高三化学一轮复习练习：元素或物质推断题

试卷第=page99页，共=sectionpages99页试卷第=page88页，共=sectionpages99页高考化学一轮练习：元素或物质推断题1．（2022·天津红桥·高三期末）2019年是化学元素周期表问世150周年，联合国宣布此年为“国际化学元素周期表年”。元素周期表在学习、研究中有很重要的作用，下表是元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02ab3cdefg(1)e的元素符号是_______，d2b的电子式_______(2)f、g的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的物质的化学式是_______。(3)c的金属性强于d的金属性，用原子结构解释原因：_______，失电子能力c大于d。(4)下列对于a及其化合物的推断中，正确的是_______(填序号)。①a的最高正价和最低负价绝对值相等②a的氢化物的稳定性强于f的氢化物的稳定性③单质a比单质b难与氢气反应(5)写出g单质与c的最高价氧化物对应水化物的化学方程式_______。2．（2022·山东济南·高三开学考试）实验室中有一瓶无色溶液A，已知其中的溶质可能是KOH和BaCl2或两者之一，另有一固体混合物B，其中可能含有Mg(NO3)2、NH4Cl、(NH4)2SO4、CuO四种物质中的两种或多种。按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。试根据上述提供的信息及实验过程发生的现象，进行分析推理，并填写以下空白：(1)气体C的化学式是____。(2)上述实验现象可以证明无色溶液A中，一定存在的金属阳离子有____种。(3)根据上述实验判断，在固体混合物B中，肯定存在的物质是____(填写化学式)。(4)无色溶液F中大量存在的阳离子是____(填写离子符号)。(5)在固体混合物B里，所述四种物质中，还不能肯定是否存在的物质是____，请用固体混合物B样品，设计实验证明该物质是否存在，简要说明实验步骤、现象及结论：____。3．（2022·安徽合肥·高三开学考试）元素周期表内涵十分丰富，根据元素在周期表中的位置可以认识其性质和寻找新元素及其化合物。abcdefghlmno根据上述部分元素周期表回答下列问题：(1)1元素在周期表中的位置是_______，m的原子结构示意图为_______。(2)e、h、1元素的简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序为_______(用化学式表示)，g元素的最高价氧化物的化学式为_______。(3)b的单质与铝的化学性质相似，写出b的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_______。(4)用电子式表示o与1形成离子化合物的过程：_______。(5)f、o、n元素的最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为_______(用化学式表示)。(6)a与d可形成10电子的阳离子，检验该阳离子的常用方法是_______。4．（2022·广东珠海·高三期末）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。请根据以上信息完成下列各题：(1)写出下列物质的化学式C：_______，丙：_______。(2)检验G的离子所用的试剂的化学式是_______。(3)写出过程⑦涉及的化学方程式_______。(4)反应③中的离子方程式是_______。(5)加热红褐色沉淀H可得一种红棕色粉末，请写出反应的化学方程式：_______。5．（2022·山东临沂·高三期末）氮及其化合物的价类二维图如下图所示。回答下列问题：(1)从氮元素化合价变化的角度分析，A、C、D、F中既有氧化性又有还原性的有____(填化学式)。(2)B分子中含有18个电子，其电子式为_______；A与NaClO溶液反应制备B的离子方程式为_______。(3)将气体A充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入气体E(两端用夹子K1、K2夹好)，在一定温度下按下图装置进行实验。操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中①Y管中_______②C为产物之一，则反应的化学方程式为_______将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝集打开K2③_______④_______(4)工业上以A为原料生产G，反应路线为A→D→E→F→G，假设生产过程中氮的转化率为100%，则生产80kgG，共消耗标准状况下O2的体积为_______m3。