2013高考化学复习知识点深度剖析专题十一第一章原子结构教案新人教版

.2013化学复习知识点深度剖析教课方案：专题十一第一章原子构造(人教版〕知识梳理第一章原子构造考纲解读考纲内容要求名师解读1.认识原子核外电子的能级分布，能用电Ⅰ]1．基态原子电子排布式的书写以及依照电子排布式表示常有元素〔1~36号〕原子核子排布式的特点进行元素推断．外电子的排布2．运用电离能、电负性讲解、推断某些元2.认识元素电离能的含义，并能用以说明I素的性质．3．以推断题的形式综合观察元素的某些性质。元素地址、原子构造、元生性质之间的关.专心..3.认识原子核外电子在必然条件下会发生I系．跃迁，认识其简单应用。4.认识电负性的看法，知道元素的性质与II电负性的关系。基础牢固6．基态与激发态基态与激发态：处于的原子叫基态原子；当基态原子的电子后，电子会跃迁到而变成激发态原子．6、最低能量吸取能量较高能级实验研究拓展实验：氢气的明线光谱[原理]真空管中含少量H2(g),高压放电后发出紫外光和可见光，经过三棱镜后发出不连续的线状光谱。[准备]含有氢气的气体放电管三棱镜探测器[操作]将含有氢气的气体放电管经过三棱镜，观察探测器上获得的谱线。练一练：以下关于光谱的说法正确的选项是( )A．火热固体、液体和高压气体发出的光生成连续光谱B．各种原子的线状光谱中的明线和它的吸取光谱中的暗线必然一一对应C．气体发出的光只能产生线状光谱.专心..D．甲物质发出的白光经过低温的乙物质蒸气可获得甲物质的吸取光谱剖析：由于平时看到的吸取光谱中的暗线比线状光谱中的亮线要少一些，所以B选项不对；而气体发光时，假设是高压气体发光形成连续光谱，假设是稀少气体发光形成线状光谱，故C选项也不对；甲物质发出的白光经过低温的乙物质蒸气后，看到的是乙物质的吸取光谱，所以上述选项中只有A正确。答案：A重点打破一.直击考点：考点一电子层与能级的关系该考点经常以选择题、填空题的形式出现。要搞清每个能层上的能级及数目，其关系以下：[例1]以下各电子层中不包括p能级的是( )A．M电子层B．N电子层C．L电子层D．K电子层[剖析]K电子层只包括s能级，L电子层包括s、p能级，M电子层包括s、p、d能级，N电子层包括s、p、d、f能级。[答案]D[议论]主量子数是n的能级有n个。考点二原子核外电子的排布规律该题型主若是以选择题和推断题出现。要充分认识原子轨道的能级次序、核外电子的填充原那么和排布规律以及电子层构造,就能对付自如。[例2]以下各组原子中，互相化学性质必然相似的是( )A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上只有一个空轨道的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子.专心..[例3]以下说法正确的选项是( )A．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似B．Fe3＋的最外层电子排布式为：3s23p63d5C．基态铜原子的轨道表示式D．基态碳原子的轨道表示式[剖析]核外电子排布为1s2的原子是He，核外电子排布是1s22s2的为铍(Be)，He是惰性元素，Be是金属元素，显然化学性质不相似，A错。Fe的价电子排布为3d64s2，失去电子时先失最外层，再失次外层，失去2个电子变成Fe2＋时最外层电子排布为3s23p63d6，失去3个电子变成Fe3＋时，最外层电子排布为3s23p63d5，B正确。基态铜原子的轨道表示式，吻合3d全充满时能量最低，即洪特规那么特例，C错。基态碳原子是2s比2p轨道能量低，先填满2s再填2p，即，不存在半充满能量低的问题。[答案]B[议论]书写电子排布式，应该对该微粒的电子总数清楚计算正确，尔后已经排布规律进行排布。考点四电离能及其应用该考点经常以选择题、填空题的形式出现。同一周期主族元素从左到右第一电离能逐渐增大、同一主族元素从上到下第一电离能逐渐减小。但要注意一些特别性：第IIA、VA族元素及稀有气体元素。[例4]以下说法中正确的选项是( )A．第三周期所含元素中钠的第一电离能最小B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大.专心..C．在所有元素中，氟的第一电离能最大D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大考点五电负性及其应用该考点经常以选择题、填空题的形式出现。电负性是原子在分子中吸引成键电子能力相对大小的量度。元素电负性的值是个相对的量，它没有单位。电负性大的元素吸引电子能力强，反之就弱。同周期主族元素电负性从左到右逐渐增大，同主族元素的电负性从上到下逐渐减小。[例5]以下关于元素电负性大小的比较中，不正确的选项是( )A．O<S<Se<TeB．C<N<O<FC．P<S<O<FD．K<Na<Mg<Al[剖析]A选项元素属于同一主族，电负性从上到下依次减小；B选项元素属于同一周期，电负性从左到右依次增大；CD两个选项元素的相对地址如以以下图所示：在周期表中，右上角元素(惰性元素除外)的电负性最大，左下角元素电负性最小。