宁夏石嘴山二十一中高二化学上学期期中试题(含解析)-人教版高二全册化学试题

.2015-2016学年宁夏石嘴山二十一中高二（上）期中化学试卷一．选择题（每题2分，总分30分）1．石油是一种重要能源，人类正面对着石油短缺、油价上涨的迷惑．以下解决能源问题的方法不妥的是（）A．用木材作燃料B．用液氢取代汽油C．开发风能D．开发地热2．以下说法中正确的选项是（）A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不用然发生能量变化B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸取的能量时，反应为吸热反应C．生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，△H＞0D．△H的大小与热化学方程式的计量系数没关3．以下过程中，需吸取能量的是（）A．H+H→H2B．天然气燃烧C．I2→I+ID．S+O2→SO24．在进行中和热的测定中，以下操作错误的选项是（）A．反应前酸、碱溶液的温度要相同B．测量溶液的温度计因素来插在溶液中C．为了使反应平均进行，能够向酸（碱）中分次加入碱（酸）D．为了使反应更完好，能够使酸或碱合适过分5．以下关于化学反应速率的说法正确的选项是（）A．化学反应速率是指一准时间内任何一种反应物浓度的减少也许任何一种生成物浓度的增加B．化学反应速率为“0.8mol/（L?s）”表示的意思是：时间为1s时，某物质的浓度为0.8mol/L专业..C．依照化学反应速率的大小能够知道化学反应进行的快慢D．关于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显6．关于反应：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，以下说法正确的选项是（）A．用HCl和CaCl2表示的反应速率数据不相同，但所表示的意义相同B．不能够用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示C．用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D．用CaCl2浓度的减小表示其反应速率7．1.5g火箭燃料二甲基肼（CH3﹣NH﹣NH﹣CH3）完好燃烧放出50kJ热量，则二甲基肼的燃烧热为（）A．2000kJB．△H=1500kJ/molC．△H=﹣2000kJ/molD．﹣3000kJ/mol8．在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol?L﹣1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（）A．0.02mol?L﹣1?min﹣1B．1.8mol?L﹣1?min﹣1C．0.18mol?L﹣1?min﹣1D．1.2mol?L﹣1?min﹣19．反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一密闭容器中进行，以下条件的改变，能使反应速率减小的是（）A．减少炭的量B．保持体积不变，增加水蒸气的量C．将容器体积减小一半D．保持压强不变，充入Ne专业..10．对已达化学平衡的以下反应：2X（g）+Y（g）?2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（）A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向搬动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向搬动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向搬动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向搬动11．关节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，特别在寒冷季节易引起关节难过，其化学机理以下．以下对反应②的表达正确的选项是（）①﹣+（aq）?NaUr（s）．；②Ur（aq）+NaA．正反应为吸热反应B．正反应为放热反应C．高升温度，平衡向正反应方向搬动D．降低温度，平衡向逆反应方向搬动12．以下关于平衡常数的说法中，正确的选项是（）A．在平衡常数表达式中，反应物浓度用初始浓度，生成物浓度用平衡浓度B．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值C．平衡常数的大小只与浓度相关，而与温度、压强、催化剂等没关D．从平衡常数的大小能够推断一个反应进行的程度13．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转变率，以下措施中正确的是（）A．增加压强B．降低温度C．增大CO的浓度D．更换催化剂专业..14．已知：2SO（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H=﹣196.6kJ/mol．实验室测得在密闭容器中放入4molSO2和足量O2发生上述化学反应时放出314.3kJ热量，SO2的转变率最凑近于（）A．