【高考试卷】1995年全国统一高考化学试卷及答案

1995年全国统一高考化学试卷一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分．每小题只有一个选项符合题意.）请分别比较1-3小题中前后2个值的大小用（B）表示前者和后者的关系.13分）N和Ne的原子半径（）．大于．小于C．等于．不能肯定23分）F和Br的沸点（）22．大于．小于C．等于．不能肯定332011春•福州期末）O和O原子的核外电子数（）171688．大于．小于C．等于．不能肯定432010•山东校级学业考试）据报道，1994年12月科学家发现了一种161272．111B．161C．272D．433）532010•天心区校级模拟）下列物质中，既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的是（．NaHSO．NaHCO3）C．NaSO．NHNO42343二、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分．每小题有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分：若正确答案包括两个选项.只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为063分）下列溶液中，在空气里既不易被氧化，也不易分解，且可以用无色玻璃试剂瓶存放的是（）．石炭酸．氢硫酸C．氢氟酸．醋酸732012•铁东区校级二模）在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶．则a和b分别是（）．A．BC．C．D第1页（共31页）832009春•xL的密闭容器中通入amolNO和bmolO，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为（）2．．C．．932011秋•江夏区校级期中）下列说法正确的是（N表示阿伏加德罗0）．在常温常压下，11.2LN含有的分子数为0.5N20．在常温常压下，1molNe含有的原子数为NC．71gCl所含原子数为2N002．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同103分）下列离子方程式不正确的是（）．氢氧化钡溶液跟盐酸反应OH+H=HO+﹣2．三氯化铁溶液跟过量氨水反应Fe+3NH•H（）↓3NH3+4+323C．小苏打溶液跟烧碱溶液反应HCO+OH=CO+HO2﹣﹣﹣332．氯气通入冷水中Cl+HO=Cl+ClO+2H+﹣﹣223分）在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子组是（．Na，K，S，ClB．Al，Mg，SO，Cl）++23+2+2﹣﹣﹣﹣4C．K，Na，AlONO．K，Na，SOSO++++2﹣2﹣23﹣﹣2341232012秋•100毫升0.1摩/升醋酸与50毫升0.2摩/升氢氧化钠溶液混和，在所得溶液中（）．[Na]＞[CH3COO﹣＞[OH]＞[H+]．[Na+]＞[CH3COO﹣]＞[OH]＞[H+]＞[H+][OH]﹣+﹣C．[Na]＞[CH3COO﹣＞[H+]=[OH]．[Na+]=[CH﹣COO﹣+﹣1332012春•南京校级月考）100毫升6摩/升HSO跟过量锌粉反应，24应物中加入适量的（）．碳酸钠（固体）．水C．硫酸钾溶液D．硫酸铵（固体）143分）甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（．1摩/升甲酸溶液的pH值约为2）．甲酸能与水以任何比例互溶C．10毫升1摩/升甲酸恰好与10毫升1摩/升NaOH溶液完全反应．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱1532009秋•天河区校级月考）下列物质能跟镁反应并生成氢气的是（）．甲酸溶液．氢氧化钠溶液C．氯化铵溶液D．碳酸钠溶液163分）在下列四种溶液中，分别加入少量固体二氧化锰，能产生气体的是（）第2页（共31页）223．C生成的速度与C分解的速度相等．单位时间生成n摩尔，同时生成3n摩尔BC．，，C的浓度不再变化．，，C的分子数比为1：3：2322度或生成物的生成速度）为（．O=0.01摩/升•秒．NO=0.008摩/升•秒2233223322233222233333323323323232232223121212121212121212第3页（共31页）2342012秋•小店区校级期中）24毫升浓度为0.05摩/升的NaSO溶液，23恰好与20毫升浓度为0.02摩/升的KCrO溶液完全反应，则元素Cr在被还原227的产物中的化合价是（）．+6．+3C．+2．02442010秋•日照期末）在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6克X与Y完全反应后，生成4.4克R，则在此反应中Y和M的质量之比为（）．16：9．23：9C．32：9．46：9254分）常温下，向20升真空容器内通入a摩硫化氢和b摩二氧化硫（a和b都是正整数，且≤5，b≤5是（）．24.5克/升．14.4克/升C．8克/升．5.1克/升2642015春•随州期末）某温度下，在100克水中加入m克CuSO或加4入n克CuSO•5HO，均可使溶液恰好达到饱和，则m与n的关系符合（）42．m=nB．m=C．m=．m=2小题，共15分）276分）图（1）中瓶a内放入20毫升6摩/升盐酸，b是未充气的气球，里边放有4克碳酸钙粉未，将它紧紧套在瓶a口上，胶管c套在瓶的侧口，并用弹簧夹d1）的装置在托盘天平上称量，质量为W1克．根据实验现象填写下列空白：（1）把气球b中的碳酸钙粉末小心地倒入瓶中，立即产生许多气泡，气球逐渐胀大（图ⅡW2克．则W2和W1的关系是．（2）取25毫升6摩/升NaOH溶液．先用滴管取少量NaOH溶液，滴管插入胶管c口（为便于操作，可以适当倾斜瓶d，将溶液挤入瓶中，立即夹紧d．可以看到瓶内产生少量白色沉淀，轻轻摇动瓶a，沉淀随即消失．