氧化还原课件

得到降低还原还原氧化失去MnCl2Cl2升高氧化氧化还原△【一、基本概念】得到降低还原还原氧化失去MnCl2Cl2升高氧化氧化还原△【1升失氧降得还还原剂←化合价升高—失去电子—氧化反应→氧化产物氧化剂←化合价降低—得到电子—还原反应→还原产物

【记忆口诀】（被氧化）（被还原）升失氧还原剂←化合价升高—失去电子—氧化反应→氧化产物氧化剂22.（2008山东，节选）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。⑴冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2反应中被还原的元素是（填元素符号）

高温

CuO【高考题】1.(2013山东，节选）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O，该反应的还原剂是

，Cu2S+1-20+6+2-2-22.（2008山东，节选）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其3《讲练测》P23C+4+10+2-3+4+4-3+2《讲练测》P23C+4+10+2-3+4+4-3+24【跟踪练习】已知氟、氯、溴、碘、砹为同一族元素，其中溴化砹（AtBr）可发生下列反应：①2AtBr+2MgMgBr2+MgAt2；②AtBr+2NH3NH4Br+AtNH2。对上述两个反应的有关说法正确的是（）A.这两个反应都是氧化还原反应B.反应①MgAt2既是氧化产物，又是还原产物C.反应②中AtBr既是氧化剂，又是还原剂D.Mg的还原性弱于MgAt2的还原性

B【跟踪练习】B5NH4CuSO3Cu2SFeS2FeSIBrCr2O72-H2C2O4CaH2注意：有机物中C的价态O的价态+1+1-2+2-1+4+2-2-1+6+3-1【价态判断】NH4CuSO3Cu2SFeS26氧化还原反应化合反应分解反应置换反应复分解反应【二、氧化还原反应与四种基本类型的关系】√√有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应。如：同素异形体之间的转化,3O2=2O3

氧化合反应分解反应置换反应复分解反应【二、氧化还原反应与四种7【练习】离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示,其正确的是（）

A【练习】离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用8氧化剂获得的电子总数=还原剂失去的电子总数还原剂化合价升高总值=氧化剂化合价降低总值（1）电子数目的求算：me-×n（2）等式：化合价变化值×变价原子个数×n（氧化剂）=化合价变化值×变价原子个数×n（还原剂）【三、氧化还原反应规律】规律1：电子守恒规律-------P26考点五mn【三、氧化还原反应规律】mn9【例题】（2012·海南）将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是()

A.MB.M2+C．M3+D.MO2+B失电子的物质的量=得电子的物质的量2×0.195g/65g·mol=(5-x)×0.02L×0.1mol·L-1解得：x=2【例题】（2012·海南）将0.195g锌粉加入到20.0m10【跟踪练习】1、R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4－，若反应后R2O8n-离子变为RO42-离子。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n的值是：（） A、1B、2C、3D、4

B5R2O8n-+2Mn2+

—10RO42-+2MnO4-

【跟踪练习】B5R2O8n-+2Mn2+—10RO112.(2011山东，节选)利用反应6NO2＋8NH3=7N2＋12H2O可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是

L。6.723.(2013山东，节选）辉铜矿（Cu2S）可发生反应

2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O，①该反应的还原剂是

，②当1molO2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为

mol。

Cu2S4-2+1-20+2-2+62.(2011山东，节选)利用反应6.723.(2013山东12例1.某一反应有K2Cr2O7、Cr2(SO4)3、Fe2(SO4)3、H2SO4、FeSO4、K2SO4、H2O七种物质构成。向恰好完全的反应后溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色。（1）该反应的氧化剂

