福建省市高三化学学科会交流材料物质结构元素周期律必考部分实验区高考试题分析及复习备考建议课件

实验区高考试题分析实验区高考试题分析1

2004年，山东、宁夏、广东、海南4省区首先启动了高中新课程改革。2005年江苏省，2006年天津、浙江、福建、安徽和辽宁5个省市先后开始了高中课改，2007年北京、湖南、黑龙江、吉林和陕西省开始高中新课程实验。

2007年开始出现高中新课程高考化学试卷，分理科综合和化学单科两种形式,其中理科综合试卷共10套（07年山东、07年宁夏、08年山东、08年宁夏、09年山东、09年宁夏辽宁合卷、09年福建、09年天津、09年安徽、09年浙江），化学单科试卷共8套（07年海南、07年广东、08年海南、08年广东、08年江苏、09年海南、09年广东、09年江苏）。（一）总体分析2004年，山东、宁夏、广东、海南4省区首先启动了高2试题统计如下：

试题统计如下：31、理科综合试卷（1）题型特点：由于总题量限制的缘故，考得少（一至两题），以“拼盘式”、“判断正误式”选择题为主，但09年开始出现与元素及其化合物性质综合考查的非选择题（如福建23题、天津7题、浙江26题）。（2）考查内容及难度：严格遵循考试大纲，考查内容涉及核素和同位素的概念、原子（分子）的构成、原子核外电子的排布规律、元素周期律、同周期（同主族）元素性质的递变规律及其与原子结构的关系、元素周期表的结构、离子键和共价键的概念，化学用语（元素符号、原子结构示意图、化学式、电子式）的书写，难度小，学生容易得分。试题具有以下特点：1、理科综合试卷试题具有以下特点：42、化学单科试卷（1）题型特点：海南高考考得较多，考查时选择题与非选择题相结合；广东、江苏高考只在选择题出现2题。（2）考查内容及难度：海南高考考查的内容和山东、宁夏等省市基本相同，难度小，学生容易得分；广东、江苏高考考查的内容以核素和同位素的概念、化学用语（原子结构示意图、化学式、电子式）的书写和元素“位—构—性”的推断和应用为主，比较综合，难度较大。试题具有以下特点：2、化学单科试卷试题具有以下特点：5【例1】下列叙述正确的是A．(09山东，10B)、为不同的核素，有不同的化学性质B．(07山东,12A)和互为同位素，性质相似C．(07宁夏,9A)和属于同一种元素，它们互为同位素 D．(07宁夏,9B)和是不同的核素，它们的质子数相等（二）考点分析

1．元素、核素和同位素的含义【例1】下列叙述正确的是（二）考点分析6【例2】设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是①(09福建8A)24g镁的原子最外层电子数为NA

②(09福建8C)1mol甲烷分子所含质子数为10NA

③(09海南8C)在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NA④(09海南8D)CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmolN2所含的电子数相等⑤(09山东10D)1.12LCl2含有1.7NA个质子⑥(09浙江8B)1mol乙烷分子含有8NA个共价键⑦(08海南5B)标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NA(二)考点分析2．原子（分子）的构成微粒（常与物质的量、阿伏加德常数综合考查）【例2】设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是(二)考点分7【例3】(08山东,11)下列说法正确的是

A．SiH4比CH4稳定

B．O2―半径比F―的小

C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强

D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱【例4】(08江苏,7)下列排列顺序正确的是①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-A．①③B．②④C．①④D．②③（二）考点分析3．元素周期律、同周期（同主族）元素性质的递变规律及其与原子结构的关系【例3】(08山东,11)下列说法正确的是（二）考点分析8【例5】(09海南,2)同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是：

A．单质的化学活泼性：W<X<Y<ZB．原子最外层电子数：W<X<Y<ZC．单质的氧化能力：W<X<Y<ZD．元素的最高化合价：W<X<Y<Z【例6】(09海南,10)门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是：

A．X单质不易与水反应B．XO2可被碳或氢还原为XC．XCl4的沸点比SiCl4的高D．XH4的稳定性比SiH4的高（二）考点分析3．元素周期律、同周期（同主族）元素性质的递变规律及其与原子结构的关系【例5】(09海南,2)同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子9【例7】(09山东，11)元素在周期表中的位置，反映元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是

