河南化学新课程的实践与思考课件

新课程新教材新评价

河南省基础教研室戢明新课程新教材新评价

实验活动1氧气的实验室制取与性质本实验是第一个完整实验活动，包含药品的取用、加热、仪器的连接、装置气密性的检查、气体的收集以及氧气的性质实验等基本操作，同时观察实验现象得出结论。意见和建议：一是将有些笼统的【实验目的】表述更具体化

原：1.学习实验室制取氧气的方法。2.加深对氧气性质的认识。现：1.学习组装加热高锰酸钾制取氧气的实验装置，并能制取和收集氧气；2、通过木炭、铁丝等分别在氧气中燃烧的实验，认识氧气的性质。

实验活动1氧气的实验室制取与性质本实验是第一个完整实验活二是在8个必做实验的基础上，建议增加一个实验——《化学实验简单的基本操作》。尽管这些基本操作在教材中有讲解，但应先培养学生良好的习惯和熟练的操作技能。（或实验前要求学生一定做好预习，否则第一次进入化学实验室时学生容易丢三落四，甚至操作错误，实验失败。）

[补充实验]学生实验活动记录和报告实验一 化学实验简单的基本操作（见附件）二是在8个必做实验的基础上，建议增加一个实验——《化【实验步骤】第一步“仔细观察图2-17所示的装置，使用了哪些仪器？哪部分是气体发生装置？哪部分是气体收集装置？为什么可以用排水法收集氧气？”

结合教材正文中的改动——增加了高锰酸钾制取氧气的演示实验，在“课题3制取氧气”的教学中要将气体发生装置、收集装置的类型及选择依据渗透给学生，让学生对上述问题有初步的了解。【实验步骤】第一步“仔细观察图2-17所示的装置，使用了哪些

实验活动1：【问题与交流】1.检验装置的气密性时，除了用手紧握的方法外，还可以用什么方法？2.如果某同学制得的氧气不纯，你认为可能的原因有哪些？3.把红色的木炭插入盛有氧气的集气瓶时，为什么要由瓶口向下缓慢插入？

其中问题1要求学生不仅会检查气密性的操作，还要理解检查气密性方法的原理，依据原理去分析其他方法。有利于促进学生发散性思维的形成。问题2、3有助于帮助学生反思实验过程中可能的失败因素，让学生对实验有更深的理解。8个“实验活动”的最后都设置了“问题与交流”栏目，以引发学生的进一步思考。这些问题对于拓展学生思路、促进学生思维能力的提高具有重要的教学价值，要充分利用。

实验活动1：【问题与交流】8个“实验活动”的最后都设置实验活动2二氧化碳的实验室

制取与性质2．二氧化碳的性质（2）向两支试管中分别加入2mL蒸馏水，然后各滴入1~2滴石蕊溶液，观察试管中溶液的颜色……

对比实验设计，设计严密。实验活动2二氧化碳的实验室

制取与性质【问题与交流】1.在实验中你发现了什么问题？你是如何解决的？与同学交流。2.怎样用实验证明碳酸型饮料（如汽水）中含有二氧化碳？请试一试。

分析：问题1体现了科学探究“反思与交流”思想，有助于帮助学生理解二氧化碳的性质。问题2原是老教材第九单元课题2溶解度中的有关讨论，移到此处更贴合生活实际，能帮助学生了解二氧化碳在生活中的用途。【问题与交流】实验活动3燃烧的条件属新增加的实验活动。实验内容是分别让学生验证燃烧的3个条件，其中包含设计实验验证燃烧条件“需要有氧气”。这是教材中第一个需要学生自主设计实验方案的活动，意味着经过6个单元的学习和实验技能的训练，对科学探究能力的要求提升了。该实验方案的设计相对较简单，因已提供仪器和用品，是限定范围的设计，不会超出学生的能力。通过设计能让学生体会自主设计成功的喜悦，激发兴趣。该设计具有开放性，可以让学生设计出尽可能多的方案，培养学生的发散思维能力。

本实验活动过程中最重要的是安全问题！实验活动3燃烧的条件属新增加的实验活动。【问题与交流】1.上述实验步骤1中，如果在酒精灯上加热时间较长，会发生什么现象?你能解释原因吗？

(原步骤是“放到酒精灯火焰上加热片刻”)

2.如果将实验步骤2（2）中的乒乓球碎片和滤纸片换成木屑和煤粉进行实验，会有什么现象发生？说明了什么？分析：第1问，学会用辩证、发展的眼光看问题，培养学生的辩证思维。

