高中化学必修1资料：专题1-3-2 氧化剂、还原剂备作业（人教版2019）（解析版）

第一章物质及其变化第三节氧化还原反应第2课时氧化剂还原剂一、选择题1、（2020·安徽省太湖中学高一期末）古诗是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中不涉及氧化还原反应的是A．野火烧不尽，春风吹又生 B．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏【答案】B【解析】A．纤维素燃烧生成二氧化碳和水，C和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不符合题意；B．石灰石加热分解生成CaO和二氧化碳，元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故B符合题意；C．石蜡的主要成分为烃类物质，燃烧生成二氧化碳和水，C和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不符合题意；D．爆竹中含有黑火药，爆炸时发生氧化还原反应，故D不符合题意。2.苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变化为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有（）A．氧化性 B．还原性 C．碱性 D．酸性【答案】B【解析】在空气中，氧气能够把Fe2+氧化成Fe3+，加入维生素C能防止这种氧化，说明维生素C具有还原性，能把Fe3+还原为Fe2+，故选B。3．高炉炼铁中发生的主要反应为：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，下列有关该反应的说法正确的是A．反应前后氧元素化合价发生变化 B．CO作还原剂C．Fe2O3发生氧化反应 D．CO被还原【答案】B【解析】A．由Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2可知，氧元素化合价在反应前后均为-2价，化合价没有发生变化，故A错误；B．由Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2可知，CO中的C元素的化合价由+2价失电子升高到+4价，被氧化发生氧化反应，则CO是还原剂，故B正确；

C．由Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2可知，氧化铁中铁元素化合价由+3价得电子降低到0价，被还原发生还原反应，故C错误；D．由Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2可知，CO中的C元素的化合价由+2价失电子升高到+4价，被氧化发生氧化反应，故D错误；4．（2020·营口市第二高级中学高一期末）农药波尔多液的主要成分是CuSO4，下列两个反应都有CuSO4生成：①Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O②CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O。上述两个反应属于氧化还原反应且其中氧化剂是()A．①，H2SO4 B．②，H2SO4 C．①，Cu D．②，CuO【答案】A【解析】反应①Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O中元素化合价有变化，是氧化还原反应，该反应中硫元素化合价降低，故氧化剂是浓硫酸，反应②CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O中元素化合价不变，是非氧化还原反应，故A正确；B、C和D错误；5．下列化学反应中元素之间没有电子转移的是（）A．HNO3和NH3反应生成NH4NO3B．Fe在Cl2中点燃生成FeCl3C．电解H2O制备H2和O2D．H2和O2在燃料电池中转变H2O【答案】A【解析】A.HNO3和NH3反应生成NH4NO3是非氧化还原反应，故反应中元素之间没有电子转移，A正确；B.Fe在Cl2中点燃生成FeCl3是氧化还原反应，故反应中元素之间有电子转移，B错误；C.电解H2O制备H2和O2是氧化还原反应，故反应中元素之间有电子转移，C错误；D.H2和O2在燃料电池中转变H2O是氧化还原反应，故反应中元素之间有电子转移，D错误；6．（2020·山西省山西大附中高一月考∙改编）NSR技术能降低柴油发动机在空气过量条件下NOx的排放，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（）A．降低NOx排放可以减少酸雨的形成B．储存过程中NOx被氧化C．还原过程中Ba(NO3)2作还原剂D．通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原【答案】C【解析】A．大气中的NOx可形成硝酸型酸雨，降低NOx排放可以减少酸雨的形成，A正确；B．储存过程中NOx转化为Ba(NO3)2，N元素价态升高被氧化，B正确；C．还原过程中Ba(NO3)2转化为N2，氮元素化合价降低，作氧化剂；D．BaO转化为Ba(NO3)2储存NOx，Ba(NO3)2转化为BaO、N2和H2O，还原NOx，D正确；故选C。7．（2020·江苏省海安高级中学高一期中）硫酸亚铁煅烧反应为：2FeSO4===SO2+Fe2O3+SO3，下列有关说法正确的是（）A．将所得混合气体通入BaCl2溶液中，可得到BaSO3和BaSO4混合沉淀B．FeSO4中铁元素被还原C．SO3是氧化产物D．该反应中FeSO4既作氧化剂，又作还原剂【答案】D【解析】A．SO2和氯化钡溶液不反应，SO3和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，将所得混合气体通入BaCl2溶液中，只得到BaSO4沉淀，故A错误；B．FeSO4中铁元素化合价由+2升高为+3，铁元素被氧化，故B错误；C．FeSO4→SO3，S元素化合价不变，SO3既不是氧化产物又不是还原产物，故C错误；D．该反应中，FeSO4中铁元素化合价由+2升高为+3、S元素化合价由+6降低为+4，FeSO4既作氧化剂又作还原剂，故D正确；8．（2020·江门市第二中学高一期中）下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是（）A． B． C． D．【答案】D【解析】A项是溶液的蒸发，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，错误；B项是酸碱中和反应，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，错误；C项是溶解过程，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，错误；D项是电解，一定有化合价的变化，是氧化还原反应，正确。答案选D。9．（教材习题改编）下列物质的转化，需要加入还原剂才能实现的是（）A．SO3→H2SO4 B．Cu→Cu(NO3)2 C．FeCl3→FeCl2 D．