化学高二选修4三单元检测试卷15

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选修4三单元检测试卷15

测试一试卷

考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx

题号一二三四五总分

得分

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

请改正第I卷的文字说明

评卷人得分

一、单项选择

1.以下对于积淀溶解平衡的说法中不．正确的选项是（）

A．难溶电解质在水中存在积淀溶解平衡，且是一种动向平衡

B．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与积淀的量和溶液中离子的

浓度没关

C．Ksp反应了物质在水中的溶解能力，可直接依照Ksp的数值大小比较电

解质在水中的溶解能力大小

D．Ksp改变，可使积淀溶解平衡搬动

正常人胃液的pH在～之间，胃酸(一般以盐酸表示)多了需要治

疗。某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3，也适用酒石酸

钠来治疗的。这说明（）

A．碳酸、酒石酸都不是强酸

B．对人而言，酒石酸是营养品

C．MgCO3、NaHCO3与胃酸作用产生CO2，在服药后有喝汽水的愉快感

D．酒石酸钠水解显酸性

常温下，必然浓度的某溶液，由水电离出的c(OH－)＝10－4mol/L，则该溶液中的溶质可能是（）

A．Al2(SO4)3B．CH3COONa

C．NaOHD．KHSO4

4.KHSO在稀溶液中和熔融状态下都存在的离子是（）4

＋＋2——A．KB．HC．SOD．HSO44

人体血液的正常pH约为～，若在外界因素作用下突然发生

改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”，甚至有生命危险。由于人体体液的缓冲系统中存在以下平衡：＋－≒HCO≒CO＋HO＋3H＋HCOH＋PO323224－2－≒HPO4＋2－－故能保持血液pH的相对牢固，以保证正常生理活动。H＋HPO4≒H2PO4以下说法中不合理的是（）

A．当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，进而

保持pH牢固

B．当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，进而

保持pH牢固

C．某病人静脉滴注生理盐水后，血液被稀释，会致使c(H＋)明显减小，pH明显增大，可能会引起碱中毒D．在人体进行呼吸活动时，如CO进入血液，会使平衡向左搬动，＋c(H)2增大，pH略减小6.在？L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的选项是（）A．c(Na+)>c(Ac-)>c(H+)>c(OH-)+--＋B．c(Na)>c(Ac)>c(OH)>c(H)

C．c(Na+)＝c(Ac-)＋c(HAc)-

D．c(Na+)＋c(H+)＝c(Ac-)＋c(OH-)7.25℃时,将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,当溶液中c(NH4+42—)∶c(SO)＞2∶1时,溶液的pH为（）A.pH＝7B.pH＜7C.pH＞7D.无法确定8.pH相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍。稀释后的溶液的pH仍相等，则m和n的关系是（）A．m＞nB．m＝nC．m＜nD．不能够确定9.以下方程式书写正确的选项是（）－－＋2－3在水溶液中的电离方程式：HCO3＋H2OH3O＋CO32SO3的电离方程式H2SO3＋2－2H＋SO32－的水解方程式：2－＋2HO－COHCO＋2OH332233的电离方程式：CaCO32+2－Ca＋CO310.以下溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的选项是（）3+3—+A．NaHSO中：c（Na）>c（HSO）>c（OH）>c（H）——+B．NaCO溶液：c（OH）=c（HCO）+c（HCO）+c（H）23323——）C．等浓度的NaC1O、NaHCO3混淆溶液中：c（HClO）+c（C1O）=c（HCO3+c（H2CO3）D．室温下，向0．01mol/LNHHSO溶液中滴加NaOH溶液至中性：44c+2—+—+（Na）>c（SO）>c（NH）>c（OH）=（H）4411.把molNaOH固体分别加入到100mL以下液体中，溶液的导电能力变化最小的是()A．自来水－1的盐酸B．mol·L－1的CH3－1的KCl溶液C．mol·LCOOH溶液D．mol·L以下四种溶液：

pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH

＝12的NaOH溶液．

相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的选项是

()

＋A．由水电离的c(H)：①＝②＞③＝④

B．将②、③两种溶液混淆后，若pH＝7，则耗资溶液的体积：②＞③

C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大

D．向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞

①＞②

已知25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag＋)为×10－8mol/L，AgCl的饱和溶液中c(Ag＋)为×10－5mol/L。若在5mL含有KCl和KI各为mol/L

的溶液中，加入8mLmol/LAgNO3溶液，以下表达正确的选项是（）＋—＋－－A．混淆溶液中c(K)>c(NO3)>c(Ag)>c(Cl)>c(I)＋—－＋－B．混淆溶液中c(K)>c(NO)>c(Cl)>c(Ag)>c(I)3C．加入AgNO3溶液时第一世成AgCl积淀D．混淆溶液中c(Cl)约为×10－3c(I)常温下，VaLpH＝2的盐酸与VbLpH＝12的氨水混淆，若所得溶液显