6．（2022·浙江·吴兴高级中学高三阶段练习）某固体混合物可能由KNO3、K2SO4、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一种或几种组成，依次进行如下实验，观察到的实验现象记录如下：①混合物加水得到无色溶液；②向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，加入过量稀HNO3发现沉淀可完全溶解；③向②的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3。(1)根据实验现象，可判断出混合物中肯定含有_______(填化学式，下同)，肯定不含有_______，可能含有_______。(2)写出步骤②中白色沉淀溶解的离子方程式：_______。(3)根据上述实验结论，请设计实验检验固体混合物中是否含有KNO3_______(写出实验操作、现象和结论)。7．（2022·浙江·吴兴高级中学高三阶段练习）某化合物A(由三种元素构成)，为了探究其组成，进行了如图实验：已知：气体D在标准状况下的密度为1.25g/L。试回答：(1)白色沉淀C的化学式为____，化合物A的化学式为____。(2)请写出白色沉淀J变成红褐色固体K的化学方程式____。(3)请写出固体E中金属阳离子的检验方法____。8．（2022·甘肃·天水市第一中学高三期末）如图为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答问题。族周期IA01①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2②③④3⑤⑥⑦⑧(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是___________。(2)④和⑤可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出该化合物的电子式___________。(3)③④⑦的简单气态氢化物的稳定性从大到小是___________(用化学式表示)；③④⑤⑥的简单离子的半径由大到小是___________(用化学符号表示)。(4)写出实验室制取⑧单质的反应的离子方程式为___________。(5)已知X为第四周期第IIA族元素，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第IIIA族元素，则Y的原子序数b与a所有可能的关系式为___________。9．（2022·安徽省舒城中学高三开学考试）X、Y、Z、W、R为短周期的主族元素，其原子序数依次增大。Y、Z、W、R位于同一周期。X元素形成的单质是自然界中含量最多的气体，1molY的单质分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应生成的气体在标准状况下均为33.6L。W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：8，X的原子序数是Z的原子序数的一半。(1)Z在元素周期表中的位置为____，W与R可形成原子个数比为1：2的化合物，其电子式为_____。(2)经测定，在2.5×1.01×105Pa下，Y与R形成的化合物的熔点为190℃，沸点为180℃。且在熔融状态下不导电，则该化合物属于____化合物(“共价”或“离子”)；工业上为了获得Y的单质，常采用电解的方法，写出电解的化学方程式_____。(3)X、W、R元素的简单气态氢化物的沸点由高到低的顺序是____(填化学式)。(4)Y与W形成的化合物遇水分解，生成一种白色胶状沉淀和一种有毒气体，发生反应的化学方程式为____。10．（2022·湖北·公安县第三中学高三阶段练习）溶液A中存在Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、HCO、CO、Cl-、NO、SO中的五种离子，浓度均为0.01mol•L-1，溶液体积为1L。对A溶液进行以下实验，整个过程如图所示(部分产物省略，pH=4时，Fe(OH)3沉淀完全)，溶液B与溶液A中所含阴离子种类相同。请回答下列问题。(1)溶液A中的离子为_____；溶液A显____(填“酸”“碱”或“中”)性。(2)反应①的离子方程式为_____。(3)沉淀甲是____，沉淀乙是____。(填化学式)(4)固体C可能是_____。a.CuO

