第一章 有机化合物的结构特点与研究方法 测试卷-高二化学人教版（2019）选择性必修3

试卷第=page1010页，共=sectionpages1010页试卷第=page11页，共=sectionpages33页第一章《有机化合物的结构特点与研究方法》测试卷高二化学人教版（2019）选择性必修3一、单选题1．下列说法正确的是A．σ键强度小，容易断裂，而π键强度较大，不易断裂B．共价键都具有方向性C．π键是由两个原子的p轨道“头碰头”重叠形成的D．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键2．2020年，一场突如其来的新型冠状病毒肺炎疫情让我们谈“疫”色变。研制药物，保护人民健康时间紧迫。药物利托那韦治疗新型冠状病毒肺炎临床研究进展顺利。以下是利托那韦的结构，有关利托那韦的说法错误的是A．分子式为C37H48N6O5S2B．分子中既含有σ键又含有π键C．分子中含有极性较强的化学键，化学性质比较活泼D．分子中含有苯环，属于芳香烃3．实验室可利用呋喃甲醛()在碱性环境下发生交叉的Cannizzaro反应，生成呋喃甲酸()和呋喃甲醇()，反应过程如下：2+操作流程如下：已知：①呋喃甲酸在水中的溶解度如下表：T(℃)0515100S(g)2.73.63.825.0②呋喃甲醇与乙醚混溶；乙醚沸点为34.6℃，呋喃甲醇沸点为171.0℃。下列说法错误的是A．呋喃甲醛在NaOH溶液中的反应较为剧烈B．向乙醚提取液中加入无水碳酸钾干燥、过滤后，应采取蒸馏的方法得到呋喃甲醇C．在分离乙醚提取液后的水溶液中加盐酸后，得到粗呋喃甲酸晶体的方法是萃取D．粗呋喃甲酸晶体的提纯可采用重结晶的方法4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，中含有的氢原子数为0.2NAB．在过氧化钠与水的反应中，每生成氧气，转移电子的数目为0.4NAC．常温下，的Ba(OH)2溶液中含有的数目为0.3NAD．分子中所含的碳碳双键数目一定为0.1NA5．核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的吸收峰(信号)，根据吸收峰可以确定分子中氢原子的种类和数目。例如氯甲基甲醚(ClCH2OCH3)的核磁共振氢谱如图甲所示，两个吸收峰的面积之比为3：2。金刚烷的分子立体结构如图乙所示，它的核磁共振氢谱图中吸收峰数目与峰面积之比分别为A．5，1：6：2：3：4 B．3，1：3：12 C．4，1：6：3：6 D．2，1：36．抽滤操作不需要的仪器是A． B． C． D．7．下列化合物中不属于有机化合物的是A．醋酸 B．尿素 C．碳酸钙 D．蔗糖8．某有机物X对氢气的相对密度为30，分子中碳的质量分数为40%，氢的质量分数为6.7%，其余为氧，X可与碳酸氢钠反应。下列关于X的说法不正确的是A．X的相对分子质量为60B．X的分子式为C2H4O2C．X的结构简式为CH3COOHD．X的同分异构体中含的只有一种(不考虑立体异构)9．已知苏糖的结构简式为，以下有关苏糖的说法不正确的是A．苏糖能发生银镜反应B．苏糖与甲酸甲酯所含碳的质量分数相同C．苏糖在一定条件下能发生加成或取代反应D．苏糖与葡萄糖互为同分异构体10．苯并降冰片烯是一种重要的药物合成中间体，结构简式如图。关于该化合物，下列说法正确的是A．是苯的同系物B．分子中最多8个碳原子共平面C．一氯代物有6种(不考虑立体异构)D．分子中含有4个碳碳双键11．某有机物4.6g在空气中完全燃烧，生成二氧化碳4.48L(标准状况)和水5.4g。已知这种有机物的蒸汽密度是相同状况下氢气密度的23倍，且能和金属钠反应，则该有机物的结构简式为A．CH3CH3 B．C2H5OH C．CH3-O-CH3 D．HO-CH2CH2-OH12．乙酸、水和乙醇的分子结构如表所示，三者结构中的相同点是都含有羟基，下列说法错误的是乙酸：水：乙醇：A．羟基的极性：乙酸>水>乙醇B．与金属钠反应的强烈程度：水>乙醇C．羟基连接不同的基团可影响羟基的活性D．羟基极性不同的原因是基中的共价键类型不同13．对如图所示两种化合物的结构或性质描述正确的是A．均含有σ键和π键且均存在碳原子的sp3和sp2杂化B．均为芳香族化合物C．二者的分子式均为C10H12OD．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分14．分子式为C5H10O2的酯共有(不考虑立体异构)：A．7种 B．8种 C．9种 D．10种15．某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙，提纯苯甲酸用到的分离提纯方法叫重结晶，在提纯苯甲酸过程中用到的主要实验操作组合是A．萃取、分液、过滤 B．蒸馏、分液、结晶C．加热、蒸馏、结晶 D．溶解、过滤、结晶二、填空题16．有机物的表示方法多种多样，下面是常用的有机物的表示方法：①

