高二化学第一次月考2

高二一次月化学题

C．到学衡时，若增加容器体积，则反应速率减少，逆反应速率增大出题人王大鹏

校验：桂英

D．学应率关系是2υ

（NH）3

（H）一、选题每题个确答案共48分1、在2A＋3C＋反应，表示该反应速率最快的是A．υ（）0.5mol/（L·ｓ）．（）＝0.3mol/（L·ｓC．υ（）0.8mol/（L·ｓ）．（）＝mol/（L·ｓ）2、在2升密闭容器中发生以下反应2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)。若初加入的A和B都是4mol，在前10秒A的均反应速度为0.12mol/（L·ｓ10秒钟，容器中B的物质的量是A.1.6molB.2.8molC.2.4molD.1.2mol

7．反应（）aG（）（）达到衡时，温度和压强对该应影如所：中：压强p＞，x轴表示温度，y轴示平混气中G的积分数。据此可断A．述应放热反应B．述应吸热反应Ｃ．＞D．＜8．同体积1mol/L的HCl、SO、COOH、别加过量的Mg。下列正确的（）A.HNO、、SO中出H的率相同B.HCl、HNO中出H的量相等3．下列变化程中，S

＜0的

C.HCl、CHCOOH中出H的相等A．氯化钠溶水中B．NH(g)和HCl(g)反应生成NHClC．干冰的升．CaCO(S)分解为CaO(S)和(g)4、在密闭容中进行如下反应X(g)+Y(g)2Z(g)，知XY、Z的始浓度分别为0.1mol/L0.3mol/L、0.2mol/L，一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是

D.HSO放出H的最，其余的相等9、在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)dD(g)，应达到平衡后，将气体积压到原的半当次到衡时D的浓为原平衡的1.8，下列叙述正确的是A．的转率变小．衡向正反应方向移动C．的体分数变大．a＜c＋A．Z0.3mol/L．为0.4mol/L

10100℃，的子为1×10，该度下某溶液中的H

浓度为1×10

mol/L则溶C．X为0.2mol/LD．为0.4mol/L5、在已达到离平衡的mol/L的酸溶液中，使平衡向电的向动，同时使溶液的pH降，应采取的措施是（）A．加少量盐B．加热．加少量醋酸钠晶体D．加少量水

液（）A.酸B.碱性C.性D.无法判断11．于可逆反应Ag）+2B(g)2C(g)(正应热，下列图象中正确的是6、对可逆反4NH（）+5O（g）4NO（）+6HO（g列叙述正确的是A．达到学平衡时，

（O=υ

（

12、100ml下列溶液中，分别加入0.05molNaOH固，液的导电性变化不大的是（）B．若单时间内生成xmolNO的同，消耗xmolNH，反达平状

A.0.5mol/L的HClB.的CHCOOH

．．．．．．．．C.蒸馏水D.0.5mol/L氨水

19、有度为1mol／的五种溶液：①HCl，HSO，③，④NHCl⑤NaOH，13、某温度下，在一容可变的容器中，反应2（）（）2C（）到平衡时A、

水离的C(H

)大小关系正确的是（）B和C的物的量分别为4mol2mol和4mol，保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是A．均减半B．均加倍C．均增加1molD．均减1mol

．④>③①=⑤②B①②>>④⑤Ｃ②①③④⑤Ｄ．④③>>⑤②14、

C时某溶液中由电离出的c（

）×

mol/L，该溶液中一定不能大量共存

20、温，将pH为5的HCl溶液与pH为2的HCl溶等积混合，溶液氢氧根离子的离子组是（）A.NH、、SO2Cl

B.CO

、PO

、、

浓最近于（）C.

SO、NOD.

、

A×

mol/LB.1/2（10

+10mol/LC.×10+10

mol/LD.1/2（10

+10）15、一定温度下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中c（OH）之比为（）A.大10B.小10C.等10D.无法确定α和α分别为B在两恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)转化率，在温度不变的情况下，均增加A的质的量，下列判断正确的是

二、填题共分．下盐溶液中能发生水解的用离子方程表，不能发生水解的请写上“不发生水解”字，说溶的碱性：NaCO，液性A．α、α均减小α、α均增大

KHSO

，溶液

性；C．α减小α增大．增大，α减

NHCl，液呈

性。17、下列方程式书写正确的是（）

Al(SO)

，溶液

性；A.HCO在溶液中的电离方程式HCO＋OHO＋B.HSO的离方程式HSO2H＋

26.下图表示在密闭容器反应：2SO+O2SO,△H<0达平衡时由于条改变而引反速和学衡变化情况，ab过中改变的条件可是；c过程中C.CO

的水解方程式CO2＋2HOHCO＋2OH

改的件能是；若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处。D.NaHSO的离方程式：NaHSO==+HSO18、下列事实一定能说明HF弱酸的是（）

v①常温下NaF溶的pH于；②HF液做导电实，泡暗；

V

③NaCl不能发生反应；④温下0.1mol/L的HF溶的pH为2.3⑤HF能溶液应，产生气⑥与水能以意混溶

VV

V

VV

⑦1mol/L的HF水液能使紫色石蕊试液变红A．①②⑦．②③⑤C．③④⑥D．①④

bcdt

(1)据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为mol·

.27．恒容，反应BD在四不同情况下进行B、D起浓为0，反应物A的度（mol/L随反应时间（min）的变化况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（1）实验1，反应在10至20分时间内平均速率为mol/(L。（2）实验2A的始浓度C＝mol/L。推测验2中还含的条件是_______（3）实验的应速率为V实验的反速率为V，VV（＞、＝、＜＝，且C1.0mol/L（填＞、、＜＝

(2)达滴定终点的志是（）下操作造成测定结果偏高的原因可能是。A.滴定前嘴没气，滴定后出现气泡B.滴定终读时俯滴定管的刻度C.盛装未液锥瓶蒸馏水洗过，未用测液润洗D.滴结束，滴定尖处挂一滴液E.未洗碱式滴定管（4）较实验4和验1，推测该反应是

反（填热放理由是．28实验室在制AgNO的液时，常将AgNO固体先溶于较浓的硝酸，后用蒸馏水稀释到所需浓度，以（填“促进水解。（2）把FeCl溶液蒸干，灼烧，最后得的主要固体产物是。（3）在配制硫亚铁溶液时，为了抑制水解，可以加入少量的。29、常温下有pH为12的NaOH溶液20，入某溶液，将其pH变11（设溶液体积可直接相加；计算果保留到小数点后一位（1）若用pH=10的Na