用同样方法再加入少量NaOH溶液，又产生白色沉淀，轻摇，沉淀又消失．使沉淀消失的反应的化学方程式是（3）将全部NaOH溶液很快加入瓶中，夹紧d，瓶内产生大量白色沉淀，不再溶解．此时瓶内温度（填“不变“、“降低“或“升高“（4）继续轻摇瓶，气球逐渐缩小，直至恢复反应前的下垂状．写出这时发生．的反应的化学方程式．第4页（共31页）2892013春•渭滨区校级期末）实验室制备硝基苯的主要步骤如下：①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混和酸，加入反应器中．②向室温下的混和酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混和均匀．③在50﹣60℃下发生反应，直至反应结束．④除去混和酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤．⑤将用无水CaCl干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯．2填写下列空白：（1（2）步骤③中，为了使反应在50﹣60℃下进行，常用的方法是（3）步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是．．．（4）步骤④中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是．（5）纯硝基苯是无色，密度比水气味的油状液体．（填“小“或“大“3小题，共16分）.2932013秋•唐河县校级月考）一氧化氮是大气污染物之一．目前，有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的情况下，用氨把一氧化氮还原为氮气和水．请写出该反应的化学方程式．3062013秋•思明区校级期中）在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化：请填写以下空白：（1）孔雀石的主要成分是CuCO•Cu（）32图中的F是（2）写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式：（3）图中所得G和D都为固体，混和后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式：（4）每生成1摩D，同时生成．．．摩E．第5页（共31页）3172015•余姚市三模）、、C是在中学化学中常见的三种化合物，关系：据此判断：（1）在C这三种化合物中，必定含有乙元素的是、C字母填写）、（2）单质乙必定是（填“金属“或“非金属“是．（3）单质乙的分子式可能是，则化合物B的分子式是．3小题，共18分）326分）碳正离子〔例如，CHCHCH）C等〕是有机反应中重要的+3++533中间体．欧拉（．Olah）因在此领域研究中的卓越成就而荣获1994年诺贝尔化学奖．碳正离子CH可以通过CH在“超强酸”中再获得一个H而得到，而CH失去+++545H可得CH．+23（1）CH是反应性很强的正离子，是缺电子的，其电子式是+3（2）CH中4个原子是共平面的，三个键角相等，键角应是（填+3角度）（3CH）CH在NaOH的水溶液中反应将得到电中性的有机分子，其结构简+32式是．（4CHC去掉．+33336分）下页图中①﹣⑧都是含有苯环的化合物．在化合物③中，由于氯子相结合，从而消去HCl．请写出图中由化合物③变成化合物④、由化合物③变成化合物⑥、由化合物⑧变成化合物⑦③→④③→⑥⑧→⑦第6页（共31页）346分）有机化合物、B分子式不同，它们只可能含碳、氢、氧元素中的两种或三种．如果将B不论以何种比例混和，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变．那么，B组成必须满足的条件是．若A是甲烷，则符合上述条件的化合物B中，分子量最小的是（写出分子式）CH）的B的2种同分异构体结构简式：，并写出分子量最小的含有甲基（﹣32小题，共17分）3572012•浙江学业考试）取50.0毫升NaCO和NaSO的混和溶液，2324加入过量BaCl溶液后得到14.51克白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少2到4.66克，并有气体放出．试计算：（1）原混和溶液中NaCO和NaSO的物质的量浓度；2324（2）产生的气体在标准状况下的体积．36101）已知某混和气体的体积百分组成为80.0%CH、15.0%CH和4245.00%CH．请计算0.500摩该混和气体的质量和标准状况下的密度（克/26（2CH在一定条件下催化氧化可以生成CHCH（水和其它反应产物忽略42426CH经催化氧化后得到一种混和气体，它在标准状况下的密度4为0.780克/升．已知反应中CH消耗了，计算混和气体中CH的体积百4243位有效数字）第7页（共31页）1995年全国统一高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分．每小题只有一个选项符合题意.）请分别比较1-3小题中前后2个值的大小用（B）表示前者和后者的关系.13分）N和Ne的原子半径（）．大于．小于C．等于．不能肯定考微粒半径大小的比较．点：专元素周期律与元素周期表专题．题：分理论上讲，应该是N大，但是测量出来的却是Ne半径更大．析：（1）因为测量方法不同，HeNe等稀有气体是由单原子分子构成的，测的是“范德华半径”；而N是双原子分子，所以测出的是“共价半径”．两个N2原子在形成N时中间有重叠部分，致使最终测得的原子半径偏小．2（2）稀有气体的2p电子亚层处于满电子状态．往往某一电子亚层处于半满或全满状态时，原子半径会异常偏大，这一点尤其体现在稀有气体的原子上．解解：从测量发放上判断HeNe等稀有气体是由单原子分子构成的，测的是答：“范德华半径”；而N“共价半径”．两个N原2子在形成N时中间有重叠部分，致使最终测得的原子半径偏小．2故选．点1995评：较主族元素和稀有气体元素的原子半径大小，本题仅作了解．23分）F和Br的沸点（）22．大于．小于C．等于．