A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构

D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同【例8】(08海南,17)根据元素周期表1—20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。(1)属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有___________(填两种化合物的化学式)；(2)属于稀有气体的是___________(填元素符号，下同)；(3)形成化合物种类最多的两种元素是____________________；(4)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)______________；(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性_________大于_________(填化学式)。答案：（1）7；K2O、K2O2（KO2也可以）（2）He、Ne、Ar（3）C、H（4）Na（5）NH3；SiH4（二）考点分析4、周期表的结构及其应用【例7】(09山东，11)元素在周期表中的位置，反映元素的10【例9】(07广东,17)短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是

A．X的氢化物溶于水显酸性

B．Y的氧化物是离子化合物

C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质

D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸【例10】（08广东,13）元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是

A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYB．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZC．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZD．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ2（二）考点分析5．“位—构—性”的推断和应用NaNO3MgCO3AlBO3X：NY：MgZ：S【例9】(07广东,17)短周期元素X、Y、Z的原子序数依次11【例11】(09江苏,8)X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是

A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmRD．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸（二）考点分析5．“位—构—性”的推断和应用X：HY：OZ：NaW:AlR:S【例11】(09江苏,8)X、Y、Z、W、R是5种短周期12【例12】5．(08海南,1)HBr分子的电子式为：【例13】(07海南,2)下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是

A．1和17 B．12和9C．14和6 D．15和8【例14】(07山东,13)下列关于元素的叙述正确的是

Ａ．金属元素与非金属元素能形成共价化合物Ｂ．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等Ｃ．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素Ｄ．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8（二）考点分析6．化学键及其形成过程【例12】5．(08海南,1)HBr分子的电子式为：（二）考13【例15】(09江苏,2；08上海,2)下列有关化学用语使用正确的是

A．硫原子的原子结构示意图：

B．CO2的电子式:

C．原子核内有10个中子的氧原子：

D．对氯甲苯的结构简式：（二）考点分析7．化学用语（元素符号、原子结构表示式、原子结构示意图、化学式、电子式）的书写【例15】(09江苏,2；08上海,2)下列有关化学用语使14（二）考点分析7．化学用语（元素符号、原子结构表示式、原子结构示意图、化学式、电子式）的书写（二）考点分析15复习建议复习建议161．考纲有哪些要求？归纳起来有“八个了解，三个掌握”（1）了解元素、核素和同位素的含义。（2）了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。（3）了解原子核外电子排布规律的初步知识。（4）掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。（5）以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。（6）以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。（7）了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其与性质的关系。（8）了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。（一）解读考试大纲，把握复习方向1．考纲有哪些要求？（一）解读考试大纲，把握复习方向172．考纲要求到什么程度？了解：对化学化学知识有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直接使用。理解（掌握）：领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题，即不仅“知其然”，还能“知其所以然”。要注意联系上位文件《省普通高中新课程化学学科(必修2)教学要求》，将抽象问题具体化。如：考纲中没有明确要求的原子结构示意图、离子化合物和共价化合物、电子式，对照省教学要求，就可以找到准确的答案：“能画出1—18号元素原子的结构示意图”、“能识别典型的离子化合物和共价化合物”、“能读懂常见物质的电子式”。（一）解读考试大纲，把握复习方向2．考纲要求到什么程度？（一）解读考试大纲，把握复习方向183．和选考部分的考纲要求有何异同点？如：化学键部分只要求“了解化学键的定义，了解离子键、共价键的形成”；不要求掌握键参数（键的极性、键能、键长、键角）。又如：将分子结构（分子极性、分子空间结构、分子间作用力）和性质、晶体结构和性质等内容放在选考模块《物质结构与性质》进行考查。4．近三年实验区高考试题（尤其是山东、宁夏、海南）如何贯彻落实考试大纲要求？（见前“考点分析”）（一）解读考试大纲，把握复习方向3．和选考部分的考纲要求有何异同点？（一）解读考试大纲，把握195．上海市高考试题有何新动向？上海高考题目思路开阔新颖，有些地区近几年的高考卷中出现上海前几年高考中出现的信息或题型，所以上海高考卷值得仔细研究。