②

③CH3(CH2)3CH=CH2④CH3CH3⑤

⑥

⑦CH3COOC2H5⑧

⑨

⑩

⑪(1)写出⑧的分子式：___________；(2)用系统命名法给⑨命名，其名称为___________。(3)属于酯的是___________(填序号，下同)，与②互为同分异构体的是___________；(4)上述表示方法中属于结构式的为___________；属于键线式的为___________；17．咖啡和茶类饮料中都含有兴奋剂咖啡因。经元素分析测定，咖啡因中各元素的质量分数是：碳49.5%，氢5.2%，氮28.9%，氧16.5%。(1)咖啡因的实验式为___________。(2)质谱法测得咖啡因的相对分子质量为194，则咖啡因的分子式为___________。18．按要求写出下列物质的同分异构体。(1)写出与互为同分异构体的链状烃的结构简式：___________。(2)分子式与苯丙氨酸[]相同，且满足下列两个条件的有机物的结构简式有___________。①苯环上有两个取代基；②硝基()直接连在苯环上。19．THF是一种重要的有机合成原料和性能优良的溶剂，已知其由C、H、O三种元素组成，某化学兴趣小组在实验室尝试分析其组成与结构。(1)准确称取THF3.6g，使其完全燃烧，将产物依次通过装有无水氯化钙的干燥管a和装有碱石灰的干燥管b，测得管a增重3.6g，管b增重8.8g，则THF中C、H的原子个数比为_______，经测定THF的相对分子质量为72，则THF的分子式为_______。lmolTHF完全燃烧，消耗O2的物质的量为_______mol。(2)将向少量装有THF的试管中加入一小块钠，无明显变化，据此可推测该化合物中不含_______官能团名称)。(3)为继续测定其结构，将THF进行核磁共振氢谱测定，得到如下图所示：(积分面积1：1)则可推测THF的结构简式为_______。(4)有机物A为THF的一种同分异构体，且A含有醛基，则A可能的结构有_______种，其中核磁共振氢谱有三组峰，且积分面积比为1：1：6的物质的结构简式为_______。三、计算题20．由C、H、O三种元素组成的有机物X，，X含有两种官能团。称取8.8gX，与足量金属钠充分反应，生成1.12L氢气(标准状况)。另取8.8gX，在Cu丝作用下，加热与足量反应得到产物Y，Y与足量新制氢氧化铜溶液反应，析出砖红色固体，经洗涤、干燥称量得28.8g。试求出X的相对分子质量以及写出X的结构简式。(1)X的相对分子质量_______(2)X的结构简式_______(要求写出简要推理过程)21．卫生部曾发布公告，建议人们尽可能避免食用经长时间高温油炸的淀粉类食品，以降低因摄入致癌物丙烯酰胺可能导致的危害性。已知丙烯酰胺是一种只含有C、H、O、N的有机物，其摩尔质量为71g•mol-1，其中所含碳元素的质量分数为50.7%，所含氢元素的质量分数为7.1%，所含氧元素的质量分数为22.5%。请回答下列问题：（1）丙烯酰胺中各元素原子的物质的量之比n(C)：n(H)：n(O)：n(N)=___。（2）丙烯酰胺的化学式是___。22．某烃2.8g，在氧气中燃烧生成4.48L(标准状况)二氧化碳，3.6g水，它相对氢气的密度是14，求此烃的化学式_______，写出它的结构简式_______。23．某仅由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物，经测定其相对分子质量为90，有C-O键、C=O键、C-H键、O-H键，核磁共振氢谱图有四种类型的氢原子，峰面积之比为3:1:1:1。取有机物样品1.8g，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.08g和2.64g。试求：(1)该有机物的分子式____(2)该有机物的结构简式_____四、实验题24．有机化合物的元素定量分析最早是由德国化学家李比希提出的。某化学兴趣小组按如图所示，在电炉加热时用纯氧氧化管内样品I，根据产物的质量确定有机物的组成。回答下列问题：(1)B装置的作用是___________，燃烧管C中CuO的作用是___________。