不能肯定考分子间作用力对物质的状态等方面的影响．点：专化学键与晶体结构．题：分F和Br的晶体都为分子晶体，从影响分子晶体熔沸点高低的因素比较二析：者的熔沸点．22解解：F和Br的晶体都为分子晶体，并且结构相似，影响分子晶体熔沸点答：高低的因素是分子间作用力的大小，分子的相对分子质量越大，熔沸点越22高，因相对分子质量F＜Br，所以F小于Br的沸点．2222故选．点本题考查分子晶体的熔沸点的大小比较，难度不大，做题时注意把握解决评：问题的角度．332011春•福州期末）O和O原子的核外电子数（）171688第8页（共31页）．大于．小于C．等于．不能肯定考质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．点：专原子组成与结构专题．题：分O和O原子为氧元素的两种同位素，质子数相同，中子数和质量数不178析：同．168解解：O和O原子为氧元素的两种同位素，质子数相同，中子数和质量178168答：=原子序数核外电子数来判断，O和O原子的核171688外电子数相等．故选C．点本题考查原子的结构，题目较为简单，注意同位素的概念以及原子的结构评：特点．432010•山东校级学业考试）据报道，1994年12月科学家发现了一种161272．111B．161C．272D．433）考质量数与质子数、中子数之间的相互关系；原子序数．点：专压轴题；原子组成与结构专题．题：分根据原子中质子数和中子数以及质量数存在关系解答：中子数质子数质析：量数，质子数原子序数核外电子数．解解：原子中存在：中子数质子数质量数，答：则质子数质量数﹣中子数=272﹣原子序数核外电子数，所以该元素的原子序数为111．故选．点本题较为简单，考查原子的结构和组成，答题时注意两个关系：中子数+评：质子数质量数，质子数原子序数核外电子数．532010•天心区校级模拟）下列物质中，既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的是（．NaHSO．NaHCO3）C．NaSO．NHNO4考离子反应发生的条件．2343点：专压轴题；离子反应专题．题：分结合题干，分析各个选项可知，既能与酸反应，又能与碱反应的物质必修析：符合复分解反应的条件．有气体、弱电解质或沉淀生成．解解：、NaHSO与盐酸不反应，A错误；4答：NaHCO3钠，B正确；C、NaSO与氢氧化钠溶液不反应，C错误；23、NHNO与盐酸不反应，D错误；43第9页（共31页）故选．点评：二、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分．每小题有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分：若正确答案包括两个选项.只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为063分）下列溶液中，在空气里既不易被氧化，也不易分解，且可以用无色玻璃试剂瓶存放的是（）．石炭酸．氢硫酸C．氢氟酸．醋酸考化学试剂的存放．点：专实验题．题：分根据物质的性质来解答，石炭酸和氢硫酸在空气中易被氧化，氢氟酸能腐析：蚀玻璃，醋酸不易被氧化、不易分解．解解：、苯酚俗称石炭酸，苯酚露置在空气中会因小部分发生氧化而呈粉答：红色，可密封保存，故A错误；、氢硫酸具有还原性，在空气中易被氧气氧化为硫，应密封保存，故B错误；C玻璃试剂瓶存放，应用塑料瓶存放，故C错误；、醋酸在空气中不易被氧化，也不易分解，且可以用无色玻璃试剂瓶存放，故D正确．故选．点评：属基础性实验考查题．732012•铁东区校级二模）在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶．则a和b分别是（）．A．BC．C．D考点：专卤族元素；氮族元素．题：第10页（共31页）分此题要从反应物和生成物的状态变化入手，注意到反应后气体减少或增多析：会引起气压的变化，将化学和物理结合起来，气体被吸收进溶液的反应，容器内气体减少，气压减小；容器内气体增多，气压增大；解NO与水反应，生成硝酸和，容器内气体减少，气压减小，形2答：成喷泉，但由于NO不溶于水，所以不充满烧瓶．故A错误；、CO与CaCl溶液不反应，锥形瓶与烧瓶内压强相等，不能形成喷泉，22故B错误；CCl2不能形成喷泉，故C错误；、NH与盐酸能发生反应，生成物为氯化铵固体，气体被吸收进溶液中，烧瓶内压强减小为零，同外界大气压产生压强差，所以形成喷泉，并充满3烧瓶，故D正确；故选．点从此题实验来看，反应物或生成物的状态变化会引起气压的变化，说明化评：学不是一门单独存在的学科，化学和物理是相互联系的，解决化学问题可以应用物理知识．832009春•xL的密闭容器中通入amolNO和bmolO，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为（）2．．C．．考物质的量的相关计算；质量守恒定律．点：专计算题．题：分根据原子守恒，反应前的原子数目等于反应后的原子数目来解答．析：解解：反应前N原子总数是amol（全部在NOO原子总数是（a+2b）答：mol（NO中有O原子，O中也有O2根据原子守恒：反应后原子个数不变，所以氮原子和氧原子个数之比：（故选C．点本题考查了质量守恒定律的应用，培养了学生解题时的分析和应变能力．评：932011秋•江夏区校级期中）下列说法正确的是（N表示阿伏加德罗0）．在常温常压下，11.2LN含有的分子数为0.5N20．在常温常压下，1molNe含有的原子数为NC．71gCl所含原子数为2N002．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同考阿伏加德罗常数．点：专阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．第11页（共31页）题：分．常温常压下，V≠22.4L/mol；m析：．Ne为单原子分子；C．根据n==结合分子的组成判断；．不同的分子，所含原子数不一定相同．解解：．常温常压下，V≠22.4L/mol，11.2LN不等于0.5mol，故A错误；m2答：．