b.Cu(OH)2

c.CuSO4

d.CuCl2(5)气体甲、气体乙都能造成环境问题，将等体积的气体甲和乙通入足量NaOH溶液中，被完全吸收，写出反应的离子方程式_____。11．（2022·湖南株洲·高三课时练习）A、B、C、D、E为短周期元素且它们的原子序数依次增大，A的核外电子总数与其所在周期序数相同；D原子的L层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相同，并且无空轨道；B原子的L层中未成对电子数与D相同，但有空轨道；D与E同族。请回答下列问题：(1)A与B、C、D、E元素形成的二元共价化合物中，一种化合物分子呈三角锥形，该分子的化学式为_______，其中心原子的杂化方式为_______；A分别与B、C、D形成的共价化合物中既含有极性键，又含有非极性键的是_______(填化学式，任意写出三种)。(2)这些元素形成的含氧酸根离子中，其中心原子的价层电子对数为3的是_______(写两种即可)；酸根离子呈三角锥形的是_______。(3)分子的空间结构为_______；根据原子轨道重叠方式的不同，该分子中共价键的类型为_______。(4)B的一种氢化物的相对分子质量是26，其分子中键与键的数目之比为_______。12．（2022·云南省昆明市第十中学高三阶段练习）下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D、E为单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。(1)写出化学式：D_______，G_______。(2)指出在相关反应中的作用：反应①中是_______剂，反应②中是_______剂。(3)写出离子方程式：B→D：_______；G+D→H：_______。(4)若反应①是在加热条件下进行的，A是_______；若反应①是在常温条件下进行的，A是_______。13．（2022·上海·南洋中学高三期中）NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如图：(1)写出上述实验过程中所用试剂：试剂①___________；试剂③___________。(2)判断试剂①已过量的方法是：___________。(3)用化学方程式表示加入试剂②的作用：___________。(4)操作①是利用半透膜进行分离提纯，操作①的实验结果：淀粉___________(填“能”或“不能”，下同)透过半透膜；SO___________透过半透膜。14．（2022·云南省昆明市第十中学高三阶段练习）有A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一种。已知：①A与过量B反应有气体生成；②B与C反应有沉淀生成；③C与D反应有沉淀生成；④D与E反应有沉淀生成；⑤A与过量E反应有气体生成；⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。请填空：(1)在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式是_______。(2)(写化学式)A是_______，B是_______，C是_______，D是_______，E是_______。(3)D与E反应的离子方程式是_______。(4)A与少量B反应无气体产生，离子反应方程式为_______。15．（2022·湖南株洲·高三课时练习）元素周期表与元素周期律在学习、研究中有很重要的作用。下表所示为某5种元素的相关信息，已知W、X都位于第三周期。元素信息Q地壳中含量最高的元素W最高化合价为+7价X最高价氧化物对应的水化物在本周期中碱性最强Y焰色试验(透过蓝色钴玻璃)的火焰呈紫色Z原子结构示意图为回答下列问题：(1)W在元素周期表中的位置为_______，X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_______。(2)Y的单质与水反应的离子方程式是_______。(3)金属性：Y_______(填“>”或“<”)X，用原子结构解释原因：_______。(4)下列对于Z及其化合物的推断中正确的是_______(填字母)。A．Z的化合价中有-1和+7B．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性弱于W的最高价氧化物对应水化物的酸性C．Z元素单质的氧化性强于W元素单质的氧化性(5)将X元素的单质在Q元素的单质中点燃生成M，预测将M投入硫酸亚铁溶液中，主要的反应现象是_______。16．（2022·云南·曲靖市马龙区第一中学高三阶段练习）核电荷数小于18的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子的最外层电子数是Y和Z两元素原子最外层电子数的总和；Y元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成化合物XZ3。请回答：(1)X元素的名称是___________；Y元素的名称是___________；Z元素的名称是___________。(2)化合物XZ3的化学式是___________。(3)分别写出X、Y的最高价含氧酸的化学式___________。17．（2022·黑龙江省饶河县高级中学高三期末）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②3③④⑤(1)①在周期表中的位置是_______。①和②的简单气态氢化物的稳定性较弱的是_______(填化学式)。②和③形成的一种化合物为淡黄色固体，该化合物的电子式为_______，其所含的化学键有_______(填化学键类型)。(2)元素②、③、④的离子半径由大到小的顺序为_______(填离子符号)。(3)写出实验室制取⑤单质的化学方程式_______。写出Al与③的最高价氧化物对应水化物的溶液发生反应的化学方程式_______。(4)下列说法能够证明④的非金属性比⑤弱的是_______。A．④离子的氧化性比⑤离子的氧化性强B．⑤的最高价氧化物的水化物的酸性比④的最高价氧化物的水化物酸性强C．⑤的氢化物比④的氢化物稳定性强D．④与氢气反应比⑤容易18．（2022·黑龙江省饶河县高级中学高三期中）根据如图转化关系以及实验现象填写空白。(1)固体X是_______，固体Y是_______，产物A是_______。(填写化学式)。(2)反应③的化学方程式是_______。(3)反应④的化学方程式是_______。答案第=page2323页，共=sectionpages1515页答案第=page2424页，共=sectionpages1515页参考答案：1．(1)

