2019-2020学年高一化学期末复习专项提升卷（人教版2019必修第二册）：专项04 化学反应速率与平衡的综合判断与计算-（原卷版）

2019-2020学年高一化学期末复习专项提升卷（人教版2019必修第二册）专项04化学反应速率与平衡的综合判断与计算1．在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，下面表示的反应速率最快的是A．v(A)=0.5mol/(L∙s)B．v(B)=1.8mol/(L∙min)C．v(C)=0.8mol/(L∙s)D．v(D)=1.0mol/(L∙s)2．（2020·武汉市新洲区第一中学高一月考）在2L恒容容器中进行制NH3的反应，相关数据如表。当用氨气浓度的增加来表示该化学反应速率时，其速率为（）N2+3H22NH3起始物质的量/mol1.03.002秒末物质的量/mol0.61.80.8A．0.2mol/(L·s) B．0.4mol/(L·s) C．0.6mol/(L·s) D．0.8mol/(L·s)3．将10molH2和5molN2放入10L真空密闭容器内，一定温度下发生如下反应：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)，在最初的0.2s内，消耗H2的平均速率为0.06mol·L−1·s−1，则在0.2s末，容器中NH3的物质的量是A．0.12molB．0.08molC．0.04molD．0.8mol4．（2020·山东微山县第二中学高二月考）为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验，你认为结论不正确的是。()A．将铜片放入稀硫酸中，无现象。若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气生成B．将除去氧化膜的相同大小、相同质量的镁条和铝条与相同浓度盐酸反应，前者速率大于后者C．两支试管中分别加入根同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同D．相同条件下等质量的块状和粉末状大理石与相同浓度盐酸反应时，粉末状的反应速率快5．（2020·瑞安市上海新纪元高级中学高一开学考试）在相同的密闭容器中，用高纯度纳米级Cu2O分别进行催化分解水的实验：2H2O(g)2H2(g)+O2(g)∆H＞0，实验测得反应体系中水蒸气浓度（mol·L-1）的变化结果如下：序号时间/min01020304060①温度T1/1号Cu2O0.05000.04920.04860.04820.04800.0480②温度T1/2号Cu2O0.05000.04900.04830.04800.04800.0480③温度T2/2号Cu2O0.05000.04800.04700.04700.04700.0470下列说法不正确的是（）A．实验时的温度T2高于T1B．2号Cu2O的催化效率比1号Cu2O的催化效率高C．实验①前20min的平均反应速率v(O2)=7×10ˉ5mol·Lˉ1·minˉ1D．等质量纳米级Cu2O比微米级Cu2O催化效率高，这与Cu2O的粒径大小有关6．（2020·武汉市新洲区第一中学高一月考）一定温度下在密闭容器中，amolSO2和bmolO2发生反应，达平衡时有cmolSO3生成，则在平衡混合气体中SO2所占的体积分数为（）A． B． C． D．7．（2020·武汉市新洲区第一中学高一月考）一定温度下，探究铜与稀HNO3的反应过程如图：下列说法不正确的是（）A．过程I中生成无色气体的离子方程式是3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2OB．步骤III反应速率比I快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大C．由实验可知，NO2对该反应具有催化作用D．当活塞不再移动时，打开止水夹，滴加稀硫酸，铜可以继续溶解8．（2020·河北省唐山一中高一月考）在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能表明反应：已达平衡的是（）A．混合气体的密度 B．混合气体的压强C．的物质的量浓度 D．混合气体的平均相对分子质量9．（2020·河南省登封市实验高级中学高一期中）在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：(甲)2X(g)Y(g)＋Z(s)(乙)A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的密度；②反应容器中生成物的百分含量；③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比；④混合气体的压强⑤混合气体的总物质的量。其中能表明(甲)和(乙)都达到化学平衡状态是（）A．①②③ B．①②③⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤10．（2020·江西省南康中学高一月考）一定温度下，20mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解．不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如表．t/min0246810V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）A．0～6min的平均反应速率：v(H2O2)≈1.67×10-2mol/（L•min）B．6～10min的平均反应速率：v(H2O2)＜1.67×10-2mol/（L•min）C．反应至6min时，c(H2O2)=0.30mol/LD．反应至6min时，H2O2分解了50%11．（2020·河南省登封市实验高级中学高一期中）对于可逆反应4NH3+5O24NO+6H2O(g),下列叙述正确的是（）A．达到平衡状态，2v正(NH3)=3v逆(H2O)B．单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．反应达到平衡时，反应物的转化率一定小于100%12．X、Y、Z为三种气体，把amolX和bmolY充入一密闭容器中，发生反应X+2Y2Z。达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)+n(Y)=n(Z)，则Y的转化率为A．×100%B．×100%C．×100%D．×100%13．已知：2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)，现将2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，2s后，A的转化率为50%，测得v(D)=0.25mol·L−1·s−1，下列推断正确的是A．