(2)产生氧气按从左向右流向，根据气流方向进行装置连接顺序判断，燃烧管C不能先与装置D连接而是先与装置E连接的原因是___________。(3)若准确称取1.38g样品I(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后，D管质量增加2.64g，E管质量增加1.62g，则该有机物I的实验式是___________。(4)有人提出装置D和空气相通，会影响测定结果的准确性，应在D后再增加一个装置D，其主要目的是___________。(5)①取另一物质M进行燃烧法测定，发现燃烧后只生成CO2和H2O，某次燃烧后，经换算得到了0.25molCO2和0.30molH2O。据此得出的结论是___________。②另一实验中，取6.8g蜡状有机物M在6.72L(标准状况下，下同)氧气中完全燃烧，两者均恰好完全反应，生成5.6LCO2和液态水。由此得出M的实验式是___________。25．有机物M(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)具有令人愉悦的牛奶香气，主要用于配制奶油、乳品、酸奶和草莓等型香精，是我国批准使用的香料产品，其沸点为148℃。某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物M，然后借助李比希法、现代科学仪器测定有机物M的分子组成和结构，具体实验过程如下：步骤一：将粗品用蒸馏法进行纯化。(1)蒸馏装置如图1所示，仪器a的名称是_______，图中虚线框内应选用右侧的_______(填“仪器x”或“仪器y”)。步骤二：确定M的实验式和分子式。(2)利用元素分析仪测得有机物M中碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%。①M的实验式为_______。②已知M的密度是同温同压下二氧化碳密度的2倍，则M的相对分子质量为_______，分子式为_______。确定M的结构简式。用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱；利用红外光谱仪测得M的红外光谱即可确定其结构。26．乙酰苯胺()具有退热镇痛作用，在OTC药物中占有重要地位。乙酰苯胺可通过苯胺()和乙酸反应制得，该反应是放热的可逆反应。已知：I.苯胺在空气中易被氧化。II.可能用到的有关性质如下：名称相对分子质量性状密度g/cm3熔点/℃沸点/℃溶解度g/100水g/100g乙醇苯胺93棕黄色油状液体1.02-6.3184微溶∞冰醋酸60无色透明液体1.0516.6117.9∞∞乙酰苯胺135无色片状晶体1.21155～156280～290温度高，溶解度大较水中大I．制备乙酰苯胺的实验步骤如下：步骤1：在制备装置加入9.2mL苯胺、17.4mL冰醋酸、0.1g锌粉及少量水。步骤2：小火加热回流1h。步骤3：待反应完成，在不断搅拌下，趁热把反应混合物缓慢地倒人盛有250mL冷水的烧杯中，乙酰苯胺晶体析出。冷却，减压过滤(抽滤)，制得粗乙酰苯胺。II．乙酰苯胺的提纯将上述制得的粗乙酰苯胺固体移人500mL烧杯中，加入100mL热水，加热至沸腾，待粗乙酰苯胺完全溶解后，再补加少量蒸馏水。稍冷后，加入少量活性炭吸附色素等杂质，在搅拌下微沸5min，趁热过滤。待滤液冷却至室温，有晶体析出，称量产品为10.8g。回答下列问题：(1)写出制备乙酰苯胺的化学方程式___________。(2)将三种试剂混合时，最后加入的试剂是___________。(3)步骤2：小火加热回流1h，装置如图所示。a处使用的仪器为___________(填“A”、“B”或“C”)，该仪器的名称是___________。(4)步骤I反应体系的温度控制在100℃～105℃，目的是___________。(5)步骤II中，粗乙酰苯胺溶解后，补加少量蒸馏水的目的是___________。这种提纯乙酰苯胺的方法叫___________。(6)乙酰苯胺的产率是____________(精确到小数点后1位)，导致实际值低于理论值的原因不可能是___________(填字母标号)。A．没有等充分冷却就开始过滤

