高三化学一轮复习 电化学复习三教学设计

电学识习题三拟

课时授课题目

课：化学知识复习专题（三）第

课时明确目标重点难点

、知识技：1理解原电池原理；初步了解化学电源；了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一防腐蚀方法。2、解电解原理；了解铜的电精炼、镀铜、氯碱工业反应原理。、过与法通过填写学案回归课本，加深理解、情态与值：解化学在生产、生活中的重要作用。重点：原电池原理和电解原理难点：电极判断及电极反应式的书写课型□授□题□习□论□它教学内容设计考3原池值变和单算

师生活动设计教师评讲例题，1在电池工作时由于

失去电子进入电解溶液正极附的阳师生总结。离子得到电子从溶液中析,可会引起溶液PH值变化。当极产生的金属离子结合溶液中的OH时,电附近的溶液PH

学生回顾相关内容，并练习《金值当正极O得电时合溶液中的水时成OH增大。

使溶液中的PH值

版学案》对应内容(2)电池工作时整个溶液PH值的化必须从总反应式来分析。当电解液中酸被消耗时，溶液PH值大，当电解质溶液中碱被消耗时，溶液PH值减。2．原电池的有关计算电子守恒法是依据氧化剂与还原剂

相等这一原则进行计算的。电子守恒法是氧化还原计算的最基本的方法。计算时可由电极反应式中的氧化剂(或还原剂)与失去的电子(或得子之间的关系进行计算。【6一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是（）A．OH(g)+O(g)=O(1)+CO(g)+2H(aq)+2eB．(g)+4H(aq)+4e=2HO(1)C．CHOH(g)+HO(1)=CO(g)+6H

D．(g)+2HO(1)+4e=4OH【7镍镉Ni-Cd可充电电池在现代生活中有泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶，其充放电按下式进行Cd+2NiOOH+O放电充电

Cd(OH)+2Ni(OH)有关该电池的说法正确的是（）A．充电时阳极反应：Ni(OH)e+OH==NiOOHHOB．充电过程是化学能转化为电的过程C．放电时负极附近溶液的碱性变D．放电时电解质溶液中的向极移动【8可用于动汽车的-空气燃料电池，通常以NaCl溶或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是A．以NaCl溶液或NaOH溶为解液时，正极反应都为O2HO＋＝4OH

B．以NaOH溶液为电解液时，负反应为Al＋－3e＝l(OH)↓C．以NaOH溶液为电解液时，电在工作过程中电解液的pH保持变D．电池工作时，电子通过外电从正极流向负极【9(1)锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池电极连接一个电流计。锌片上发生的电极反：_____________________________________；银片上发生的电极反应：______________________________________。(2)若该电池中两电极的总质量60，工作一段时间后取出锌片银片洗净干燥后称重，总质量为47g，计算：①产生氢气的体(标准状况)；②通过导线的电量。已知N=6.02×10/mol，电子电荷为1.60×10【10】下图装置进行实验，并回答下问题

C)

Cu

C

1

C

2A

BCuSO溶4

酚溶液

⑴判断装置的名称：池B池⑵铜为_____极，电极反应式为石墨棒为___极，极反应式为石墨棒附近生的实验现