棉花蘸酒精，酒精先燃烧，棉花后燃烧，着火点不同；棉花蘸水，开始不燃烧，水分蒸发完后棉花燃烧，燃烧条件的分析。这个实验情景引出了棉花、酒精都是易燃物，最好给出着火点。【问题与交流】1.上述实验步骤1中，如果在酒精灯上加热时间较【实验内容】（1）取一小块乒乓球碎片和滤纸碎片，分别用坩埚钳夹住，放在酒精灯的火焰上加热，观察现象

建议：同时放在酒精灯的外焰上加热，通过燃烧先后顺序判断着火点高低。在（2）中应用物质着火点的不同，猜想验证哪种物质先燃烧，实验验证的设计很不错。

困惑：利用铜片传导热，不容易看到滤纸燃烧，滤纸碎片有时候在铜片上变焦也不燃烧。改换其他材料如木工刨花板等效果不错。另外：乒乓球碎片不易大量获得，且燃烧后气味极难闻。（污染）【实验内容】（1）取一小块乒乓球碎片和滤纸碎片，分别用坩埚钳实验活动4金属的物理性质

和某些化学性质物质性质实验。有2处要求学生设计实验：第一处：“（3）请你设计并进行实验，证明金属具有导电性（或导热性、延展性）”。这个设计相对简单，尤其是导电性的验证，可结合物理知识和生活经验。第二处：“（3）请你设计并进行实验，比较铁、铜、银的金属活动性强弱”。这个设计要求学生对金属活动性顺序有深刻认识和理解。该内容在教学中也是重点和难点，学完新课再做这个实验难度也不是很大。

建议：开放性实验设计，让学生尽可能多地进行不同方案的设计，然后交流讨论，筛选出较好的方案再进行实验，这样有助于学生发散性思维和实验方案评价能力的培养。实验活动4金属的物理性质

【问题与交流】（1个）

铁是银白色金属。在上述实验中，你观察到的铁片和铁粉是什么颜色的？你有什么问题？查阅资料，与同学交流。根据实际的实验情景，提出相应问题是新教材的又一个科学探究技能培养的阵地或亮点。【问题与交流】（1个）实验活动5一定溶质质量分数的

氯化钠溶液的配制首个粗略定量实验。设计了“用氯化钠固体配制6%的氯化钠溶液”和“将6%的氯化钠溶液稀释为3%的氯化钠溶液”两项实验。通过实验加深对溶质的质量分数概念的理解，了解一定质量分数的溶液配制方法和操作步骤。其中第一项实验与原教材实验内容相同，新教材增加的是第二项实验。实验活动5一定溶质质量分数的

第二项实验的操作并不难，但是很有意义和价值，是现实生活中常用的方法，如医疗上一定浓度的液体药物是靠量具量取体积的；农业上喷洒农药的配制也是这样粗略进行的，等等。这部分由原来教材正文改为实验活动，还能加深体会“溶液稀释前后，溶质的质量不变”这一溶液稀释计算的依据。第二项实验的操作并不难，但是很有意义和价值，是现实生活中常用【问题与交流】1.用托盘天平称量氯化钠时，有哪些注意事项？2.用量筒量取液体，读数时应注意什么？3.准确配制一定溶质质量分数的溶液，在实际应用中有什么重要意义？请举例说明。问题1、2为定量实验的规范操作问题。问题3体现了新课标“贴近生活、贴近社会”的理念，通过化学在日常生产、生活中的广泛应用，使学生感受化学的作用，体会“化学、技术、社会、环境的相互关系”。【问题与交流】实验活动6酸、碱的化学性质该实验主要涉及酸的化学性质：能与指示剂作用，能与金属氧化物反应，能与金属反应，能与碱反应。碱的化学性质：能与指示剂作用，能与酸反应。还验证了氢氧化钙的一些性质。步骤2通过对比实验的方法回答了正文“除锈时能否将铁制品长时间浸在酸中？为什么？”这一问题，让学生更好地理解酸能与金属及金属氧化物反应的性质。步骤3、4探究了酸碱中和反应的性质，通过实验能让学生更好地理解氢氧化钠和稀盐酸反应时酚酞的作用。

实验活动6酸、碱的化学性质该实验主要涉及酸的化学性质：能实验步骤5及“【问题与交流】通过实验步骤5，可以验证氢氧化钙的哪些性质？”。该实验设计有控制变量法的落实和对比分析法，体现了氢氧化钙微溶、溶液呈碱性和能与酸反应的性质。本实验活动属于探究物质性质的实验。