Ne为单原子分子，在常温常压下，1molNe含有的原子数为N，故B正确；0C.71gCl为1mol，所含原子数为2N，故C正确；20．不同的分子，所含原子数不一定相同，在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数相同，故D错误．故选．点本题考查阿伏加德罗常数，题目难度不大，注意物质存在的条件、聚集状评：态以及物质的组成、结构等问题．103分）下列离子方程式不正确的是（）．氢氧化钡溶液跟盐酸反应OH+H=HO+﹣2．三氯化铁溶液跟过量氨水反应Fe+3NH•H（）↓3NH3+4+323C．小苏打溶液跟烧碱溶液反应HCO+OH=CO+HO2﹣﹣﹣332．氯气通入冷水中Cl+HO=Cl+ClO+2H+﹣﹣22考离子方程式的书写．菁优网版权所有点：专离子反应专题．题：分、强酸强碱中和生成可溶性的盐，反应的实质是：OH+H=H；+﹣2析：、氨水电离出的氢氧根可以和三价铁反应生成红褐色沉淀；C、碳酸氢盐可以和强碱反应转化成碳酸盐；、次氯酸是一种弱酸，不能拆成离子形式．解、氢氧化钡是强碱，盐酸是强酸，生成的氯化钡是一种可溶性的盐，答：故A正确；应生成红褐色沉淀，并且氢氧化铁不溶于氨水，故B正确；C故C正确；Cl+HO=Cl+HClO+H，+﹣22故D错误．故选．点本题是一道有关离子方程式的书写正误判断的题目，是现在高考的热点．评：3分）在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子组是（．Na，K，S，ClB．Al，Mg，SO，Cl）++23+2+2﹣﹣﹣﹣4C．K，Na，AlONO．K，Na，SOSO++++2﹣2﹣23﹣﹣234第12页（共31页）考离子共存问题．点：专离子反应专题．题：分pH=1的溶液中有大量的H，利用离子之间不能结合生成弱电解质、不能+析：结合生成沉淀、不能发生氧化还原反应等来判断离子的共存．解pH=1的溶液中有大量的H，因HS能结合生成弱电解质，则++2﹣答：不能大量共存，故A错误；、因该组离子之间不反应，则能够大量共存，故B正确；C、pH=1的溶液中有大量的H，因H、AlO能结合生成氢氧化铝沉淀，则不能大量共存，故C错误；++﹣2、pH=1的溶液中有大量的H，因H、SO能发生氧化还原反应，则+离子之间不能大量共存，故D错误；故选．+2﹣23点本题考查离子的共存问题，熟悉常见离子的性质、复分解反应的条件、氧评：化还原反应是解答本题的关键．1232012秋•100毫升0.1摩/升醋酸与50毫升0.2摩/升氢氧化钠溶液混和，在所得溶液中（[CH3COO﹣）＞[OH]＞[H+]．[Na+]＞[CH．[Na]＞3COO﹣]＞[OH]＞[H+]＞[H+][OH]﹣+﹣C．[Na]＞[CH3COO﹣＞[H+]=[OH]﹣．[Na+]=[CHCOO﹣+﹣考离子浓度大小的比较．点：专盐类的水解专题．题：分100毫升0.1摩/升醋酸与50毫升0.2摩/升氢氧化钠溶液混和反应后溶液中析：的溶质只有醋酸钠，由醋酸钠的化学式为CH，3由醋酸根离子水解，则[Na]＞[CHCOO]，水解后溶液显碱性，则[OH]+﹣﹣3＞[H]，又水解的程度很弱，则[CHCOO]＞[OH]，然后分析选项即可解+﹣﹣3答．解解：醋酸的物质的量为×0.1mol/L=0.01mol，氢氧化钠的物质的量为答：×0.2mol/L=0.01mol，则混合后二者恰好完全反应，溶液中的溶质只有CH，3、醋酸根离子水解，则[Na]＞[CHCOO﹣]，水解后溶液显碱性，则[OH]+﹣3＞[H]，又水解的程度很弱，则[CHCOO]＞[OH]，即＞[CHCOO＞[OH]＞[H+]，故A正确；、因醋酸钠溶液中醋酸根离子水解后溶液显碱性，则[OH]＞+﹣﹣3溶液中离子的浓度大小为[Na]+﹣﹣3[H+，故B﹣错误；C、因醋酸钠溶液中醋酸根离子水解后溶液显碱性，则[OH]＞[H+，故C﹣错误；、由醋酸钠的化学式为CH，CHCOO与Na的物质的量之比为+﹣331：1，但由于醋酸根离子水解，则[Na]＞[CHCOO﹣]，故D错误；+3故选．点第13页（共31页）评：然后利用“有弱才水解、谁强显谁性”的水解规律即可解答．1332012春•南京校级月考）100毫升6摩/升HSO跟过量锌粉反应，24应物中加入适量的（）．碳酸钠（固体）．水C．硫酸钾溶液D．硫酸铵（固体）考化学反应速率的影响因素．点：专化学反应速率专题．题：分减缓反应速度，应降低溶液中H离子的浓度，不影响生成氢气的总量，则+析：所加入物质对溶液中H离子的总物质的量没有影响，+题目中碳酸钠与酸反应消耗硫酸、硫酸铵水解呈酸性，都引起H离子的物+质的量的变化；加水H离子浓度降低，加入硫酸钾溶液对硫酸的物质的量没有影响，但+H离子浓度降低，不影响生成氢气的总量；+解解：、碳酸钠与酸反应消耗硫酸，引起H离子的物质的量的变化，影响+答：生成氢气的总量，故A错误；、加水稀释溶液，H离子浓度降低，减缓反应进行的速度，但不影响生+成氢气的总量，故B正确；C、加入硫酸钾溶液对硫酸的物质的量没有影响，不影响生成氢气的总量，但H离子浓度降低，减缓反应进行的速度，故C正确；+、硫酸铵水解呈酸性，H离子浓度增大，反应速度增大，并且影响生成+氢气的总量，故D错误．故选．点本题考查外界条件对反应速率的影响，做题时注意本题中的两个要求，从评：物质的性质角度考虑，本题难度不大．143分）甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（．1摩/升甲酸溶液的pH值约为2．甲酸能与水以任何比例互溶）C．10毫升1摩/升甲酸恰好与10毫升1摩/升NaOH溶液完全反应．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱考弱电解质的判断．点：专电离平衡与溶液的pH专题．题：分、根据PH的大小判断是否完全电离，若完全电离，是强电解质，反之是析：弱电解质；、电解质的强弱与溶解性的大小无关；C关．、可根据导电性强弱比较离子浓度大小，以此比较电解质的强弱．解、如果是强电解质应该完全电离，那么H浓度应该是1mol/L而不+第14页（共31页）答：是约为1×10mol/L说明甲酸不能完全电离，肯定是弱电解质，故A正2确；、溶解性与电解质强弱无关，故B错误；C、完全反应与强弱无关，故C错误；、在相同条件弱电解质部分电离，溶液中离子少，导电性弱于强电解质，但如强酸为硫酸，则不能用于比较，故D正确．