v(C)=0.2mol·L−1·s−1B．z=1C．B的转化率为25%D．C平衡时的浓度为0.5mol·L−114．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是A．该反应的化学方程式为6A+2D3B+4CB．反应进行到1s时，v(A)=v(B)C．反应进行到5s时，B的平均反应速率为0.06mol/(L·s)D．反应进行到5s时，v(A)=v(B)=v(C)=v(D)15．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：(1)上述实验中发生反应的化学方程式有________，____________。(2)加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是___________。(3)要加快上述实验中气体产生速率，还可以采取的措施有___________，___________(答两种)(4)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。实验混合溶液ABCDEF4mol/LH2SO4(mL)50V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液(mL)051525V650H2O(mL)V7V8V9V10100①请完成此实验设计，其中：V1=______，V6=______，V7=_______。②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_____。16．（2020·山东省淄博第七中学高一月考）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了酸性高锰酸钾与草酸（H2C2O4）的反应，记录如表所示的实验数据：实验编号实验温度试管中所加试剂及其用量/mL溶液褪至无色所需时间/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O3mol/LH2SO40.05mol/LKMnO4①253.0V12.03.01.5②252.03.02.03.02.7③502.0V22.03.01.0（1）请写出该反应的离子方程式______，当该反应以表中数据反应完全时转移电子数为______NA。（2）V1＝_______mL。（3）根据表中的实验①、②数据，可以得到的结论是_______。（4）探究温度对化学反应速率的影响，应选择_______（填实验编号）（5）该小组根据经验绘制了n（Mn2+）随时间变化的趋势如图1所示，但有同学查阅已有实验资料发现，该实验过程中n（Mn2+）随时间变化的实际趋势如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并设计实验方案④继续进行实验探究。实验编号实验温度/℃试管中所加试剂及其用量再加入某种固体溶液褪至无色所需时间/min0.6mol/LH2C2O4H2O3mol/LH2SO40.05mol/LKMnO4④252.03.02.03.0MnSO4t①小组同学提出的假设是________。②若该小组同学提出的假设成立，应观察到________现象。17．(1)在某一容积为2L的密闭容器中，某一反应中A、B、C、D四种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线如图所示：回答下列问题：①该反应的化学方程式为__________________________________。②前2min用A的浓度变化表示的化学反应速率为________。在2min时，图像发生改变的原因是________(填字母)。A．增大压强B．降低温度C．加入催化剂D．增加A的物质的量(2)在100℃时，将0.01mol的四氧化二氮气体充入0.1L的密闭容器中发生反应，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：时间/s浓度/mol·L−1020406080100c(N2O4)/mol·L−10.1000.0700.050c3abc(NO2)/mol·L−10.0000.060c20.1200.1200.120请填空：①该反应的化学方程式________________________，达到平衡时四氧化二氮的转化率为_______。②在0～20s内，四氧化二氮的平均反应速率为______，哪一时间段______(指0～20、20～40、40～60、60～80、80～100s)反应速率最大并解释______。18．将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol。（1）用C表示10s内反应的平均反应速率为____。（2）反应前A的物质的量浓度是____。（3）10s末，生成物D的浓度为__。（4）A与B的平衡转化率之比为___。（5）反应过程中容器内气体的平均相对分子质量变化是_（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），气体的密度变化是___。（6）平衡后，若改变下列条件，生成D的速率如何变化（填“增大”、“减小”或“不变”）：①降低温度____；②增大A的浓度_____；③恒容下充入氖气________。（7）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）___；A．v(B)=2v(C)B．容器内压强不再发生变化C．A的体积分数不再发生变化D．器内气体密度不再发生变化E．相同时间内消耗nmol的B的同时生成2nmol的D（8）将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)，2HI(g)H2(g)＋I2(g)。当反应达到平衡时，c(H2)＝0.5mol·L－1，c(HI)＝4mol·L－1，则NH3的浓度为___。19．（2020·四川省岳池县第一中学高一月考）在800℃2L密闭容器中，反应2NO＋O22NO2，n(NO)随时间的变化如下表：时间(s)012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)如图表示各物质浓度的变化曲线。A点处，v(正)__v(逆)，A点正反应速率__B点正反应速率。(用“＞”、“＜”、“＝”填空)(2)图中表示O2变化的曲线是__。用NO2表示从0～2s内该反应的平均速率v=__。(3)能使该反应的反应速率增大的是__。A．及时分离出NO2气体B．升高温度C．减小O2的浓度D．选择高效的催化剂(4)能说明该反应已经达到平衡状态的是__。A．容器内压强保持不变