2020-2021沈阳备战中考化学易错题专题复习-除杂分离和提纯练习题

一、中考初中化学除杂分离和提纯1．下列实验方案能达到实验目的的是()选项实验目的实验方案A除去KCI溶液中的K2CO3滴加适量的硝酸钙溶液，过滤B除去BaCI2溶液中的HCI加入过量Ba(OH)2溶液，充分反应C鉴别稀盐酸与稀硫酸取样，测pHD鉴别氢氧化钠和硝酸铵两种固体加水溶解，测溶液温度A．AB．BC．CD．D【答案】D【解析】【详解】A、除去KCI溶液中的K2CO3,加入适量的硝酸钙溶液，硝酸钙与碳酸钾反应生成硝酸钾和碳酸钙沉淀，过滤可除去碳酸钙，但引入了新的杂质硝酸钾，故A不正确；B、除去BaCI2溶液中的HCI，加入过量Ba(OH)2溶液，除去了杂质但引入了新杂质Ba(OH)2(过量的)，故B不正确；C、稀盐酸和稀硫酸都属于强酸，不能通过比较溶液的pH来区分，故C不正确；D、氢氧化钠固体加水溶解会放出大量的热，溶液温度升高；硝酸铵固体加水溶解会吸收热量，溶液温度降低，可鉴别二者，故D正确。故选Do2．下列除去杂质的方法中，不正确的是()序号物质杂质除去杂质的方法①NaCI固体泥沙溶解、过滤、蒸发②CO2H2O将混合气通过盛氢氧化钠固体的装置③FeSO4溶液CuSO4加入足量的铁粒，充分反应，过滤④NaOH溶液Na?—加入过量的Ca(OH)2溶液，过滤①②B.②③C.③④D.②④【答案】D【解析】【分析】【详解】氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确；二氧化碳能与氢氧化钠固体反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠固体具有吸水性，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；铁粉能与CuSO4反应生成硫酸亚铁和铜，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；Na2CO3能与过量的Ca（OH）2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误，故②④方法不正确，故选D。【点睛】本题为除杂题，是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新杂质）是正确解题的关键。3．下列根据实验目的所设计的实验方案中，不正确的是分离CO2和CO混合气体----先通入NaOH溶液再加稀硫酸区分铁粉、碳粉、氧化铜粉末----加入稀盐酸除去部分变质的NaOH中的杂质一加水溶解，滴加适量的CaCl2溶液除去CuSO4溶液中少量的H2SO4----加过量的氧化铜，再过滤【答案】C【解析】【详解】A、二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不能，先通入NaOH溶液，能分离出一氧化碳；再加稀硫酸，碳酸钠能与稀硫酸反应生成二氧化碳，能分离出二氧化碳，故选项实验方案正确。B、稀盐酸与铁粉反应生成氢气，与碳粉不反应，与氧化铜粉末反应生成氯化铜和水，会观察到黑色粉末溶解、溶液变蓝，可以鉴别，故选项实验方案正确。C、碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项实验方案错误。D、H2SO4能与过量的氧化铜反应生成硫酸铜和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案正确。故选：Co4.为达到实验目的，下列实验方案或结论不正确的是（）选项实验目的实验方案或结论

A除去铜粉中含有的少量铁粉将混合固体加入到足量稀盐酸中，充分反应后过滤、洗涤、干燥B鉴别①CuSO4溶液②稀H2SO4③NaCI溶液④NaOH溶液不用其它任何试剂就能鉴别，且鉴别的顺序为①④②③或①④③②C除去CO2中的少量HCI气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸D鉴别NaCI溶液、Na2SO4溶液和（nh4）2so4溶液各取少量于试管中，分别滴加Ba（OH）2溶液，观察现象A．AB．BC．CD．D【答案】C【解析】【分析】【详解】A、铁能与盐酸反应生成氯化亚铁溶液，经过滤、洗涤、干燥可以得到纯净的铜，选项A正确；B、首先根据颜色来判断出硫酸铜，能与之反应生成蓝色沉淀的是氢氧化钠，能使沉淀溶解的为稀硫酸，剩下的为氯化钠，故鉴别出来的顺序为①④②③或①④③②，选项B正确；C、因为氢氧化钠不仅吸收氯化氢气体，也会将主要成分二氧化碳吸收，选项C不正确；D、氢氧化钡与氯化钠不反应，无现象；与硫酸钠反应生成白色沉淀；与硫酸铵反应生成气体，出现三种不同的现象，可以鉴别，选项D正确。