全国版2022中考化学第一篇教材梳理夯实基础第十单元酸和碱第2课时中和反应溶液的pH讲本课件

第一篇教材梳理夯实基础第十单元酸和碱第2课时中和反应溶液的pH考点1

中和反应【考点拓展】1.判断一个反应是中和反应，既要满足反应物必须是酸和碱，又要满足生成物必须是盐和水。因为中和反应的产物是盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O就不是中和反应。2.中和反应同氧化反应、还原反应一样是特征反应，属于四大基本反应类型中的复分解反应。3.(1)改良酸性土壤，处理工厂的酸性废水，通常用熟石灰而不用氢氧化钠，

因为熟石灰价格便宜。(2)治疗胃酸过多症的药物很多，但不能用NaOH和Ca(OH)2，因为二者具有强烈的腐蚀性。考点2溶液的pH【考点拓展】1.为什么不能把pH试纸直接浸入溶液中？如果将pH试纸直接浸入溶液中，会污染试剂。2.在测定溶液的pH时，先用水将试纸润湿，再测定溶液的pH，对测定结果有何影响？如果先用水将试纸润湿，再测定溶液pH，若溶液为碱性则结果偏小，若溶液为酸性则结果偏大，若溶液为中性则结果不变。实验：中和反应的实验探究【核心素养】1.中和反应实验中指示剂的选择：一般选用酚酞溶液。指示剂如果选紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液在碱溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，蓝色与紫色间没有明显的界线。2.检验酸是否过量的方法：①滴加紫色石蕊溶液；②用pH试纸；③加入比较活泼的金属；④加入碳酸盐。

3.判断中和反应发生的方法：除了用无色酚酞溶液外，还可以借助pH和温度传感器变化图进行判断(以氢氧化钠溶液和稀盐酸反应为例)。(1)pH传感器变化图①该实验是将氢氧化钠溶液加入稀盐酸中。②当实验进行到30s时，酸与碱恰好完全反应。③当实验进行到10s时，溶液中含有的溶质是NaCl、HCl，当实验进行到50s时，溶液中含有的溶质是NaCl、NaOH。(2)温度传感器变化图①当实验进行到30s时，酸与碱恰好完全反应。②从能量变化的角度看，该反应属于放热反应。命题点1

中和反应 【命题分析】本考点主要在选择题和实验探究题中以文字叙述或坐标图像的形式出现。主要命题点有：①中和反应的判断；②中和反应的应用；③中和反应的实验探究等。【例1】(2021·自贡)某学习小组进行盐酸与氢氧化钠的中和反应实验时，在常温下，向一定量的某溶液中滴加X溶液，得到了如图所示的pH变化曲线，下列说法正确的是(

)A.X是盐酸B.向a点的溶液中加入硫酸铜溶液产生蓝色沉淀C.b点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应D.c点溶液中的阴离子只有OH－C【例2】(2021·河南)氧氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式为_____________

___________________，如图是该反应的微观示意图，则该反应前后没有发生变化的离子有_______________，从微观角度看，该化学反应的实质是___________________________________________________________。HCl＋NaOH===NaCl＋H2ONa＋、Cl－H＋＋OH－===H2O(或H＋与OH－反应生成H2O1.(2020·衢州)将稀盐酸分别滴入NaOH溶液和NaCl溶液中，充分混合后均无明显现象。混合后相关变化的微观示意图如图，下列说法正确的是(

)A.物质间均未发生化学反应B.变化中都有新物质产生C.混合后溶液的酸碱性都不变D.图甲可表示酸碱反应的实质针对训练D2.某实验小组将Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶质的质量与加入Ba(OH)2溶液的质量关系如图所示。下列说法错误的是(

)A.a点溶液为酸性B.b点恰好完全反应C.c点溶液的溶质为硫酸D.b、c两点沉淀的质量相等【方法指导】理解在中和反应过程中随着碱溶液质量的增加，溶液中溶质成分的变化情况以及中和反应的实质是解答此类试题的关键。中和反应过程中溶液pH的变化(以NaOH溶液与稀盐酸反应为例)：C命题点2

溶液酸碱度的表示——pH 【命题分析】本考点的考查主要结合表格、函数图像等进行，题型以选择题和填空题为主。命题点有：①根据pH判断溶液的酸碱性；②测溶液pH的方法；③pH的应用。【例3】(2021·宁波)不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是(

)A.洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小B.洗手液b的酸性比a弱C.洗手液c能使石蕊试液变蓝色D.洗手液d和a混合液的pH可能等于7A 【名师点拨】pH的应用范围在0～14之间，当pH＝7时溶液呈中性；当pH＜7时溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；当pH＞7时溶液呈碱性，pH越大，碱性越强。【例4】(2021·湘潭)生活中一些常见物质的近似pH如下表，其中酸性最强的物质是(

)A.葡萄汁 B.苹果汁C.牛奶 D.玉米粥物质葡萄汁苹果汁牛奶玉米粥pH3.5～4.52.9～3.36.3～6.66.8～8.0B3.(2021·长沙改编)我们身边的许多物质具有酸性或碱性，溶液的酸碱性强弱程度(即酸碱度)通常用pH来表示。请你根据下图判断，下列物质具有酸性的是(