2007年2、15、23题

2008年2、23题

2009年2、8、10、14、24题【例1】(09上海,10)9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有

A.0.2mol中子B．0.4mol电子

C.0.2mol质子D．0.4mol分子（一）解读考试大纲，把握复习方向5．上海市高考试题有何新动向？（一）解读考试大纲，把握复习方20福建省市高三化学学科会交流材料物质结构元素周期律必考部分实验区高考试题分析及复习备考建议课件21福建省市高三化学学科会交流材料物质结构元素周期律必考部分实验区高考试题分析及复习备考建议课件22

各有优劣！具体情况具体分析。

1、分开单独复习的方式用6至8课时单独复习必考内容，不考虑选考内容。这种形式的复习较适合学生基础较差的学校和倾向选择《有机化学基础》选考模块的学生。

2、整合复习的方式将必修与选考的相关内容进行整合为若干个小专题（如原子结构与核外电子排布、元素周期律、元素周期表、化学键与物质的性质、分子间作用力与物质的性质、研究物质结构的价值）进行专题复习。这种形式的复习较适合学生基础较好的学校和倾向选择《物质结构与性质》选考模块的学生。而且可以节省时间，提高复习效率。（二）必考部分与选考部分的复习规划—分开单独复习好？还是整合复习好？（二）必考部分与选考部分的复习规划—分开单独复习好？还是整合23

本部分内容的特点：教师难教（知识枯燥、内容抽象），学生好学（不少知识听懂即可、习题容易），考试好考但易错。

1、牢固树立“以学论教”思想，充分发挥学生的主体作用。经常性收集和分析学生情况，从学生的错误和薄弱环节出发进行复习教学；同时善于教学反思，及时调整教学策略，发挥学生的主动性，提高复习效率。可以通过查阅学生的错题集和（在批改时试卷）记录学生的典型错误两种途径来积累课堂教学的素材，开展教学。

2、优化课堂复习模式，提高复习效率一种常用的课堂复习模式：思考题引入→知识网络（包括规律、方法、技巧等）构建→例题拓展→训练深化。

（1）要让学生动手，自主构建知识网络（三）聚集课堂，关注有效复习（三）聚集课堂，关注有效复习24福建省市高三化学学科会交流材料物质结构元素周期律必考部分实验区高考试题分析及复习备考建议课件25（2）要重视例题和练习题的设计“教师跳入题海，学生跳出题海”学会利用高考题（选择、整合、重组与创新）例题和练习题的设计应有层次性（兼顾基础题、能力题、创新题）【例1】已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则：（1）X是

，Y是

，Z是

（填元素名称）。（2）由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7:20的化合物的化学式是

。（3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同的电子数的两种离子的化学式是

和

。（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4：2：3，该盐的化学式是

。答案：（1）HNO（2）N2O5

（3）NH4+OH-（答案不惟一，合理即可）（4）NH4NO3（三）聚集课堂，关注有效复习（三）聚集课堂，关注有效复习26福建省市高三化学学科会交流材料物质结构元素周期律必考部分实验区高考试题分析及复习备考建议课件27

（3）要训练学生规范化答题如：正确书写化学用语（元素符号、元素符号、化学式、电子式等）；根据题目根据规范作答；如何答好简答题。（三）聚集课堂，关注有效复习（三）聚集课堂，关注有效复习28请多指正！请多指正！29实验区高考试题分析实验区高考试题分析30

2004年，山东、宁夏、广东、海南4省区首先启动了高中新课程改革。2005年江苏省，2006年天津、浙江、福建、安徽和辽宁5个省市先后开始了高中课改，2007年北京、湖南、黑龙江、吉林和陕西省开始高中新课程实验。