B．在抽滤时，有产物残留在烧杯壁C．乙酰苯胺中的乙酸未除干净

D．抽滤时乙酰苯胺有部分溶于水中27．实验室制备苯乙酮的化学方程式如图1为：制备过程中还有CH3COOH+AlCl3→CH3COOAlCl2+HCl↑等副反应，主要实验装置和步骤如图2所示：图2图3(I)合成：在三颈瓶中加入20g无水AlCl3和30mL无水苯。为避免反应液升温过快，边搅拌边慢慢滴加6mL乙酸酐和10mL无水苯的混合液，控制滴加速率，使反应液缓缓回流。滴加完毕后加热回流1小时。(II)分离与提纯：①边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液，分离得到有机层②水层用苯萃取，分液③将①②所得有机层合并，洗涤、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗产品④蒸馏粗产品得到苯乙酮。回答下列问题：(1)仪器a的名称：_______；装置b的作用：_______。(2)若将乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三颈瓶，可能导致_______。A．反应太剧烈

B．液体太多搅不动C．反应变缓慢

D．副产物增多(3)分离和提纯操作②的目的是____。该操作中是否可改用乙醇萃取？_____(填“是”或“否”)。(4)分液漏斗使用前须____并洗净备用。萃取时，先后加入待萃取液和萃取剂，经振摇并____后，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置片刻，分层。分离上下层液体时，应先___，然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出。(5)粗产品蒸馏提纯时，如图3装置中温度计位置正确的是___，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是___。答案第=page2020页，共=sectionpages1010页参考答案：1．D【解析】A．一般σ键比π键更稳定，不易断裂，A项错误；B．s-sσ键无方向性，B项错误；C．原子轨道以“头碰头”方式相互重叠形成的共价键为σ键，π键是由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成的，C项错误；D．两个原子之间形成共价键时，单键为σ键，双键和三键中都只有一个σ键，所以两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键，D项正确。答案选D。2．D【解析】A．由结构简式可知，利托那韦的分子式为C37H48N6O5S2，故A正确；B．由结构简式可知，利托那韦分子中含有单键、双键、苯环等结构，单键为σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，苯环中两种键都含，则分子中既含有σ键又含有π键，故B正确；C．由结构简式可知，利托那韦分子中含有的羟基、酯基、酰胺基等官能团具有较强的极性，化学性质比较活泼，故C正确；D．由结构简式可知，利托那韦分子中含有羟基、酯基、酰胺基等官能团，属于利托那韦属于烃的衍生物，不属于芳香烃，故D错误；故选D。3．C【解析】A．呋喃甲醛在NaOH溶液中的反应在冰水浴中进行，是为了降低反应速率，A正确；B．乙醚提取的是混合溶液中的呋喃甲醇，呋喃甲酸盐留在水溶液中，乙醚提取液中加入无水碳酸钾干燥、过滤后，得到呋喃甲醇和乙醚的混合液，应采取蒸馏的方法得到呋喃甲醇，B正确；C．在分离乙醚提取液后的水溶液中加盐酸会生成呋喃甲酸，温度较低时呋喃甲酸在水中溶解度较小，为得到粗呋喃甲酸晶体，采用的方法应是冷却、过滤，C错误；D．根据呋喃甲酸在水中的溶解度随温度的变化情况，可知提纯粗呋喃甲酸晶体可采用重结晶的方法，D正确；故选：C。4．A【解析】A．的物质的量为=0.1mol，含有的氢原子数为0.2NA，A项正确；B．过氧化钠与水反应的化学程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，每生成，转移电子的数目为，B项错误；C．溶液体积未知，无法计算Ba(OH)2的物质的量，也就无法计算出Ba2+的数目，C项错误；D．