Si

(2)HClO4(3)c、d电子层数相同(最外层电子数c小于d)，原子半径c大于d(4)②③(5)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O【分析】根据元素周期表结构得到a～g元素分别为N、F、Na、Mg、Si、P、Cl。（1）e为硅元素，其元素符号是Si，d2b是氟化钙，其电子式为；故答案为：Si；。（2）根据同周期从左到右非金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，因此f、g的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的物质的化学式是HClO4；故答案为：HClO4。（3）c的金属性强于d的金属性，用原子结构解释原因，主要从电子层相同，原子半径大小和失去电子的难易程度进行分析即c、d电子层数相同(最外层电子数c小于d)，原子半径c大于d，失电子能力c大于d；故答案为：c、d电子层数相同(最外层电子数c小于d)，原子半径c大于d。（4）①a为氮，其最高正价和最低负价绝对值不相等，故①错误；②同主族从上到下非金属性逐渐减弱，其氢化物的稳定性逐渐减弱，因此a的氢化物的稳定性强于f的氢化物的稳定性，故②正确；③同周期从左到右非金属性逐渐增强，其对应单质与氢气化合越来越易，因此单质a比单质b难与氢气反应，故③正确；综上所述，答案为：②③。（5）g单质(氯气)与c的最高价氧化物对应水化物(NaOH)反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，其反应的化学方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。2．(1)NH3(2)2(3)Mg(NO3)2、(NH4)2SO4(4)K+(5)

NH4Cl

取固体混合物B溶于水配成溶液，向溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，若溶液中有白色沉淀生成，说明固体B中含有氯化铵，若溶液中没有白色沉淀生成，说明固体B中不含有氯化铵【分析】由无色溶液A与固体混合物B充分反应生成的无色气体C能使紫色石蕊试液变蓝色，说明无色气体C为氨气，无色溶液A中含有氢氧化钾、固体混合物B中含有铵盐，反应生成白色沉淀E能部分溶于足量稀硝酸说明无色溶液A中含有氯化钡、固体混合物B中一定含有硝酸镁和硫酸钡，一定不含有氧化铜，可能含有氯化铵，则无色溶液D中一定含有氯化钾和硝酸钾、无色溶液F中一定含有硝酸钾。（1）由分析可知，无色气体C为氨气，化学式为NH3，故答案为：NH3；（2）由分析可知，无色溶液A中含有氢氧化钾和氯化钡，一定存在的金属阳离子有钾离子和钡离子，共有2种，故答案为：2；（3）由分析可知，固体混合物B中肯定含有硝酸镁和硫酸钡，故答案为：Mg(NO3)2、(NH4)2SO4；（4）由分析可知，无色溶液F中一定含有硝酸钾，大量存在的阳离子是钾离子，故答案为：K+；（5）由分析可知，固体混合物B中可能含有氯化铵，检验固体B中是否含有氯化铵的实验方案为取固体混合物B溶于水配成溶液，向溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，若溶液中有白色沉淀生成，说明固体B中含有氯化铵，若溶液中没有白色沉淀生成，说明固体B中不含有氯化铵，故答案为：；取固体混合物B溶于水配成溶液，向溶液中加入足量硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入硝酸银溶液，若溶液中有白色沉淀生成，说明固体B中含有氯化铵，若溶液中没有白色沉淀生成，说明固体B中不含有氯化铵。3．(1)

第三周期第ⅦA族

(2)