建议重视：1.让学生关注对比的实验方法。2.完成实验后，让学生据实验及课堂上学习的理论知识，系统总结酸、碱的化学性质（通性），使学生的认识由零散转化为系统和完整，并能深刻理解和灵活运用，这也是中招的重点和难点。实验步骤5及“【问题与交流】通过实验步骤5，可以验证氢氧化钙实验步骤4.在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸，边不断振荡试管，至溶液颜色恰好变成无色为止。取该无色溶液约1mL，置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察现象。（蒸发操作为实验8粗盐中不溶物的去除做铺垫。）【拓展】若未用指示剂或操作不当，可对蒸干所得白色固体成分继续探究，并设计实验证明是否还有氢氧化钠。据反应程度分析，若盐酸过量，则氯化氢蒸发除去，蒸发后的白色固体只有氯化钠；若氢氧化钠过量，则白色固体中有氯化钠和氢氧化钠，加水溶解，滴入酚酞即可证明。实验步骤4.在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞实验活动7溶液酸碱性的检验步骤1、2用自制酸碱指示剂、石蕊、酚酞和pH试纸检验溶液的酸碱性。【问题与交流】中的2个问题，让学生更好地认识酸碱指示剂遇到酸性、碱性溶液的变色情况，认识pH试纸能比指示剂更精确测定溶液的酸碱度。步骤3为土壤样品酸碱度测定方法的实验。联系实际，学以致用。（河南省中招题）“西瓜适宜生长在pH为6～7的土壤中。设计实验检验某块土地是否适合种植西瓜，请简述实验操作步骤。”实验活动7溶液酸碱性的检验步骤1、2用自制酸碱指示剂、石建议：可以提前准备好自制的酸碱指示剂，放在讲解酸碱指示剂的课堂教学中进行。用pH试纸测定溶液的酸碱度及土壤浸出液的酸碱度也可放在学pH试纸使用方法的课堂上进行。（先做些铺垫。也可将实验7与实验6合并安排）

【问题与交流】1．你自制的指示剂检验溶液酸碱性的效果如何？了解其他同学自制的指示剂的检验效果，哪种植物的花瓣或果实制成的指示剂检验效果好？

色差大的效果好！引出鉴别题的解析思路，应依据明显的现象做出判断。建议：可以提前准备好自制的酸碱指示剂，放在讲解酸碱指示剂的课实验活动8粗盐中难溶性杂质的

去除实验步骤与老教材相比没有变化。增加了【问题与交流】内容。1.制取粗盐时，晒盐和煮盐的目的都是通过蒸发盐溶液中的水分使之浓缩。想一想：能否采用降低溶液温度的方法来达到同一目的？（提示：从氯化钠的溶解度曲线考虑。）

2.本实验中采用的方法利用了氯化钠的哪些性质？考虑到粗盐的来源，你判断这样提纯的盐是否为纯净物，并设计实验验证你的判断。

实验活动8粗盐中难溶性杂质的

问题1对于拓展学生的思路、促进学生发散性思维能力的形成和发展，具有重要的教学价值。问题2深化拓展了教材内容，与高中衔接。课标对盐的性质不作要求。粗盐中难溶性杂质去除后，还要注意可溶性氯化钙、氯化镁等的存在。设计实验验证提纯的盐是否为纯净物，要根据杂质的性质选择合适的方法，可进一步考虑如何除去？（粗盐提纯，中招题的热点。）在实际教学中，可能会选择在上册做这个实验，实验后注意引导学生进行误差分析，让学生体会科学探究“反思与评价”的作用。同时在上册进行实验时，实验后的2个问题并不适宜当时解决，可以在下册学习到氯化钠性质时在课堂上再进行介绍和分析。问题1对于拓展学生的思路、促进学生发散性思维能力的形成和发展新课程新教材新评价

河南省基础教研室戢明新课程新教材新评价

实验活动1氧气的实验室制取与性质本实验是第一个完整实验活动，包含药品的取用、加热、仪器的连接、装置气密性的检查、气体的收集以及氧气的性质实验等基本操作，同时观察实验现象得出结论。意见和建议：一是将有些笼统的【实验目的】表述更具体化

原：1.学习实验室制取氧气的方法。2.加深对氧气性质的认识。现：1.学习组装加热高锰酸钾制取氧气的实验装置，并能制取和收集氧气；2、通过木炭、铁丝等分别在氧气中燃烧的实验，认识氧气的性质。

实验活动1氧气的实验室制取与性质本实验是第一个完整实验活二是在8个必做实验的基础上，建议增加一个实验——《化学实验简单的基本操作》。尽管这些基本操作在教材中有讲解，但应先培养学生良好的习惯和熟练的操作技能。（或实验前要求学生一定做好预习，否则第一次进入化学实验室时学生容易丢三落四，甚至操作错误，实验失败。）

