2019人教高中化学化学反应与原理第二章《化学反应速率与化学平衡》测试卷

2019-2020年人教版高中化学化学反响与原理第二章《化学反响速率与化学均衡》测试卷2019-2020年人教版高中化学化学反响与原理第二章《化学反响速率与化学均衡》测试卷14/14莄PAGE14莈薃螈膅莃袈蒄膀蝿薄膆蒆2019-2020年人教版高中化学化学反响与原理第二章《化学反响速率与化学均衡》测试卷第二章《化学反响速率与化学均衡》测试卷

一、单项选择题(共15小题)

1.=，相关该均衡系统的说法正确必然温度下，某气态均衡系统的均衡常数表达式为K的是（）

A．高升温度，均衡常数K必然增大

B．增大A浓度，均衡向正反响方向搬动

C．增大压强，C体积分数增加

D．高升温度，若B的百分含量减少，则正反响是放热反响2.某温度下，反响2（g）+1?O2312SO（g）SO（g）的均衡常数K=50，在同一温度下，反响2SO3（g）22（g）的均衡常数2的值为（）2SO（g）+OKA．2500B．100C．﹣44×10D．﹣22×103.等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反响：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)H<0，下列表达正确的选项是()A．达到均衡时，X、Y的均衡转变率不相同B．高升温度，均衡常数K值增大C．均衡常数K值越大，X的转变率越大D．达到均衡时，反响速率v正(X)＝2v逆(Z)4.在四个不相同的容器中进行合成氨的反响。依照以下在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是()A．v(N2－1－1·L·s．v－1－1B·Lmin(H2Cv(N2－1－1．·min·LD．v(NH3－1－1·Lmin5.2NO(g)+O22(g)H＜0反响中NO的转变率与温度图中的曲线是表示其他条件一准时，(g)?2NO的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到均衡状态，且v正＞v逆的点是（）

A．a点

B．b点

C．c点

D．d点

6.?时，在的密闭容器中，气体A与气体B反响生成气体C，反响过程中A、B、C的浓度T变化以下列图。则以下结论正确的选项是()

A．10s时反响生成了

B．该反响进行到10s时，耗资了

C．该反响的化学方程式为3A＋B===2CD．10s内用B表示的反响速率为－1－1·L·s－17.对于反响4Fe(OH)2(s)2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)H＝－·mol，且熵减小，在常＋温常压下该反响能自觉进行，对反响的方向起决定作用的是()A．焓变B．温度C．压强D．熵变8.把以下四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol?L﹣1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反响，其中反响速率最快的是（）A．10?20mL3mol?L﹣1的X溶液B．20?30mL2mol?L﹣1的X溶液C．20?10mL4mol?L﹣1的X溶液D．10?10mL2mol?L﹣1的X溶液9.反响2A(g)2B(g)＋C(g)H>0，达均衡后，要使v(正)降低、c(A)增大，应采用的措施是()A．降温B．加催化剂

C．升温

D．加压

10.向绝热恒容密闭容器中通入CO和H2O（g），在必然条件下使反响CO（g）+H2O（g）?CO2

g）+H2（g）达到均衡，正反响速率随时间变化的表示图以下列图。由图可得出的正确结论是

）

A．反响物的总能量低于生成物的总能量B．t1=t2时，COab段小于bc段的转变率：～?C．反响在c点达到均衡状态D．反响物浓度：a点小于b点11.反响4A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经2min，B的浓度减少－1·L。对此反响速率的表示，正确的选项是()?用A表示的反响速率是－1－1·Lmin?分别用B，C，D表示的反响速率其比值为3?2?1?在2－1－1min末的反响速率，用B表示是·Lmin?在这2min内用B表示的反响速率的值是逐渐减小的，用C表示的反响速率的值是逐渐增大的A．??

B．?

C．?

D．??

12.在一个不导热的密闭反响器中，只发生两个反响：

?A(g)＋B(g)2C(g)H<01?X(g)＋3Y(g)2C(g)2H>0进行相关操作且达到均衡后(忽略体积改变所做的功)，以下表达错误的选项是()

A．等压时，通入惰性气体，C的物质的量不变

B．等压时，通入Z气体，反响器中温度高升

C．等容时，通入惰性气体，各反响速率不变

D．等容时，通入X气体，Y的物质的量浓度减小

13.以下自觉反响可用焓判据来讲解的是()A．2N25(g)===4NO22－1O(g)＋O(g)H＝·molB．423(s)===NH43(s)＋3－1(NH)COHCONH(g)H＝·molC．2H222H＝－572kJ－1(g)＋O(g)===2HO(l)·mol

D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)－1H＝·mol14.据报道，在300?、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实：

2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)

以下表达错误的选项是()

