化学平衡中图像问题讨论-课件

化学平衡中的图像问题讨论南京五十中顾浩平1学到很多东西的诀窍，就是一下子不要学很多。------洛克化学平衡中的图像问题讨论南京五十中顾浩平1学到很多东西在可逆反应：mA+nBpC+qD中,

通常存在如下关系：

V正=K1[c(A)]m·[c(B)]n,

V逆=k2[c(C)]p·[c(D)]q。

其中K1、k2只与温度有关，c(A)、c(B)、

c(C)、c(D)为相应物质的浓度。

当V正=V逆时，平衡；当V正＞V逆时，平衡向右移动；当V正＜V逆时，平衡向左移动。

若将改变的有关条件代入公式，通过比较新的V正、V逆的相对大小，便可确定化学平衡移动的方向。

2学到很多东西的诀窍，就是一下子不要学很多。------洛克在可逆反应：mA+nBpC+qD中,

通常存在如下一、由V-t曲线判断平衡的移动。DV正V逆VtAV正V逆VtBV逆V正VtCV正V逆Vt例1：

A.增加反应浓度，平衡移动的V-t曲线。B.增加生成物浓度，平衡移动的V-t曲线。C.减小反应物浓度，平衡移动的V-t曲线。D.减小生成物浓度，平衡移动的V-t曲线。3学到很多东西的诀窍，就是一下子不要学很多。------洛克一、由V-t曲线判断平衡的移动。DV正V逆VtAV正V逆Vt说明：上述图线的特点是有一速率是逐渐改变的。是改变浓度引起化学平衡移动的特征。4学到很多东西的诀窍，就是一下子不要学很多。------洛克说明：上述图线的特点是有一速率是逐渐改变的。是改变浓度引起化例2：下列图线分别有哪些含义？tV正V逆AV逆V正BV正V逆CV逆V正DtVVVVtt5学到很多东西的诀窍，就是一下子不要学很多。------洛克例2：下列图线分别有哪些含义？tV正V逆AV逆V正BV正V逆说明：上述图线的特点是正、逆反应速率同时发生改变，属于温度、压强对化学平衡的影响特征。AA.升温时，正、逆反应速率均增大，但吸热反应方向的速率增得更多，正反应为吸热反应；或气体反应时增压，正逆反应速率均增大，但气体体积大的增大得更多，正反应为气体缩小的反应。C与A正好相反。B.降温，正、逆反应速率均降低，但吸热反应方向的速率降得更多，正反应为放热反应。或气体反应时减压，正逆反应速率均减小，但体积大的减小得更多，正反应为气体体积增大的反应。D与B正好则相反。答案：6学到很多东西的诀窍，就是一下子不要学很多。------洛克说明：上述图线的特点是正、逆反应速率同时发生改变，属于温度、例3：请画出压强、催化剂对化学平衡影响的V-t曲线。CDBAVV小V大tV大V正=V逆V小VVtttVV正=V逆答案：压强对化学平衡的影响的V-t曲线为：A、B为反应前后气体体积不等时的增压、减压的情况；C、D为反应前后气体体积不变的情况，并与催化剂对化学平衡的影响图线相同。7学到很多东西的诀窍，就是一下子不要学很多。------洛克例3：请画出压强、催化剂对化学平衡影响的V-t曲线。CDBA1.由于压强只对气体的反应速率有影响，所以当反应前后的气体体积不变时，压强对正、逆反应的影响是相同的；当反应前后的气体体积不同时，压强对气体体积大的影响较大，即增加或减少的影响都较大。2.由于催化剂能够同等程度地增加或降低正、逆反应速率，故而对化学平衡的移动没有影响，不能改变平衡状态反应混合物的组成，仅能改变反应达到平衡所需的时间！所以催化剂对化学平衡无影响。说明：8学到很多东西的诀窍，就是一下子不要学很多。------洛克1.由于压强只对气体的反应速率有影响，所以当反应前后的气体体二、转化率或百分含量与时间t的关系曲线。例4：在可逆反应：mA+nBpC+qD中，A的百分含量与时间t的关系曲线有如下A、B、C、D四种，其实际意义分别是

。tA%A%A%A%ttt0000ABCD9学到很多东西的诀窍，就是一下子不要学很多。------洛克二、转化率或百分含量与时间t的关系曲线。例4：在可逆反应：m答案：