故选．点本题考查电解质的强弱判断的角度，题目难度不大，可从以下角度证明某评：种物质是弱电解质：以盐酸和醋酸为例，介绍几种鉴别强电解质和弱电解质的方法．1、通过测定同浓度、同体积的溶液的导电性强弱来鉴别2、通过测定同浓度溶液的pH大小来鉴别3、通过比较同浓度、同体积的溶液与同一种物质反应的速率快慢来鉴别4、通过测定同浓度的酸所对应的钠盐溶液的pH大小来鉴别5、通过比较体积相同、pH相同的酸溶液同倍数稀释后，溶液的pH变化大小来鉴别6、通过比较同体积、同pH的溶液分别与同种物质发生完全反应时，消耗的物质的量的多少来鉴别7．通过向酸溶液中加入与之相应的钠盐，引起溶液PH变化的大小来鉴别1532009秋•天河区校级月考）下列物质能跟镁反应并生成氢气的是（）．甲酸溶液．氢氧化钠溶液C．氯化铵溶液D．碳酸钠溶液考盐类水解的应用；镁的化学性质．点：专盐类的水解专题．题：分、甲酸是弱酸电离出氢离子呈酸性，具有酸的通性分析判断；析：、氢氧化钠溶液不与镁反应分析；C、依据氯化铵溶液中铵根离子水解呈酸性分析判断；、碳酸钠溶液水解显碱性分析判断；解解：、甲酸溶液与镁反应生成甲酸镁和氢气，故A正确；答：、氢氧化钠溶液不与金属镁反应，故B错误；C、氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性，NH+HONH•HO+H，镁会++4232与氢离子反应发生的反应为Mg+2H=Mg+H↑，随着反应进行，促进铵根离子的水解，故C正确；+2+2、碳酸钠在溶液中水解显碱性，不与金属镁反应，故D错误；故选AC．点本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查酸的通性，水解显酸性的盐评：的平衡移动，关键是理解金属镁不能和碱反应．163分）在下列四种溶液中，分别加入少量固体二氧化锰，能产生气体的是（）．3%HO溶液．1摩/升NaOH溶液22第15页（共31页）C．1摩/升KClO溶液．1摩/升盐酸考常见气体制备原理及装置选择；过氧化氢．3点：专元素及其化合物．题：分二氧化锰可用作过氧化氢制备氧气的催化剂，与其他三种物质不反应．析：解解：、过氧化氢在二氧化锰作催化剂时可生成氧气，故A正确；答：、二氧化锰与1摩/升NaOH溶液不反应，故B错误；C、二氧化锰与1摩/升KClO溶液不反应，故C错误；3、在加热条件下二氧化锰与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应，故D错误．故选．点本题考查元素化合物的性质，题目难度不大，注意浓盐酸与二氧化锰的反评：应．1732015•亳州四模）将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（）．1：2：3B．3：2：1C．6：3：1D．6：3：2考原电池和电解池的工作原理．点：专电化学专题．题：分K﹣═Mg2+﹣═、+═Al来计算．析：Al+3e3+﹣解解：三个电解槽串联，则转移的电子数相等，设均转移6e，﹣答：由K﹣═、Mg2++2e﹣═、Al3+﹣═Al，+则6e～6K～3Mg～2Al，﹣所以析出钾、镁、铝的物质的量之比为6：3：2，故选．点本题考查电解，明确电解中转移电子数的关系及电极反应式是解答本题的评：关键，题目难度不大．1832012秋•（气）+3B（气）2C（气）达到平衡的标志是（）．C生成的速度与C分解的速度相等．单位时间生成n摩尔，同时生成3n摩尔BC．，，C的浓度不再变化．，，C的分子数比为1：3：2考化学平衡状态的判断．点：专化学平衡专题．题：分在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物第16页（共31页）析：中各组成成分的百分含量保持不变，该反应就达到平衡状态，据此，由A项可知：正、逆反速率相等；由C项可知反应混合物中、、C的百分含量固定不变；所以、C可作为反应达平衡的标志；而B项所述的内容不管反应是否达平衡时都是成立的；达平衡时，、、C三种物质的分子数之比可能是1：3：2，也可能不是1：3：2，这要看反应开始时加入的A、、C三种物质是否按1：3：2比例而定．故、D项都不是平衡状态的标志．解解：、同一种物质的生成速率与分解速率相等是平衡状态，故A正确；答：、无论反应是否达到平衡，这个关系总是成立的，故B错误；C分的百分含量保持不变，故C正确；、达平衡时，、、C三种物质的分子数之比可能是1：3：2，也可能不是1：3：2，这要看反应开始时加入的、、C三种物质是否按1：3：2比例而定，故D错误．故选AC．点本题考查化学平衡状态的判断，注意以下判断方法：一、直接标志：评：①速率关系：正反应速率与逆反应速率相等，即：A消耗速率与A的生成速率相等，A消耗速率与C的消耗速率之比等于m：p；②反应体系中各物质的百分含量保持不变．二、间接标志：①混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间的改变而改变（m+n≠p+q②各物质的浓度、物质的量不随时间的改变而改变；③各气体的体积、各气体的分压不随时间的改变而改变．193分）反应4NH+5O4NO+6HO在5升的密闭容器中进行，半分钟后，322NO的物质的量增加了0.3摩尔，则此反应的平均速度（表示反应物的消耗速度或生成物的生成速度）为（）．O=0.01摩/升•秒．NO=0.008摩/升•秒2C．HO=0.003摩/升•秒．NH=0.002摩/升•秒考反应速率的定量表示方法；化学反应速率和化学计量数的关系．23点：专压轴题；化学反应速率专题．题：分根据半分钟后，NO的物质的量增加了0.3摩尔，计算出用NO表示的化学析：反应速率，再利用同一化学反应中，化学反应速率之比等于化学计量数之比来解答．解解：由半分钟后，NO的物质的量增加了0.3摩尔，则NO增加的浓度为答：=0.06mol/L，则用NO表示的化学反应速率为=0.002mol/L．s，第17页（共31页）、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则2=0.002mol/L．