故选Co5．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂或操作方法均正确的是选项物质杂质（少量）试剂和操作方法A木炭粉氧化铜加足量稀盐酸，过滤、蒸发，结晶B氢氧化钠碳酸钠加过量的氢氧化钙、过滤，蒸发、结晶C氯化钠碳酸氢钠加入过量的稀盐酸、蒸发、结晶D硫酸铁溶液硫酸铜加足量的铁粉，过滤A．AB．BC．CD．D【答案】C【解析】【详解】A、氧化铜可以和稀盐酸反应，除去氧化铜，反应后生成了氯化铜，故过滤即可得到木炭，不需要蒸发结晶，故错误；B、氢氧化钙可以和碳酸钠反应，过量的氢氧化钙会引入新的杂质，故错误；C、碳酸氢钠可以和过量的稀盐酸反应生成氯化钠，过量的稀盐酸蒸发时完全挥发，故正确；D、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁，故生成了新的杂质，故错误。故选Co【点睛】除杂时，不能与主体物质反应，不能生成新杂质，不能引入新杂质。6．下列实验方法中，不可行的是鉴别氯化钠固体和硝酸铵固体一一取样，分别加水，观察现象证明某固体物质中含有铵根离子取样，与熟石灰混合研磨，有氨味除去CaCl2溶液中混有的少量HCl——加入过量的CaCO3，充分反应后过滤检验露置于空气中的氢氧化钠溶液是否变质取样，滴入几滴稀硫酸，观察现象【答案】D【解析】【详解】A、硝酸铵固体溶于水吸热，使温度降低；氯化钠固体溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，故选项实验方法可行。B、取样，与熟石灰混合研磨，有氨味，可证明某固体物质中含有铵根离子，故选项实验方法可行。C、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方法可行。D、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠能与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，取样，加入少量的稀硫酸，氢氧化钠先与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，无明显变化，应加入过量的稀硫酸，故选项实验方法不可行。故选：Do【点睛】根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。7.除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是（）

选项物质杂质（少量）试剂操作方法ANaOH溶液过量的Ca(OH)2过滤BKC1MnO2话量的水加水溶解、过滤、洗涤、干燥CNaCINaOH适量的稀硫酸蒸发结晶DFeCI2溶液稀HCI过量铁粉过滤A．AB．BC．CD．D【答案】D【解析】【详解】A、Na2CO3能与过量的Ca（OH）2反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误。C、NaOH能与适量的稀硫酸反应生成硫酸钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D、过量铁粉能与稀HCI反应生成氯化亚铁溶液和氢气，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。。故选D。8．下列除去物质中少量的杂质，所用的试剂和主要操作方法都正确的是（）物质（括号内为杂质）所用试剂和主要操作方法AZnCI2溶液(CuCI2)加入足量的铁粉后过滤B铜粉（木炭）在空气中灼烧CCO2(CO)通入过量的氧气后点燃DKCI(MnO2)加水充分溶解后过滤，蒸发结晶A．AB．BC．CD．D【答案】D【解析】【分析】【详解】A、铁粉与氯化铜反应生成氯化亚铁，除去杂质氯化铜后会引入新杂质氯化亚铁，不符合除杂原则，选项错误；B、木炭与空气中的氧气反应生成二氧化碳，铜也能与空气中的氧气反应，反应后生成氧化铜，不符合除杂原则，选项错误；C、气体中如果一氧化碳的含量较低，则一氧化碳不会发生燃烧，选项错误；D、氯化钾易溶于水，而二氧化锰不溶于水，将固体混合物加水充分溶解后过滤，将滤液蒸发结晶得到纯净氯化钾，选项正确，故选D。【点睛】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。9．