40%B．50%C．80%D．90%二．解答题（总分32分）．15．已知以下热化学方程式：①H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol②H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol③C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ/mol④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol回答以下问题：（1）上述反应中属于放热反应的是．（2）H2的燃烧热为；C的燃烧热为．（3）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为．（4）CO的燃烧热为；其热化学方程式为．16．依照图填空：（1）反应物是；生成物是．（2）该反应的化学方程式是．专业..17．关于反应3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g）在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对反应速率的影响是什么？填在横线上．（1）增加反应物Fe的用量．（2）将容器的体积压缩到原体积的一半．（3）保持体积不变，充入He使系统压强增大．（4）保持压强不变，充入He使容器的体积增大．（5）将铁粉粉碎成更小的颗粒．18．在必然条件下的以下可逆反应：Xa+yB?zC达到平衡时，试填写以下各空：（1）若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向搬动，则x、y、z关系是（2）若C是气体，而且x+y=z，在加压时化学平衡可发生搬动，则平衡必然是向方向搬动3）已知B、C是气体，现增加A物质的量（其他条件不变），平衡不搬动，说明A是态（4）如加热后，C的百分含量减小，则正反应是热反应．三．实验题（总分16分）19．50mL0.05mol?L﹣1盐酸与50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液在以下列图的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答以下问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是．（2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是．（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）．4）实验中改用60mL0.50mol?L﹣1盐酸跟50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液进行反应，与上述实验对照，专业..所放出的热量（填“相等”或“不相等”），所求中和热（填“相等”或“不相等”），（5）用相同浓度和体积的氨水取代NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会；用50mL0.50mol?L﹣1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）四．计算题（总22分．第22题8分，第23题（1）总7分，（2）总7分）20．反应4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）2min后B的浓度减小0.6mol/L求段时间里C的化学反应速率．21．反应SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g），若在必然温度下，将物质的量浓度均为2mol/L的SO2（g）和NO2（g）注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO2（g）的转变率为50%，试求：在该温度下．（1）此反应的平衡常数．（2）相同温度下，若SO2（g）的初始浓度增大到3mol/L，NO2（g）的初始浓度仍为2mol/L，则SO2（g）、NO2（g）的转变率变为多少？专业..2015-2016学年宁夏石嘴山二十一中高二（上）期中化学试卷参照答案与试题解析一．选择题（每题2分，总分30分）1．石油是一种重要能源，人类正面对着石油短缺、油价上涨的迷惑．以下解决能源问题的方法不妥的是（）A．用木材作燃料B．用液氢取代汽油C．开发风能D．开发地热【考点】使用化石燃料的利害及新能源的开发．【专题】化学反应中的能量变化．【解析】解决能源问题有两条出路：一是要把现有的能源利用好，提高利用率；二是要积极开发新能源，搜寻取代能源．特别是提高太阳能的利用率，开发新能源核能．【解答】解：石油诚然是﹣种重要能源，但是毕竟石油是不能再生的能源，人类正面对着石油短缺、油价上涨的等等迷惑．所以追求新能源是当务之急．所以目前综合利用太阳能、风能、核能等等新能源，不但能够填充能源的危机，而且发展远景特别大．但是乱砍伐树木，不但以致水土流失，而且破坏生态环境，温室效应加急等等，弊大于利，此法不妥．故只有选项A不妥．应选A．【议论】解答此类题型时，必定联系此刻新能源的利用开发过程中的环保、节能、可连续等等的原则，关于本种类的题能够采用消除法进行选择．