江苏省2010届高三化学考前交流材料知识点分析

.高三化学考前指导交流资料关注经典试题1．以下说法正确的选项是(NA表示阿伏加德罗常数)⑴常温常压下，1mol氮气含有NA个氮分子⑵标准情况下，以任意比率混杂的甲烷和丙烷混杂气体22.4L，所含的气体的分子数约为NA个⑶标准情况下，22.4LNO和11.2L氧气混杂，气体的分子总数约为1.5NA个⑷将NO2和N2O4分子共NA个降温至标准情况下，其体积为22.4L⑸常温下，18g重水所含中子数为10NA个⑹常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA⑺常温常压下，任何金属和酸反应，若生成2g氢气，则有2N电子发生转移A⑻1molNa222AO与足量CO反应转移的电子数N⑼标准情况下，1L辛烷完好燃烧后，所生成气态产物的分子数为8/22.4NA⑽31g白磷分子中，含有的共价单键数目是NA个⑾1mol金刚石晶体中含碳碳键数为2NA⑿1L1mol?L-1的氯化铁溶液中铁离子的数目为AN【规律总结】1．为了加强对考生思想质量、适应性、科学性、深刻性的观察，命题者经常有意设置一些骗局，增大试题的区分度，骗局的设置主要有以下几个方面：①情况条件：观察气体时经常给非标准情况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。②物质状态：观察气体摩尔体积时，常用在标准情况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。③物质结构和晶体结构：观察必然物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）经常涉及罕有气体He、Ne等为单原子组成，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。④氧化—还原反应：观察指定物质参加氧化—还原反应时，常设置氧化—还原反应中氧化剂、专业..还原剂、氧化产物、还原产物被氧化、被还原、电子转移（得失）数目方面的骗局。⑤电离、水解：观察电解质溶液中微粒数目或浓度经常涉及弱电解质的电离，盐类水解方面的骗局。2．解题策略：要正确解答本类题目，第一要仔细审题。审题是“审”而不是“看”，审题目的过程中要注意解析题目中看法的层次，要特别注意试题中一些要点性的字、词，要边阅读边考虑。其次要留神“骗局”，对常有的一些骗局要千万警惕。考生要在仔细审题的基础上利用自己掌握的看法仔细解析、比较、作出正确解答。【重申】温度和压强条件只影响气体的体积，而不影响气体的质量和物质的量，因此，若是谈论物质的量、质量和微粒数目的关系，则与可否标准情况没关。＋＋、M2+、N2－2．X、Y均为含有必然数目电子的短周期元素的简单离子，离子半径大小关系是：N2－＞Y＋、Y＋＞X＋、Y＋＞M2+，以下比较正确的选项是A．原子半径：N可能比Y大，也可能比Y小B．M2+、N2－核外电子数：可能相等，也可能不等C．原子序数：N＞M＞X＞YD．碱性：M(OH)2＞YOH【点拨】规律总结：结构决定地址，结构决定性质，地址表现性质。周期数=电子层数主族数=最外层电子数=最高正价数|最高正价|+|负价|=83．把0.02mol／LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混杂，则混杂溶液中微粒浓度关系正确的选项是（）3-+33-Ａ．C(CHCOO)＞C(Na)Ｂ．C(CHCOOH)＞C(CHCOO)C．2C(H+)＝C(CH3COO-)－C(CH3COOH)Ｄ．C(CH3COOH)+C(CH3COO-)=0.01mol/L【点拨】此题实质上是0.05mol/L的CH3COOH溶液和0.05mol/L的CH3COONa溶液的混杂溶液。由电荷守恒关系可得：＋＋－－（１）c（Ｈ）＋ｃ（Ｎａ）＝ｃ（CH3COO）＋ｃ（ＯＨ）－＋（２）33）＝ｃ（Ｎａ）×２＝０.０１ｍｏｌ／Ｌ由物料守恒关系可得：ｃ（CHCOOH）＋ｃ（CHCOO由（２）可知Ｄ正确。将（１）×２＋（２）可得：２ｃ（Ｈ＋）＝ｃ（CH3COO-）＋２ｃ（ＯＨ－）－c（CH3COOH）（３）Ｃ选项错误。4.在一密闭的容器中充入2molA和1molB发生反应：2A(g)＋B(g)xC(g)，达到平衡后，专业..C的体积分数为w％；若保持容器的容积和温度不变，按初步物质的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为w％，则x的值为（）A．只能为2B．只能为3C．可能为2，也可能为3D．无法确定【点拨】这是一道关于在恒温恒容条件下的等效平衡问题，应该包括两种情况。若x等于3，则这一反应是一个前后气体体积不变的种类，因此只要满足第二种投料方式中按化学计量数换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量之比与第一种投料方式相等即可达到等效平衡。若x不等于3，则须满足第二种投料方式经过可逆反应的化学计量数比换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量与第一种投料方式完好相等，才能使二平衡等效。