酸性，以下有关判断正确的选项是()

a必然等于VbB.V大于或等于VabC.混淆溶液中离子浓度必然知足：－＋＋－c(Cl)>c(NH4)>c(H)>c(OH)D.混淆溶液中离子浓度必然知足：＋＋－－c(NH4)＋c(H)＝c(Cl)＋c(OH)

以下反应的离子方程式，正确的选项是

A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混淆后溶液呈中性：2－2+＝BaSO4↓SO4+BaB．醋酸除水垢：332＋3－22CaCO＋2CHCOOH＝Ca＋2CHCOO＋CO↑＋HOC．漂白粉溶液中通入过分的CO2：Ca2++2ClO－+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOD．少量金属钠放入冷水中：Na+2H+－↑2O==Na+2OH+H2

为了除掉氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试

剂，过滤后再加入适合盐酸。这种试剂是（）

A．稀氨水B.氢氧化钠C.碳酸镁D.碳酸钠17.以下所述事实与化学(或离子)方程式不切合的是（）A．能说明氧化性3＋2＋＋3＋＋2H2OH2O2＞Fe：2Fe＋H2O2＋2H===2Fe3＋能力比H233＋4+＋H2B．能说明NH结合HO强：NH＋HO===NHOC．能说明盐酸是强酸：2HCl＋CaCO===CaCl＋CO↑＋HO3222D．能说明CH3COOH是弱电解质：－＋H2O－CH3COOCH3COOH＋OH以下离子方程式书写正确的选项是（）2—＋H23—＋OH－A．Na2CO3水解：CO3O===HCO－＋H22－＋H3＋B．NaHS水解：HSO===SOC．FeCl3和Na2CO3同时加入水中，发生水解：3＋＋3CO32—＋3H2322FeO===2Fe(OH)↓＋3CO↑D．FeCl3水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋19.以下对于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的选项是（）A．相同浓度的两溶液中＋c(H)相同－B．100mLmol·L1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，＋c(H)均明显减小必然温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到积淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp=［An+］m［Bm-］n，称犯难溶电解质的溶度积。已知下表数据：

物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25℃×10-16×10-20×10-38完好积淀时的pH≥≥3~4范围对含等物质的量的CuSO、FeSO、Fe(SO)的混淆溶液的说法，不科学的44243是（）A.向该混淆溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色积淀2-2+2+3+B.该溶液中［SO］∶（［Cu］+［Fe］+［Fe］）>5∶44C.向该溶液中加入适合氯水，并调治pH到3~4过滤，可获得纯净的CuSO4溶液D.在pH=5的溶液中Fe3+不能够大量存在21.以下离子方程式不正确的选项是（）．．．A．在30mL1mol/LNa2SO3溶液中通入标准状况下的Cl2224mL：H2O＋42—＋Cl242—＋2Cl－＋2H＋SO===SOB．硝酸银溶液中滴加过分氨水：＋＋2NH3232＋＋2H2OAg·HO===[Ag(NH)]C．饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳后溶液变污浊：＋＋CO32—＋CO22Na＋

H2O===2NaHCO3↓

D．碳酸氢镁溶液中加入足量澄清石灰水：

Mg2＋＋2HCO3—＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O

22.以下各项中的陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）

选陈述Ⅰ陈述Ⅱ

项

A氢氧化钠可与盐酸反应氢氧化钠可用于治疗胃酸过多

Al3+在溶液中能发生水明矾可用于净水

C解2是酸性氧化物2能与水生成硅酸SiOSiODH2O2有氧化性H2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色在含酚酞的mol·L－1氨水中加入少量NH4Cl晶体，则溶液颜色

（）

A．变蓝色B．变深C．变浅D．不变

以下说法正确的选项是()

A．溶度积小的物质必然比溶度积大的物质溶解度小

B．对同种类的难溶物，溶度积小的必然比溶度积大的溶解度小C．难溶物质的溶度积与温度没关

D．难溶物的溶解度仅与温度有关

25.在2mLNaCl溶液中加入1滴AgNO3溶液，有白色积淀生成；再加入1

KI溶液积淀转变为黄色，尔后再加入1滴Na2S溶液，积淀又转变为黑色（以上所用的溶液物质的量浓度均相同），以下表示各积淀物溶解度由

大到小的顺序正确的是（）A．Ag2SAgIAgClB．AgClAgIAgS2C．AgIAgClAg2SD．AgClAg2SAgI26.以下选项中讲解实质应用的原理表达式中，不正确的选项是（）A．用排饱和食盐水法收集222＋＋Cl－＋HClOCl：Cl＋HOHB．用热的纯碱溶液冲洗油污：32—＋2H2O23－COHCO＋2OHC．用NaCO溶液办理水垢中的2－CaCO＋SO2—CaSO：CaSO＋CO2344334D．用TiCl4制备TiO2：TiCl4＋(x＋2)H2O(过分)TiO2·xH2O↓＋4HCl对以下各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的选项是（）