2．以下说法中正确的选项是（）A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不用然发生能量变化B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸取的能量时，反应为吸热反应C．生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，△H＞0专业..D．△H的大小与热化学方程式的计量系数没关【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【解析】A、化学反应的实质是旧键断裂，新键生成，反应必然陪同能量变化；B、反应中断键时吸取的能量比形成化学键时放出的能量高，则反应是吸热反应；C、反应热等于生成物能量和与反应物能量和的差；D、△H的大小与热化学方程式的计量系数成正比．【解答】解：A、化学反应的实质是旧键断裂，新键生成，在化学反应过程中，发生物质变化的同时必然发生能量变化，故A错误；B、反应中断键时吸取的能量比形成化学键时放出的能量高，依照能量守恒可知，一部分能量储蓄在物质中，则反应是吸热反应，因今生成物全部化学键形成时所释放的能量小于破坏反应物全部化学键所吸取的能量时，反应为吸热反应，故B错误；C、△H=生成物能量和﹣反应物能量和，当生成物能量和大于反应物时，反应吸热，△H＞0，故C正确；D、因△H的大小与热化学方程式的计量系数成正比，所以△H的大小与热化学方程式的计量系数相关，故D错误；应选：C．【议论】本题主要观察了化学反应中能量的原因，难度不大，依照课本知识即可完成．3．以下过程中，需吸取能量的是（）A．H+H→H2B．天然气燃烧C．I2→I+ID．S+O2→SO2【考点】吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【解析】依照常有的放热反应有：全部的物质燃烧、全部金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常有的吸热反应有：绝大数分解反应，个其他化合反应（如C和CO2），少许分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．专业..【解答】解：A、化学键的形成要放出能量，故H+H→H2是要放出能量的，故A错误；B、全部的燃烧均为放热反应，故B错误；C、化学键的断裂要吸取能量，故I2→I+I需吸取能量，故C正确；D、全部的燃烧均为放热反应，故硫磺在氧气中燃烧生成二氧化硫为放热反应，故D错误．应选C．【议论】本题观察吸热反应，题目难度不大，抓住中学化学中常有的吸热或放热的反应是解题的要点，关于特别过程中的热量变化的要熟练记忆4．在进行中和热的测定中，以下操作错误的选项是（）A．反应前酸、碱溶液的温度要相同B．测量溶液的温度计因素来插在溶液中C．为了使反应平均进行，能够向酸（碱）中分次加入碱（酸）D．为了使反应更完好，能够使酸或碱合适过分【考点】化学研究基本方法及作用；中和热的测定．【专题】实验议论题．【解析】A．反应前温度要相同；B．温度计因素来插在溶液中；C．分次加入混杂时，简单造成热量损失；D．为了使反应进行更完好，酸或碱要过分．【解答】解：A．反应前温度要相同，不相同时误差较大，故A正确；B．温度计因素来插在溶液中，观察最高温度，故B正确；C．分次加入混杂时，简单造成热量损失，使测试结果不正确，故C错误；D．为了使反应进行更完好，能够使酸（碱）合适过分，故D正确．应选C．【议论】本题观察中和热的测定，题目难度不大，掌握实验操作的规范性、实验细节和实验原理为解答的要点．专业..5．以下关于化学反应速率的说法正确的选项是（）A．化学反应速率是指一准时间内任何一种反应物浓度的减少也许任何一种生成物浓度的增加B．化学反应速率为“0.8mol/（L?s）”表示的意思是：时间为1s时，某物质的浓度为0.8mol/LC．依照化学反应速率的大小能够知道化学反应进行的快慢D．关于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显【考点】化学反应速率的看法；反应速率的定量表示方法．【专题】化学反应速率专题．【解析】A、化学反应速率适用于溶液或气体．B、化学反应速率表示单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加．C、化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量．D、反应速率与反应现象没有直接关系；【解答】解：A、化学反应速率适用于溶液或气体，不适用于固体或纯液体，故A错误．B、化学反应速率为“0.8mol/（L?s）”表示的意思是：时间段为1s时，某物质的浓度增加或减少0.8mol/L，故B错误．C、化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，故C正确．D、反应速率快的现象不用然明显，如NaOH与HCl的反应，反应速率慢的现象可能明显，如铁生锈，故D错误；应选C．【议论】本题观察化学反应速率是对学生基础知识的观察，较简单，但选项D是学生解答中的易错点．6．关于反应：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，以下说法正确的选项是（）A．