正确答案为C。5．某些电解质分子的中心原子最外层电子未达饱和结构，其电离采用结合溶液中其他离子的形式，而使中心原子最外层电子达到饱和结构。比方：硼酸分子的中心原子B最外层电子并未达到饱和，它在水中的电离过程为：以下判断正确的选项是：A.凡是酸或碱对水的电离都是控制的B.硼酸是三元酸C.硼酸溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为：－－334D.硼酸是两性化合物【点拨】依照题意可知，像H33这种中心原子最外层未达饱和结构的分子可结合溶液中BO的－A不正确；H33OH，而使中心原子达到饱和，这个过程促进水的电离，因此只可结合BO－H2O或碱中的一个OH，故为一元酸，因此B不正确；C正确；又H3BO3只能和碱反应，不能够和酸反应，故D不正确。6．已知Ba(AlO)可溶于水。右图表示的是向A1(SO)溶液中逐滴加入Ba(OH)溶液时，222432生成积淀的物质的量y与加人Ba(OH)2的物质的量x的关系。以下有关表达正确的选项是(BD)A．a～b时积淀的物质的量：A1(OH)比BaSO多34B．c～d时溶液中离子的物质的量：AlO2－比Ba2+多C．a～d时积淀的物质的量：BaSO4可能小于A1(OH)3专业..D．d～e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH－【点拨】采用定量法解析。假设有1molA1243则溶液中含有2molA13＋、3molSO42－。向(SO)溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时发生的反应为：Al3＋-342-2+4+3OH=Al(OH)↓、SO+Ba=BaSO↓。则当2molA13＋完好积淀时，耗资Ba(OH)23mol，此时3molSO42－；生成积淀为2molAl(OH)3和3molBaSO共5mol，因此，在整个反应过程中BaSO的物质的量向来大于Al(OH)的物质的量；443-b点是积淀的再加入Ba(OH)2溶液时发生Al(OH)3+OH=[Al(OH)4]-，积淀的量将逐渐减少，因此最大值、b～d断Al(OH)3积淀逐渐溶解转变成Ba(AlO2)2，由于AlO2－的水解是稍微的因此再b～d断AlO2－的物质的量大于Ba2+；d点时Al(OH)3积淀恰好完好溶解，此时溶液中只存在Ba(AlO2)2，因此随Ba(OH)22的物质的量等于22的物质的加入在某一点，当d～e断加入的Ba(OH)Ba(AlO)的量时，溶液中Ba2+与OH－的量相等。7．往有机聚合物中增加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其应用范围。比方，在某聚乙烯树脂中加入等质量由特别工艺制备的阻燃型Mg(OH)2，树脂可燃性大大降低。该Mg(OH)2的生产工艺以下：石灰乳→过滤→水洗→表面办理→过滤水洗→干燥→合成→水热办理精制卤水⑴精制卤水中的MgCl2与适合石灰乳反应合成碱式氯化镁［Mg(OH)2-xClx·mH2O］，反应的化学方程式为。⑵合成反应后，连续在393K～523K下水热办理8h，发生反应：Mg(OH)2-xClx·mH2O］==(1-x)Mg(OH)2+xMgCl2+mH2O22水热办理后，过滤、水洗。水洗的目的是。⑶阻燃型Mg(OH)2拥有晶粒大，易分别、与高分子资料相容性好等特点。上述工艺流程中与此有关的步骤是。⑷已知热化学方程式：Mg(OH)(s)==MgO(s)+HO(g)；△H=+81.5kJmol·-12213(s)=123322-1Al(OH)2AlO(s)+2HO(g)；△H=+87.7kJmol·①Mg(OH)2和Al(OH)3起阻燃作用的主要原因是。专业..②等质量Mg(OH)2和Al(OH)3对照，阻燃收效较好的是，原因是。⑸常用阻燃剂主要有三类：A．卤系，如四溴乙烷；B．磷系，如磷酸三苯酯；C．无机类，主若是Mg(OH)2和Al(OH)3。从环保的角度考虑，应用时较理想的阻燃剂是(填代号)，原因是。【点拨】MgCl2与石灰乳反应生成碱式氯化镁的化学方程式为：2MgCl2+(2-x)Ca(OH)2+2mH2O=2[Mg(OH)2-XClx·mH2O]+(2-x)CaCl2，生成的碱式氯化镁经过水热处理后生成Mg(OH)2积淀，积淀的表面必然吸附有可溶性杂质，因此水洗的目的是除去附着在Mg(OH)2积淀表面的可溶性物质MgCl2、CaCl2等。从题目给出的两个热化学方程式能够看出Mg(OH)2和Al(OH)3能起阻燃作用的原因是：二者在受热时的分解反应均为吸热反应，且生成的MgO、Al2O3固体的熔沸点较高、热牢固性较好，能够覆盖在可燃物的表面起阻燃作用。从热化学方程式能够计算出等质量（mg）Mg(OH)2和Al(OH)3分解时吸取的热量分别为1.41mkJ和1.12mkJ，因此Mg(OH)2的阻燃收效好。题目要求从环保的角度考虑，A选项中的卤系能够破坏臭氧层、B选项中的磷元素可使水体富营养化，而且它们在加热时均可能产生有毒、有污染的气体。