。被还原的元素是（2)1mol氧化剂参加反应得到

mol电子。(3)该反应的离子方程式是K2Cr2O76Cr2O72－+6Fe2++14H＋=2Cr3＋+3Fe3＋+7H2O【四：氧化还原反应规律的综合应用】（1）反应物或者产物判断（2）化学反应式中电子转移数目的计算Cr例1.某一反应有K2Cr2O7、Cr2(SO4)3、Fe213C已知：Mr(CuFeS2)=1841.概念判断——应细心分析元素化合价的升降及概念间联系C已知：Mr(CuFeS2)=1841.概念判断——应细心分142．下列有关氧化还原反应的说法正确的是A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．失电子难的原子获得电子的能力一定强C．氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂D．非金属元素最高价氧化物的水化物并不一定都具有强氧化性D2．下列有关氧化还原反应的说法正确的是D15五、氧化还原反应中电子转移的表示方法《讲练测》P23右下角五、氧化还原反应中电子转移的表示方法《讲练测》P23右下角16配平下列反应方程式：AsH3+AgNO3+H2O----As(OH)3+Ag+HNO3对象：较复杂的氧化还原反应原理：电子得失总数相等方法：化合价升降法步骤：标化价、列变化、求总数、配系数六、氧化还原反应方程式的配平：配平下列反应方程式：AsH3+AgNO3+17AsH3+AgNO3+H2O----As(OH)3+Ag+HNO3-3+3+10化合价升高6化合价降低1×1116663×62、画好线桥列变化；1、写出方程标化价；3、乘上倍数求总数；注：1、通过观察配平不变价元素(一般先配其它元素，最后配H)2、检查好后切记划上等号（一般检查O）4、配上系数再检查。此即为配平的一般步骤AsH3+AgNO3+H2O----18[课堂练习]配平下列反应方程式：C+HNO3（浓）----H2O+NO2+CO20+4+5+4414和1的最小公倍数为4×111×

4442[课堂练习]配平下列反应方程式：C+HNO3（浓19[例题分析]配平下列反应方程式：NH3+O2-------NO+H2O-3+20-2545和4的最小公倍数为20×44×

5465-2[例题分析]配平下列反应方程式：NH3+O220Cu+HNO3------Cu(NO3)2+NO2+H2O0+2+5+4212和1的最小公倍数为2×111×2222[课堂练习]配平下列反应方程式：+24补充2个不变价的N原子Cu+HNO3------Cu(N21MnO2+HCl--------MnCl2+Cl2+H2O+4+2-10212和1的最小公倍数为2×111×2212[课堂练习]配平下列反应方程式：+24补充2个不变价的Cl原子MnO2+HCl--------M22Cl2+KOH（浓）----H2O+KCl+KClO3例题分析：配平下列反应方程式：0+5-1515和1的最小公倍数为5×11×53563Cl2+KOH（浓）----H2O+23[课堂练习]配平下列反应方程KMnO4+H2O2+H2SO4---K2SO4+H2O+MnSO4+O2+7+2-10化合价降低5化合价升高1×22和5的最小公倍数为10×222×555138[课堂练习]配平下列反应方程KMnO4+H2O224配平氧化还原反应方程式小结：1、确定变价元素、标明化合价2、计算化合价变化数：变化值×下标数3、计算最小公倍数、配平变价元素4、观察配平不变价元素（----H）5、观察检查（----O）6、部分变价分别配7、歧化、分解倒着配8、H、O变价要小心！

配平氧化还原反应方程式小结：1、确定251.用NaClO在碱性条件下处理CN－的工业废水，将得到一种能参与大气生态循环的气体以及CO32－、Cl—等，请写出该反应的离子方程式。（不必配平）陌生的氧化还原反应离子方程式的书写：ClO-+CN-

—CO32-+Cl-+?5ClO-+2CN-+2OH-

=2CO32-+5Cl-+N2↑+H2O电子守恒→电荷守恒→元素守恒【例题】ClO-+CN-+OH-

—CO32-+Cl-+N2↑+H2O1.用NaClO在碱性条件下处理CN－的工业废水，将得到一种262.将氯气通入Na2S2O3溶液完全反应后，得到澄清溶液，取少量溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀产生，写出Cl2与Na2S2O3溶液完全反应的离子方程式S2O32-+Cl2—SO42-+Cl-电子守恒→电荷守恒→元素守恒S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+【小结】1、根据溶液的酸碱性情况，常用H+~H2OOH-~H2OH2O~H+H2O~OH-

