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第三 化学了解离子键、共价键的形Ⅰ了解极性键与非Ⅱ了解离子化合物与共价化合物电子式的书写，会画原子结构示意图Ⅲ一、化学离子共价概带相反电荷离子之原子间通过共用电子对形成条活泼金属与活泼非金及其他的阴、阳离子之一般是非金属原子之存大多数的盐、碱化大多数有机物、化物和氢化物、二、极性键与非极性共价极性非极性形成键的原不同非金属原子间 电子对偏电子对向非金属性的原 偏电子对不偏三、离子化合物与共价化合化合离子化合共价化合含化学含有离子键的化合物，可能含共价 只含共价键的化合物一定不含离子电子式表阴离子外面加括号，并要标明电荷不标明电荷数，不加括化合物类圈并在其中用“＋”标明微粒电荷数；(3)画弧线，并在弧线上用数字标明该层上的电子数。画出Na的原子结构示意图 电子式：用小圆点或小“×”表示元素的最层电子，离子化合物的电子式还要标明电荷 ，并在阴子的外面加括 。例如，写出NaCl的电子式 _结构式：用短

其余电子不用标明。例如，HCl的结构式：H— 【例1】下列过程中，共价键被破坏的是

解析：溴挥发是破坏分子间作用力，是物理变化；氯气离子键；硫酸溶于水是破坏硫酸分子内的共价键H－O，所以应选。答案【例2】(多选)下列每组物质发生状态变化

B．CO2SO2溶于D．硫和氢氧化钠熔解析：A项中食盐为离子化合物，蔗糖为共价化合物，熔化食盐是破坏离子键，而熔化蔗糖是破坏分子间作用力；B项CO2SO2均为共价化合物，它们溶于能与水反应，都是破坏它们的共价键；C项中的碘和干冰升华时都是破坏分子间作用力；D项

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