依据实验目的，下列设计的实验方案中不合理的是实验目的实验方案A区分氧气和氮气分别把燃着的木条伸入盛放气体的集气瓶中B鉴别氯化铵和氯化钾固体分别与少量熟石灰混合后，研磨、闻气味C比较铜和银的金属活动性把洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，观察现象D除去烧碱溶液中少量的碳酸钠向溶液中滴加适量的氯化钙溶液，充分反应后过滤A．AB．BC．CD．D【答案】D【解析】【分析】【详解】A、分别把燃着的木条伸入盛放气体的集气瓶中，能继续燃烧的为氧气，木条熄灭的为氮气，能区分氧气和氮气，方案合理；B、分别与少量熟石灰混合后，研磨、闻气味，有刺激性气味的为氯化铵，无刺激性气味的为氯化钾，能鉴别氯化铵和氯化钾固体，方案合理；C、把洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，铜丝表面有银析出，说明铜的活动性比银强，能比较铜和银的金属活动性，方案合理；D、向溶液中滴加适量的氯化钙溶液，充分反应后过滤，虽然能除去碳酸钠，但会引入新的杂质氯化钠，方案不合理。故选D。10．下列除去杂质的试剂和方法可行的是选项物质（括号内为杂质）除杂试剂和方法AMg(NO3)2溶液(AgNO3)加入过量铁粉，过滤BNaCI溶液(Na2SO4)加入适量BaCI2溶液，过滤CCO2(CO)通过足量澄清石灰水DN2（。2）通过灼热的氧化铜A．AB．BC．CD．D【答案】B【解析】【分析】【详解】A、过量铁粉能与AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸亚铁，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、Na2SO4能与适量BaCI2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。C、CO2能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，CO不与澄清石灰水反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D、02不能与灼热的氧化铜反应，不能把杂质除去，不符合除杂原则，除02应该用灼热的铜网，故选项所采取的方法错误。故选：Bo【点睛】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变.除杂至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。11．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的是选项物质（括号内的物质为杂质）选用的试剂及操作方法ACO2(H2O)通入生石灰Bh2(CO)通入灼热氧化铜CNaCI溶液(NaOH)加入适量的稀硫酸DKNO3固体(NaCI)冷却热饱和溶液，过滤，烘干A．AB．BC．CD．D【答案】D【解析】【分析】除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。【详解】A、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，但生成的氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误；B、氢气、CO均能与灼热的氧化铜反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误；C、NaOH能与硫酸反应生成硫酸钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项错误；D、KNO3和NaCI的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使kno3先结晶出来、再过滤、烘干的方法，故选项正确。故选Do12．除去下列物质中少量杂质所选试剂和操作方法都正确的是选项物质杂质所用试剂操作方法AAg粉Cu粉AgNO3过滤、洗涤、干燥BKCI固体KCIO3少量二氧化锰加热Ch2so4溶液HCI溶液话量AgNO3溶液过滤DNH3水蒸气浓硫酸干燥A．AB．BC．CD．D【答案】A【解析】【分析】【详解】A、Cu的活动性强于Ag，可以将Cu从其盐溶液中置换出来，故加入AgNO3可以与Cu反应，再过滤、洗涤、干燥即可除去，符合题意；B、KCIO3在二氧化锰催化下可生成KCI和02，但反应产物中有固体二氧化锰，不符合题意；C、HCI可与AgNO3反应生成AgCI沉淀和HNO3，引入了新的杂质，不符合题意；D、NH3属碱性气体，可与酸反应，故不可用浓硫酸干燥，不符合题意。故选A。