用HCl和CaCl2表示的反应速率数据不相同，但所表示的意义相同B．不能够用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示C．用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D．用CaCl2浓度的减小表示其反应速率专业..【考点】化学反应速率的看法．【解析】A．同一反应中，用不相同的物质浓度变化来表示反应速率时，其数值不用然相同，故应注明是哪一种物质表示的化学反应速率，但这些数值表示的意义是相同的，均表示该化学反应的快慢；B．固体和纯液体不能够用来表示化学反应速率；C．固体和纯液体不能够用来表示化学反应速率；D．化学反应速率可用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示；【解答】解：A．在同一反应中，各物质表示的反应速率之比等于同一时间内各物质的浓度变化之比，用HCl和CaCl2表示的反应速率数据不相同，但表示的意义也相同，故A正确；B．CaCO3是固体，H2O为纯液体不能够用来表示化学反应速率，故B错误．C．H2O为纯液体，不能够用来表示化学反应速率，故C错误；D．化学反应速率可用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，所以可用单位时间内CaCl2浓度的增加表示其反应速率，故D错误；应选A．【议论】本题观察化学反应速率的看法及表示方法，难度不大，注意固体、纯液体不能够用来表示化学反应速率．7．1.5g火箭燃料二甲基肼（CH3﹣NH﹣NH﹣CH3）完好燃烧放出50kJ热量，则二甲基肼的燃烧热为（）A．2000kJB．△H=1500kJ/molC．△H=﹣2000kJ/molD．﹣3000kJ/mol【考点】燃烧热．【解析】1.5g火箭燃料二甲基肼（CH3﹣NH﹣NH﹣CH3）完好燃烧放出50kJ热量，则1mol二甲基肼燃烧放出的热量为×50kJ=2000kJ．专业..【解答】解：1.5g火箭燃料二甲基肼（CH3﹣NH﹣NH﹣CH3）完好燃烧放出50kJ热量，则1mol二甲基肼燃烧放出的热量为×50kJ=2000kJ，燃烧热热化学方程式为C2H8N2（l）+2N2O（4l）=3N2（g）+2CO（g）+4H2O（l）△H=﹣2000kJ?mol﹣1，应选C．【议论】本题观察了燃烧热的定义和反应热的计算，难度不大，为高频考点，学习中注意燃烧热、中和热等反应热的定义．8．在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol?L﹣1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（）A．0.02mol?L﹣1?min﹣1B．1.8mol?L﹣1?min﹣1C．0.18mol?L﹣1?min﹣1D．1.2mol?L﹣1?min﹣1【考点】反应速率的定量表示方法．【专题】化学反应速率专题．【解析】依照v=计算v（H2SO），发生反应：2Al+3H2SO=Al（SO）+3H↑，利用速率之比442432等于化学计量数之比计算v，注意单位换算．【解答】解：10s末硫酸的浓度减少了0.6mol?L﹣1，则v（H2SO4）==0.06mol/（L．s），发生反应：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，速率之比等于化学计量数之比，故v=．v（H2SO4）=×0.06mol/（L．s）=0.02mol/（L．s），即v=0.02mol/（L．s）=1.2mol/（L．min），应选D．【议论】本题观察化学反应速率的相关计算，比较基础，注意对速率定义式及化学反应速率规律的理解．9．反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一密闭容器中进行，以下条件的改变，能使反应速率减小的是（）A．减少炭的量专业..B．保持体积不变，增加水蒸气的量C．将容器体积减小一半D．保持压强不变，充入Ne【考点】化学反应速率的影响因素．【解析】A．增大固体的量对反应速率没有影响；B．保持体积不变，充入水蒸气，反应物浓度增大；C．将体积减小，反应物的浓度增大，反应速率增大；D．保持压强不变，充入与反应没关的气体，容器体积增大，浓度减小．【解答】解：A．C为固体，固体浓度为定值，增大固体的量对反应速率没有影响，故A错误；B．保持体积不变，充入水蒸气，反应物浓度增大，反应速率加快，故B错误；C．将体积减小，气体的浓度增大，反应速率增大，故C错误；D．保持压强不变，充入氮气，氮气不参加反应，容器体积增大，浓度减小，反应速率减小，故D正确．应选D．【议论】本题观察影响化学反应速率的因素，题目难度不大，本题注意固体对反应速率没有影响，易错点为C、D，注意加入与反应没关的气体对参加反应的气体的浓度的影响．10．