重庆市第一中学2022-2023高二化学10月月考试题

2022-202310610090注意事项：

条件下能按右图所示能量循环图进行相互转换，则下列说法中错误的是ΔH＋ΔH＋ΔH＋ΔH＋ΔH＋ΔH＝01 2 3 4 5 6ΔH＝ΔH＋ΔH＋ΔH7 1 2 3答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。ΔH＝ΔH－ΔH－ΔH5 7 4 6答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其 D.│ΔH＋ΔH＋ΔH│＝│ΔH＋ΔH＋ΔH│1 2 3 4 5 6他答案标号。0.5

6.重庆一中化学组郑淇文老师，笑着拍着你的肩膀说：“这道题要是做错了，要被打板子”。在恒容条件下，能使NO(g)＋CO(g) CO(g)＋NO(g)正反应速率增大且活化分子的百分数也增加的措施是所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

2增大NO2

2CO

减小CO2

或NO本卷出题人根哥告诉你，可能用到的相对原子质量：H1C12O16Fe56Cu64Zn65Ag108

通入Ne

升高反应的温度一、选择题：本题共163481．观察右图装置，下列说法正确的是若a、b若a、b若a、b若a、b

2LX、Z该反应可表示为：X(g)＋2Y(g) 2Z(g)5min60%7min2．将两根铁钉分别缠绕铜丝和铝条，放入滴有混合溶液的容器图所示，下列叙述错误的是

中，如

0~5minZ0.12mol·L－1·min－1重庆一中化学组张长林老师说昨天才讲了你怕不得错哟”。 反N(g)+3H(g) 2ΝΗ(g)2 2 3=－92.4kJ·mol－1下图，下列说法错误的是

的变化如右A．aC．a中铜丝附近有气泡产生

D．b中发生吸氧腐蚀

t1t2t2

时降低了温度时减少了压强重庆一中化学组姜林老师，热衷于电解，在办公室组装了如下四套装置。电极均为惰性电极，溶质、溶剂均足

t3

时使用了催化剂量，通电时间和电流强度均相同，相同条件下，产生气体总体积最大的是

M(g)＋N(g) E(g)kJ·mol－11mol201molM1molNA.20kJ B.50kJ C.80kJ D.时间(A)/(mol·时间(A)/(mol·－(B)/(mol·－(C)/(mol·－/s1)1)1)00.5400050.5300.0150.020150.5140.0390.052300.4960.0660.088所示。重庆一中化学组刘卫兵老师

yB(g)＋zC(g)，各物质的浓度随时间的变化如右表的是

看了看你的草稿，推了下你的胳膊，暗示了你一下，那么“这道题正确的是. ”A．0～30s内B的平均生成速率为使用催化剂可加快SO转化为SO2 3固体快速制氨

可用浓氨水和氢氧

化钠

mol·L－1·s－1夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出泡沫的pH逐渐减小

光照新制的氯水时， 溶液

C．若起始时在容器中通入氦气，使容器压强增大，各物质反应速率均加快D．随着反应的进行，A的反应速率不断减慢，是因为该反应是吸热反应5A-F

一定 重庆一中化学组殷洪老师当着所有人说这道题一分钟内做对了可以来领棒棒糖”用CO和H合成CHOH2 31/4的化学方程式为CO(g)＋2H(g) CHOH(g)按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡 电池后，顿时感觉浑身电力充沛，工作热情满满，不知疲惫。下列有关该电池电极反应及产物的判断正确的是2 3转化率与压强的关系如图所示，下列说法正确的是

负极反应可能是O＋4e－＋2H2 2负极反应的产物主要是CHO被氧化生成的CO2－、HCO－、HO6126 3 3 2正极反应可能是CHO－24e－＋24OH－===6CO＋18HO6126 2 2正极反应的产物主要是葡萄糖生成的COCO2－HO2 3 2温度：T＞T＞T1 2 3C．D．12．重庆一中化学组向颖老师悄悄告诉你：“这道题不难，但是要仔细哟”。已知同温同压下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为：

16ACBC60.128g10.108A．盐桥中K+向左移动B．所有电极的总质量变大C．3号电极将变轻0.096gD．A、B烧杯内溶液浓度不变(1)2SO(g)＋O(g) 2SO(g) ＝－197kJ·mol－1 K＝a2 2 3 1 1(2)2NO(g)＋O(g) 2NO(g) ＝－144kJ·mol－1 K＝b2 2 2 2(3)NO(g)＋SO

SO(g)＋NO(g) ＝mkJ·mol－1

K＝c2 2 3 3 3下列说法正确的是A．m＝－26.5c2＝a/bC．m＝－26.52c＝a－bCO(g)＋2H(g)2

B．＝53 2＝/bD．m＝－53CHOH(g)，在三个不同容积的容器中分别充入1molCO2mol3

二、非选择题：本题共4题，共52分。17.（12分）在电化学中，离子交换膜扮演了非常重要（阳）离子交换膜只允许阴（阳）离子通过的特性，往往有很多新奇的应用。

的角色，其中阴H，恒温恒容，测得平衡时CO的转化率如下表。下列说法正确的是2温度(℃)

