氧化还原反应原理及应用

-+2--+2-氧化还原反应原理及用江苏考纲要求：理解氧化还原反应的本质，了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。高真【2014.苏.】（）将和气的混气体通入eCl、FeCl、的合溶液中反22应回收其物质转化如题2图-2示。①在图示的转化化合价不变的元素是。②反应中当1H转化为硫单质时保溶液中的2物质的量不需消耗的质的量为。2③在温度一定和不补加溶液的条件缓慢通入混合气并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不C可采取的措施有。HS在温下分解生成硫蒸气和H。若反应在不同温22度下达到平衡时,合气体中各组分的体积分数如2图示H在温下分解反应的化学方程式2为。第阶：础识顾（1氧化还原反应的特征：。氧化还原反应的本质：。（2氧化剂：。还原剂：。（3常见氧化剂：。还原剂：。（4常用氧化剂氧化性顺序：。氧化剂氧化性顺序：。阶二瞄高方，的矢方向一：氧化还原反应基本原理的分析、判断例题：在浓盐酸中亚砷酸HAsO）氯化锡SnCl）应的离子方程式为：32+12Cl+2H═2As+3SnCl+6M，236关于该反应的说法中正确的组合是（）

--234442332444---234442332444-①砷与锡都属于同主族的金属元素；②氧化剂是HAsO；3③还原性：＞；④生成0.1molAs，还原剂失去的电子为0.3mol；⑤M为OH．A①③⑤

．①②④⑤

C．②④

D①③例题2：判断对应离子方程式是正确向溶中通入足量：Cl+I222心得：氧化还原反应规律包括电子守恒规律、强弱规律、转化规律、先后规律。【2015南期末201）】“热分解系统”发生的反应为2Fe34

6FeO+O↑，每2分解lmolFeO转电子的物质的量为．34判断正误：标况下，Cl与量NaOH分反应后，转移电子数约为2×102【2013江.（）】白磷中毒后可用CuSO溶解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：+96HOP+24HPO+60HSO能氧化白磷的物质的量是。方向二：新情况下氧化还原反应方程式的书写例题【2014.苏.】含碘废液中加入稍过量的NaSO溶液将废液中的I还原为I,23其离子方程式为。【江苏.】镁矿主要成分（MgCO，含有量FeCO）3（2加入HO氧时，发生反应的学方程式为。2（4淡黄色固体（）热的溶反，产物中元素最高价态+，写出该反应的离子方程式：。【2011.苏MgCu是种储氢合金℃时，MgCu与H应，生成22MgCu和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质分数为0.077）。MgCu与H反的2化学方程式____。

22--222--2【2015.北四.末（）天然气中的少量H杂质长用氨水吸收，产物为2NH。一定条件下想溶液中通入空气，可得到单质硫并使吸收液再生，请写出44再生反应的化学方程式：。【2014.锡期204】甲醇也是新能源电池的燃料，但它对水质会造成一定的污染．有一种电化学法可消除这种污染．其原理是滴醇1mL1.0mol•L硫酸，4mL0.1mol•L硫酸钴（）混合溶液，插上两根惰性电极，电后，将Co4

2+化成Co，然后以做化剂把水中的甲醇氧化成而净化．②写出净化甲醇的离子方程2式．心得：方向三：氧化还原反应原理在电化学中的应用【2014.江苏.】(1)将烧碱吸后的液加入到如20图-所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反:-2e==(n-1)S+S==Sn

2-①写出电解时阴极的电极反应:。②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单其离子方程式可写成。针对训练【镇江期末】瑞典公设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如图