HF＞HCl＞H2S

P2O5(或P4O10)(3)Be+2NaOH=Na2BeO2+H2↑或Be+2NaOH+2H2O=Na2[Be(OH)4]+H2↑(4)(5)KOH＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2(6)取适量含的溶液于试管中，加入浓氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放于试管口，试纸变蓝色(合理即可)【分析】根据元素在周期表的位置可知：a是H，b是Be，c是C，d是N，e是F，f是Mg，g是P，h是S，l是Cl，m是Ar，n是K，o是Ca元素，然后根据元素周期表分析解答。（1）l是Cl元素，原子核外电子排布是2、8、7，根据元素在周期表的位置与原子结构关系，可知Cl位于元素周期表第三周期第第ⅦA族；m是Ar元素，Ar是18号元素，其原子结构示意图是；（2）e、h、l分别为F、S、Cl元素，元素的非金属性越强，其相应的简单氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性：F＞Cl＞S，所以其简单氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S；g为P元素，原子最外层有5个电子，最高化合价为+5价，所以其最高价氧化物的化学式为P2O5(或P4O10)；（3）b为Be，其单质与铝的化学性质相似，Be的单质与氢氧化钠溶液反应产生Na2BeO2、H2，该反应的化学方程式为：Be+2NaOH=Na2BeO2+H2↑或写为Be+2NaOH+2H2O=Na2[Be(OH)4]+H2↑；（4）l是Cl，o是Ca元素，它们分别是活泼的非金属、金属，二者通过电子得失形成Cl-，Ca2+，然后Ca2+与Cl-通过离子键结合形成离子化合物CaCl2，该化合物的形成过程用电子式表示为；（5）f、o、n元素分别为Mg、Ca、K元素，元素的金属性：Mg＜Ca＜K，元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强，所以其最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的的顺序是：KOH＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2；（6）a是H，d是N，a与d形成的10电子阳离子为，检验的常用方法为：取适量含的溶液于试管中，加入浓氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放于试管口，试纸变蓝色。4．(1)

Fe

HCl(2)KSCN或NH4SCN(3)FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(4)2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑(5)2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O【解析】（1）根据上述分析可知：C的化学式为Fe，丙的化学式为HCl；（2）检验FeCl3溶液中的阳离子Fe3+遇含有SCN-的溶液会变为红色，故检验Fe3+所用的试剂是KSCN溶液；（3）反应⑦为FeCl2溶液与NaOH溶液反应生成Fe(OH)2白色沉淀，Fe(OH)2不稳定，会再被空气中的氧气氧化成红褐色沉淀Fe(OH)3，反应过程中发生的有关反应的化学方程式为：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（4）反应③为铝和NaOH溶液的反应生成NaAlO2、H2，该反应离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑；（5）Fe(OH)3加热分解生成红棕色粉末是Fe2O3，同时产生H2O，该反应的化学方程式为：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O。5．(1)N2、NO(2)

(3)

红棕色气体慢慢变浅

Z中NaOH溶液产生倒吸现象

反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压(4)44.8【分析】A为氢化物，N为-3价，则A为NH3；B为氢化物，N为-2价，则B为N2H4；C是单质，则C为N2；D为氧化物，N为+2价，则D为NO；E为氧化物，N为+4价，则E为NO2或N2O4；F为含氧酸，N为+5价，则F为HNO3；G为盐，N为-3价和+5价，则G为NH4NO3；（1）处于中间价态的，就既有氧化性又有还原性，即N2、NO既有氧化性又有还原性。（2）B为N2H4，其电子式为：，A与NaClO溶液反应制备B即NH3与NaClO2反应生成N2H4，同时生成水和氯化钠，其离子方程式为（3）根据已知，Y管中充满了NO2，推入X中NH3之后，生成了N2，现象即为红棕色气体慢慢变浅，其方程式为：；打开K2之后，由于Y中反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压，所以Z中NaOH溶液产生倒吸现象。（4）工业上以A为原料生产G，反应路线为A→D→E→F→G，即NH3→NO→NO2→HNO3→NH4NO3，由方程式、、、可得总反应，已知N的转化率为100%，硝酸铵的质量为80Kg，其物质的量为1000mol，可知消耗的氧气的物质的是为2000mol，标况下的体积为44800L，合44.8m3。6．(1)

Na2CO3

K2SO4、CuCl2

KNO3、NaCl(2)BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O(3)用洁净的铂丝蘸取固体混合物样品，在酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色，说明含有KNO3，反之不含【分析】①CuCl2溶液显蓝色，混合物加水得到无色溶液，则混合物中不含有CuCl2；②向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，加入过量稀HNO3发现沉淀可完全溶解，生成的沉淀为碳酸钡，无硫酸钡沉淀，则溶液中含有碳酸钠，不含有硫酸钾；③向②的滤液中加入过量的氯化钡，则②的滤液中一定含有氯离子，加入AgNO3溶液，有白色沉淀AgCl生成，该沉淀不溶于稀HNO3，则无法判断原溶液中是否含有氯离子，无法确定原溶液中是否含有KNO3、NaCl。（1）由分析可知，混合物中一定含有Na2CO3，肯定不含有K2SO4、CuCl2，可能含有KNO3、NaCl。（2）步骤②中，碳酸钡与硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。（3）钾的焰色为紫色，因此为检验固体混合物中是否含有KNO3，可进行焰色试验，即用洁净的铂丝蘸取固体混合物样品，在酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色，说明含有KNO3，反之不含。7．(1)