A．mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO4—＋－2)>c(NH4+)>c(H)＞c(OH)＋—2—B．mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na)＝c(HCO3)＋c(H2CO3)＋2c(CO3)C．将mol/LNaA溶液和mol/L盐酸等体积混淆所得碱性溶液中：＋＋－－c(Na)＋c(H)＝c(A)＋c(Cl)+)＋c(NH3·H2O)D．在25℃100mLNH4Cl溶液中：c(Cl－)＝c(NH4以以下列图，以下实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是

（）

3粉末加入HNO3溶液中2S气体通入氯水中

溶液滴入Ba（HCO3）2溶液中2气体通入澄清石灰水

中

29.现有：①mol·L－1醋酸溶液，②mol·L－1盐酸，③pH＝1的醋

酸溶液。分别加水稀释，使体积变为原来的10倍。对于稀释前后溶液的

＋有关说法错误的选项是[说明：pH＝－lgc(H)]（）

B．稀释后，溶液pH：①＞②＝③

C．稀释前，溶液中溶质的物质的量浓度：③＞①＝②

D．稀释后，溶液中溶质的物质的量浓度：③＞①＝②30.在pH=1时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是（）2+-+B.3+2+、CHCOOH、Br、Na、Fe、Mg、3、Ba2+、Na+、Cl-+、Cl-、Al3+、第II卷（非选择题）

请改正第II卷的文字说明

评卷人得分

二、实验题

某同学利用以下列图装置,用的氢氧化钾溶液测定某未知浓度的盐酸溶液的物质的量浓度，，其操作可分解为以下几步：

A．用标准溶液润洗滴定管2~3次

B．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上2~3cm

C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调治滴定管尖嘴使之充满溶液D．调治液面至0或0以下刻度，记下读数

E．移取待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，并记下

滴定管液面的刻度读数。

G．把锥形瓶里的溶液倒掉，用蒸馏水把锥形瓶冲洗洁净。按上述操作重

复一次，并记下滴定前后液面刻度的读数。

就此实验达成填空：的酸性KMnO滴定，至终点时耗资KMnO溶液体积为。443＋2＋2＋提示：2Fe＋Cu===2Fe＋Cu＋＋MnO4—＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O8H＋5Fe2(1)计算该铁矿石中铁元素的质量分数。(2)计算氧化物FemOn的化学式(m、n为正整数)。评卷人得分四、推断题（1）上图所示是常用的仪器，（填实验名称）。图中A34.有关物质存在以以下列图的转变关系(部分产物已省略)。平常C为气体是（填仪器名称）单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制（2）判断抵达滴定终点的实验现象是：_______取气体单质H。3）上述E步骤操作从前，先用蒸馏水润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（4）重复做该实验4次。所得实验数据以下表：实验次数c(KOH)/mol·L-1B中起点刻度B中终点刻度V(HCl)/ml10203040请回答以下问题：请你确定盐酸的物质的量浓度为mol/L(1)反应①的化学方程式为________________________。评卷人得分(2)反应②的离子方程式为________________________。(3)写出其他一种实验室制取H的化学方程式________________________。三、计算题(4)D溶液与Pb(NO3)2溶液混淆可形成积淀，此积淀的sp＝×10－9。将K等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混淆，若D的浓度为1×10－2mol/L，则32.常温下某强酸溶液pH＝a，强碱溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸碱溶生成积淀所需Pb(NO)溶液的最小浓度为________。32液混淆pH＝7，求酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的关系。33.某种矿石中铁元素以氧化物FeO形式存在，现进行以下实验：将少评卷人得分mn量铁矿石样品粉碎，称取样品于烧杯中，加入稀硫酸充分溶解，五、填空题其实不断加热、搅拌，滤去不溶物。向所得滤液中加入铜粉充分反应后过滤、冲洗、干燥得节余固体。剩下滤液用浓度为2mol·L－1某造纸厂排出的废水，经取样剖析其中除了含有游离汞、纤维素以

及其他的有机物外，其他成分为+—4c(Na)=4×10mol/L，42——4——53——5c(SO×10mol/L，c(Cl×10mol/L，c(NO×10mol/L，2+—5c(Ca×10mol/L，则该废水的pH为__________。36.氢氧化镁难溶于水，但它溶解的那一部分在溶液中完好电离。t℃时，饱和氢氧化镁溶液的pH=11,若不考虑KW值的变化，则该温度下氢氧化镁的溶解度是___________________（溶液的密度为g·cm-3）。