[补充实验]学生实验活动记录和报告实验一 化学实验简单的基本操作（见附件）二是在8个必做实验的基础上，建议增加一个实验——《化【实验步骤】第一步“仔细观察图2-17所示的装置，使用了哪些仪器？哪部分是气体发生装置？哪部分是气体收集装置？为什么可以用排水法收集氧气？”

结合教材正文中的改动——增加了高锰酸钾制取氧气的演示实验，在“课题3制取氧气”的教学中要将气体发生装置、收集装置的类型及选择依据渗透给学生，让学生对上述问题有初步的了解。【实验步骤】第一步“仔细观察图2-17所示的装置，使用了哪些

实验活动1：【问题与交流】1.检验装置的气密性时，除了用手紧握的方法外，还可以用什么方法？2.如果某同学制得的氧气不纯，你认为可能的原因有哪些？3.把红色的木炭插入盛有氧气的集气瓶时，为什么要由瓶口向下缓慢插入？

其中问题1要求学生不仅会检查气密性的操作，还要理解检查气密性方法的原理，依据原理去分析其他方法。有利于促进学生发散性思维的形成。问题2、3有助于帮助学生反思实验过程中可能的失败因素，让学生对实验有更深的理解。8个“实验活动”的最后都设置了“问题与交流”栏目，以引发学生的进一步思考。这些问题对于拓展学生思路、促进学生思维能力的提高具有重要的教学价值，要充分利用。

实验活动1：【问题与交流】8个“实验活动”的最后都设置实验活动2二氧化碳的实验室

制取与性质2．二氧化碳的性质（2）向两支试管中分别加入2mL蒸馏水，然后各滴入1~2滴石蕊溶液，观察试管中溶液的颜色……

对比实验设计，设计严密。实验活动2二氧化碳的实验室

制取与性质【问题与交流】1.在实验中你发现了什么问题？你是如何解决的？与同学交流。2.怎样用实验证明碳酸型饮料（如汽水）中含有二氧化碳？请试一试。

分析：问题1体现了科学探究“反思与交流”思想，有助于帮助学生理解二氧化碳的性质。问题2原是老教材第九单元课题2溶解度中的有关讨论，移到此处更贴合生活实际，能帮助学生了解二氧化碳在生活中的用途。【问题与交流】实验活动3燃烧的条件属新增加的实验活动。实验内容是分别让学生验证燃烧的3个条件，其中包含设计实验验证燃烧条件“需要有氧气”。这是教材中第一个需要学生自主设计实验方案的活动，意味着经过6个单元的学习和实验技能的训练，对科学探究能力的要求提升了。该实验方案的设计相对较简单，因已提供仪器和用品，是限定范围的设计，不会超出学生的能力。通过设计能让学生体会自主设计成功的喜悦，激发兴趣。该设计具有开放性，可以让学生设计出尽可能多的方案，培养学生的发散思维能力。

本实验活动过程中最重要的是安全问题！实验活动3燃烧的条件属新增加的实验活动。【问题与交流】1.上述实验步骤1中，如果在酒精灯上加热时间较长，会发生什么现象?你能解释原因吗？

(原步骤是“放到酒精灯火焰上加热片刻”)

2.如果将实验步骤2（2）中的乒乓球碎片和滤纸片换成木屑和煤粉进行实验，会有什么现象发生？说明了什么？分析：第1问，学会用辩证、发展的眼光看问题，培养学生的辩证思维。

棉花蘸酒精，酒精先燃烧，棉花后燃烧，着火点不同；棉花蘸水，开始不燃烧，水分蒸发完后棉花燃烧，燃烧条件的分析。这个实验情景引出了棉花、酒精都是易燃物，最好给出着火点。【问题与交流】1.上述实验步骤1中，如果在酒精灯上加热时间较【实验内容】（1）取一小块乒乓球碎片和滤纸碎片，分别用坩埚钳夹住，放在酒精灯的火焰上加热，观察现象

建议：同时放在酒精灯的外焰上加热，通过燃烧先后顺序判断着火点高低。在（2）中应用物质着火点的不同，猜想验证哪种物质先燃烧，实验验证的设计很不错。

困惑：利用铜片传导热，不容易看到滤纸燃烧，滤纸碎片有时候在铜片上变焦也不燃烧。改换其他材料如木工刨花板等效果不错。另外：乒乓球碎片不易大量获得，且燃烧后气味极难闻。（污染）【实验内容】（1）取一小块乒乓球碎片和滤纸碎片，分别用坩埚钳实验活动4金属的物理性质