s，故B错误；C、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则2、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则332233222332222333333233233232322322232222答：根据同系列的知识信息，从而得出答案为C．故选C．2142012春•三门县校级期中）CC、α、α，pH，pH分别表示2121212121212121212专电离平衡与溶液的pH专题．题：分因都是一元弱酸，则由pH可知酸电离生成的氢离子的浓度，由电离度可析：知电离的程度，再利用浓度与电离度的关系来分析解答．解解：已知pH＜pH，则酸2电离生成的氢离子的浓度小，12答：α＞α，则酸1的电离程度大，12由C×α＞C×α，1122则C＞C、C=CC＜C都可使上式成立，121212则无法确定C和C的关系，12故选．点本题较难理解，考查学生对酸的电离及电离度的分析，明确α（H）是+评：解答本题的关键，注意讨论来分析解答问题．224分）下列各组溶液，不用其它试剂就可以将它们区别开的是（．盐酸、氢氧化钾、硫酸钾、碳酸钾．硝酸钠、盐酸、氯化铵、氢氧化钾C．氯化钡、氯化钙、硫酸钠、硝酸钾．氢氧化钾、碳酸钾、硫酸镁、硫酸氢钾考物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．点：）专物质检验鉴别题．题：分物质鉴别题中有一类为不用其它试剂就可以区别的题目，可将几种物质相析：互滴加，根据反应现象进行判断，本题中C四种物质没有明显的特征，且相互滴加不能全部鉴别出来各物质，如不用其它试剂，难以鉴别，而D相互滴加时分别有气体、沉淀生成，可以鉴别．解解：、盐酸、氢氧化钾、硫酸钾、碳酸钾四种物质没有明显的特征，且答：相互滴加不能全部鉴别出来，只能鉴别盐酸和碳酸钾，故A错误；、硝酸钠、盐酸、氯化铵、氢氧化钾四种物质没有明显的特征，且相互滴加不反应，应加入其它物质进行鉴别，故B错误；C和氯化钙，应另加其它试剂才能鉴别，故C错误；、氢氧化钾、碳酸钾、硫酸镁、硫酸氢钾可以相互滴加进行鉴别，取四种溶液互滴，能产生两种沉淀的是硫酸镁，与硫酸镁既产生沉淀又产生气体的是碳酸钾，只产生沉淀的是氢氧化钾，剩下一种是硫酸氢钾，故D正确．故选．点本题考查物质鉴别题，为不用其它试剂的鉴别类型，做本类型题时要注意评：从两个角度考虑，一是几种物质具有明显的特征，如颜色，二是相互滴加有明显的反应现象，并能区别，本题难度较大，要注意物质性质的掌握．2342012秋•小店区校级期中）24毫升浓度为0.05摩/升的NaSO溶液，23恰好与20毫升浓度为0.02摩/升的KCrO溶液完全反应，则元素Cr在被还原227的产物中的化合价是（）第19页（共31页）．+6．+3C．+2．0考氧化还原反应的电子转移数目计算．点：专守恒法．题：分NaSO溶液与KCrO溶液发生氧化还原反应时，NaSO中的硫元素被氧2322723析：化，KCrO中的铬元素被还原，得失电子的总数相等．227解解：根据题目已知条件：NaSO的物质的量是0.0012molKCrO的物质答：的量是0.0004mol，也就是说参与反应的NaSO和KCrO的物质的量的2322723227比是31NaSO中只有S可以升价（不可能生成O232+4到，升了2价，有3molS原子，所以一共上升了2×3=6价，根据电子守恒，氧化剂就要下降6价，KCrO中只有Cr可以降价（不可能还原227出KCr的化合价容易算出是，又因为一共又2个Cr原子，所以下降=3价，所以反应后Cr显+3价．故选．点本题是一道关于氧化还原反应中电子转移数目的计算题，注意电子守恒思评：想的灵活运用．2442010秋•日照期末）在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6克X与Y完全反应后，生成4.4克R，则在此反应中Y和M的质量之比为（）．16：9．23：9C．32：9．46：9考质量守恒定律；摩尔质量；化学方程式的有关计算．点：专计算题．题：分①根据化学方程式和已知条件“R和M的相对分子质量之比为229”以及析：R的质量，列出比例式，即可求出M的质量；②根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于Y的质量=R的质量+M的质量﹣X的质量；然后写出两者的比，据此选择即可．解解：①应为根据已知条件“R和M的相对分子质量之比为22：9”，则R：答：2M=22：2×9=22：18，设生成的M的质量为，∴22：：，解之得：a=3.6g；②根据质量守恒定律可得Y的质量=4.4g+3.6g﹣1.6g=6.4g；∴此反应中Y和M的质量比是：3.6g=16：9．故选．点本题主要考查学生运用化学方程式和质量守恒定律解答实际问题的能力．评：第20页（共31页）254分）常温下，向20升真空容器内通入a摩硫化氢和b摩二氧化硫（a和b都是正整数，且≤5，b≤5是（）．24.5克/升．14.4克/升C．8克/升．5.1克/升考有关范围讨论题的计算；化学方程式的有关计算．点：专压轴题．题：分气体密度等于气体质量除以容器的容积．容积固定，保证气体质量最大即析：可．硫化氢和二氧化硫反应，得到硫和水．温度为常温，则硫为固态；水为液态．考虑气体密度与他们无关．则需要使硫化氢或者二氧化硫的量保证最多．然后结合硫化氢与二氧化硫的反应分析即可．解解：反应的方程式为2HS+SO═3S+2H0，温度为常温，则硫为固态；水222答：为液态，气体密度与他们无关，HS的相对分子质量为34，SO相对分子质量为64，22a和b都是正整数，且≤5，b≤5，当，b=5时，剩余SO最多，为4.5mol，此时容器内气体的质量最大，2密度为，故选．点本题考查有关范围讨论题的计算，题目难度不大，本题注意a和b都是正评：整数，且≤5，b≤5，根据反应判断当，b=5时，密度最大．2642015春•随州期末）某温度下，在100克水中加入m克CuSO或加4入n克CuSO•5HO，均可使溶液恰好达到饱和，则m与n的关系符合（）42．m=nB．m=C．m=．m=考溶解度、饱和溶液的概念；溶液中溶质的质量分数及相关计算．