A．使用Cu－Zn－Fe催化剂可大大提高生产效率

B．反响需在300?下进行可推测该反响是吸热反响

C．充入大量CO2气体可提高H2的转变率D．从均衡混杂气体中分别出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率15.必然温度下，以下表达不能够作为可逆反响A(g)＋3B(g)2C(g)达到均衡状态标志的是()?C的生成速率与C的耗资速率相等?单位时间内生成amolA，同时生成3amolB?A、B、C的浓度不再变化?C的物质的量不再变化?混杂气体的总压强不再变化?混杂气体的总物质的量不再变化?单位时间耗资amolA，同时生成3molB?A、B、C的分子数之比为1?3?2aA．??B．??C．??D．??二、填空题(共3小题)16.以下列图表示在密闭容器中反响：2SO2O22SO3<0达到均衡时，由于条件改变而引起反＋H应速度和化学均衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是________；bc过程中改变的条件可能是________；若增大压强时，反响速度变化情况画在c－d处。若加催化剂时，反响速率变化情况画在d－e处。

17.(1)科学家依照系统存在着力求使自己能量趋于________和由________变成________的自然现象，

提出了互相关系的________判据和________判据，为最后解决“反响进行的方向”这一问题供应了必

要的依照。

在密闭条件下，系统由有序自觉地转变成无序的倾向，由于与有序系统对照，无序系统更加牢固，科学家把这种因素称作________。

判断以下过程熵变的正负(填“>0或”“<0”)：

?溶解少量蔗糖于水中，S________；

纯碳和氧气反响生成CO(g)，S________；

液态水蒸发变成水蒸气，S________；

?CaCO3(s)加热分解生成CaO(s)和CO2(g)，S________。18.1000?时，硫酸钠与氢气发生以下反响：Na2SO4(s)＋4H2(g)Na2S(s)＋4H2O(g)，该反响的均衡常数表达式为_________。三、实验题(共3小题)19.常温下，取两片质量相等、外形和组成相同表面经过砂纸打磨(完好除掉了氧化物)的铝片，分别加入到盛有体积相同、c(H＋)相同的稀硫酸和稀盐酸溶液的两支试管(相同体积)中制取H2。实验现象以下表：

写出以上反响的离子方程式______________________________________________；

解析上表数据，你得出的结论是：______________________________________________

_____________________________________________________________________；

对你以上的结论可能的原因提出假设(写出一个即可)：______________________________

__________________________________________；

请设计实验对你的假设进行考据：______________________________________________

_______________________________________________________________________________。

20.在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生以下反响：

＋2IO＋5SO＋2H===I2＋5SO＋H2O

生成的I2能够用淀粉溶液检验，依照反响溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反响的速率。某同学

设计实验以下表所示：

该实验的目的是_______________________________________________________________

_________；表中V2＝________。2-(橙色)22-＋2H＋，进行以下实验，记录实验结果，并思虑改21.已知Cr2O7＋HO(黄色)2CrO4变物质浓度对均衡搬动的影响。实验1：向试管中加入－1－1·LK2Cr2O7溶液，再加数滴1mol·LNaOH溶液，观察溶液颜色变化；－1

实验2：将上述溶液分成两份向其中一份中滴加1mol·LHNO3，观察溶液颜色变化，并和另一份做比较

四、计算题(共3小题)22.现有必然温度下的密闭容器中存在以下反响：CO(g)＋H222O(g)CO(g)＋H(g)，知CO和－1经测定该反响在该温度下的均衡常数K＝，计算：H2O的初步浓度均为2mol·L当CO转变率为50%时，该反响可否达到均衡状态，若未达到，哪个方向进行？

达均衡状态时，CO的转变率应为多少？(3)当CO的初步浓度仍为－1－12mol·L，H2O的初步浓度为6mol·L时，均衡时CO的转变率为多少？23.可逆反响COH2O22在密闭容器中建立了均衡。当温度为749K时，K＝，计算：＋CO＋H(1)当CO初步浓度为－1，H－1时，CO的转变率为多少。2mol·L2O初步浓度为2mol·L－1H－1CO(2)当CO初步浓度仍为2mol·L，2时，的转变率为多少？O的初步浓度为6mol·L24.在必然温度下，将100mL氢气和氮气的混杂气体充入密闭容器中进行反响，达到均衡时保持温度不变，测得混杂气体的密度是反响前的倍，平均分子量为，则达到均衡时氮气的转变