37.下表为元素周期表的一部分，请参照①~⑨在周期表中的地址，回答以下问题。

1）④⑤⑥的原子半径由小到大的次序是____________（填化学式）。

2）②③⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的次序是

-__________________。

3）写出元素①与元素④按1∶1形成化合物X的化学式____________，元素③形成4核10电子化合物Y的化学式是____________。

4）中学化学常有物质的转变关系以下：

a.将D溶液滴入开水中可获得以F为分别质的红褐色胶体，红褐色胶体F粒子直径大小的范围为____________。

写出D与Y的水溶液反应的离子方程式：____________

-____________________________________。

c.红棕色G和单质⑨与足量的稀硫酸充分反应，2+生成FeSO和H,Fe和H422

的质量比为112∶1,若将生成的Fe2+分成4等份，就根源看，____________

份是来自Fe3+的复原产物，

____________份是来自H+氧化单质铁的产物。

回答以下问题：

有一种溶液除H＋、OH－外，还有含Na＋、SO2－4和Cl－，测得三种离子的浓度分别是mol·L－1、5mol·L－1和mol·L－1，该溶液的pH为________。

(2)NH4Cl溶液显酸性，试用离子方程式表示这一反应

______________________________________________________________

__________

______________________________________________________________

__________。

液氨近似于水的电离，试写出液氨的电离方程式

______________________________；在液氨中加入NH4Cl，则平衡将向

________搬动。

(4)pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍

n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m________n(选填“＞”“＜”或“＝”)；若改用pH相同的盐酸和硫酸溶液，进行上述操作，则

m________n(选填“＞”“＜”或“＝”)。

剖析：(1)依照电荷守恒，能够计算出c(H＋)＝mol/L，故pH＝3。

由于NH＋4发生水解，溶液呈酸性。

(3)NH3的电离平衡为2NH3NH－2＋NH＋4，加入NH4Cl，平衡向逆反

应方向搬动。(4)pH相同的氨水和NaOH溶液，稀释相同倍数，由于稀释

促使NH3·H2O的电离，氨水的pH大于NaOH溶液的pH，两者的pH相等，

则氨水稀释的倍数大于NaOH稀释的倍数。

写出以下物质在水溶液中的电离方程式碳酸氢钾：

醋酸：43.取必然量饱和FeCl3（aq），进行以下实验：40.浓度均为的8种溶液：①HNO3243（1）加入少量NaOH（s），FeCl3的水解程度______________（填“增②HSO③CHCOOH④Ba(OH)234强”“减弱”或“不变”）。⑤NaOH⑥CHCOONa⑦KCl⑧NHCl，其溶液的pH由小到大的次序是________。（2）将溶液加热蒸干，并灼热，最后获得的固体是______________（写41.水解反应是广泛存在的一类反应，盐的水解即为一例．越弱越水解化学式）。是盐水解的重要规律，如NaCl不水解，MgCl23水（3）FeCl3（填“增大”“减水解，而同浓度的AlCl（aq）中通入HCl（g），溶液的pH解程度比MgCl2高．从同周期中元素金属性递变规律看44的碱性更弱，小”或“不变”），FeCl3的水解程度______________（填“增强”“减HSiO所以4弱”或“不变”）。SiCl水解更完好．(1)请写出以下化学方程式：（4）向FeCl3（aq）中滴加石蕊试液，现象是______________。①SiCl4水解：（5）向FeCl3（aq）中加入过分的Mg片，现象是______________。____________________________________________________________.②PCl5水解：____________________________________________________________.(2)Mg3N及CaC与水反应也可看做水解，注意以下规律(未配平)：22Mg3N2＋H2O―→Mg(OH)2↓＋NH3↑；CaC＋HO―→Ca(OH)＋CH↑22222写出以下化学方程式：①Ca32与水反应：P______________________________________________________；②MgC2与水反应：______________________________________________________；③Al4C3与水反应：_______________________________________________________.

由于弱电解质存在电离平衡，所以弱电解质的电离方程式的书写与强电解质不相同。试写出以下物质的电离方程式：

(1)H2CO3(2)H2S(3)NaHCO3(4)NaHSO(5)HClO

科学家提出酸度新见解——AG，用AG表示溶液酸碱性强弱，能战胜

pH表示溶液酸碱度的缺点，AG＝lgc(H)。25℃时，现有物质的量浓c(OH)

度为mol/L的HA溶液与mol/L的NaOH溶液等体积混淆(溶液的总

体积近似等于两种溶液体积之和)。(1)若HA为HCl，则混淆溶液的AG＝________。(2)若HA为HCN，且溶液中＋－c(Na)>c(CN)，则溶液显________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，混淆溶液中离子浓度大小次序为：

________________。

(3)若HA为CH3COOH，且混淆溶液的AG>0，溶液中粒子浓度关系正确的

是________。

＋－A．c(Na)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO)－＋B．c(CH3COO)>c(Na)＋＋－C．c(Na)＋c(H)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO)＋＋－D．c(H)＋c(CH3COOH)＝c(Na)＋c(OH)