2007年开始出现高中新课程高考化学试卷，分理科综合和化学单科两种形式,其中理科综合试卷共10套（07年山东、07年宁夏、08年山东、08年宁夏、09年山东、09年宁夏辽宁合卷、09年福建、09年天津、09年安徽、09年浙江），化学单科试卷共8套（07年海南、07年广东、08年海南、08年广东、08年江苏、09年海南、09年广东、09年江苏）。（一）总体分析2004年，山东、宁夏、广东、海南4省区首先启动了高31试题统计如下：

试题统计如下：321、理科综合试卷（1）题型特点：由于总题量限制的缘故，考得少（一至两题），以“拼盘式”、“判断正误式”选择题为主，但09年开始出现与元素及其化合物性质综合考查的非选择题（如福建23题、天津7题、浙江26题）。（2）考查内容及难度：严格遵循考试大纲，考查内容涉及核素和同位素的概念、原子（分子）的构成、原子核外电子的排布规律、元素周期律、同周期（同主族）元素性质的递变规律及其与原子结构的关系、元素周期表的结构、离子键和共价键的概念，化学用语（元素符号、原子结构示意图、化学式、电子式）的书写，难度小，学生容易得分。试题具有以下特点：1、理科综合试卷试题具有以下特点：332、化学单科试卷（1）题型特点：海南高考考得较多，考查时选择题与非选择题相结合；广东、江苏高考只在选择题出现2题。（2）考查内容及难度：海南高考考查的内容和山东、宁夏等省市基本相同，难度小，学生容易得分；广东、江苏高考考查的内容以核素和同位素的概念、化学用语（原子结构示意图、化学式、电子式）的书写和元素“位—构—性”的推断和应用为主，比较综合，难度较大。试题具有以下特点：2、化学单科试卷试题具有以下特点：34【例1】下列叙述正确的是A．(09山东，10B)、为不同的核素，有不同的化学性质B．(07山东,12A)和互为同位素，性质相似C．(07宁夏,9A)和属于同一种元素，它们互为同位素 D．(07宁夏,9B)和是不同的核素，它们的质子数相等（二）考点分析

1．元素、核素和同位素的含义【例1】下列叙述正确的是（二）考点分析35【例2】设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是①(09福建8A)24g镁的原子最外层电子数为NA

②(09福建8C)1mol甲烷分子所含质子数为10NA

③(09海南8C)在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NA④(09海南8D)CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmolN2所含的电子数相等⑤(09山东10D)1.12LCl2含有1.7NA个质子⑥(09浙江8B)1mol乙烷分子含有8NA个共价键⑦(08海南5B)标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NA(二)考点分析2．原子（分子）的构成微粒（常与物质的量、阿伏加德常数综合考查）【例2】设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是(二)考点分36【例3】(08山东,11)下列说法正确的是

A．SiH4比CH4稳定

B．O2―半径比F―的小

C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强

D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱【例4】(08江苏,7)下列排列顺序正确的是①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-A．①③B．②④C．①④D．②③（二）考点分析3．元素周期律、同周期（同主族）元素性质的递变规律及其与原子结构的关系【例3】(08山东,11)下列说法正确的是（二）考点分析37【例5】(09海南,2)同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是：

A．单质的化学活泼性：W<X<Y<ZB．原子最外层电子数：W<X<Y<ZC．单质的氧化能力：W<X<Y<ZD．元素的最高化合价：W<X<Y<Z【例6】(09海南,10)门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是：

A．X单质不易与水反应B．XO2可被碳或氢还原为XC．XCl4的沸点比SiCl4的高D．XH4的稳定性比SiH4的高（二）考点分析3．元素周期律、同周期（同主族）元素性质的递变规律及其与原子结构的关系【例5】(09海南,2)同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子38【例7】(09山东，11)元素在周期表中的位置，反映元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是

A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构

D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同【例8】(08海南,17)根据元素周期表1—20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。(1)属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有___________(填两种化合物的化学式)；(2)属于稀有气体的是___________(填元素符号，下同)；(3)形成化合物种类最多的两种元素是____________________；(4)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)______________；(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性_________大于_________(填化学式)。答案：（1）7；K2O、K2O2（KO2也可以）（2）He、Ne、Ar（3）C、H（4）Na（5）NH3；SiH4（二）考点分析4、周期表的结构及其应用【例7】(09山东，11)元素在周期表中的位置，反映元素的39【例9】(07广东,17)短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是