对已达化学平衡的以下反应：2X（g）+Y（g）?2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（）A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向搬动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向搬动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向搬动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向搬动【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【解析】关于有气体参加的化学反应，减小压强，正逆反应速率都减小；减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向搬动．专业..【解答】解：反应2X（g）+Y（g）2Z（g）有气体参加和生成，且该反应为气体体积减小的反应，则减小压强时，A、正逆反应速率都减小，故A错误；B、正逆反应速率都减小，平衡逆向搬动，故B错误；C、正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向搬动，故C正确；D、正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向搬动，故D错误；应选C．【议论】本题观察压强对反应速率及化学平衡的影响，明确化学反应为气体体积减小的反应是解答本题的要点，难度不大．11．关节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，特别在寒冷季节易引起关节难过，其化学机理以下．以下对反应②的表达正确的选项是（）①；②Ur﹣（aq）+Na+（aq）?NaUr（s）．A．正反应为吸热反应B．正反应为放热反应C．高升温度，平衡向正反应方向搬动D．降低温度，平衡向逆反应方向搬动【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【解析】由题目信息可知，关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，特别在寒冷季节能引起关节难过，说明温度越低，越有利于尿酸钠的形成，降低温度平衡向放热方向搬动，据此解答．【解答】解：由题目信息可知，关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，特别在寒冷季节能引起关节难过，说明温度越低，越有利于尿酸钠的形成，温度降低平衡向正反应进行，降低温度平衡向放热方向搬动，故反应②是放热反应，即△H＜0，高升温度平衡向逆反应方向搬动，故ACD错误、B正确，专业..应选B．【议论】本题以关节炎的病因为载体，观察温度对化学平衡搬动的影响，难度中等，观察学生运用知识解析解决问题的能力．12．以下关于平衡常数的说法中，正确的选项是（）A．在平衡常数表达式中，反应物浓度用初始浓度，生成物浓度用平衡浓度B．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值C．平衡常数的大小只与浓度相关，而与温度、压强、催化剂等没关D．从平衡常数的大小能够推断一个反应进行的程度【考点】化学平衡常数的含义．【专题】化学平衡专题．【解析】A、反应物和生物的溶液均为平衡浓度；B、K值与只与化学反应自己和外界条件温度相关；C、只与化学反应自己及外界因素温度相关．不受其他外界条件，如浓度、压强、催化剂等的影响；D、平衡常数是描述化学反应的限度的物理量，平衡常数的数值越大，反应限度越大．【解答】解：A、反应物和生物的溶液均为平衡浓度，故A错误；B、K值受温度的影响，故B错误；C、只与化学反应自己及外界因素温度相关．不受其他外界条件，如浓度、压强、催化剂等的影响，故C错误；D、平衡常数是描述化学反应的限度的物理量，平衡常数的数值越大，反应限度越大，故D正确；应选D．【议论】本题观察化学平衡常数的意义，平衡常数是表示反应进行程度的物理量，只与温度相关．专业..13．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转变率，以下措施中正确的是（）A．增加压强B．降低温度C．增大CO的浓度D．更换催化剂【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【解析】提高CO的转变率能够使平衡正向进行，依照化学平衡搬动原理来回答判断．【解答】解：提高CO的转变率能够让平衡正向进行即可．A、增加压强，该平衡不会发生搬动，故A错误；B、降低温度，化学平衡向着放热方向即正向进行，故B正确；C、增大CO的浓度，化学平衡向着正方向进行，但是一氧化碳的转变率降低，故C错误；D、催化剂不会引起化学平衡的搬动，故D错误．应选B．【议论】本题观察学生化学平衡搬动原理的应用方面的知识，属于基本知识的观察，注意知识的积累是解题的要点，难度不大．14．已知：2SO（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H=﹣196.6kJ/mol．实验室测得在密闭容器中放入4molSO2和足量O2发生上述化学反应时放出314.3kJ热量，SO2的转变率最凑近于（）A．40%B．50%C．80%D．90%【考点】化学平衡的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【解析】依照热化学方程式定量关系计算耗资的二氧化硫物质的量，反应焓变是2mol完好反应放出的热量，结合转变率=×100%；【解答】解：2SO（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H=﹣196.6kJ/mol2mol196.6KJn314.3KJ专业..n==3.20mol，SO2的转变率=×100%=80%；应选C．