)A.鸡蛋清 B.橘子C.牙膏 D.炉具清洁剂针对训练B4.(2020·阜新)一些物质的近似pH如图所示，下列有关说法正确的是(

)A.鸡蛋清的碱性比肥皂水的碱性强B.厕所清洁剂不会腐蚀大理石地面C.人被蚊虫叮咬后，在肿包处涂抹牛奶可以减轻痛痒D.厕所清洁剂与炉具清洁剂不能混合使用【方法指导】掌握溶液的pH与酸碱性的关系以及用pH试纸测定溶液酸碱度的方法是解答此类试题的关键。

D考点1中和反应及其应用1.(2019·孝感)下列说法不正确的是(

)A.炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭B.不锈钢抗锈蚀性能比纯铁好C.利用肥皂水可以区分硬水和软水D.生成盐和水的反应一定是中和反应D2.(2020·恩施州)某工厂排出的废水pH小于7并含有较多的Cu2＋，对环境污染严重。从环保及回收利用的角度考虑，较切合实际的治理方案是加入适量(

)A.烧碱和纯碱 B.盐酸和铁粉C.生石灰和铁粉 D.熟石灰和金属银C3.(2020·恩施州节选)某化学兴趣小组的同学在进行微专题复习时，围绕酸、碱中和反应这一主题展开了深度学习。(1)下列选项的应用与中和反应的原理无关的是________。A.使用浓硫酸干燥CO2气体B.使用熟石灰改良酸性土壤C.服用含有Al(OH)3的药物治疗胃酸过多症D.利用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸(2)某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液80g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含硫酸的质量是________g。A9.84.(2020·三市一企)“如何验证酸与碱反应生成水”是以下探究过程中的研究主题，请回答以下相关问题。【知识回顾】实验证明酸与碱可发生中和反应，如图从微观角度说明中和反应的实质是____________________________________________________。【提出问题】盐酸、硫酸等酸以酸溶液的形式与碱反应时，无法判断生成物中有“水”生成。如何设计实验验证酸与碱发生反应生成了“水”？【查阅资料】冰醋酸即无水醋酸；蓝色硅胶遇水变红。氢离子与氢氧根离子结合生成水分子【实验原理】CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O是冰醋酸与NaOH固体反应的化学方程式；CH3COONa在水溶液中可解离出自由移动的CH3COO－和Na＋。【进行实验】将适量的冰醋酸(CH3COOH)、NaOH固体及几粒蓝色硅胶置于试管中，塞上橡皮塞，轻轻振荡试管，观察到的现象是_______________。【提出质疑】上述实验及实验现象，能说明“水”是化学反应生成的吗？该结论不严谨！【解决方案】以科学严谨的态度思考，应在下列2个实验的基础上，再做上述实验。

实验方案(写出所用试剂即可)、实验现象实验一试剂与现象：________________________________实验二试剂与现象：________________________________蓝色硅胶变红冰醋酸，蓝色硅胶不变色氢氧化钠固体，蓝色硅胶不变色【交流讨论】(1)上述设计采用了________的实验方法。(2)冰醋酸与NaOH固体充分混合后得到的固液混合物能够导电，是因为______________________________________________________________。对比CH3COONa在水溶液中可解离出自由移动的CH3COO－和Na＋5.(2021·黄石)某班同学在做“某些酸、碱、盐之间是否发生反应”的探究实验时发现，酸碱之间的反应，往往没有明显的现象。那么如何判断酸碱发生了化学反应呢？【提出问题】如何判断酸、碱溶液发生了化学反应？【实验药品】一定质量分数的稀盐酸、一定质量分数的氢氧化钠溶液(稀)、酚酞溶液、蒸馏水【实验探究】(1)甲小组在烧杯中加入50mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入稀盐酸，发现_________________________(填现象)，证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应，该反应的化学方程式为____________________________。(2)乙小组进行了以下三个实验，并用温度传感器测定实验过程中的温度变化情况，得到了如下图所示的三条曲线。溶液由红色逐渐变为无色NaOH＋HCl===NaCl＋H2O实验1：50mL稀盐酸与50mL氢氧化钠溶液混合(曲线a)；实验2：50mL稀盐酸与50mL蒸馏水混合(曲线b)；实验3：50mL氢氧化钠溶液与50mL蒸馏水混合(曲线c)。结合实验目的分析，增加实验2、实验3的目的是_______________________________________________________________________________________。对比三条曲线，可以得到如下结论：①氢氧化钠溶液和稀盐酸一定发生了化学反应。②酸碱中和反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。

盐酸、氢氧化钠溶液稀释也会放出少量热，通过对比可证明中和反应会放热放热【交流与反思】(3)甲小组认为，通过实验探究(2)得出“中和反应是放热反应”的结论不严谨，应该补充______________________________________________实验。一个与实验探究同方案的其他酸和碱的中和反应考点2溶液酸碱度的表示——pH6.(2020·孝感)下列说法正确的是(

)A.pH＜7，溶液呈酸性B.活性炭吸附可降低水的硬度C.无色透明液体都是溶液D.二氧化碳气体变成干冰，分子停止运动A7.(2020·宜昌)下列是生活中常见物质的pH范围，显碱性的是(

)A.葡萄汁(3.5～4.5) B.鸡蛋清(7.6～8.0)C.纯牛奶(6.3～6.6) D.苹果汁(2.9～3.3)B8.(2019·黄石)下列清洁用品中，碱性最强的是(

)A.洁厕灵pH＝1 B.油烟净pH＝13