(4)经过上述议论知，混淆溶液酸碱性是由

_______________________________________________________________

________

决定的。

45.某兴趣小组欲对某电解液中的离子(Cu2＋、Ni2＋、Fe2＋)进行分别，他们经过查阅资料，得知有关氢氧化物在不相同pH下的溶解度曲线以以下列图所

示。(1)结合上图剖析，相同温度下Ksp[Cu(OH)2]、Ksp[Ni(OH)2]、Ksp[Fe(OH)2]由大到小的次序为____________________________。(2)分别过程中，使上述溶液的pH渐渐增加，则溶液中的Cu2＋、Fe3＋和Ni2＋积淀的先后次序依次为____________。环境问题已成为社会关注的焦点。某农药厂排放的废水中常含有很多的NH4+和PO43—，一般能够经过两种方法将其除掉。

(1)方法一：将CaO投加到待办理的废水中，生成磷酸钙，进而进行回收。2＋)＝2×10－7mol·L－1时，试计算溶液中当办理后的废水中c(Cac(PO3—－33))(写出计算过程，已知K[Ca(PO)]＝2×104sp342(2)方法二：在废水中加入镁矿工业废水，就能够生成高品位的磷矿石——鸟粪石，反应式为Mg2＋(aq)＋+3—NH4(aq)＋PO4(aq)MgNH4PO4(s)，该方法中需要控制污水的pH为～10，若pH高于，鸟粪石的产量会大大降低。其原因可能为

_______________________________________________________________

______________。

铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答以下问题：

(1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2

＋8O2234,6SO＋FeO3molFeS2参加反应转移________mol电子。

(2)氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐化剂，反应的离子方程式为

_______________________________________________________________

_________。

从腐化废液回收获得金属铜还需要的试剂为

_______________________________________________________________

_________。

(3)与明矾相似，硫酸铁也可用作絮凝剂，在使用时发现硫酸铁其实不能够使酸性废水中的悬浮物沉降除掉，其原因是

_______________________________________________________________

_________

_______________________________________________________________

_________。

(4)下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的选项是

________(填字母)。

选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断

A铁是地壳中含量最高的铁是人类最早使用的金Ⅰ对；Ⅱ对；有金属元素属资料

常温下铁与稀硫酸反应高温下氢气能复原氧化BⅠ对；Ⅱ对；无生成氢气铁生成铁

铁属于过渡元素(在元素铁和铁的某些化合物可CⅠ错；Ⅱ对；无同期表中)以用作催化剂

铁在空气中表面生成致可用铁罐积蓄运输浓硫DⅠ对；Ⅱ对；有密氧化膜酸、浓硝酸

(1)25℃时，向mol·L－1的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是______(填序号)。

A．氨水与氯化铵发生化学反应

B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了＋)c(HC．氯化铵溶于水，电离出大量铵根离子，控制了氨水的电离，使－c(OH)减小(2)室温下，若是将molNH4Cl和molNaOH全部溶于水，形成混淆溶液(假定无损失)，①________和________两种粒子的物质的量之和等于mol。②________和________两种粒子的物质的量之和比OH－多mol。－＋－(3)已知某溶液中只存在OH、H、NH4+、Cl四种离子，某同学推断该溶液中各离子浓度大小次序可能有以下四种关系：－+＋－A．c(Cl)＞c(NH4)＞c(H)＞c(OH)－+－＋B．c(Cl)＞c(NH4)＞c(OH)＞c(H)－＋－C．c(Cl)＞c(H)＞c(NH4+)＞c(OH)+－－＋D．c(NH)＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H)4①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是__________，上述离子浓度大小次序关系中正确的选项是(选填序号)________。②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是__________________________。③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混淆而成，且恰好呈中性，则混淆前c(HCl)________(填“＞”“＜”或“＝”，下同)c(NH3·H2O)，混合后溶液中+－+－c(NH4)与c(Cl)的关系c(NH4)________c(Cl)。

（Ⅰ）以下各组离子在指定溶液中必然能大量存在的是

____________。

2+3+--①pH=1的溶液中：Fe、Al34、HCO、MnO②能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+：NO3-、Cl-、NH4+-+2+-、SiO32-③含有大量OH的无色溶液中：Na、Cu、AlO2④常温下水电离出的［+-1+-2-32-H］=10-10mol·L的溶液中：Na、Cl、S、SO3+++--43⑤有很多Fe的溶液中：Na、NH、SCN、HCO⑥滴加无色酚酞试液后变红色的溶液中：2-+-Na-、CO3、K、ClO-、AlO2（Ⅱ）某溶液可能是由2+2+3++-2---中的Mg、Ba、Al、K、Cl、SO4、HCO3、NO3几种组成，进行以下实验：①取样后在溶液中加入足量NaOH溶液，生成的积淀会部分溶解。②将①所得的混淆液分成两份，在一份中加入足量的稀H2SO4溶液，最后得不到澄清溶液；在另一份中加入足量的稀3HNO溶液进行酸化后加入3AgNO溶液，无积淀产生。依照实验回答以下问题：（1）该溶液中必然存在的离子是____________；可能存在的离子是____________；必然不存在的离子是____________。2）写出Ⅱ中积淀部分溶解时的离子方程式：____________。