进行电荷守恒与H、O元素的原子守恒2、决不能出现前H+后OH-或前OH-后H+的情况2.将氯气通入Na2S2O3溶液完全反应后，得到澄清溶液，取271.在Na2Cr2O7溶液中加入硫酸酸化的H2O2，反应后Cr元素转化为Cr3＋，写出该反应的离子方程式。Cr2O72-+3H2O2+8H+=2Cr3++3O2↑+7H2O【练习】5Fe2++ClO2+4H+=5Fe3++Cl-+2H2O2.某样品含的杂质Fe2+有较强的还原性，可用ClO2转化完成下列离子方程式：Fe2++ClO2+++H2O1.在Na2Cr2O7溶液中加入硫酸酸化的H2O2，反应后C28MnO2样品中含有MnCO3杂质，进行氧化处理时发生反应MnCO3＋ClO3-+H+

—MnO2+Cl2+CO2+H2O(未配平），反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是

【练习1】5MnCO3＋2ClO3-+H+

—

5MnO2+Cl2+CO2+H2O2:5【练习1】5MnCO3＋2ClO3-+H+—5MnO229【练习2】D8Fe2++NO3-+10H+=8Fe3++NH4++3H2O【练习2】D8Fe2++NO3-+10H+=8Fe3++NH30【练习3】C【练习3】C31【练习4】C【练习4】C32得到降低还原还原氧化失去MnCl2Cl2升高氧化氧化还原△【一、基本概念】得到降低还原还原氧化失去MnCl2Cl2升高氧化氧化还原△【33升失氧降得还还原剂←化合价升高—失去电子—氧化反应→氧化产物氧化剂←化合价降低—得到电子—还原反应→还原产物

【记忆口诀】（被氧化）（被还原）升失氧还原剂←化合价升高—失去电子—氧化反应→氧化产物氧化剂342.（2008山东，节选）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。⑴冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2反应中被还原的元素是（填元素符号）

高温

CuO【高考题】1.(2013山东，节选）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O，该反应的还原剂是

，Cu2S+1-20+6+2-2-22.（2008山东，节选）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其35《讲练测》P23C+4+10+2-3+4+4-3+2《讲练测》P23C+4+10+2-3+4+4-3+236【跟踪练习】已知氟、氯、溴、碘、砹为同一族元素，其中溴化砹（AtBr）可发生下列反应：①2AtBr+2MgMgBr2+MgAt2；②AtBr+2NH3NH4Br+AtNH2。对上述两个反应的有关说法正确的是（）A.这两个反应都是氧化还原反应B.反应①MgAt2既是氧化产物，又是还原产物C.反应②中AtBr既是氧化剂，又是还原剂D.Mg的还原性弱于MgAt2的还原性

B【跟踪练习】B37NH4CuSO3Cu2SFeS2FeSIBrCr2O72-H2C2O4CaH2注意：有机物中C的价态O的价态+1+1-2+2-1+4+2-2-1+6+3-1【价态判断】NH4CuSO3Cu2SFeS238氧化还原反应化合反应分解反应置换反应复分解反应【二、氧化还原反应与四种基本类型的关系】√√有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应。如：同素异形体之间的转化,3O2=2O3

氧化合反应分解反应置换反应复分解反应【二、氧化还原反应与四种39【练习】离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示,其正确的是（）

A【练习】离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用40氧化剂获得的电子总数=还原剂失去的电子总数还原剂化合价升高总值=氧化剂化合价降低总值（1）电子数目的求算：me-×n（2）等式：化合价变化值×变价原子个数×n（氧化剂）=化合价变化值×变价原子个数×n（还原剂）【三、氧化还原反应规律】规律1：电子守恒规律-------P26考点五mn【三、氧化还原反应规律】mn41【例题】（2012·海南）将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是()

A.MB.M2+C．M3+D.MO2+B失电子的物质的量=得电子的物质的量2×0.195g/65g·mol=(5-x)×0.02L×0.1mol·L-1解得：x=2【例题】（2012·海南）将0.195g锌粉加入到20.0m42【跟踪练习】1、R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4－，若反应后R2O8n-离子变为RO42-离子。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n的值是：（） A、1B、2C、3D、4

B5R2O8n-+2Mn2+

—10RO42-+2MnO4-

【跟踪练习】B5R2O8n-+2Mn2+—10RO432.(2011山东，节选)利用反应6NO2＋8NH3=7N2＋12H2O可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是