CO→CO2【答案】C【解析】A．SO3→H2SO4，没有元素的化合价发生变化，不需要还原剂，故A不符合题意；B．Cu→Cu(NO3)2，铜元素化合价升高，需要氧化剂，故B不符合题意；C．FeCl3→FeCl2，铁元素化合价降低，需要还原剂，故C符合题意；D．CO→CO2，碳元素化合价升高，需要氧化剂，故D不符合题意；10.氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂,其中氢元素为-l价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为:NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法中,正确的是()A.该反应属于置换反应B.该反应属于复分解反应C.NaH是氧化剂D.H2O中的氢元素被还原【答案】D解析：A选项，置换反应有单质参加，A错；B选项，复分解反应没有单质生成，B错；C选项，NaH中氢元素化合价升高，作为还原剂，C错；D.H2O中氢元素化合价降低，被还原，正确。11．（2020·沈阳市第一七中学高一月考）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。在下列反应中只体现过氧化氢的还原性的反应是（）A．2H2O2=2H2O+O2↑B．H2O2+SO2=H2SO4C．H2O2+HI=I2+2H2OD．5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O【答案】D【解析】A．该反应中双氧水中氧元素的化合价既升高又降低，既体现了氧化性又体现了还原性，故A不符合题意；B．该反应中双氧水中氧元素的化合价只降低，只体现了氧化性，故B不符合题意；C．该反应中双氧水中氧元素的化合价只降低，只体现了氧化性，故C不符合题意；D．该反应中双氧水中氧元素的化合价只升高，只体现了还原性，故D符合题意；12．吸入人体内的O2有2%转化为氧化性极强的活性氧类物质，如Oeq\o\al(－,2)等，这些活性氧类物质能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。我国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3消除人体内的活性氧类物质，在此反应过程中，下列关于Na2SeO3的说法正确的是()A．失去电子被氧化B．得到电子被还原C．既是氧化剂，又是还原剂D．既不是氧化剂，又不是还原剂【答案】A【解析】Na2SeO3能消除人体内的活性氧类物质，活性氧类物质具有氧化性，说明Na2SeO3具有还原性，在反应中失去电子被氧化。13．下列反应中，水作为还原剂的是（）A．Na2O+H2O===2NaOH B．2F2+2H2O===4HF+O2C．Cl2+H2O===HCl+HClO D．3Fe+4H2OFe3O4+4H2【答案】B【解析】A．氧化钠与水的反应中，元素的化合价均不变，属于非氧化还原反应，A错误；B．氟气与水的反应生成氢氟酸和氧气，水中氧元素的化合价升高，水是还原剂，B正确；C．氯气与水的反应生成盐酸和次氯酸，氯元素的化合价部分升高，部分降低，水中元素的化合价均不变，氯气是氧化剂，也是还原剂，C错误；D．铁与水蒸气的反应生成四氧化三铁和氢气，水中氢元素的化合价降低，水是氧化剂，D错误；14、判断下列反应中，电子转移表示方法正确的是（）【答案】B【解析】A选项，KClO3中，两个氯原子由+5价降到-1价，得到2×6e-；六个氧原子由-2价升到0价，失去6×2e-；反应中转移12e-，A项错误；B选项，两个钠原子失去2×e-,两个氢原子得到2×e-，电子转移方向由钠元素指向氢元素，转移电子数目为2e-；B项正确；C选项，氯元素化合价降低，得到2×e-，铁元素化合价升高，失去2×e-；C项错误；D选项，铜元素失去电子化合价升高，硝酸中氮元素得电子化合价降低，电子转移方向应由铜元素指向氮元素，反应中转移6e-，D项错误。15．（2020·衡水市第十四中学高一月考）随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法错误的是（）A．反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物B．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2C．NO和O2必须在催化剂表面才能反应D．催化转化总化学方程式为2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2【答案】D【解析】反应过程中NO、O2为氧化剂，N2为还原产物；汽车尾气中的N2不是污染物；NO和O2的反应不需要催化剂；根据题中的图示，可将反应的过程分成如下两步写：2NO＋O2===2NO2，2NO2＋4CO===N2＋4CO2，将两步反应式合并可得总化学方程式为2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2；二、填空题16．（1）在下列反应中，HCl作还原剂的是________，HCl作氧化剂的是________，HCl为还原产物的是________。①KOH＋HCl=KCl＋H2O②K2Cr2O7＋14HCl=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O③Cl2＋H2O=HCl＋HClO④2NaCl＋H2SO4(浓)Na2SO4＋2HCl↑⑤Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑（2）用双线桥法表明反应②中电子转移的方向和数目_____________________________________（3）用单线桥法表明反应⑤中电子转移的方向和数目_____________________________________【答案】(1)②⑤③17．（2020·北京高一期末）汽车尾气(含CO、SO2、NO等)是城市空气的污染源之一，治理方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”(用铂、钯合金作催化剂)，它能使一氧化碳跟一氧化氮反应生成可参与大气循环的无毒气体。(1)汽车尾气中导致酸雨形成的主要物质是________(填化学式)。(2)在汽车排气管上加装“催化转化器”，可使CO和NO反应产生可参与大气循环的无毒气体，请写出该反应的化学方程式：__________。该反应的还原剂为：______氮元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)。(3)请写出汽车尾气形成硝酸型酸雨的主要反应的化学方程式：__________【答案】SO2、NO2CO+2NO2CO2+N2CO降低3NO2+H2O=2HNO3+NO【解析】【分析】根据导致酸雨的气体有二氧化硫和氮的氧化物；根据CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，可知CO与NO反应生成的是N2和CO2，由此即可写出有关化学方程式。【详解】(1)因导致酸雨的气体有二氧化硫和氮的氧化物,汽车尾气中含CO、SO2和NO等，所以导致酸雨形成的主要物质是SO2和NO；(2)根