和某些化学性质物质性质实验。有2处要求学生设计实验：第一处：“（3）请你设计并进行实验，证明金属具有导电性（或导热性、延展性）”。这个设计相对简单，尤其是导电性的验证，可结合物理知识和生活经验。第二处：“（3）请你设计并进行实验，比较铁、铜、银的金属活动性强弱”。这个设计要求学生对金属活动性顺序有深刻认识和理解。该内容在教学中也是重点和难点，学完新课再做这个实验难度也不是很大。

建议：开放性实验设计，让学生尽可能多地进行不同方案的设计，然后交流讨论，筛选出较好的方案再进行实验，这样有助于学生发散性思维和实验方案评价能力的培养。实验活动4金属的物理性质

【问题与交流】（1个）

铁是银白色金属。在上述实验中，你观察到的铁片和铁粉是什么颜色的？你有什么问题？查阅资料，与同学交流。根据实际的实验情景，提出相应问题是新教材的又一个科学探究技能培养的阵地或亮点。【问题与交流】（1个）实验活动5一定溶质质量分数的

氯化钠溶液的配制首个粗略定量实验。设计了“用氯化钠固体配制6%的氯化钠溶液”和“将6%的氯化钠溶液稀释为3%的氯化钠溶液”两项实验。通过实验加深对溶质的质量分数概念的理解，了解一定质量分数的溶液配制方法和操作步骤。其中第一项实验与原教材实验内容相同，新教材增加的是第二项实验。实验活动5一定溶质质量分数的

第二项实验的操作并不难，但是很有意义和价值，是现实生活中常用的方法，如医疗上一定浓度的液体药物是靠量具量取体积的；农业上喷洒农药的配制也是这样粗略进行的，等等。这部分由原来教材正文改为实验活动，还能加深体会“溶液稀释前后，溶质的质量不变”这一溶液稀释计算的依据。第二项实验的操作并不难，但是很有意义和价值，是现实生活中常用【问题与交流】1.用托盘天平称量氯化钠时，有哪些注意事项？2.用量筒量取液体，读数时应注意什么？3.准确配制一定溶质质量分数的溶液，在实际应用中有什么重要意义？请举例说明。问题1、2为定量实验的规范操作问题。问题3体现了新课标“贴近生活、贴近社会”的理念，通过化学在日常生产、生活中的广泛应用，使学生感受化学的作用，体会“化学、技术、社会、环境的相互关系”。【问题与交流】实验活动6酸、碱的化学性质该实验主要涉及酸的化学性质：能与指示剂作用，能与金属氧化物反应，能与金属反应，能与碱反应。碱的化学性质：能与指示剂作用，能与酸反应。还验证了氢氧化钙的一些性质。步骤2通过对比实验的方法回答了正文“除锈时能否将铁制品长时间浸在酸中？为什么？”这一问题，让学生更好地理解酸能与金属及金属氧化物反应的性质。步骤3、4探究了酸碱中和反应的性质，通过实验能让学生更好地理解氢氧化钠和稀盐酸反应时酚酞的作用。

实验活动6酸、碱的化学性质该实验主要涉及酸的化学性质：能实验步骤5及“【问题与交流】通过实验步骤5，可以验证氢氧化钙的哪些性质？”。该实验设计有控制变量法的落实和对比分析法，体现了氢氧化钙微溶、溶液呈碱性和能与酸反应的性质。本实验活动属于探究物质性质的实验。

建议重视：1.让学生关注对比的实验方法。2.完成实验后，让学生据实验及课堂上学习的理论知识，系统总结酸、碱的化学性质（通性），使学生的认识由零散转化为系统和完整，并能深刻理解和灵活运用，这也是中招的重点和难点。实验步骤5及“【问题与交流】通过实验步骤5，可以验证氢氧化钙实验步骤4.在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸，边不断振荡试管，至溶液颜色恰好变成无色为止。取该无色溶液约1mL，置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察现象。（蒸发操作为实验8粗盐中不溶物的去除做铺垫。）【拓展】若未用指示剂或操作不当，可对蒸干所得白色固体成分继续探究，并设计实验证明是否还有氢氧化钠。据反应程度分析，若盐酸过量，则氯化氢蒸发除去，蒸发后的白色固体只有氯化钠；若氢氧化钠过量，则白色固体中有氯化钠和氢氧化钠，加水溶解，滴入酚酞即可证明。实验步骤4.在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞实验活动7溶液酸碱性的检验步骤1、2用自制酸碱指示剂、石蕊、酚酞