A为由反应物向生成物转化并最终形成化学平衡的过程；

B为由生成物向反应物转化并最终形成化学平衡的过程；

C为先以逆反应为主，后发生化学平衡向正反应的移动；

D则相反，先以正反应为主，后化学平衡向逆反应移动。说明：转化率与百分含量的情况恰好相反。10学到很多东西的诀窍，就是一下子不要学很多。------洛克答案：

A为由反应物向生成物转化并最终形成化学平衡的过程；

三、转化率或百分含量与温度、浓度、压强的综合关系图线例5：根据下列图线，判断可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)+Q的有关问题。0tA%T1,P1T2,P1T2,P20tA%P1P2BA11学到很多东西的诀窍，就是一下子不要学很多。------洛克三、转化率或百分含量与温度、浓度、压强的综合关系图线例5：根0PA%0TV100℃200℃V正V逆CD如果A%为百分含量，则由图A判断：T1与T2，P1与P2，n+m和p+q的相对大小；若Q>0时为放热，则正反应为放热反应还是吸热反应？由图B判断：P1与P2，n+m和p+q的相对大小及Q是否大于0？由图C能否判断n+m和p+q的相对大小及正反应是否放热等？由图D判断n+m和p+q的相对大小。12学到很多东西的诀窍，就是一下子不要学很多。------洛克0PA%0TV100℃200℃V正V逆CD如果A%为百A图可通过看斜率的大小确定反应速率的大小，通常斜率越大，其反应速率也越大，所以A中T2大于T1，P2大于P1；因A%为百分含量，所以n+m<p+q；正反应为放热反应。

B图P2大于P1，因A%为百分含量，则n+m>p+q；

A%为百分含量，则由C图知，正反应为放热反应（当压强相同时，升温A%增大，平衡向左移动，见虚线）。

由D图可知，升温，平衡向右移动，正反应为吸热反应。答案：13学到很多东西的诀窍，就是一下子不要学很多。------洛克A图可通过看斜率的大小确定反应速率的大小，通常斜率越大，其反例6：如图所示，反应X(g)+3Y(g)2Z(g)(正反应为放热反应)，在不同温度、不同压强(p1>p2)下达到平衡时，混合气体中Z的体积分数φ（Z）随温度变化的曲线应为()

OTp1p2Φ(Z)OTΦ(Z)OTΦ(Z)OTΦ(Z)p1p1p1p2p2p2ABCDC14学到很多东西的诀窍，就是一下子不要学很多。------洛克例6：如图所示，反应X(g)+3Y(g)2Z例7：反应2X(g)+Y(g)2Z(g)(正反应为放热反应)在不同(T1和T2)温度及不同压强(p1和p2)下，产物Z的物质的量n(Z)与反应时间t的关系如图所示。下述判断正确的是()

A.T1<T2,p1<p2

B.T1<T2,p1>p2

C.T1>T2,p1>p2

D.T1>T2,p1<p2n(Z)tOT1,p2T2,p1T2,p2C15学到很多东西的诀窍，就是一下子不要学很多。------洛克例7：反应2X(g)+Y(g)2Z(g)(正反应例8：某逆反应为：A(g)+B(g)3C(g)，下图中的甲、乙、丙分别表示在不同条件下，生成物C在反应混合物中的体积分数φ(C)与反应时间t的关系。

⑴若图甲中的a、b两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则曲线

表示的是无催化剂时的情况（催化剂一般是指正催化剂）。

⑵若图乙中的两条曲线分别表示在100℃和200℃时的情况，则可逆反应的正反应是

（填“吸热”或“放热”）反应。

⑶若图丙中的a、b两条曲线分别表示在不同压强时的情况，则曲线

表示的是压强较大时的情况。φ(C)φ(C)φ(C)0t00aabb甲100℃200℃乙丙ttb吸热b16学到很多东西的诀窍，就是一下子不要学很多。------洛克例8：某逆反应为：A(g)+B(g)3C(作业：课课练P39例题推荐2，P409,P413,例题推荐P43217学到很多东西的诀窍，就是一下子不要学很多。------洛克作业：课课练P39例题推荐2，P409,P413,例题推ENDEND化学平衡中的图像问题讨论南京五十中顾浩平19学到很多东西的诀窍，就是一下子不要学很多。------洛克化学平衡中的图像问题讨论南京五十中顾浩平1学到很多东西在可逆反应：mA+nBpC+qD中,