若为环丙烷，则其分子中不含有碳碳双键，D项错误；故选A。5．D【解析】由金刚烷的键线式可知，分子中的氢原子分为2类，即4个CH和6个CH2中氢原子，所以它的核磁共振氢谱图中吸收峰数目为2，峰面积之比为（4×1）：（6×2）=1：3。故选D。6．D【解析】抽滤装置主要由布氏漏斗图中C、吸滤瓶图中B和具支锥形瓶图中A组成，故不需要普通漏斗，故答案为：D。7．C【解析】有机物是指含有碳元素的化合物．有机物的特点是：属于化合物，含有碳元素，不是一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质，可以根据这些特点进行分析和判断。【解析】A．醋酸含有碳元素，属于有机物，故A不符合题意。B．尿素是含有碳元素的化合物，属于有机物，故B不符合题意；C．碳酸钙虽然含有碳元素的化合物，但属于无机物，故C符合题意；D．蔗糖是含有碳元素的化合物，属于有机物，故D不符合题意；故选C。8．D【解析】由有机物X对氢气的相对密度为30可知，该有机物的相对分子质量为30×2=60，由分子中含碳40%，含氢6.7%，其余为氧可知，分子中碳原子、氢原子、氧原子的个数分别为＝2、≈4、＝2，则X的分子式为C2H4O2，由X可以和碳酸氢钠反应可知，有机物分子中含有—COOH，结构简式为CH3COOH；CH3COOH的同分异构体中含有的结构简式为CH3OOCH、HOCH2CHO。【解析】A．由分析可知，X的相对分子质量为60，故A正确；B．由分析可知，X的分子式为C2H4O2，故C正确；C．由分析可知，X的分子式为C2H4O2，X可以和碳酸氢钠反应，则有机物分子中含有—COOH，结构简式为CH3COOH，故C正确；D．由分析可知，CH3COOH的同分异构体中含有的结构简式为CH3OOCH、HOCH2CHO，故D错误；故选D。9．D【解析】略10．B【解析】A．苯的同系物必须是只含有1个苯环，侧链为烷烃基的同类芳香烃，由结构简式可知，苯并降冰片烯的侧链不是烷烃基，不属于苯的同系物，故A错误；B．由结构简式可知，苯并降冰片烯分子中苯环上的6个碳原子和连在苯环上的2个碳原子共平面，共有8个碳原子，故B正确；C．由结构简式可知，苯并降冰片烯分子的结构上下对称，分子中含有5类氢原子，则一氯代物有5种，故C错误；D．苯环不是单双键交替的结构，由结构简式可知，苯并降冰片烯分子中只含有1个碳碳双键，故D错误；故选B。11．B【解析】该有机物的蒸气密度是相同条件下H2密度的23倍，则该有机物的相对分子质量为46，物质的量为=0.1mol，n(H2O)==0.3mol，则n(H)=2n(H2O)=0.6mol，则该有机物中含有H原子的个数为6，n(CO2)==0.2mol，n(C)=n(CO2)=0.2mol，则该有机物中含有C原子的个数2，所以有机物中应含有O原子个数为=1，所以有机物的分子式为C2H6O，该物质能与金属钠反应，则分子中含-OH，应为：CH3CH2OH，故选B。12．D【解析】A．电离出氢离子的能力：乙酸＞水＞乙醇，则羟基的极性：乙酸＞水＞乙醇，故A正确；B．钠与水反应比与乙醇反应剧烈，则与金属钠反应的强烈程度：水＞乙醇，故B正确；C．基团之间相互影响，则羟基连接不同的基团可影响羟基的活性，故C正确；D．羟基中共价键相同，羟基极性不同的原因是羟基连接的基团不同，故D错误；故选：D。13．A【解析】A．两种化合物中，前者存在苯环、碳碳单键、碳氢键，后者存在碳碳双键、碳碳单键、碳氢键，苯环和碳碳双键中含有π键和σ键，碳碳单键和碳氢键属于σ键；其中苯环和碳碳双键中的碳原子为杂化、甲基中的碳原子为杂化，故A正确；B．芳香族化合物是指含有苯环的有机化合物，其中的结构中不含苯环结构，不属于芳香族化合物，故B错误；C．的分子式为，的分子式为，故C错误；D．核磁共振氢谱可以确定有机物的结构，也可以区分有机物，故D错误；故选A。14．C【解析】这些酯有：甲酸丁酯4种（丁基4种异构）、乙酸丙酯2种（丙基2种异构）、丙酸乙酯1种、丁酸甲酯2种（丁酸的烃基为丙基，丙基2种异构），共9种，故合理选项为C。15．D【解析】苯甲酸的溶解度随温度的升高而增大，提纯苯甲酸的操作过程为在加热条件下将样品充分溶解，用漏斗趁热过滤得到苯甲酸溶液，待溶液缓慢冷却结晶后过滤得到苯甲酸晶体，则提纯过程的主要实验操作组合为溶解、过滤、结晶，故选D。16．