二、中考初中化学计算题在我国青海湖地区有一种说法，冬天捞碱，夏天晒盐。这里的碱是指Na2CO3，盐是指NaCI。人们从盐湖中捞得的碱会含有少量的NaCI。某研究性学习小组称取含NaCl的Na2CO3固体25.0g，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到8.8gCO2气体。试计算：(1)原固体中Na2CO3的质量分数。(2)反应中消耗盐酸的总质量。【答案】(1)84.8%.(2)200g.【解析】解：(1)设碳酸钠的质量为x,盐酸溶液中溶质的质量为yNa2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2个TOC\o"1-5"\h\z1067344xy8.8g10^7344x~y~x=21.2g,y=14.6g21.2^所以原固体中碳酸钠的质量分数为…「冷x100%=84.8%14.6^(2)反应中消耗盐酸的总质量为：....=200g答：(1)原固体中Na2CO3的质量分数为84.8%；(2)反应中消耗盐酸总质量为200g。全国人大和政协会议曾使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见表(假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应)：烧杯①烧杯②烧杯③烧杯④烧杯⑤加入样品的质量/g1010101010加入稀盐酸的质量/g1020304050充分反应后生成气体的质量/g0.881.76x3.523.52⑴表中x的值为;求样品中碳酸钙的质量分数。。第四次反应后所得溶液的溶质质量分数。【答案】(1)2.64(2)80%(3)44.48【解析】由烧杯④中可知，药品中的碳酸钙和稀盐酸完全反应，则烧杯③中的碳酸钙和稀盐酸完全反应，生成二氧化碳的质量为：0.88gx3=2.64g,即X=2.64；解：设10g样品中碳酸钙的质量为x,CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2个100x443.52g10044x3.52gx=8g，8g此石头纸中碳酸钙的质量分数为：10-x100%=80%10g答：此石头纸中碳酸钙的质量分数为80%。(3)烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量为：8g+40g-3.52g=44.48g。向碳酸钠和氯化钠的混合物15.6g中加入100g稀盐酸，恰好完全反应后，得到111.2g溶液。试计算：产生二氧化碳多少克?所得溶液中溶质的质量分数是多少?【答案】解：(1)CO2的质量为：15.6g+100g-111.2g=4.4g(1分)(2)设反应生成氯化钠质量为X,原混合物中有碳酸钠质量为YNa2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2个(1分)10611744YX4.4gX=11.7gY=10.6g(各1分，共2分)(15.6g-10.6g+11.7g)/111.2gx100%=15.0%(1分)答：(1)产生二氧化碳4.4克(2)所得溶液中溶质的质量分数是15.0%【解析】试题分析：根据质量差可以计算生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钠、生成氯化钠的质量，进一步可以计算所得溶液中溶质的质量分数。考点：根据化学反应方程式的计算，有关溶质质量分数的简单计算某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，取该溶液20g，加入二氧化锰0.5g，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为19.7g。请回答下列问题：二氧化锰在反应中的作用是。计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。利用上述溶液配制100g溶质质量分数为3%的过氧化氢消毒液，需该溶液的质量为

