专题5　第一单元　第5课时　元素周期表的应用 同步练习（教师版）2022-2023 苏教版 高中化学 必修第一册

专题5第一单元第5课时元素周期表的应用基础必会练一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)1．下列关于元素周期表的说法正确的是()A．过渡元素全部都是副族元素B．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价C．高氯酸(HClO4)是酸性最强的含氧酸，所以氯元素是非金属性最强的元素D．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强解析:选D。副族元素和Ⅷ族元素统称为过渡元素，A错误；O、F元素没有正价，B错误；氟元素非金属性最强，C错误；P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强，D正确。2．X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素，下列叙述能说明X元素的原子得电子能力比Y强的是()A．X的电子层数比Y的电子层数多B．HXO4比HYO4的酸性弱C．HX比HY稳定D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来解析:选C。X原子的电子层数比Y原子的电子层数多，由于二者为同主族元素，故Y的非金属性强，A不符合；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，HXO4比HYO4的酸性强，说明X比Y的非金属性强，B不符合；X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定，则非金属性X>Y，C符合；Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来，则非金属性Y>X，D不符合。3．2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”)，Ts的原子核外最外层电子数为7。下列说法不正确的是()A．Ts是第七周期第ⅦA族元素B．Ts的最高价是＋7价C．Ts在同族元素中非金属性最弱D．推测Ts的单质不能与水反应解析:选D。Ts的原子核外最外层电子数是7，位于第ⅦA族，原子序数为117，位于第七周期，A正确；Ts的最高价是＋7价，B正确；同主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱，Ts位于同族最下端，非金属性最弱，C正确；根据氯气的性质，推测Ts的单质能与水反应，D错误。4．元素周期表可以指导人们对元素的性质进行推测和判断。下列说法不合理的是()A．碱金属都能与水反应生成碱和氢气B．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞SC．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料D．Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA和ⅡA族，碱性：CsOH>Ba(OH)2解析:选B。碱金属都能与水反应生成碱和氢气，A正确；不能根据氢化物水溶液的酸性强弱来比较非金属性，如酸性HCl>HF，但非金属性F>Cl，B错误；硅、锗都位于金属与非金属的交界处，具有一定金属性与非金属性，都可以作半导体材料，C正确；同周期元素自左而右金属性减弱，金属性Cs＞Ba，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性CsOH＞Ba(OH)2，D正确。5．(2022·杭州高一检测)X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是()A.原子半径：W＞Z＞Y＞XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞XC．四种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最低D．W单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质解析:选D。Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Y为O，依据四种元素在周期表中的位置推知，X为N，Z为S，W为Cl。原子半径：S＞Cl＞N＞O，A错误；最高价氧化物对应水化物的酸性是HClO4＞H2SO4，B错误；四种元素的单质中，Z单质常温下呈固态，其他单质均为气态，C错误；Cl2与水反应生成具有漂白性的HClO，D正确。补偿训练:短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价如表所示。下列说法正确的是()元素甲乙丙丁化合价－2－3－4－2A.含氧酸的酸性：乙<丁B．元素非金属性：甲<乙C．氢化物的稳定性：甲>丁D．丙的最高价氧化物对应的水化物是强酸解析:选C。根据元素周期律中的原子半径规律和化合价规律判断甲是氧元素，乙是氮元素，丙是碳元素，丁是硫元素。没有指明最高价含氧酸，酸性强弱无法判断，A错误；O的非金属性大于N的非金属性，B错误；O的非金属性大于S，氢化物的稳定性：H2O>H2S，C正确；碳酸是弱酸，D错误。二、非选择题(本题包括1小题，共10分)6．下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：(1)表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是____________(用元素符号表示，下同)，金属性最强的是________，非金属性最强的是________，常温下单质为液态的非金属元素是________，属于过渡元素的是(该空用字母表示)________。(2)B、F、C气态氢化物的化学式分别为_________，其中________最不稳定。(3)第二周期中原子半径最小的是________。解析:元素周期表中0族元素化学性质不活泼。同周期从左到右金属性减弱，非金属性增强，原子半径减小；同主族从上到下金属性增强，非金属性减弱，原子半径增大；故金属性最强的是L(即K)，非金属性最强的是A(即F)，第二周期中原子半径最小的是A(即F)，B、F、C分别是O、Cl、P，非金属性P最弱，则PH3最不稳定。常温下单质为液态的非金属元素只有溴。周期表中从ⅢB族到ⅡB族的元素都属于过渡元素。答案：(1)ArKFBrM(2)H2O、HCl、PH3PH3(3)F能力进阶练一、选择题(本题包括2小题，每小题5分，共10分)7．(2022·武汉高一检测)已知A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构，下列说法正确的是()A．离子半径：A2－＞C－＞B2＋B．原子最外层电子数：A>B>CC．对应气态氢化物的稳定性：A＞CD．还原性：A2－＜C－解析:选A。由A、C的最低价离子分别为A2－和C－知，A为第ⅥA族元素，C为第ⅦA族元素，B2＋和C－具有相同的电子层结构，则B在C的下一周期，则B为Mg，C为F，A、B同周期，则A为S。离子的电子层数越多，半径越大，具有相同核外电子层结构的离子，核电荷数越大，半径越小，所以A2－＞C－＞B2＋，A正确；原子最外层电子数F>S>Mg，B错误；C为F，A为S，F的非金属性大于S，所以HF的稳定性大于H2S，即对应气态氢化物的稳定性A＜C，C错误；元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则有A2－＞C－，D错误。8．下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是()A.原子半径：W<XB．常温常压下，Y单质为固态C．气态氢化物热稳定性：Z<WD．X的最高价氧化物的水化物是强碱解析:选D。主族元素的最高化合价与最外层电子数相等，由“W与X的最高化合价之和为8”可知，W为N，X为Al，Y为Si，Z为P。原子半径：N<Al，A正确；常温常压下，硅单质为固态，B正确；同一主族元素的气态氢化物热稳定性自上而下逐渐减弱，故Z<W，C正确；Al的最高价氧化物的水化物Al(OH)3是两性氢氧化物，D错误。补偿训练:短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是()A.a是一种活泼的非金属元素B．c的最高价氧化物的水化物是一种强酸C．b的氢化物不稳定D．b元素的最高化合物为＋7价解析:选B。根据周期表可判断出a、b、c分别为He、F、S。He是稀有气体，化学性质稳定，A错误；c的最高价氧化物的水化物是H2SO4，H2SO4是强酸，B正确；b的氢化物为HF，HF很稳定，C错误；F无正价，D错误。二、非选择题(本题包括1小题，共10分)9．(2022·绍兴高一检测)下表是元素周期表短周期的一部分：(1)①～⑦元素中金属性最强的元素位于周期表第________周期________族。(2)表中元素⑥的原子结构示意图为__________________________。(3)④与⑤形成的常见化合物的化学式为___________________________。(4)表中元素①、②、③、⑤、⑦中，原子半径由大到小的顺序是________(填序号)。(5)表中元素③、⑥的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为_________________________________________________________________。解析:①为H、②为C、③为N、④为F、⑤为Mg、⑥为Al、⑦为Si。(1)根据金属性变化规律：同一周期，从左至右元素的金属性逐渐减弱；同一主族，从上至下元素的金属性逐渐增强，所以金属性最强的元素是Mg，Mg元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅡA族。(2)元素⑥是Al，原子序数是13。(3)④(F)与⑤(Mg)形成的常见化合物是MgF2。(4)根据原子半径变化规律：同一周期，从左到右，核