√；17.√；18.√；19.×；20.×；21.×；22.√；23.√；24.√; 25√四、简答题：Ca2+CaCO3

为基准物质标定EDTA溶液（PH＞1EDTAZn2+PH5—6）示剂，对测定结果有何影响？什么是陈化？其作用如何？KMnO4

溶液时，将KMnO4

溶液装入滴定管，事先没有用少量的KMnO溶液4将刚洗净的滴定管润洗。对测定结果有何影响？原因如何？4.摩尔吸光系数的物理意义如何？与什么因素有关？吸光光度法中测量条件的选择应注意哪几点？8pKa1

和pKa2

分别为2.3和9.6，能否用NaOH滴定氨基乙酸，为什么？有哪些?酸碱滴定法和氧化还原滴定法的主要区别。（。晶体沉淀的沉淀条件。答案:答：标定时（pH＞12）CEDTA

偏低；测定时pH=5—6.Ca2+对测定Zn2+无影响，故测定结果仍偏低。答：使

KMnO

偏低，有负误差。4由于KMnO溶液受到稀释，导致标定时消耗V 偏大，因而C 偏低。4 KMnO4答：摩尔吸光系数是指在固定的测定波长下，单位浓度（mol.L-1）,单位厚度（cm）的被测物质溶液的所测吸光度，与测定波长有关。0.2-0.80.4343；选择适当参比溶液。蒸馏，挥发，萃取，沉淀，离子交换，薄层色谱，纸色谱，电泳，毛细管固相微萃取等（答8个得满分，少一个扣0.5分）pK＝9.67。a答：溶液酸度，显色剂用量，显色时间，温度，溶剂。ab.酸或碱。c.指示剂为有机弱酸或弱碱。d.滴定过程中溶液的pHa.b.c.d.液的氧化还原电对电位值发生变化。答：（1）高锰酸钾法（2）重铬酸钾法（3）碘量法（4）铈量法答：1）沉淀作用应在适当稀的溶液中进行；2）3）沉淀作用应当在热溶液中进行；4）陈化。答：1）沉淀的溶解度必须很小。2）沉淀应易于过滤和洗涤。3）淀力求纯净，尽量避免其它杂质的玷污。4）沉淀易于转化为称量形式。五、计算题：1CaO30.51S0.05n6CaO30.43%，问此操作是否存在系统误差？（P=0.95）t值表Pf=1f=2f=3f=4f=5f=6f=7f=8f=9f=10f=200.906.312.922.352.132.021.941.901.861.831.811.720.9512.714.303.182.782.572.452.362.312.262.232.090.9963.669.925.844.604.033.713.503.34解：t计

x

30.51%30.34% 3.92（3分）nS60.05%nS6t 2.570.95,5t t计 0.95,5说明测定结果的平均值与标准值之间存在有显著性差异所以，此操作存在有系统误差。NaOH、NaHCO3、Na2CO325.00mL0.1000mol/LHClHCl21.58mL0.1000mol/LHClHCl10.33mL试判断溶液的组成并计算各组分的浓度（mol/（8）[NaOH、NaHCO3、Na2CO3的摩尔质量分别是40.00，84.01，105.99]解：∵V1=21.58mL>V2=10.33mL∴溶液的组成为NaOH+Na2CO31Vc 1V

VHCl

10.100010.331 0.04132(mol/L)NaCO2 3S

25.00cNaOH

1c 1HCl VS

V2

10.1000(21.5810.33)1 0.04500(mol/L)25.00测定铅锡合金中Sn、Pb含量时，称取试样0.2000g，用HCl溶完后，准确加入50.00mL的0.03000mol/L水。加热煮沸2min，冷后，用六亚甲基四胺将溶液调至 pH=5.5，加少量邻菲罗啉。以二甲酚橙作指示剂，用0.03000mol/L标准溶液滴定，耗用3.00mL到达滴定终点。加入足量40SnY+6F-=SnF6+Y反应；再用上述铅标准溶液滴定至终点时，用去35.00mL。试计算试样中Pb和Sn的百分含量。[Pb和Sn的摩尔质量分别是：207.2，118.71]解：依题意可知：1Sn~1EDTA~1Pb1 M 1 118.71cSn%1

V Sn 0.0300035.00 Pb Pb1000100%1 1000 100%62.33%m 0.2000s同理1Pb~1EDTA，1EDTA~1Pb1 1 MPb%1

(cVY

c V1Pb mS

) Pb1000100%1[0.0300050.0010.03000(35.003.00)]207.21 1 1000100%37.30%0.2000答：试样中Pb和Sn的含量分别是37.30%和62.33%。0.0010mol·L-1锌标准溶液和含锌的试液，分别测A=0.7000A=1.0000.0010mol·L-1锌s x放大了多少倍？解：根据朗伯一比尔定律A=lgTbc当As=0.7000时，Ts=20.0% 当Ax=1.000时，Tx=10.0%（1）透射比差为T(20.010.0)%10.0%（2）用0.0010mol·l-1标准溶液作参比溶液时,T f