点：专压轴题；物质的量浓度和溶解度专题．题：分根据相同温度下和溶剂中，同种物质的溶解度相同，利用均可使溶液恰好析：达到饱和时溶质的质量分数相同来列式计算，ngCuSO•5HO溶于水后的42溶质质量为×．解解：因为所得溶液均为硫酸铜的饱和溶液，在相同温度下溶质的质量分数答：相等，所以有：×100%=×100%，第21页（共31页）整理后即得m=故选．．点本题主要考查学生对固体溶解度的概念的理解和溶质质量分数的计算，解评：答本题，要熟记和理解固体溶解度的概念、意义和有关计算方法，在解答中要思考给定的数值的来源，也就是解题的切入点．2小题，共15分）276分）图（1）中瓶a内放入20毫升6摩/升盐酸，b是未充气的气球，里边放有4克碳酸钙粉未，将它紧紧套在瓶a口上，胶管c套在瓶的侧口，并用弹簧夹d1）的装置在托盘天平上称量，质量为W1克．根据实验现象填写下列空白：（1）把气球b中的碳酸钙粉末小心地倒入瓶中，立即产生许多气泡，气球逐渐胀大（图ⅡW2克．则W2和W1的关系是（或回答相等）．（2）取25毫升6摩/升NaOH溶液．先用滴管取少量NaOH溶液，滴管插入胶管c口（为便于操作，可以适当倾斜瓶d，将溶液挤入瓶中，立即夹紧d．可以看到瓶内产生少量白色沉淀，轻轻摇动瓶a，沉淀随即消失．用同样方法再加入少量NaOH溶液，又产生白色沉淀，轻摇，沉淀又消失．使沉淀消失的反应的化学方程式是Ca（）+2HCl=CaCl+2HO．222（3）将全部NaOH溶液很快加入瓶中，夹紧d，瓶内产生大量白色沉淀，不再溶解．此时瓶内温度升高（填“不变“、“降低“或“升高“（4）继续轻摇瓶，气球逐渐缩小，直至恢复反应前的下垂状．写出这时发生的反应的化学方程式2NaOH+CO=NaCO+H；2232Ca（）+CO=CaCO↓+HO．2232考钠的重要化合物．菁优网版权所有点：专压轴题；几种重要的金属及其化合物．题：分（1）根据反应前后装置遵循质量守恒来回答；析：（2）根据氢氧化钙的溶解性和酸碱中和反应的实质来回答；（3）根据反应的实质和物质量的关系结合反应能量变化来分析；（4）根据二氧化碳的性质能和碱反应来回答．解1）反应前后装置中的反应遵循质量守恒，故答案为：w2=w1（或回答：（2发生的反应为：Ca（）+2HCl=CaCl+2H，故答案为：Ca（OH）222第22页（共31页）+2HCl=CaCl+2H；222（3）根据盐酸的量和氢氧化钠量的关系，可知氢氧化钠相对于酸过量，瓶内产生大量白色沉淀，不再溶解，反应是个放热过程，温度升高，故答案为：升高；（4）产生的二氧化碳会和过量的碱反应，使气压减小，气球变小，方程式2NaOH+CO=NaCO+H（）+CO=CaCO↓+H，故答案22322232为：2NaOH+CO=NaCO+H，Ca（）+CO=CaCO↓+H22322232第2个化学方程式写成NaCO（OH）=CaCO↓，不扣分）232点此题考查碳酸钙、氢氧化钙、二氧化碳等物质的性质，要求学生具备实验3评：的分析能力．2892013春•渭滨区校级期末）实验室制备硝基苯的主要步骤如下：①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混和酸，加入反应器中．②向室温下的混和酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混和均匀．③在50﹣60℃下发生反应，直至反应结束．④除去混和酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤．⑤将用无水CaCl干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯．2填写下列空白：（1）配制一定比例浓硫酸与浓硝酸混和酸时，操作注意事项是：先将浓硝酸注入容器中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却．（2③50﹣60℃采取50～60℃水浴加热．（3）步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是分液漏斗．（4）步骤④中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是除去粗产品中残留的酸．（5）纯硝基苯是无色，密度比水大（填“小“或“大“苦杏仁气味的油状液体．考苯的性质；制备实验方案的设计．点：专实验题；有机化合物的获得与应用．题：分（1析：酸中，及时搅拌、冷却，防止溅出伤人；（2）由于控制温度50﹣60℃，应采取50～60℃水浴加热；（3）分离互不相溶的液态，采取分液操作，需要用分液漏斗；（4）反应得到粗产品中有残留的硝酸及硫酸，需要除去；（5）硝基苯的密度比水大，具有苦杏仁味．解1）浓硫酸与浓硝酸混合放出大量的热，配制混酸操作注意事项是：答：先将浓硝酸注入容器中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却，故答案为：先将浓硝酸注入容器中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却；（2）由于控制温度50﹣60℃，应采取50～60℃水浴加热，第23页（共31页）故答案为：采取50～60℃水浴加热；（3）硝基苯是油状液体，与水不互溶，分离互不相溶的液态，采取分液操作，需要用分液漏斗，故答案为：分液漏斗；（4产品中残留的酸，故答案为：除去粗产品中残留的酸；（5）硝基苯的密度比水大，具有苦杏仁味，故答案为：大；苦杏仁．点本题考查有机实验，涉及硝基苯的制取，侧重对基本操作的考查，比较基评：础．3小题，共16分）.2932013秋•唐河县校级月考）一氧化氮是大气污染物之一．目前，有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的情况下，用氨把一氧化氮还原为氮气和水．请写出该反应的化学方程式4NH+6NO5N+6HO．322考化学方程式的书写；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．点：专化学用语专题．