C11H18O2

2，2－二甲基戊烷

⑦⑧

③

⑪

②⑥⑧【解析】(1)由结构简式可知，的分子式为C11H18O2，故答案为：C11H18O2；(2)属于烷烃，分子中最长碳链含有5个碳原子，侧链为2个甲基，名称为2，2－二甲基戊烷；(3)CH3COOC2H5和都含有酯基，都属于酯；和CH3(CH2)3CH=CH2的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故答案为：⑦⑧；③；(4)为葡萄糖的结构式；、、为表示有机物的键线式，故答案为：⑪；②⑥⑧。17．(1)C4H5N2O(2)C8H10N4O2【解析】(1)设有机物的质量为100g，则该有机物中碳元素的质量为49.5g，氢元素的质量为5.2g，氮元素的质量为28.9g，氧元素的质量为16.5g，则该有机物中四种元素的物质的量比为：：：≈4:5:2:1，则该有机物的实验式为C4H5N2O。(2)根据有机物实验式有机物实验式的摩尔质量为97g/mol，已知该有机物的相对分子质量为194，则该有机物的分子式为C8H10N4O2。18．(1)、(2)、、、、、【解析】（1）符合要求的碳架结构只有，根据位置异构有，根据官能团异构有。（2）当苯环上连有1个硝基以后，余下的取代基只能是正丙基或异丙基，再考虑到苯环上的二元取代物本身有3种位置关系，符合条件的结构简式如下：、、、、、。19．(1)

1：2

C4H8O

5.5(2)羟基(3)(4)

2

【解析】（1）由题干信息，THF由C、H、O三种元素组成，THF3.6g，使其完全燃烧，将产物依次通过装有无水氯化钙的干燥管a和装有碱石灰的干燥管b，测得管a增重3.6g，管b增重8.8g，说明生成3.6gH2O，8.8gCO2，根据元素守恒可知，THF中含有H，C，则THF中C、H原子个数比为：0.2：0.4=1：2，且THF中一定含有O元素，O元素的质量为3.6g-0.4g-2.4g=0.8g，所以C、H、O元素的原子个数比为0.2：0.4：0.05=4：8：1经测定THF的相对分子质量为72，则THF的分子式为C4H8O，THF与O2燃烧的化学方程式为2C4H8O+11O28CO2+8H2O，故1molTHF完全燃烧需要消耗5.5molO2；（2）向少量装有THF的试管中加入一小块钠，无明显变化，说明THF不与Na反应，THF中只含有1个O原子，则THF不含有羟基；（3）THF的分子式为C4H8O，含有1个不饱和度，根据核磁共振氢谱可知，该物质中只有两种不同环境的H原子，则可推测其结构为；（4）机物A为THF的一种同分异构体，且A含有醛基，则A可能的结构有CH3CH2CH2CHO、共2种结构，其中核磁共振氢谱有三组峰，且积分面积比为1：1：6的物质的结构简式为。20．(1)88(2)HOCH2CH2CH2CHO、HOCH2CH(CH3)CHO【解析】（1）含C、H、O三种元素的有机物X含有两种官能团，根据其能与Na反应放出氢气，说明含有-OH或-COOH，能在铜作催化剂条件下，催化氧化为可与新制氢氧化铜悬浊液发生反应生成砖红色沉淀的Y，确定X中含有-OH，另外一种官能团为-CHO，设X的分子组成为R(OH)x(CHO)y，R为烃基，已知1mol-OH可与Na反应产生0.5molH2，1mol-CHO可与Cu(OH)2反应产生1molCu2O，设X的式量为M，根据题中反应可列关系式，14.4x=7.2(x+y)，得x=y，-OH式量为17，-CHO式量为29，因为X的式量<100，所以X中只有一个-OH和一个-CHO，则M=；（2）从以上推断可知X的分子组成可表示为R(OH)(CHO)，因为相对分子质量为88，所以烃基R的式量=88-17-29=42，根据商余法42÷12=3……6，得其分子组成为C3H6(OH)(CHO)，因其能够发生催化氧化制醛，所以-OH所连C上有两个H原子，则X可能的结构简式为HOCH2CH2CH2CHO、HOCH2CH(CH3)CHO。21．

3：5：1：1

C3H5NO【解析】(1)．1mol丙烯酰胺分子中各元素原子的物质的量为，，，所以丙烯酰胺中各元素原子的物质的量之比，故答案为：3：5：1：1；(2)．由(1)可知：丙烯酰胺的化学式为，故答案为：。22．

C2H4

CH2=CH2【解析】该烃的相对分子质量是氢气的14倍，则经的相对分子质量是14×2=28。燃烧生成的二氧化碳和水的物质的量分别是、，即碳氢原子的个数之比是1:2，所以该烃的分子式为C2H4，结构简式为H2C=CH2。23．