CaCO3

FeC2O4(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(3)取少量E于试管，加稀硫酸溶解，滴加几滴硫氰化钾溶液，无明显现象，再滴加少量氯水(或双氧水)，若溶液变成血红色，则溶液F中含有Fe2+【分析】根据G为黄色溶液，且与铜能恰好反应，则G为氯化铁，则J为氢氧化亚铁，K为氢氧化铁，溶液F为氯化亚铁，E为四氧化三铁，密度是

1.25

g/L，则相对摩尔质量是

28g/mol，则该气体是一氧化碳，D为CO，A为碳酸钙，B为二氧化碳，据此分析解题。（1）G与铜反应的关系式为2Fe3+~Cu，G中铁元素的质量为2.8g，则A中铁元素质量为5.6g，据分析可知A中含有0.2molC元素，0.4molO元素，则A的化学式为：FeC2O4；（2）白色沉淀J变成红褐色固体K的化学方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（3）固体E中金属阳离子的检验方法：取少量E于试管，加稀硫酸溶解，滴加几滴硫氰化钾溶液，无明显现象，再滴加少量氯水(或双氧水)，若溶液变成血红色，则溶液F中含有Fe2+。8．(1)第3周期IVA族(2)(3)

(4)(5)【分析】由元素在周期表的位置可知，①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl，结合元素周期律和物质的性质特点解答。（1）地壳中含量居于第二位的元素是Si，在周期表中的位置是第3周期IVA族，故答案为：第3周期IVA族；（2）④和⑤可形成既含离子键又含共价键的离子化合物为过氧化钠，电子式为，故答案为：；（3）③④⑦的简单气态氢化物为NH3、H2O、SiH4，非金属性O>N>Si，非金属性越强，气态氢化物越稳定，故气态氢化物稳定性从大到小为；③④⑤⑥的简单离子为、、、，核外电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小，离子半径由大到小的顺序为，故答案为：；；（4）实验室利用二氧化锰和浓盐酸加热反应制备氯气，反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为，故答案为：；（5）X为第四周期第IIA族元素，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第IIIA族元素，则b比a大11，Y的原子序数b与a所有可能的关系式为，故答案为：。9．(1)

第三周期IVA族

(2)

共价

2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑(3)NH3＞H2S＞HCl(4)Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑【分析】X、Y、Z、W、R为短周期的主族元素，其原子序数依次增大，X元素形成的单质是自然界中含量最多的气体，则X是N元素；X的原子序数是Z的原子序数的一半，则Z是Si元素；1molY的单质分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应生成的气体在标况下均为33.6L，则Y是Al元素；Y、Z、W、R位于同一周期，W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：8，则W是S元素、R是Cl元素。（1）硅元素位于元素周期表第三周期IVA族；硫元素与氯元素可形成原子个数比为1：2的二氯化硫为共价化合物，电子式为，故答案为：第三周期IVA族；；（2）由在2.5×1.01×105Pa下，铝元素与氯元素形成的氯化铝的熔点为190℃，沸点为180℃，且在熔融状态下不导电可知，氯化铝为共价化合物；工业上用在冰晶石做熔剂的条件下电解熔融的氧化铝制备金属铝，电解的方程式为2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑，故答案为：共价；2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑；（3）氨气分子能形成分子间氢键，分子间作用力最大，沸点最高，硫化氢的分子间作用力大于氯化氢，沸点高于氯化氢，则氨气、硫化氢、氯化氢的沸点依次减小，故答案为：NH3＞H2S＞HCl；（4）由题意可知，由铝元素和硫元素形成的硫化铝与水反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，反应的化学方程式为Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑，故答案为：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑。10．(1)

Fe2+、Cu2+、Cl-、、

酸(2)3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O(3)