题：分根据反应物与生成物及氧化还原反应中得失电子守恒来书写化学反应方程析：式．解解：由氨把一氧化氮还原为氮气和水，答：则NH→N+H，322NH中N元素的化合价由﹣3价升高到0，3NO中N元素的化合价由+2价降低到0，由电子守恒，则2NH→N+3H，322各项都乘以2，得化学反应方程式为4NH+6NO5N+6H，322故答案为：4NH+6NO5N+6H．322点本题考查化学反应方程式的书写，明确反应物与生成物，利用电子守恒来评：配平是解答本题的关键，并注明反应的条件．3062013秋•思明区校级期中）在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化：请填写以下空白：第24页（共31页）（1）孔雀石的主要成分是CuCO•Cu（）32图中的F是CO（或二氧化碳）．2（2）写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式：Al+4OH=AlO3+﹣2﹣+2HO．2（3）图中所得G和D都为固体，混和后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式：3CuO+2Al3Cu+AlO．23（4）每生成1摩D，同时生成0.75摩E．考镁、铝的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质．点：专压轴题．题：分（1）孔雀石的主要成分是CuCO•Cu（）3析：的产物为氧化铜、水、二氧化碳；2（2）明矾的主要成分是KAl（SO）•12H，铝离子能和过量NaOH溶422液反应；（3）铝单质在高温下能置换出氧化铜中的铜；（4）工业上采用电解熔融的氧化铝的方法来制取铝，反应方程式为：2AlO24Al+3O↑．32解1）孔雀石的主要成分是CuCO•Cu（）32答：KAlSO•12H，422其中的铝离子能和过量NaOH溶液反应生成偏铝酸钠水溶液，所以A为：NaAlO，碱式碳酸铜受热易分解的产物中，只有二氧化碳可以和A反应，2所以F为：CO，故答案为：CO22（2NaOHAl+4OH=AlO+2HAl+4OH=AlO3+3+﹣﹣﹣222+2H；﹣2（3GB为氢氧化铝受热分解的产物之一，为氧化铝，电解产物为铝，铝和氧化铜高温下的反应为：3CuO+2Al3Cu+AlO，故答23案为：3CuO+2Al3Cu+AlO；23（4）氧化铝电解的反应为：2Al34Al+3O↑，属于氧化还原反应，22图中所得G和DD10.75mol第25页（共31页）的氧气，故答案为：0.75mol．点本题是一道框图推导题，考查了学生常见物质的性质，要求学生熟记教材评：知识，学以致用．3172015•余姚市三模）、、C是在中学化学中常见的三种化合物，关系：据此判断：（1）在BC这三种化合物中，必定含有乙元素的是B、C字母填写）（2）单质乙必定是非金属（填“金属“或“非金属“因为→乙+CB．（3）单质乙的分子式可能是（或N），则化合物B的分子式是H（或22NH）．3考含氮物质的综合应用；含硫物质的性质及综合应用．菁优网版权所有点：专压轴题；氮族元素．题：分要抓住解题的突破口，抓住题中的隐含信息：“、、C是由两种元素组析：成的化合物”答案．解解：根据题目信息：C答：（为便于分析，设甲、乙和X①甲（单质）十乙（单质）→A②甲（单质）十（X乙）→+C（XA反推出B中必含乙③（X→（X由①②推出（1）为、，故答案为：、；（2）由③及元素在反应中体现的化合价可推出单质乙为非金属，故答案为：非金属；因为A+B→乙+C，且乙为单质，可知乙元素在AB中分别呈正、负价，所以乙是非金属；（3）由②力推出（甲）亦为非金属（因金属与两元素组成的化合物反应S或N，化合物B的分子式是2HS或NH，23故答案为：S（或NHS（或NH223点本题是一道有关物质的应用的题目，综合性较强，思维空间广，难度较大．评：第页（共31页）3小题，共18分）326分）碳正离子〔例如，CHCHCH）C等〕是有机反应中重要的+3++533中间体．欧拉（．Olah）因在此领域研究中的卓越成就而荣获1994年诺贝尔化学奖．碳正离子CH可以通过CH在“超强酸”中再获得一个H而得到，而CH失去+++545H可得CH．+23（1）CH是反应性很强的正离子，是缺电子的，其电子式是+3（2CH中4个原子是共平面的，三个键角相等，键角应是120°（填角度）+3（3CH）CH在NaOH的水溶液中反应将得到电中性的有机分子，其结构简+32式是（CH）CHOH．32（4CH）C去掉后将生成电中性的有机分子，其结构简式是（CH）+333C=CH．22考电子式；结构简式；键能、键长、键角及其应用．菁优网版权所有点：专原子组成与结构专题．题：分（1）根据正离子，是缺电子及原子的最外层电子数来分析电子式；析：（2）根据4个原子是共平面的，三个键角相等可推出为平面三角形；（3CH）CH结合OH得到电中性的有机分子；+﹣32（4）根据（CH）C去掉后将生成电中性的有机分子，则在有机物中+33存在碳碳双键．解1）因碳原子最外层4个电子，则CH是缺电子的碳正离子，可看作+3答：CH的电子式为+3，故答案为：；（2CH中4+3键角应是120°，故答案为：120°；（3CH）CH在NaOH的水溶液中反应将得到电中性的有机分子，则+32（CH）CH结合OH得到（CH）CHOHCH）CHOH；+﹣323232（4CH）C去掉后有机物中存在碳碳双键，生成（CH）C=CH，+33322CH）C=CH．322点本题属于信息习题，学生熟悉原子的结构并利用习题中的关键信息即可解评：答，并注意有机反应及有机物的结构来解答．第页（共31页）336分）下页图中①﹣⑧都是含有苯环的化合物．在化合物③中，由于氯子相结合，从而消去HCl．请写出图中由化合物③变成化合物④、由化合物③变成化合物⑥、由化合物⑧变成化合物⑦③→④③→⑥⑧→⑦考苯的性质；化学方程式的书写．菁优网版权所有点：专压轴题；有机化合物的获得与应用．题：分根据有机物含有的官能团判断可能具有的化学性质，根据生成物结合元素析：守恒来书写化学方程式．解答：解：根据③→④的转化以及最终生成物为可知④应为，故③→④的反应为：，故答案为：；③→⑥的转化为与CHCOOH“由于氯原子在硝3基的邻位上，因而反应性增强，容易和反应试剂中