容器体积 CO转化

平衡压强(p)①②③A．反应速率：③＞①＞②

200200350

V 50% p1 1V 70% p2 2V 50% p3 3∶p＝5∶41 2若容器体积V＞V，则1 3（1）用图一装置电解NaSO

溶液。mn分别、 离子交换填“阳”或“阴”)。若从实验②中的容器，抽走0.15molCO和0.30molH，则CO转化率＞70% 2 42到淡淡的臭鸡蛋气味。下列关于以上现象说法错误的是A．银饰变黑属于化学腐蚀B．此硫磺皂为正品C．D．铝制容器可以用其它金属容器代替，只要能导电即可2/4

A、D口产品的化学式分别是A 、D HO除外，整个装置中的总反应方程式为2 。（2）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图二。①比较出水口的NaCl溶液浓度b （填“＞、＜或”。②海水中含有较多的Ca2和Mg2，淡化过程中 口对应的室会产生较多的水垢（填、、cd、。18．（18分）某同学在用稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率在重庆一中化学组姜林老师探究精神的指引下，他决定深入实验，一探究竟。（1）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因。（2）25℃，该同学设计三个实验探究影响锌(足)与稀硫酸反应速率的因素，有关数据如下表所示： ②2HI(g) H(g)+I(g) =+bkJ/mol K。2 2 2 p2实验序号

1.0mol·L-1液

体积/mL饱和CuSO溶液 水4

在某温度下，向一固定体积密闭容器中，投入足量NHI4)=5KpaP(HI)=402（1）请写出NHI(s)分解为H(g)、I(g)和NH(g)的热化学反应方程 I

1．0

9．0

4 2 2 3(系数最简整数比)。该反应的平衡常数表达式为K= 用

表示)；该温度下，K

。II

1．0 V

p p1 p2 p1III

30．0

3．0

x7．0

（2）在相同温度下，在如右图的装置中达到化学平衡。若缓慢将体积扩大至2V，反应②向 移动填“正向”、“逆向”或“不”)；①本实验中，可以通过测的数据，来衡量反应的快慢。②利用实验I和实验II来探究硫酸浓度对锌粉与稀硫酸反应速率的影响= ，理由是x 。③实验I和实验III的目的。④在实验I的基础上，保证Zn粒大小相同且过量，维持总体积不变，使饱和硫酸铜溶液用量在0～4.0mL之变化，记录相同条件下获得相同体积气体所需时间，结果如图1，下列说法不正确的 1.5mLac

若迅速缩小体积至V/2，体系颜色变化情 提示瞬间过程最)该动作引起的系列颜色变化从最终结果上来看勒夏特列原填“符合”或“不符合”)。2（10分某研究性学习小组研究了汽车尾气中的NO与CO的反应和某工业废气中的NO与SO2 2问题：I.研究汽车尾气中的NO与CO的反应饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集氢气D．

1Lamol、bmol一定的条件使其发生反应N(g)＋2CO(g)测得2 2

控制NO的E．应尽量保持在恒温条件下实验，以消除因放热造成温度不同，而影响反应速率 平衡转化率与温度、投料比X＝的关系如图1所示。则T T

（填“＞、＜或”。 图11 2若X＝0.8则A点对应的平衡常数保留为分数即此时再往体系中通入NOCO、1N和CO2 2

各1mol，重新再次到达平衡前正

（填“＞、＜或。逆II.研究某工业废气中的NO2

与SO2

的反应在固定体积的密闭容器中发生反应：NO(g)＋SO(g) SO(g)＋NO(g) kJ·mol2 2 3－1图1 图2用排水集气法收集并测定的实验I2(累

的值进行多组实验(各计值)：反应速率最大时间段填“0～1”、“1～2”、“2～3”、“3～4”、“4～5”或

NO2率。部分实验结果如图2所示。

的平衡转化“5～6”)，出现这种现象的可能原因是。如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，在稀硫酸中分别加入下列物质，可行的是

①如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态应采取的措施。

②若图中D两点对应的实验温度分别为TC

和T通过计 图2DA．KNO

溶液 COONa固体

溶液 D．NaCO溶液

算判断T T(填“>”“＝”或“<”)。3 319.（12分）

2 4 2 3 C D已知①NHI(s) NH(g)+HI(g) ΔH=+akJ/mol K；4 3 1 p13/4重庆一中高2022级高二上期月考考试化学答案

2020.10一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。1-5 CBBAB 6-10DDCCA 11-16CACDBC二、非选择题：本题共4题，共52分。17（共12分，除标注外，每空2分）(1分) 阳(1) HSO NaOH2 4电解 电解2NaSO+4H+2HSO+2H↑+O（2H↑+

1。2 4 2

2 4 2

2 2 2> e18（共18分，每空2分）CuSO4

溶液与Zn反应生成的Cu与Zn形成Cu-Zn原电池，加快了氢气生成的速率。①反应结束所需要的时间（或相同条件下产生等体积的氢气所需要的时间（2分）②19 保证反应物硫酸浓度的改变，而其他物质浓度不变。③探究硫酸铜的量（或浓度）对反应速率的影响。④ BD3～4 浓度下降会导致速率减慢，但是反应是放热反应，体系温度升高，温度对反应速率的影响占（11）BC19（共12分，每空2分）（1）2