Fe(OH)3

Cu(OH)2(4)ab(5)【分析】由框图可知，溶液A中加入足量盐酸产生气体甲，则溶液A中可能至少存在和中的一种或Fe2+、同时存在，两种情况下分别生成CO2和NO气体；但是二氧化碳在空气中不能转化为其他气体，则只能是Fe2+、和H+反应生成NO气体，NO在常温下与空气中的氧气反应生成NO2气体，符合题目要求，即溶液A中含有Fe2+、，不存在和；由加入盐酸后，溶液A和溶液B中所含阴离子种类相同，溶液A中必含有Cl-；根据加入适量固体C调pH=4，产生沉淀甲Fe(OH)3向得到的溶液D中加入足量NaOH溶液后得到沉淀乙，推出产生沉淀乙的阳离子只能是Cu2+；又根据溶液A中含有五种离子，且浓度均为0.01mol/L，所以根据电荷守恒，溶液A中含有；据此分析解答。（1）溶液A中含有的离子为Fe2+、Cu2+、Cl-、、、溶液A是强酸弱碱盐的混合液，溶液中Fe2+、Cu2+水解生成H+，故溶液A显酸性；（2）反应①为Fe2+、和H+之间的氧化还原反应：3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；（3）由框图可知，沉淀甲为Fe(OH)3，沉淀乙为Cu(OH)2；（4）由框图可知，固体C是通过与溶液中的H+反应来调节溶液pH的，，c(H+)减小，平衡正向移动，促进Fe3+水解，使之沉淀完全，故固体C可以是CuO、Cu(OH)2；（5）气体甲是NO，气体乙是NO2，将等体积的NO和NO2通人足量NaOH溶液中，发生离子反应为。11．(1)

、、(2)

、

(3)

正四面体形

键(4)【分析】由“A的核外电子总数与其所在周期序数相同”可知A是H元素；由“D原子的L层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相同，并且无空轨道”可知D是O元素；由“B原子的L层中未成对电子数与D相同，但有空轨道”可知B是C元素；由A、B、C、D、E的原子序数依次增大可知C是N元素；由A、B、C、D、E为短周期元素和D与E同族可知E是S元素。（1）H与B、C、D、E元素形成的二元共价化合物中，一种化合物分子呈三角锥形，该分子的化学式为，其中心原子的价层电子对数为4，所以中心原子的杂化方式为，H分别与C、N、O形成的共价化合物中既含有极性键，又含有非极性键的是、、等。（2）这些元素形成的含氧酸根离子中，其中心原子的价层电子对数为3的酸根离子是、等；酸根离子呈三角锥形结构的是。（3）分子的空间结构为正四面体形；根据原子轨道重叠方式的不同，该分子中共价键的类型为键。（4）B的一种氢化物的相对分子质量是26，该氢化物的分子式为，结构式为，分子中键与键的数目之比为。12．(1)

Cl2

FeCl2(2)

催化剂

氧化剂(3)

(4)

【分析】与MnO2反应可制备的气体有O2和Cl2，其中在不加热条件下，用H2O2和MnO2制备O2，在加热条件下，氯酸钾分解生成氧气，用浓盐酸和MnO2制备Cl2，单质E与单质C反应生成F为磁性物质，应是氧气与Fe反应生成四氧化三铁，则A为H2O2，C为O2，D为Fe，F为Fe3O4，而F能与B反应得到G与H，由G与H相互转化可知B为酸，则B为HCl，D为Cl2，G为FeCl2，H为FeCl3。（1）由上述分析可知，D为Cl2，G为FeCl2，故答案为：Cl2；FeCl2；（2）由上述分析可知，反应①为过氧化氢分解生成氧气，该反应中MnO2为催化剂；反应②是浓盐酸和MnO2加热制备氯气，该反应的离子方程式为，反应过程中Mn元素的化合价降低，MnO2为氧化剂，故答案为：催化剂；氧化剂；（3）B→D为加热浓盐酸和二氧化锰制备氯气，反应的离子方程式为；G+D→H为氯化亚铁被氯气氧化为氯化铁，反应的离子方程式为，故答案为：；；（4）反应①是在二氧化锰作催化剂的条件下制备氧气，若反应①是在加热条件下进行，则A是KClO3；若反应①是在常温条件下进行，则A为H2O2，故答案为：KClO3；H2O2。13．(1)