[答案]A[议论]充分运用元素周期律中关于电负性的一般规律。考点六原子构造与元素周期表[例6]X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－两种离子的核外电子排布相同，以下说法中正确的选项是( )A．X的原子半径比Y小B．X和Y的核电荷数之差为m－nC．电负性X>YD．第一电离能X<Ym＋n－的核外电子排布相同，那么质子数X>Y，原子半径X>Y。X比Y更易失电子，[剖析]X与Y第一电离能X小于Y，电负性X小于Y。[答案]D[议论]依照构造找出元素的地址，再结合元素周期进行剖析判断。考点七原子构造与元生性质.专心..[例7]以下表达中正确的选项是( )A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越简单获得电子C．室温时，零族元素的单质都是气体D．同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大二.走出误区：误区一能级的能量高低就是原子的能量高低在同一电子层中，能级能量高那么电子的能量就高，如2p能级能量大于2s能级，但是，决定电子能量的第一是主量子数n，如3s能量就比2p高。[例1]在基态多电子原子中，关于核外电子能量的表达错误的选项是( ).最易失去的电子能量最高电离能最小的电子能量最高C.p轨道电子能量必然高于s轨道电子能量D.在离核近来地域内运动的电子能量最低错解：C原因：不知道能量的高低主要由电子层决定。正解:C.专心..原因：在基态多电子原子中，能量最高的电子最简单失去，其电离能也最小，离核就越远，故A、B、D正确。误区二电子排布及书写时违反电子排布规那么电子排布的三个原那么要综合起来，共同决定电子的排布，而不能够捉襟见肘。[例2]①在书写基态原子的电子排布图时，常出现以下几种错误：②当出现d轨道时，诚然电子按ns、(n－1)d、np次序填充，但在书写电子排布式时，仍把(n－1)d放在ns前。比方：Fe：1s22s22p63s23p63d64s2，正确；Fe：1s22s22p63s23p64s23d6，错误。误区三电子排布时完好依照构造原理进行排布构造原理是多电子原子排布时依照的原那么。但是也有特别情况：能量相同的原子轨道在全充满〔如d10〕半充满〔如d5〕和全空〔如d0〕状态时，系统的能量较低，原子较牢固。[例3]误区四同周期主族元素从左到右第一电离能必然按次增大在理解好元素周期律宽泛规律的基础上，要注意特别性，否那么简单错解。[例4]依照元素周期律，C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的次序是_______。错解：C<N<O原因：同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大。正解：C<O<N.专心..原因：同周期元素从左到右第一电离能大体增大。但第ⅡA族和第ⅤA族元素的第一电离能比相邻元素要高，由于第ⅡA族和第ⅤA族的价电子排布分别为223ns、nsnp，因p轨道处于全空和半充满的相对牢固状态，故失去1个电子需要的能量较大，第一电离能比相邻元素高。牢固复习1．以下说法正确的选项是( )A．氢光谱是元素的所有光谱中最简单的光谱之一B．“量子化〞就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点C．玻尔理论不仅成功地讲解了氢原子光谱，而且还能够实行到其他原子光谱D．原子中的电子在拥有确定半径的圆周轨道上像火车相同高速运转着1.B[剖析]A项中氢光谱是元素的所有光谱中最简单的光谱；B项正确；C项中玻尔理论成功地讲解了氢原子光谱，但对讲解多电子原子的光谱却遇到了困难；D项中原子没有确定的半径，所谓原子半径是电子运动出现的“地域。〞2．以下对不相同时期原子构造模型的提出时间排列正确的选项是( )①电子分层排布模型②“葡萄干布丁〞模型③量子力学模型④道尔顿原子学说⑤核式模型A．①③②⑤④B．④②③①⑤C．④②⑤①③D．④⑤②①③2.C[剖析]①电子分层排布模型由玻尔1913年提出；②“葡萄干布丁〞模型由汤姆逊1903年提出；③量子力学模型于1926年提出；④道尔顿原子学说于1803年提出；⑤核式模型由卢瑟福于1911年提出。3．在1s、2px、2py、2pz轨道中，拥有球对称性的是( )A．1sB．2pxC．2pyD．2Pz3.A[剖析]1s轨道和2p轨道的图象分别为：由图象可看出，呈球对称性的为1s原子轨道。4．以下各原子的轨道表示式正确的选项是( ).专心..主族元素的原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子获得电子填充在最外层形成阴离子。以下各原子和离子的电子排布式错误的选项是( )A．Ca2＋1s22s22p63s23p6B．F－1s22s23p6C．S1s22s22p63s23p4D．Ar1s22s22p63s23p65.B[剖析]第一写出各原子的正确的电子排布式，A中生成Ca2＋失去了4s轨道上的2个电子，B中得1个电子进入2p轨道，电子排布为2261s2s2p。