3）如要进一步确定可能存在的离子是什么？应追加的实验操作是：

____________。

参照答案

一、单项选择

【答案】C【剖析】此题察看了积淀溶解平衡特点以及

Ksp的含义、应用。积淀溶解平衡是平衡的

一种，也是一种动向平衡。B、C、D三项察看的是Ksp的含义。难溶电解质的Ksp的大小反应了难溶电解质在水中的溶解能力。它只与难溶电解质的性质和温度有关，与积淀的

量没关。溶液中离子浓度改变只能使平衡搬动，其实不改变溶度积。在必然温度下，Ksp为一常数。

【答案】A

【剖析】依照题中所给出的信息剖析，此题重点察看的是盐类水解的有关知识。

【答案】B

【剖析】常温下，由纯水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol/L，由于10－4>10－7，所以该溶液中的溶质是促使水的电离，且使溶液显碱性即可得出结论．

4.【答案】A

【剖析】KHSO是强电解质,但它在水中电离出++2-，而在熔融状态下电离出K、H、SO44的是K+和HSO42-。【答案】C

【剖析】强酸性物质进入人体后，c(H＋)增大，平衡向右搬动，A对。强碱性物质进入体内，使系统c(H＋)减少，平衡逆向搬动，B对。生理盐水pH＝7，滴注生理盐水后，c(OH－)减小，pH不会明显增大，C错。CO2进入血液，平衡左移，c(H＋)增大，pH略减小，

对。

【答案】A

【剖析】C选项是物料平衡，D选项是电荷平衡。同体积、同浓度的NaOH溶液和CH3COOH溶液反应，生成CH3COONa，它水解显碱性。溶液中c(OH-)>c(H+)。

【答案】C+＋)＝2c(SO2—【剖析】此时溶液的溶质是(NH)SO和NH·HO，依照c(NH)＋c(H)＋c(OH4243244－+)∶c(SO2—－＋)，溶液呈碱性。)，c(NH)＞2∶1，则c(OH)>c(H44【答案】A【剖析】pH相同的CHCOOH和HCl，当稀释相同的倍数时，因醋酸电离平衡右移，CHCOOH33

的pH较小，若要稀释至两者pH相等，则要求m＞n。

9.【答案】A

【剖析】

10.【答案】D

11.【答案】B

【剖析】

12.【答案】B

【剖析】加入酸、碱都会控制水的电离．因＋CH3COOH、HCl中c(H)与氨水、NaOH溶液c(OH－)相同，对水电离的控制程度相等，A错误．将②③混淆若pH＝7，则耗资溶液

的体积②＞③，B正确．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量①

最多，C错误．向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后溶液pH大小关系应为③＞

④＞②＞①，D错误．

【答案】B【剖析】KCl、KI混淆溶液中加入AgNO溶液，先生成AgI，重生成AgCl，由于3K(AgI)<－K(AgCl)，AgNO＋KI===AgI↓＋KNO，n(KI)＝mol/L×5mL＝×10spsp335mol，耗资n(AgNO3)＝×10－5mol，AgNO3＋KCl===AgCl↓＋KNO3，过分的AgNO3为mol/L×8mL－×10－5mol＝×10－5mol，则KCl过分，生成AgCl为3×10－5mol，由此得出反应后溶液中的溶质为KNO、KCl，生成AgCl、AgI积淀，由上所述，A、C错3误，B正确；混淆溶液中(Cl－)>(I－)，c(Cl)>1，D错误。ccc(I)14.【答案】D【剖析】两种溶液中c(H＋－32ab)＝c(OH)＝mol/L，故c(NH·HO)>c(HCl)。若V＝V，则碱过分，反应后的溶液呈碱性；若两者恰好反应，则反应后的溶液呈酸性，此时Va>Vb；若酸过分，则反应后溶液仍为酸性；若盐酸过分很多，则反应后的溶液中＋＋c(H)>c(NH4)，A、B、C错；依电荷守恒原理知D对。15.【答案】B16.【答案】C【剖析】17.【答案】C【剖析】C选项只能说明盐酸的酸性强于碳酸，但不能够说明是强酸，错误。

18.【答案】C

－【剖析】A项多元弱酸的酸根离子分步水解，用“”连结，B项实质是HS的电离，

用“”连结，D项是水解方程式，不能够写“↓”。

【答案】B

【剖析】A项，盐酸和醋酸浓度相同时，因两者电离能力不相同，c(H＋)盐酸>c(H＋)醋酸；B项，两者均为一元酸，在同体积、同浓度的前提下，盐酸和醋酸中和氢氧化钠的能力相同；