率为多少？

答案解析1.【答案】D【解析】依照均衡常数表达式可知反响方程式为2C（g）+2D（g）A（g）+2B（g），高升温度，化学均衡向吸热反响方向搬动，若是正反响是放热反响，则化学均衡常数减小，故A错误；增大A浓度，均衡向逆反响方向搬动，故B错误；增大压强，均衡向气体体积减小的方向即正反响方向搬动，所以C的体积分数减少，故C错误；高升温度，均衡向吸热反响方向搬动，若B的百分含量减少，则该反响向逆反响方向搬动，所以正反响是放热反响，故D正确；应选D。2.【答案】C1【解析】某温度下，SO2（g）+2O2（g）SO3（g）的均衡常数K1=50，所以相同温度下2SO2g）+O2g）2SO3g=12=502=2500，（（（）的均衡常数K（K）在同一温度下，反响2SO3g2SO2g+O2g1）））的均衡常数2====（（（K??×﹣=4104。应选C。

3.【答案】C

【解析】A项，X与Y初步物质的量相等，转变物质的量之比＝方程式化学计量数之比，故均衡

时α(X)＝α(Y)，A项不正确；B项，该反响H<0，即放热反响，高升温度K值降低，B项不正确；C项，K值越大，反响进行程度即X的转变率越大，C项正确；D项，均衡时，v正(X)＝v逆(Z)，D项不正确。4.【答案】A??【解析】由化学反响速率比较快慢时，在单位相同时，只要比较计量数，值越大，速率越快。N2(g)＋3H2－1－1为单位，各选项??对应值为3、、、，A3计量数(g)2NH(g)一致以mol·L·min反响速率项最快。也可把不相同物质反响速率换算成同一物质反响速率进行比较，以氮气的速率为标准进行判断，A中2－1－1－1－1，B中v(N2－1－1;2－minCv(Nv(N)＝)＝mol·L中)＝mol·Lmol·L1－1,－1－1－1－1·minD中v(NH3)＝·Lmin，v(N2)＝·Lmin，A项反响速率最快。5.【答案】C【解析】a、b点在曲线上，处于均衡状态，v（正）=v（逆），故A、B错误；c点在曲线下方，未达到均衡状态，要想达到同温度下的均衡状态，即由c点向上引垂直线到曲线上的一点，这样NO的转变率要增大，均衡向右搬动，故v（正）＞v（逆），故C正确；d点在曲线上方，未达到均衡状态，要想达到同温度下的均衡状态，即由d点向下引垂直线到曲线上的一点，这样NO的转变率要减小，均衡向左搬动，故v（正）＜v（逆），故D错误；应选C。6.【答案】A

【解析】10s时反响生成气体C的物质的量为－mol·L1×＝，耗资A的物质的量为－1mol－1AB(A)?(B)?(C)·L，故项正确，项不正确；＝＝ccc－1－1－1，故化学方程式应为A＋3B===2C，C项不正确；10smol·L·L＝1?3?2·L内用B表示的反响速率为＝－1－1项不正确。·L，D·s7.【答案】A【解析】G＝H－TS，<0时，反响能自觉进行。<0不利于反响自觉进行，本反响能自觉GS的原因显然是H<0，A正确。8.【答案】BAX-1-1【解析】项，n（）×3mol·L；B项，n（X）×2mol·L；CnX-1-1）×4mol·L项，（；D项，n（X）×2mol·L，显然四种情况下，X浓度A=B＞C＞D，而温度B=C＞A=D，故B的反响速率最快，应选B。9.【答案】A【解析】要使v(正)降低一般是减压、降温；要使c(A)增大，均衡逆向搬动，可加压或降温，综合考虑A项正确。

10.【答案】B

【解析】从a到c正反响速率增大，此后正反响速率减小，说明反响刚开始时温度高升对正反响速

率的影响大于浓度减小对正反响速率的影响，说明该反响为放热反响，即反响物的总能量高于生

成物的总能量，故A错误；随着反响的进行，正反响速率越快，耗资的CO就越多，CO的转变率将逐渐增大，所以t1=t2时，CO的转变率：a～b段小于b?c段，故B正确；化学均衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反响速率等于逆反响速率，c点对应的正反响速率显然还在改变，故必然未达均衡，故C错误；a到b时正反响速率增加，反响物浓度随时间不断减小，所以反响物浓度：a点大于b点，故D错误；应选B。11.【答案】A【解析】aA＋bB===C＋dD能够直接用单位时间内物质的量浓度变化来计算，如(A)＝??(A)??可由v(A)?v(B)?v(C)?v(D)＝a?b?c?d规律换算。?v(B)＝－1mol－1－1，正确。·L/2min，v(A)?v(B)＝4?3，v(A)＝·Lmin?B、C、D的化学计量数之比为3?2?1，其反响速率之比为3?2?1，正确。?中是2min内的平均反响速率，而不是2min末的瞬时速率，错误。用B表示的反响速率逐渐减小，用C表示的反响速率也是逐渐减少，错误。