g(结果保留一位小数)。【答案】(1)催化作用(2)8.5%(3)35.3【解析】解答本题的关键是利用质量守恒定律求出生成氧气的质量，再根据氧气与过氧化氢的质量比，求出参加反应的过氧化氢的质量，进而求出过氧化氢的质量分数。(2)解：生成02的质量是20g+0.5g-19.7g=0.8g；设该过氧化氢溶液中溶质的质量为x2H20严。22也0+02个6832X0.8g68:32=x:0.8g解得x=1.7g该溶液中溶质的质量分数为1.7g/20gx100%=8.5%答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数是8.5%。17．江西省积极落实化肥减量增效示范项目，并对在售的化肥提出明确的质量要求。某兴趣小组对市售的某钾肥进行了检测，称取5.0g样品放入烧杯中，加入适量的水溶解后，逐滴加入13%的BaCI2溶液产生沉淀的质量与所加入BaCI2溶液质量的关系如图所示(假定杂质不参加反应)。已知K2SO4+BaCl2=BaSO4[+2KClo4沆厦为序覚巾LSQ.I®”打旅｝恰好反应时，所用BaCl2溶液中所含溶质的质量为go通过计算判断该钾肥中K2SO4的质量分数是否符合如图的包装说明?(写出计算过程)加入6gBaCl2溶液时溶液中K+和Cl-的个数比为。【答案】4.16g69.6%V86%，不符合如图的包装说明16：3【解析】【详解】解：恰好反应时，所用BaCl2溶液中所含溶质的质量为13%X32g=4.16go设样品中硫酸钾的质量为xKSO+BaCl=BaSO；+2KC12424174233x4.66g174_/莎=4.込

x=3.48g该钾肥中k2so4的质量分数Xx=3.48g该钾肥中k2so4的质量分数34如6gX13%诗莎乔？X2）=16：3。（3）加入6gBaCI2溶液时溶液中K+和Cl6gX13%诗莎乔？X2）=16：3。（1）恰好反应时，所用BaCI2溶液中所含溶质的质量为4.16g。（2）该钾肥中K2SO4的质量分数不符合如图的包装说明。（3）加入6gBaCI2溶液时溶液中K+和CI-的个数比为16：3。18．下图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器。18．下图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器。试根据题目要求，回答下列问题：⑴请写出能用装置A制备的一种气体的化学反应方程，该气体可选用装置来收集（填装置序号），其选择依据是。⑵小颖同学欲用干燥、纯净的一氧化碳气体还原某氧化铜样品（杂质只有铜），并测定其纯度。（查阅资料）将草酸（h2c2o4）晶体与浓硫酸混合加热，会产生一氧化碳等气体，其反应原理为：浓硫酸h2c2o4cof+co2f+h2o。若小颖同学选用草酸来制取co,其发生装置她应选择（填装置序号）。（定量实验）小颖同学先用电子秤称取了1.00g氧化铜样品，放入装置C中的玻璃管内并组装好所有相关仪器，再将草酸分解得到的气体产物按照以下仪器的连接顺序进行实验：混合气体—DTCTETH,最后，通过测量反应前后装置E的质量变化进彳丁计算。（已知：ACO+CuO=Cu+CO2）实验过程中，在装置C的大玻璃管内可观察到的现象是。请你分析上述实验方案存在的不足之处及．对应的改进方法。实验改进后，小颖同学对实验所得的正确数据进行分析处理（设所发生的反应均完全进行）：通过测定，当装置C中的氧化铜全部被还原后，装置E的质量增加了0.33g,则该样品中氧化铜的质量分数为（结果精确至0.1%）。小黄同学提出了异议，他认为若②中实验方案不加以改进，也能正确测算出该样品中氧化铜的纯度，他的计算依据或方法为：。【答案】CaCO3+2HCI==CaCI2+H20+C02fF二氧化碳密度比空气大B黑色固体变成红色应该装置D前连接装置一个装置E,吸收混合气体中的二氧化碳60.0%根据浓硫酸H2C2O4CO个+co2个+H20,生成的一氧化碳和二氧化碳的分子个数比为1:1的关系，装置E增加的质量的一半就是氧化铜和一氧化碳反应生成的二氧化碳的质量，再根据步骤④的计算方法计算出氧化铜的质量即可【解析】【分析】【详解】⑴装置A为固液不加热型，可用于实验室制取二氧化碳，化学反应方程式为：CaCO3+2HCI=CaCI2+H20+C02f；该气体可选用装置F来收集，选择依据是二氧化碳密度比空气大。故填：CaC03+2HCI=CaCI2+H20+C02f；F；二氧化碳密度比空气大；（2）［查阅资料］浓硫酸h2c204C0f+C02f+H20,该反应为固体和液体反应，需要加热，若小颖同学选用草酸来制取C0,其发生装置她应选择B。故填：B；［定量实验］氧化铜和一氧化碳在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，在装置C的大玻璃管内可观察到的现象是黑色固体变成红色。故填：黑色固体变成红色；上述实验方案中混合气体TDTCTETH,应该装置D前连接装置一个装置E,吸收混合气体中的二氧化碳；设样品中氧化铜的质量分数为x高温CO+CuO——Cu+CO28044l.OOgxxO.33g80=44l.OOgxx0.33gx=60.0%。小黄同学提出了异议，他认为若②中实验方案不加以改进，也能正确测算出该样品中氧浓硫酸