【答案】⑴2MgCl2+(2-x)Ca(OH)2+2mH2O==2[Mg(OH)2-XClx·mH2O]+(2-x)CaCl2⑵除去附着在Mg(OH)2表面的可溶性物质MgCl22等、CaCl⑶表面办理⑷①Mg(OH)2和Al(OH)3受热分解时吸取大量的热，使环境温度下降；同时生成的耐高温、牢固性好的MgO、Al2O3覆盖在可燃物表面，阻燃收效更佳②Mg(OH)2Mg(OH)2的吸热效率为：81.5kJmol·-1/58g·mol-1-1=1.41kJg·Al(OH)3的吸热效率为：87.7kJmol·-1/78g·mol-1-1等质量的Mg(OH)2比=1.12kJ·gAl(OH)3吸热多C四溴乙烷、磷酸三苯酯沸点低，高温时有烟生成，且高温时受热分解产生有毒、有害的污染物。无机类阻燃剂Mg(OH)2和Al(OH)3无烟、无毒、腐化性小8．蛇纹石矿能够看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤以下专业..(1)蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2氢氧化物Mg2+外，还含有的金属离子是________。1.53.39.4开始积淀(2)进行Ⅰ操作时，控制溶液pH＝7～8（有pH关氢氧化物积淀的pH见右表）Ca(OH)2不能够过量，若Ca(OH)2过分可能会以致_________溶解、_________积淀。(3)从积淀混杂物A中提取红色氧化物作颜料，先向积淀物A中加入_________(填入物质的化学式)，尔后__________________________________(依次填写实验操作名称)。（4）物质循环使用，能节约资源。上述实验中，能够循环使用的物质是__________________(填写物质化学式)。(5)现设计一个实验，确定产品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值，请完满以下实验步骤(可用试剂：浓硫酸、碱石灰)：①样品称量②高温分解③____________________④_____________________MgO称量6)18.2g产品完好分解后，产生6.6gCO2和8.0gMgO，由此可知，产品的化学式中：a=_________b=_________c=_________【解析】（1）蛇纹石矿中含有MgO、Fe232322323O、AlO、SiO，其中的MgO、FeO、AlO均可与盐酸反应生成相应的盐，因此蛇纹石溶解后的溶液中含有Mg2+、Fe3+、Al3+等金属离子。（2）依照题目给出的Fe(OH)3、Al(OH)3、Mg(OH)2三种物质开始积淀时的pH，能够得出：操作Ⅰ加Ca(OH)2调治溶液pH＝7～8的目的是使Fe3+、Al3+形成Fe(OH)3、Al(OH)3积淀而除去，因此Ca(OH)2的量必需适中，若过分简单使Al(OH)3积淀溶解，且易使Mg2+形成Mg(OH)2积淀。（3）积淀混杂物A中含有Fe(OH)33两种物质，要提取红色氧化物23、Al(OH)FeO须用NaOH溶液除去Al(OH)3332，尔后将Fe(OH)加热灼烧即可。（4）Mg(HCO)专业..热解为碱式碳酸镁时会生成CO2气体，结合流程图可得出循环使用的物质是CO2气体。（5）碱式碳酸镁（aMgCO32222·bMg(OH)·cHO）高温分解时会生成MgO、CO、HO三种物质，因此要确定化学式中a、b、c的值，只要求出三者的质量即可。（6）利用质量守恒可求出生成水的质量为18.2g-6.6g-8.0g=3.6g，分别求出MgO、CO2、H2O三种物质的物质的量为0.20mol、0.15mol、0.20mol，设样品的物质的量为n，则有：an=0.15mol(a+b)n=0.20mol(b+c)n=0.20moln=18.2g58b18c)gmol1(84a解得：a=c=3b=1n=0.05mol。【答案】(1)Fe3+Al3+32(3)NaOH过滤、冲洗、灼烧（4）(2)Al(OH)、Mg(OH)CO2(5)③测出水蒸汽的质量④测出CO2的质量（6）3、1、39．已知：4NH3十5O24NO+6H2O4NO十3O2十2H2O=4HNO3设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80，请完成以下填空及计算：(1)amolNO完好转变成HNO3需要氧气_______mol。(2)为使NH3恰好完好氧化为一氧化氮，氨－空气混杂物中氨的体积分数为________(保留2位小数)。(3)20.0mol的NH3用空气氧化，产生混杂物的组成为：NO18.0mol、O212.0mol、N2150.0mol和必然量的硝酸，以及其他成分。(高温下NO和O2不反应)计算氨转变成NO和HNO3的转变率。(4)20.0mol的NH3和必然量空气充分反应后，再转变成HNO3。①在以下列图中画出HNO3的物质的量n(A)和空气的物质的量n(B)关系的理论曲线。②写出当125mol≤n(B)≤200mol时，n(A)和n(B)的关系式______________________。/mol专业..【解析】（1）依照化学方程式4NO十3O2十2H2O=4HNO3可直接计算出答案。