【议论】本题观察了热化学方程式的计算解析，注意反应焓变的含义理解，掌握基础是要点，题目较简单．二．解答题（总分32分）．15．已知以下热化学方程式：①H（g）+O（g）═HO（l）△H=﹣285.8kJ/mol222②H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol③C（s）+O（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ/mol2④C（s）+O（g）═CO（g）△H=﹣393.5kJ/mol22回答以下问题：（1）上述反应中属于放热反应的是①②③④．（2）H2的燃烧热为285.8kJ/mol；C的燃烧热为393.5kJ/mol．（3）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为1429.0KJ．（4）CO的燃烧热为283.0kJ/mol；其热化学方程式为CO（g）+O2（g）=CO2（g）△=﹣283.0kJ/mol．【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【解析】（1）依照热化学方程式中△H的符号判断；2）燃烧热是1mol可燃物完好燃烧生成牢固氧化物时放出的热量；3）依照物质的量之比等于热量比求算；4）结合盖斯定律计算获取，燃烧热是1mol可燃物完好燃烧生成牢固氧化物时放出的热量．专业..【解答】解：（1）由已知热化学方程式中△H的符号可知，四个反应的△H均为负值，即都是放热反应，故答案为：①②③④；2）H（2g）+O（2g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol，C（s）+O（2g）=CO（2g）△H=﹣393.5kJ?mol﹣1，依照燃烧热看法可知H2的燃烧热为285.8kJ/mol，碳的燃烧热为393.5kJ?mol﹣1，故答案为：285.8kJ/mol；393.5kJ?mol﹣1；（3）H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol，燃烧10gH2的物质的量为5mol，则燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为285.8×5=1429.0KJ；故答案为：1429.0KJ；3）③C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5kJ?mol﹣1；④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ?mol﹣1；依照盖斯定律④﹣③获取CO（g）+O2（g）=CO2（g）△=﹣283.0kJ/mol；CO燃烧热的热化学方程式：CO（g）+O2（g）=CO2（g）△=﹣283.0kJ/mol，故答案为：CO（g）+O2（g）=CO2（g）△=﹣283.0kJ/mol．【议论】本题观察了热化学方程式的书写方法，盖斯定律计算应用，燃烧热看法解析判断，题目较简单，注意对盖斯定律的正确掌握．16．依照图填空：（1）反应物是A、B；生成物是C．（2）该反应的化学方程式是3A+2B?3C．【考点】化学平衡建立的过程．专业..【专题】化学平衡专题．【解析】（1）图象解析可知AB浓度减小，C浓度增大，说明AB为反应物，C为生成物；2）解析图象可知反应AB和生成C的物质的量之比等于化学方程式计量数之比获取化学方程式．【解答】解：（1）图象解析可知AB浓度减小，C浓度增大，说明AB为反应物，C为生成物；故答案为：A、B；C；（2）图象解析

A耗资浓度

8mol/L

﹣2mol/L=6mol/L

，B耗资浓度

=8mol/L

﹣4mol/L=4mol/L

，C生成浓度

6mol/L，浓度之比等于物质的量之比，等于化学方程式计量数之比：

n（A）：n（B）：n（C）=6：4：6=3：2：3，反应的化学方程式为：

3A+2B?3C；故答案为：

3A+2B?3C．【议论】本题观察了化学平衡的解析计算应用，掌握基础是要点，题目较简单．17．关于反应3Fe（s）+4HO（g）?FeO（s）+4H（g）在一容积可变的密闭容器中进行，下2342列条件的改变对反应速率的影响是什么？填在横线上．（1）增加反应物Fe的用量不变．（2）将容器的体积压缩到原体积的一半增大．（3）保持体积不变，充入He使系统压强增大不变．（4）保持压强不变，充入He使容器的体积增大减小．（5）将铁粉粉碎成更小的颗粒增大．【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【解析】关于反应3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4+4H2（g）来说，增大压强、浓度、高升温度以及增大固体的表面积，都可增大反应速率，以此解答．