TxTs

150%2A lgTf f

lg0.500.301相当于把读书标尺放大5倍（FeO+AlO0.4230g，23 23将沉淀溶解在酸性溶液中，用重铬酸钾氧化还原滴定法测定铁的含量，将Fe3+Fe2+后，用

1276k2CrO27

0.1000的重铬酸钾标准溶液滴定，用去35.00ml，求FeOAl

的含量各为多少？23 23(M 159.7 MFeO Al

101.96 gmol1)23 23解：已知：WFeO23

mFeO2 3ms

0.100035.00103159.691210.5000

100%0.2795100%55.90%0.5000WAlO

0.42300.27950.5000

100%28.70%230.1602gHCl0.01829mol/LKMnO4KMnO420.70mL。试计算石灰石中CaCO3[CaCO3的摩尔质量100.09]2解：由滴定分析相关反应可知：22KMnO4

≎5HC

2O4

≎5c

2O4V

≎5Ca2+ ≎5CaCO3M3 CaCO3CaCO3

%

KMnO4

KMnO4m

1000 100%s50.0182920.70100.092=59.14%

0.1602

1000 100%答：石灰石中CaCO3的含量为59.14%。.0.4891g，HNO-HClMgClNHCl3 2 4NHMgNHPOMgPO（222.55，称其质量为3 4 4 2270.1136gPO（141.94）的百分含量。25解：由相关反应可知：1PO≎2MgNH

≎1MgPO25 4 M

227F PO25MMgPO227PO

0.1136141.94% 222.55100%14.81%2 5 0.4891PO14.81%。25pH=10.000.02000mol/LEDTAMg2+，当选用铬黑T作指示剂，则终点误差是多少？已知：lgKMgY=8.70；pH=10.00时，lgαY(H)=0.45，lgK’Mg-EBT=5.40解：pMg’ep=lgK’Mg-EBT=5.40 lgK’MgY=lgKMgY-lgαY(H)=8.70-0.45=8.25，∵是等浓度滴定∴pMg’

=1(8.25lg0.02000)5.12sp 2 2则:ΔpMg’=5.40-5.12=0.2810pMg'10pMgcspK'Mg MgYcspK'Mg MgY

100% 100.28100.28

100%0.10%0.010000.01000108.25某分光光度计的透光率T0.005A=0.215，则浓度测量的相对误差是多少？解：∵ΔT=±0.005T=10-A=10-0.215=0.610E r0.4340.4340.0050.610(0.215)

100% 100%cc0.434Tcc0.434TTlgT答：浓度测量的相对误差是1.65%已知相对分子量为160的某化合物在最大吸收波长处的摩尔吸光系数max

=1.4104Lmol1cm1。现将2.50mg的该化合物配制成100ml的乙醇0.5cmA0.950，求该化合物的含量。解：已知max1.4104lmol1cm1 b=0.5cm A=0.950 Mr=160g/mol 根据bc得C= 1.36 104(moll1b 1.41040.50 100100ml乙醇溶液中含纯化合物为1.36104160 10002.18(mg)1000该化合物含量为W=

m100%=2.18100%=87.2%m 2.50s答：该化合物的含量是87.2% 。pH5.0(XO)0.020mol/L0.020mol/LCd2+Zn2+Zn2+KI，使其终点时的[I1.0mol/LCd2+XO作指示剂准确滴定Zn2+？（已知pH=5.0时，lgK =4.5，lgK =4.8；CdI2CdIn ZnIn 4的lg 为2.10，3.43，4.49，5.41；lgK==。要1 4 ZnY CdY求TE0.3%，pM=0.2。）答案：（1）Cd(I)

=1+102.1+103.43+104.49+105.41=105.46[Cd2+]

=0.010/105.46 =10–7.46mol/L pCdsp

=7.46,因为此时， [Cd2+] <<sp

Cd2+XO显色，因ep而不产生干扰，可以滴定Zn2+.(2)Y(Cd)

=1+1016.6410–7.46=109.18，Y

=Y(Cd)

+Y(H)

–1= 109.18，lgK =16.5–9.18=7.32;pZn=1/2(7.32+2.0)=4.66,ZnY sppZn=4.8–4.660.14; XOZn2+0.12100ml1cm600nm测定吸光度，要求测量误差最小，应该称取试样多少克？ε＝1.68×104L·mol-1·cm-1），M(Cu)=63.5g.mol-1）A＝0.434b=1,ε＝1.68×104A=εbcc=A/εb＝0.434/（1.68×104×1） ＝2.58×10-5100mlCu