12.【答案】A

【解析】反响?具备反响前后分子数相等、向外释放热量的特色，反响?具备反响后气体分子数减

小、吸取热量的特色。等压通入惰性气体后，容器体积增大，相当于直接减小压强，?均衡左移，反响器内温度高升，使

?均衡因温度高升而左移，

C的物质的量减小，

A项错误。等压通入

Z，通

入的

Z转变成

X、Y，系统温度高升，

B项正确。容器体积不变通入惰性气体，各物质的浓度不变，

反响速率不变，

C项正确；等容时通入

X气体，

?反响均衡正移，

Y的物质的量浓度减小，

D项正

确。13.【答案】

C

【解析】G＝H－TS，G<0时，反响能自觉进行。H<0，利于反响的自觉进行，而H>0，不

利于反响的自觉进行，C吻合题意。

14.【答案】B

【解析】B项，加热能够加快化学反响速率，放热反响也可能在加热条件下进行，故不正确。

15.【答案】A

【解析】若反响正向进行时，y发生改变，则“y不再随时间变化”可作为判断均衡的标志。若反响

正向进行时，A、B、C的物质的量浓度会变化，C的物质的量增加，?、?能作为均衡标志；若反

应正向进行时，气体分子数减小，气体总物质的量减小，压强减小，?、?能作为均衡标志。只有

既表达v(正)方向，又表达v(逆)方向，且二者速率之比等于计量数之比，才可作为判断均衡的标志。

A、B的生成为同一反响方向，?不能够作为均衡标志；?前者表示v正，后者表示v逆，且速率之比

与计量数比相等，能作为均衡标志；反响达均衡后各物质的浓度或含量保持不变，与各物质计量

数无必然关系，?不能够作为均衡标志。

16.【答案】高升温度减小SO3浓度

【解析】正反响气体分子数减少，并放出热量。a时辰改变条件，逆反响速率大于正反响速率，且

正逆反响速率都增大，均衡向逆反响方向搬动，增压不吻合，只能是高升温度的结果。b时辰改变

条件正反响速率不变，逆反响速率减小，均衡正向搬动，减小生成物吻合题意。若增大压强，正、逆反响速率均增，均衡向正反响方向搬动，正反响速率增加程度大，在

c点正反响速率大于逆反响

速率，图象应为

；

催化剂会相同倍数的加大正、逆反响速率，均衡不搬动，图像应为

17.【答案】(1)最低有序无序焓熵(2)熵

(3)?>0?>0?>0?>0

【解析】熵值大小与物质的状态、物质的量等相关，生成物中出现气体或气态物质变多，S>0，

凌乱度增加。(3)?蔗糖溶于水，形成蔗糖溶液，凌乱度增大；?反响气体分子数增加，是熵增大的过程；?液态水变成气态水，是熵值增大的过程；?反响气体分子数增加，是熵增大的过程。4??(H2O)18.【答案】4??(H2)????【解析】aA＋bBcC＋dD，K＝??(C)·??(D)。反响Na2SO4(s)＋4H2(g)Na2S(s)＋4H2O(g)中??????(A)·??(B)4??(H2O)Na2SO4与Na2S为固体，K＝4。??(H2)

19.【答案】(1)2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑

＋(2)Al在c(H)相同的盐酸中反响比在硫酸中快得多

(3)Cl－对铝与H＋反响有促进作用(或SO24-对铝与H＋反响有控制作用)

取适合以上稀硫酸，加入少量的氯化钠(或氯化钾等其他可溶性氯化物)固体，重复实验二，若反

应速率加快，则假设建立[或取适合以上稀盐酸，加入少量的硫酸钠(或硫酸铵等其他可溶性硫酸

盐)固体，重复实验一，若反响速率减慢，则假设建立]【解析】(1)铝片与酸反响2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2＋===2Al3＋＋3H2↑，离子方程式为2Al＋6H↑。＋)相同的盐酸和硫酸，经过实验现象可得Al在盐酸中反响比在硫酸中快得(2)实验中采用的是c(H多。

盐酸和硫酸中阴离子不相同，可能是Cl－对该反响有促进作用，SO24-对该反响有控制作用。

只要在硫酸中加入少量固体NaCl，若是气泡显然增加，则假设建立。

20.【答案】研究该反响的反响速率与温度、浓度的关系(或其他合理答案)40

【解析】由实验中改变的反响条件有温度、水的体积(引起反响物浓度的变化)知，本实验研究的是

反响速率与温度、浓度之间的关系，由实验2、实验3中的反响条件知，二者温度不相同，故其他条

件应该相同，V2应该是40。

21.【答案】

【解析】加入酸，c(H＋)增大，