通常存在如下关系：

V正=K1[c(A)]m·[c(B)]n,

V逆=k2[c(C)]p·[c(D)]q。

其中K1、k2只与温度有关，c(A)、c(B)、

c(C)、c(D)为相应物质的浓度。

当V正=V逆时，平衡；当V正＞V逆时，平衡向右移动；当V正＜V逆时，平衡向左移动。

若将改变的有关条件代入公式，通过比较新的V正、V逆的相对大小，便可确定化学平衡移动的方向。

20学到很多东西的诀窍，就是一下子不要学很多。------洛克在可逆反应：mA+nBpC+qD中,

通常存在如下一、由V-t曲线判断平衡的移动。DV正V逆VtAV正V逆VtBV逆V正VtCV正V逆Vt例1：

A.增加反应浓度，平衡移动的V-t曲线。B.增加生成物浓度，平衡移动的V-t曲线。C.减小反应物浓度，平衡移动的V-t曲线。D.减小生成物浓度，平衡移动的V-t曲线。21学到很多东西的诀窍，就是一下子不要学很多。------洛克一、由V-t曲线判断平衡的移动。DV正V逆VtAV正V逆Vt说明：上述图线的特点是有一速率是逐渐改变的。是改变浓度引起化学平衡移动的特征。22学到很多东西的诀窍，就是一下子不要学很多。------洛克说明：上述图线的特点是有一速率是逐渐改变的。是改变浓度引起化例2：下列图线分别有哪些含义？tV正V逆AV逆V正BV正V逆CV逆V正DtVVVVtt23学到很多东西的诀窍，就是一下子不要学很多。------洛克例2：下列图线分别有哪些含义？tV正V逆AV逆V正BV正V逆说明：上述图线的特点是正、逆反应速率同时发生改变，属于温度、压强对化学平衡的影响特征。AA.升温时，正、逆反应速率均增大，但吸热反应方向的速率增得更多，正反应为吸热反应；或气体反应时增压，正逆反应速率均增大，但气体体积大的增大得更多，正反应为气体缩小的反应。C与A正好相反。B.降温，正、逆反应速率均降低，但吸热反应方向的速率降得更多，正反应为放热反应。或气体反应时减压，正逆反应速率均减小，但体积大的减小得更多，正反应为气体体积增大的反应。D与B正好则相反。答案：24学到很多东西的诀窍，就是一下子不要学很多。------洛克说明：上述图线的特点是正、逆反应速率同时发生改变，属于温度、例3：请画出压强、催化剂对化学平衡影响的V-t曲线。CDBAVV小V大tV大V正=V逆V小VVtttVV正=V逆答案：压强对化学平衡的影响的V-t曲线为：A、B为反应前后气体体积不等时的增压、减压的情况；C、D为反应前后气体体积不变的情况，并与催化剂对化学平衡的影响图线相同。25学到很多东西的诀窍，就是一下子不要学很多。------洛克例3：请画出压强、催化剂对化学平衡影响的V-t曲线。CDBA1.由于压强只对气体的反应速率有影响，所以当反应前后的气体体积不变时，压强对正、逆反应的影响是相同的；当反应前后的气体体积不同时，压强对气体体积大的影响较大，即增加或减少的影响都较大。2.由于催化剂能够同等程度地增加或降低正、逆反应速率，故而对化学平衡的移动没有影响，不能改变平衡状态反应混合物的组成，仅能改变反应达到平衡所需的时间！所以催化剂对化学平衡无影响。说明：26学到很多东西的诀窍，就是一下子不要学很多。------洛克1.由于压强只对气体的反应速率有影响，所以当反应前后的气体体二、转化率或百分含量与时间t的关系曲线。例4：在可逆反应：mA+nBpC+qD中，A的百分含量与时间t的关系曲线有如下A、B、C、D四种，其实际意义分别是

。tA%A%A%A%ttt0000ABCD27学到很多东西的诀窍，就是一下子不要学很多。------洛克二、转化率或百分含量与时间t的关系曲线。例4：在可逆反应：m答案：

A为由反应物向生成物转化并最终形成化学平衡的过程；

B为由生成物向反应物转化并最终形成化学平衡的过程；

C为先以逆反应为主，后发生化学平衡向正反应的移动；

D则相反，先以正反应为主，后化学平衡向逆反应移动。说明：转化率与百分含量的情况恰好相反。28学到很多东西的诀窍，就是一下子不要学很多。------洛克答案：

A为由反应物向生成物转化并最终形成化学平衡的过程；

三、转化率或百分含量与温度、浓度、压强的综合关系图线例5：根据下列图线，判断可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)+Q的有关问题。0tA%T1,P1T2,P1T2,P20tA%P1P2BA29学到很多东西的诀窍，就是一下子不要学很多。------洛克三、转化率或百分含量与温度、浓度、压强的综合关系图线例5：根0PA%0TV100℃200℃V正V逆CD如果A%为百分含量，则由图A判断：T1与T2，P1与P2，n+m和p+q的相对大小；若Q>0时为放热，则正反应为放热反应还是吸热反应？由图B判断：P1与P2，n+m和p+q的相对大小及Q是否大于0？由图C能否判断n+m和p+q的相对大小及正反应是否放热等？由图D判断n+m和p+q的相对大小。30学到很多东西的诀窍，就是一下子不要学很多。------洛克0PA%0TV100℃200℃V正V逆CD如果A%为百A图可通过看斜率的大小确定反应速率的大小，通常斜率越大，其反应速率也越大，所以A中T2大于T1，P2大于P1；因A%为百分含量，所以n+m<p+q；正反应为放热反应。

B图P2大于P1，因A%为百分含量，则n+m>p+q；

A%为百分含量，则由C图知，正反应为放热反应（当压强相同时，升温A%增大，平衡向左移动，见虚线）。

由D图可知，升温，平衡向右移动，正反应为吸热反应。答案：31学到很多东西的诀窍，就是一下子不要学很多。------洛克A图可通过看斜率的大小确定反应速率的大小，通常斜率越大，其反例6：如图所示，反应X(g)+3Y(g)2Z(g)(正反应为放热反应)，在不同温度、不同压强(p1>p2)下达到平衡时，混合气体中Z的体积分数φ（Z）随温度变化的曲线应为()

OTp1p2Φ(Z)OTΦ(Z)OTΦ(Z)OTΦ(Z)p1p1p1p2p2p2ABCDC32学到很多东西的诀窍，就是一下子不要学很多。------洛克例6：如图所示，反应X(g)+3Y(g)2Z例7：反应2X(g)+Y(g)2Z(g)(正反应为放热反应)在不同(T1和T2)温度