BaCl2溶液

盐酸(2)静置，取上层清液，滴加少量BaCl2溶液，没有白色沉淀产生，说明BaCl2溶液已过量(3)BaCl2＋Na2CO3=2NaCl＋BaCO3↓、CaCl2＋Na2CO3=2NaCl＋CaCO3↓(4)

不能

能【分析】由题给流程可知，混合溶液用渗析的方法将淀粉胶体与溶液分离得到淀粉胶体和溶液1，向溶液1中加入过量的氯化钡溶液，将溶液中的硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀，过滤得到硫酸钡沉淀A和溶液2；向溶液2中加入过量的碳酸钠溶液，将溶液中的钙离子和过量的钡离子转化为碳酸钙、碳酸钡沉淀，过滤得到碳酸钙、碳酸钡沉淀和溶液3；向溶液3中加入适量盐酸除去过量的碳酸根离子，经蒸发结晶得到氯化钠晶体。（1）由分析可知，试剂①为BaCl2溶液，试剂③为盐酸，故答案为BaCl2溶液；盐酸；（2）若加入的氯化钡溶液过量，溶液中不存在硫酸根离子，继续加入氯化钡溶液不会产生白色沉淀，则判断氯化钡溶液已过量的方法是静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，没有白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量，故答案为：静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，无白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量；（3）由分析可知，加入过量的碳酸钠溶液的目的是将溶液中的钙离子和过量的钡离子转化为碳酸钙、碳酸钡沉淀，反应的化学方程式为BaCl2＋Na2CO3=2NaCl＋BaCO3↓、CaCl2＋Na2CO3=2NaCl＋CaCO3↓，故答案为：BaCl2＋Na2CO3=2NaCl＋BaCO3↓、CaCl2＋Na2CO3=2NaCl＋CaCO3↓；（4）胶体粒子的半径比较大，不能透过半透膜，而溶液中溶质粒子的半径小，可通过半透膜，所以渗析时，淀粉不能透过半透膜，硫酸根离子能透过半透膜，故答案为：不能；能。14．(1)AgCl(2)

Na2CO3

HCl

AgNO3

BaCl2

NaHSO4(3)(4)【分析】①⑤反应中有气体，气体只能为，则A为Na2CO3，B、E分别为HCl、NaHSO4中的一种，那么C、D分别为AgNO3、BaCl2中的一种；在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质，沉淀应为AgCl，则C为AgNO3，B为HCl，D为BaCl2，故E为NaHSO4，据此分析作答。（1）在②和③的反应中生成的沉淀的化学式为AgCl，故答案为：AgCl；（2）由上述分析可知，A为Na2CO3，B为HCl，C为AgNO3，D为BaCl2，E为NaHSO4，故答案为：Na2CO3；HCl；AgNO3；BaCl2；NaHSO4；（3）BaCl2和NaHSO4反应，生成硫酸钡、氯化钠和氯化氢，离子方程式为：，故答案为：；（4）A与少量E反应无气体产生，反应生成碳酸氢钠和氯化钠，离子反应方程式为：，故答案为：。15．(1)

第三周期第ⅦA族

NaOH(2)(3)

>

K和Na位于同一主族，电子层数K大于Na，原子半径K大于Na，原子核对核外电子的吸引力K小于Na，失电子能力K大于Na，则金属性K强于Na(4)AB(5)有气泡产生，并生成红褐色沉淀【分析】根据Q是地壳中含量最高的元素，可知Q为O元素；根据W最高化合价为价且是第三周期元素，可知W为元素；由第三周期X的最高价氧化物对应的水化物在本周期中碱性最强，可知X为元素；结合Y的焰色试验可知Y为K元素；由Z的原子结构示意图可知Z为元素。（1）元素在周期表中位于第三周期第ⅦA族；元素最高价氧化物的水化物为。（2）K与反应生成和H2，其离子方程式为。（3）金属性：；K、均为第ⅠA族元素，电子层数，原子半径，原子核对核外电子的吸引力，导致失电子能力，故金属性。（4）原子最外层有7个电子，其最高正价为价，最低负