C项，稀释后，盐酸的pH为5，而醋酸电离平衡被促使，电离程度增大，pH小于5；D项，c(H＋)几乎不变。

【答案】C

【剖析】依照溶度积常数可判断A正确；由于［Cu2+］、［Fe2+］、［Fe3+］在溶液中均发生水解反应而使金属阳离子浓度减小，所以B项正确；由选项C的操作可知通入Cl2后，2-2-)3,3+Cl2把FeSO4氧化为Fe2(SO4调治pH到3~4后Fe全部转变为Fe(OH)3积淀，但溶液中还有氯离子，即溶液中还存在23+的环境中CuCl，C错误；由表中数据知Fe在pH=3~4已积淀完好，所以选项D正确。

【答案】A

232mol，正确的离子方程式应为：2—＋Cl2【剖析】n(NaSO)＝mol，n(Cl)＝3SO2—＋2Cl－—。＋H2O===SO4＋2HSO3【答案】B

【剖析】试题剖析：A项：氢氧化钠拥有强腐化性，不能够治疗胃酸过多，故错；C项：

SiO2不溶于水，故错；D项：H2O2不与高锰酸钾溶液反应，故错。应选B。3+

议论：此题察看了酸碱反应、Al3+、二氧化硅、H2O2的性质应用，熟练掌握基础是解题重点．

【答案】C

【剖析】依照题中所给出的信息剖析，NH4Cl晶体控制氨水电离平衡，c(OH－)减小，所以C正确。

【答案】B

【剖析】溶度积与溶解度必然联系，但对同种类的难溶物，溶度积小的必然比溶度积大的溶解度小。某一难溶物质的溶度积仅与温度有关，难溶物的溶解度不但与温度有关，还与酸碱度和其他离子的浓度有关。【答案】B

【答案】B

【剖析】多元弱酸的酸根离子

—HCO3，B项错误。

【答案】D

2—)的水解分步进行，以第一步为主，2—水解获得(CO3CO3+2—＋—2—44)；B项，依照物料守恒，c(Na33)＋【剖析】A项，c(NH)>c(SO)＝c(HCO)＋c(CO23＋)＋－)＋c(Cl－－项，c(HCO)；C项，依照电荷守恒，推知c(Na＋c(H)＝c(A)＋c(OH)；D依照物料守恒，推知c(Cl－)＝+·H2O)。c(NH4)＋c(NH3

【答案】D

【剖析】由于3322NaHSO与HNO反应时，被氧化成SO4，所以无气体生成。A不对。HS气体通入到氯水中生成HCl，酸性素来增强，B不对。NaOH（aq）中加Ba（HCO3）2生BaCO3积淀，当NaOH反应完好后积淀量不变，C不对。CO2气体通入石灰水中，开

始反应至完好积淀时，导电能力最弱，再通CO2，CaCO3+CO2+H2O====Ca（HCO3）2，离子浓度增大导电性增强，完好溶解时离子浓度基本不变，导电性也不变。

【答案】B

【剖析】稀释前，mol·L－1醋酸溶液的pH＞1，mol·L－1盐酸的pH＝1，pH＝1

3－1pH：①＞②＝③，溶液中的醋酸溶液中c(CHCOOH)＞mol·L，所以稀释前，溶液溶质的物质的量浓度：③＞①＝②；稀释促使了醋酸的电离，所以稀释后，溶液pH：①＞②＞③，溶液中溶质的物质的量浓度：③＞①＝②。30.【答案】A

【剖析】此题察看离子共存知识。B项Fe2+、在酸性溶液中不能够共存。C项HClO与

Cl－在酸性溶液中反应生成Cl2，溶液有颜色。D项中在酸性溶液中不能够存在。

二、实验题【答案】（1）酸碱中和滴定酸式滴定管（2）溶液由无色变为红色并在半分钟内不褪色

3）无影响（4）

【剖析】试题剖析：（2）滴准时，当溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点，故答案为：无色变浅红色且半分钟内不褪色；

3）锥形瓶中的蒸馏水在滴定过程中对物质的浓度没有影响。

5）取1、2、4体积进行计算，所用标准液的平均体积为（）

mL，则c（酸）=，

故答案为：。

考点：中和滴定

议论：此题察看酸碱中和滴定实验，题目难度不大，注意掌握实验的原理、步骤、方法以及注意事项，掌握实验基本操作。

三、计算题

32.【答案】V(碱)＝100V(酸)【剖析】酸碱溶液混淆后＋－－a－1pH＝7，说明n(H)＝n(OH)，即1×10mol·L×V(酸)＝mol·L－1×(碱)，解得：(碱)＝100(酸)。VVV33.【答案】56%FeO或FeO·2FeO5723【剖析】(1)n(Fe)＝5n(KMnO)＝5××2mol·L－1＝，m(Fe)＝4×56g·mol－1＝14g，ω(Fe)＝14g÷25g×100%＝56%。(2)反应的铜的物质的量n(Cu)＝(10g－3.6g)÷64g·mol－1＝，n(Fe3＋)＝，解得n(Fe2＋)＝，该氧化物的化学式可表示为