A．X的氢化物溶于水显酸性

B．Y的氧化物是离子化合物

C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质

D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸【例10】（08广东,13）元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是

A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYB．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZC．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZD．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ2（二）考点分析5．“位—构—性”的推断和应用NaNO3MgCO3AlBO3X：NY：MgZ：S【例9】(07广东,17)短周期元素X、Y、Z的原子序数依次40【例11】(09江苏,8)X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是

A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmRD．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸（二）考点分析5．“位—构—性”的推断和应用X：HY：OZ：NaW:AlR:S【例11】(09江苏,8)X、Y、Z、W、R是5种短周期41【例12】5．(08海南,1)HBr分子的电子式为：【例13】(07海南,2)下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是

A．1和17 B．12和9C．14和6 D．15和8【例14】(07山东,13)下列关于元素的叙述正确的是

Ａ．金属元素与非金属元素能形成共价化合物Ｂ．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等Ｃ．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素Ｄ．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8（二）考点分析6．化学键及其形成过程【例12】5．(08海南,1)HBr分子的电子式为：（二）考42【例15】(09江苏,2；08上海,2)下列有关化学用语使用正确的是

A．硫原子的原子结构示意图：

B．CO2的电子式:

C．原子核内有10个中子的氧原子：

D．对氯甲苯的结构简式：（二）考点分析7．化学用语（元素符号、原子结构表示式、原子结构示意图、化学式、电子式）的书写【例15】(09江苏,2；08上海,2)下列有关化学用语使43（二）考点分析7．化学用语（元素符号、原子结构表示式、原子结构示意图、化学式、电子式）的书写（二）考点分析44复习建议复习建议451．考纲有哪些要求？归纳起来有“八个了解，三个掌握”（1）了解元素、核素和同位素的含义。（2）了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。（3）了解原子核外电子排布规律的初步知识。（4）掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。（5）以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。（6）以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。（7）了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其与性质的关系。（8）了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。（一）解读考试大纲，把握复习方向1．考纲有哪些要求？（一）解读考试大纲，把握复习方向462．考纲要求到什么程度？了解：对化学化学知识有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直接使用。理解（掌握）：领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题，即不仅“知其然”，还能“知其所以然”。要注意联系上位文件《省普通高中新课程化学学科(必修2)教学要求》，将抽象问题具体化。如：考纲中没有明确要求的原子结构示意图、离子化合物和共价化合物、电子式，对照省教学要求，就可以找到准确的答案：“能画出1—18号元素原子的结构示意图”、“能识别典型的离子化合物和共价化合物”、“能读懂常见物质的电子式”。（一）解读考试大纲，把握复习方向2．考纲要求到什么程度？（一）解读考试大纲，把握复习方向473．和选考部分的考纲要求有何异同点？如：化学键部分只要求“了解化学键的定义，了解离子键、共价键的形成”；不要求掌握键参数（键的极性、键能、键长、键角）。又如：将分子结构（分子极性、分子空间结构、分子间作用力）和性质、晶体结构和性质等内容放在选考模块《物质结构与性质》进行考查。4．近三年实验区高考试题（尤其是山东、宁夏、海南）如何贯彻落实考试大纲要求？（见前“考点分析”）（一）解读考试大纲，把握复习方向3．和选考部分的考纲要求有何异同点？（一）解读考试大纲，把握485．上海市高考试题有何新动向？上海高考题目思路开阔新颖，有些地区近几年的高考卷中出现上海前几年高考中出现的信息或题型，所以上海高考卷值得仔细研究。

2007年2、15、23题

2008年2、23题

2009年2、8、10、14、24题【例1】(09上海,10)9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有

A.0.2mol中子B．0.4mol电子

C.0.2mol质子D．0.4mol分子（一）解读考试大纲，把握复习方向5．上海市高考试题有何新动向？（一）解读考试大纲，把握复习方49福建省市高三化学学科会交流材料物质结构元素周期律必考部分实验区高考试题分析及复习备考建议课件