C、D项正确，B项吻合题意。6．以下各种原子的核外电子排布中，属于基态的是()A．1s22s12p1B．1s22s22p33s1C．1s22s22p63s14s1D．1s22s22p63s23p64s1D[剖析]基态是原子能量最低的状态，即依照电子排布规那么和原子轨道排布次序进行核外电子排布获得的结果，激发态是基态电子获得能量发生电子跃迁获得的结果。7．第3周期元素的基态原子中，不能能出现d电子，主要依照是( )A．能量守恒原理B．泡利不相容原理C．洪特规那么.专心..D．近似能级图中的次序3d轨道能量比4s轨道高7.D[剖析]电子排布时，要从能量低的轨道排起，第3周期元素出现了M层，当电子排满P层时，原子序数为18，当再增加一个电子时，应该排4s轨道上，进入第4周期所以第3周期不能能出现d电子。8．X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。请依照下表所列数据判断，错误的选项是()元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A.元素X的常有化合价是＋1B．元素Y是ⅢA族元素C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD．假设元素Y处于第三周期，它可与冷水激烈反应8.D[剖析]当In+1远大于In时，该元素的常有化合价就是+n,那么X是+1价，B是+3价，A、B、C对；铝不能够与冷水激烈反应，D错。9．如图为元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，假设W原子的最外层电子数是其次外层电子数的7/8。那么以下说法中正确的选项是()XYZWA.Y单质可与Z的氢化物的水溶液反应，使溶液pH高升B．最高价氧化物的水化物酸性：W＞ZC．原子半径由大到小的排列次序是Z＞Y＞XD．X的单质中有一种为白色蜡状固体AB[剖析]W是氯、Z是硫、Y是氧、X是氮。A中是2H2S+O2=2S+2HO,溶液pH高升,正确；HClO4酸性大于H2SO4,B正确；原子半径应是硫＞氮＞氧，C错；氮气是无色的，D错。10．以下表达方式错误的选项是( ).专心..10.BC[剖析]B中括号内应为氖原子吻合，错误；C中应有18个电子，错误。11．在d轨道中电子排布成↑↑↑↑，而不能够排布成↑↓↑↓，其最直接的依照是( )A．能量最低原理B．泡利原理C．原子轨道构造原理D．洪特规那么D[剖析]在能量相同的轨道中，电子尽可能分占不相同的轨道，且自选方向相同，这是洪特规那么。12．以以下图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，以下有关说法中正确的选项是( )A．y轴表示的可能是电离能B．y轴表示的可能是电负性C．y轴表示的可能是原子半径D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数13．人们常将在同一原子轨道上运动的、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对〞；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子〞。以下有关主族元素原子的“未成对原子〞的说法错误的选项是( )A．核电荷数为奇数的原子，其原子轨道中必然含有“未成对电子〞B．核电荷数为偶数的原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子〞C．核电荷数为偶数的原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子〞D．核电荷数为奇数的原子，其原子轨道中必然不含“未成对电子〞D[剖析]每个轨道最多排布两个电子，核电荷数为奇数的原子电子数也是奇数，比必然有“未成对电子〞，D错。14．以下各原子或离子的电子排布式错误的选项是( )A．Na＋：1s22s22p6B．F：1s22s22p5.专心..2－22422626C．O：1s2s2pD．Ar：1s2s2p3s3pC[剖析]C中应有8个电子，错误。15.今有A、B两种元素的原子，A原子M层有x个电子，N层有y个电子，B原子的M层有(x＋5)个电子，N层有(y＋5)个电子，那么A、B分别是(填写元素符号)________，其电子排布式分别为________________________________________。提高训练16．下表列出前20号元素中的某些元生性质的一些数据：性质元素原子半径(10－10m)最高价态最低价态①1.02＋6－2②2.27＋1－③0.74－－2④1.43＋3－⑤0.77＋4－4⑥1.10＋5－3⑦0.99＋7－1⑧1.86＋1－⑨0.75＋5－3⑩1.17＋4－4试回答以下问题：(1)以上10种元素中，第一电离能最小的是________(填编号)。(2)上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子牢固构造的