【解答】解：（1）因铁是固体，增加铁的量，没有增加铁的浓度，所以不能够改变反应速率，故答案为：不变；2）容器的体积减小，容器内各物质的浓度都增大，浓度越大，化学反应速率越快，故答案为：增大；专业..3）体积不变，充入He使系统压强增大，但各物质的浓度不变，所以反应速率不变，故答案为：不变；4）压强不变，充入He使容器的体积增大，但各物质的浓度都减小，浓度越小，反应速率越小，故答案为：减小；5）将铁粉粉碎成更小的颗粒，固体表面积增大，反应速率增大，故答案为：增大．【议论】本题观察化学反应速率，为高频考点，重视于学生的解析能力和基本理论、看法的综合理解和运用的观察，难度不大，注意相关基础知识的积累，易错点为（3）（4），注意压强与浓度的关系．18．在必然条件下的以下可逆反应：Xa+yB?zC达到平衡时，试填写以下各空：（1）若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向搬动，则x、y、z关系是x+y＞z（2）若C是气体，而且x+y=z，在加压时化学平衡可发生搬动，则平衡必然是向逆反应方向搬动3）已知B、C是气体，现增加A物质的量（其他条件不变），平衡不搬动，说明A是非气态（4）如加热后，C的百分含量减小，则正反应是放热热反应．【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【解析】（1）降低压强平衡向气体体积增大的方向搬动，据此判断；（2）C是气体，且x+y=z，在加压时化学平衡可发生搬动，说明X、Y最少有1种不是气体，增大压强平衡向气体体积减小的方向搬动；3）B、C是气体，增加A物质的量（其他条件不变），平衡不搬动，说明A是固体或纯液体；4）加热后，C的百分含量减小，说明高升温度平衡向逆反应搬动．【解答】解：（1）A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向搬动，降低压强平衡向气体体积增大的方向搬动，即x+y＞z，故答案为：x+y＞z；专业..（2）C是气体，且x+y=z，在加压时化学平衡可发生搬动，说明X、Y最少有1种不是气体，逆反应是气体体积减小的反应，故平衡向逆反应方向搬动，故答案为：逆反应；3）B、C是气体，增加A物质的量（其他条件不变），平衡不搬动，说明A是固体或纯液体，即A为非气态故答案为：非气；4）加热后，C的百分含量减小，说明高升温度平衡向逆反应搬动，故正反应是放热反应，故答案为：放热．【议论】本题观察化学平衡的影响因素，难度不大，注意压强对平衡搬动的影响．三．实验题（总分16分）19．50mL0.05mol?L﹣1盐酸与50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液在以下列图的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答以下问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒．（2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失．（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）．4）实验中改用60mL0.50mol?L﹣1盐酸跟50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液进行反应，与上述实验对照，所放出的热量不相等（填“相等”或“不相等”），所求中和热相等（填“相等”或“不相等”），（5）用相同浓度和体积的氨水取代NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会偏小；用50mL0.50mol?L﹣1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会无影响．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）专业..【考点】中和热的测定．【解析】（1）依照量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；2）中和热测定实验成败的要点是保温工作；3）不盖硬纸板，会有一部分热量消失；4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多稀相关，并依照中和热的看法和实质来回答；（5）弱电解质电离吸取热量；中和热是指强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，与酸碱的用量没关．【解答】解：（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；故答案为：环形玻璃搅拌棒；2）中和热测定实验成败的要点是保温工作，大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失，故答案为：减少实验过程中的热量损失；3）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量消失，求得的中和热数值将会减小；故答案为：偏小；（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多稀相关，用60mL0.50mol?L﹣1盐酸跟50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液进行反应，与上述实验对照