L。6.723.(2013山东，节选）辉铜矿（Cu2S）可发生反应

2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O，①该反应的还原剂是

，②当1molO2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为

mol。

Cu2S4-2+1-20+2-2+62.(2011山东，节选)利用反应6.723.(2013山东44例1.某一反应有K2Cr2O7、Cr2(SO4)3、Fe2(SO4)3、H2SO4、FeSO4、K2SO4、H2O七种物质构成。向恰好完全的反应后溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色。（1）该反应的氧化剂

。被还原的元素是（2)1mol氧化剂参加反应得到

mol电子。(3)该反应的离子方程式是K2Cr2O76Cr2O72－+6Fe2++14H＋=2Cr3＋+3Fe3＋+7H2O【四：氧化还原反应规律的综合应用】（1）反应物或者产物判断（2）化学反应式中电子转移数目的计算Cr例1.某一反应有K2Cr2O7、Cr2(SO4)3、Fe245C已知：Mr(CuFeS2)=1841.概念判断——应细心分析元素化合价的升降及概念间联系C已知：Mr(CuFeS2)=1841.概念判断——应细心分462．下列有关氧化还原反应的说法正确的是A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．失电子难的原子获得电子的能力一定强C．氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂D．非金属元素最高价氧化物的水化物并不一定都具有强氧化性D2．下列有关氧化还原反应的说法正确的是D47五、氧化还原反应中电子转移的表示方法《讲练测》P23右下角五、氧化还原反应中电子转移的表示方法《讲练测》P23右下角48配平下列反应方程式：AsH3+AgNO3+H2O----As(OH)3+Ag+HNO3对象：较复杂的氧化还原反应原理：电子得失总数相等方法：化合价升降法步骤：标化价、列变化、求总数、配系数六、氧化还原反应方程式的配平：配平下列反应方程式：AsH3+AgNO3+49AsH3+AgNO3+H2O----As(OH)3+Ag+HNO3-3+3+10化合价升高6化合价降低1×1116663×62、画好线桥列变化；1、写出方程标化价；3、乘上倍数求总数；注：1、通过观察配平不变价元素(一般先配其它元素，最后配H)2、检查好后切记划上等号（一般检查O）4、配上系数再检查。此即为配平的一般步骤AsH3+AgNO3+H2O----50[课堂练习]配平下列反应方程式：C+HNO3（浓）----H2O+NO2+CO20+4+5+4414和1的最小公倍数为4×111×

4442[课堂练习]配平下列反应方程式：C+HNO3（浓51[例题分析]配平下列反应方程式：NH3+O2-------NO+H2O-3+20-2545和4的最小公倍数为20×44×

5465-2[例题分析]配平下列反应方程式：NH3+O252Cu+HNO3------Cu(NO3)2+NO2+H2O0+2+5+4212和1的最小公倍数为2×111×2222[课堂练习]配平下列反应方程式：+24补充2个不变价的N原子Cu+HNO3------Cu(N53MnO2+HCl--------MnCl2+Cl2+H2O+4+2-10212和1的最小公倍数为2×111×2212[课堂练习]配平下列反应方程式：+24补充2个不变价的Cl原子MnO2+HCl--------M54Cl2+KOH（浓）----H2O+KCl+KClO3例题分析：配平下列反应方程式：0+5-1515和1的最小公倍数为5×11×53563Cl2+KOH（浓）----H2O+55[课堂练习]配平下列反应方程KMnO4+H2O2+H2SO4---K2SO4+H2O+MnSO4+O2+7+2-10化合价降低5化合价升高1×22和5的最小公倍数为10×222×555138[课堂练习]配平下列反应方程KMnO4+H2O256配平氧化还原反应方程式小结：1、确定变价元素、标明化合价2、计算化合价变化数：变化值×下标数3、计算最小公倍数、配平变价元素4、观察配平不变价元素（----H）5、观察检查（----O）6、部分变价分别配7、歧化、分解倒着配8、H、O变价要小心！

配平氧化还原反应方程式小结：1、确定571.用NaClO在碱性条件下处理CN－的工业废水，将得到一种能参与大气生态循环的气体以及CO32－、Cl—等，请写出该反应的离子方程式。（不必配平）陌生的氧化还原反应离子方程式的书写：ClO-+CN-

—CO