C3H6O3

CH2(OH)CH2COOH【解析】(1)已知m(H)=1.08g×2÷18=0.12g，m(C)=2.64g×12÷44=0.72g，则m(O)=1.8g-0.12g-0.72g=0.96g，则n(C)∶n(H)∶n(O)=0.72÷12∶0.12÷1∶0.96÷16=1∶2∶1，则其实验式为CH2O；故可设其分子式为(CH2O)n，则有30n=90，解之得：n=3，故分子式为C3H6O3。(2)根据有机物有C-O键、C=O键、C-H键、O-H键，其中C=O键说明可能含有醛基、羰基、羧基中一种，O-H键说明有羟基，且核磁共振氢谱图有4种类型的氢原子，峰面积之比为3:1:1:1，可以确定有机物含羧基和羟基，其结构简式为：CH2(OH)CH2COOH。24．(1)

干燥氧气

防止影响实验结果使有机物充分氧化生成CO2和H2O(2)装置D装的碱石灰既能吸收H2O又能吸收CO2(3)C2H6O(4)防止空气中的CO2和H2O进入装置D中，影响实验结果(5)

分子中N(C)：N(H)=5：12，分子式为C5H12Ox(x=0，1，2……)

C5H12O4【解析】有机物燃烧变为CO2和H2O，若燃烧不完全会有CO。A装置为制备O2，B干燥氧气。C将有机燃烧，D、E为吸收产物。（1）反应后续测定水，所以O2应该干燥。CO无法被吸收测定，所以CuO与CO反应。答案为干燥O2，将CO转化为CO2便于吸收测定；（2）碱石灰既能吸收水又能吸收CO2，这样就无法确定CO2和H2O单独质量，所以先用CaCl2吸收水，再连接D吸收CO2。答案为将H2O和CO2分开吸收测定质量；（3）D管的质量为CO2，则n(C)=n(CO2)=，有机物中C原子质量为0.06×12g=0.72g。而E管为H2O的质量，则n(H)=2n(H2O)=，有机物中氢原子质量为0.18g。则有机物中O的质量为m(O)=m(有机物)-m(H)-m(C)=1.38-0.18-0.72=0.48g，则n(O)=0.03mol。则C、H、O的比值为0.06:0.18:0.03=2:6:1，则该物质的实验式为C2H6O；（4）空气中水和CO2也会被装置D、E吸收造成测定不准确，所以加入D装置吸收空气中的水和CO2以免引起测定误差。答案为防止空气中水和CO2进入D，以免影响测定结构；（5）n(C):n(H)=0.25:0.6=5:12，但物质中是否含氧无法确定所以化学式为C5H12Ox(x=0、1、2、3等)。6.8g有机物中n(C)=n(CO2)=，有机物中C原子质量为0.25×12g=3g。由于n(C):n(H)=0.25:0.6=5:12，则n(H)=0.6mol，有机物中氢原子质量为0.6g。m(O)=m(有机物)-m(H)-m(C)=6.8-3-0.6=3.2g，则n(O)=。则C、H、O的比值为0.25:0.6:0.2=5:12:4，则该物质的实验式为C5H12O4。25．(1)

蒸馏烧瓶

仪器y(2)

88

【解析】由题意可知，该实验的实验目的是将粗品用蒸馏法进行纯化得到有机物M，然后借助李比希法、现代科学仪器测定有机物M的分子组成和结构。（1）由实验装置图可知，仪器a为蒸馏烧瓶；蒸馏时，为便于镏出物顺利流下，冷凝管应选用直形冷凝管，不能选用球形冷凝管一，所以虚线框内应选用选仪器y，故答案为：蒸馏烧瓶；仪器y；（2）①由M中碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%可知，有机物M中氧元素的质量分数为w(O)=100%—54.5%—9.1%=36.4%，则分子中碳、氢、氧的原子个数比N(C)：N(H)：N(O)=：：=2：4：1，M的实验式为C2H4O，故答案为：C2H4O；②由同温同压，密度比等于相对分子量之比可知，M的相对分子质量为2×44=88，设分子式为(C2H4O)n，则n==2，则M的分子式为C4H8O2，故答案为：C4H8O2。26．(1)+CH3COOH+H2O(2)苯胺(3)

A

直形冷凝管