Fe5O7或

FeO·2Fe2O3。

四、推断题

34.【答案】(1)4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl↑＋2HO22－—＋－＋3H2O(2)6I＋ClO3＋6H＝3I2＋Cl(3)2H2O22H2O＋O2↑(也可用高锰酸钾加热分解)×10－4－1mol·L

【剖析】依照题中所给的信息，结合已经学习过的知识剖析，此题主要察看的的无机推断。

五、填空题

【答案】4

【剖析】

36.【答案】9g

【剖析】Mg(OH)2的电离方程式为：

Mg(OH)2====Mg2++2OH-

1mol2mol

mol10141011mol2设Mg(OH)2的溶解度为S，溶液的体积为1L，依照溶解度的计算式：×58∶1000×1=S∶(100+S)2解得9g。

37.【答案】（1)O<Al<Na

2)HNO3>H2CO3>H2SiO3

3)H2O2NH3-9m~10-7m)3++（nm~100nm（或10+3NH·HO=Fe（OH)↓+3NH2341【剖析】（4)由周期表不难得出⑧为硫，⑨为铁；①为氢，④为氧；则转变关系图中B

为FeS,C为FeSO4,4为H2O2,D为Fe2（SO4)3,F为Fe（OH)3,G为Fe2O3。n（Fe2+)∶n2∶1/2=4∶1,由电荷守恒知：1molH2需2molH+3+（H)=112/56氧化Fe1mol,那么Fe2+3+降为Fe时需Fe

【答案】(1)3

(2)H2O＋NH＋4NH3·H2O＋H＋(3)2NH3NH＋4＋NH－2逆反应方向(4)＞＝+--+2-39.【答案】KHCO=K+HCOHCOH+CO3333

-+CH3COOHCH3COO+H

【答案】②①③⑧⑦⑥⑤④

【剖析】溶液显酸性的是①HNO3、②H2SO4、③CH3COOH、⑧NH4Cl，浓度相同时，溶液

H＋浓度的大小次序为②H2SO4>①HNO3>③CH3COOH>⑧NH4Cl；溶液显中性的是⑦KCl；

－溶液显碱性的是④Ba(OH)2、⑤NaOH、⑥CH3COONa，浓度相同时，溶液中OH浓度的大小次序为④Ba(OH)2>⑤NaOH>⑥CH3COONa。

【答案】(1)①SiCl4＋4H2O===H4SiO4＋4HCl②PCl5＋4H2O===H3PO4＋5HCl

(2)①Ca3P2＋6H2O===3Ca(OH)2＋2PH3

MgC2＋2H2O===Mg(OH)2↓＋C2H2↑

③Al4C3＋12HO===4Al(OH)3↓＋3CH4↑

【剖析】依照盐类水解知，物质发生水解时，其显正电的部分与－结合，HO电离出的OH2其显负电的部分与H2O电离出的H＋结合，据此可写出相应水解反应方程式．42.【答案】(1)H23＋＋HCO3—HCO3－＋＋CO32—COHH(2)H2S＋－－＋－H＋HSHSH＋S2＋——＋—3＋HCO3HCO3H＋CO32(3)NaHCO===Na＋＋＋SO4—(4)NaHSO===Na＋H2(5)HClOH＋＋ClO－【剖析】强电解质完好电离，用“===”，弱电解质部分电离，用“”，多元弱酸的电离是分步进行的，以第一步电离为主。而多元弱碱则不分步。对于酸式盐的电离要

格外注意，强酸的酸式盐要完好电离，弱酸的酸式盐电离的是酸式酸根。

【答案】（1）增强Q，Fe2O3

3）增大减弱

4）变红

5）有气体冒出

【剖析】(1)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+加碱FeCl3水解程度增大。

△（2）FeCl3+3H2OFe(OH)3↓+3HCl加热HCl挥发，灼烧Fe(OH)3时，2Fe(OH)△FeO+3HO。3232(3)FeCl3中加入HCl(g)，pH高升，水解程度减小，控制其水解。（4）由于FeCl3水解溶液显酸性，加入石蕊变红。（5）由于FeCl3水解显酸性，加入+2+2↑。Mg后Mg+2H====Mg+H44.【答案】(1)12(2)碱性＋－－＋c(Na)＞c(CN)＞c(OH)＞c(H)(3)BD(4)HA电离H＋的能力大小或HA的酸性强弱【剖析】(1)若HA为HCl，HCl是强酸，混淆溶液中＋－1－c(H)＝mol·L，c(OH)＝1×1013mol·L－1，故AG＝12。

(2)若HA为HCN，则混淆溶液是由等物质的量浓度的HCN和NaCN组成，溶液中存在的＋－＋－＋＋－－离子有：Na、CN、H、OH，依照电荷守恒c(Na)＋c(H)＝c(CN)＋c(OH)，由c(Na＋－－＋－水解程度相对较小，所以溶液中离子浓