《从微观结构看物质多样性》导学案3

?从微观构造看物质多样性?导教课方案3?从微观构造看物质多样性?导教课方案3?从微观构造看物质多样性?导教课方案3?从微观构造看物质的多样性?导教课方案第一课时同素异形现象、同分异构现象【学习目标】1．认识同素异形现象，能鉴识常有的同素异形体。2．认识同分异构现象，能判断同分异构体。3．从同素异形现象、同分异构现象认识物质的多样性与微观构造的关系。【要点难点】能鉴识常有的同素异形体，能判断同分异构体。【学习内容】一．同素异形现象、同素异形体1．同素异形现象：2．同素异形体：3．实例：【思虑】同素异形体中“同〞和“异〞表达在哪些方面？☆与同位素的比较：。4．同素异形体间性质的比较(阅念书P19-20)碳的同素异形体硬度熔点导电性完满焚烧产物金刚石很高石墨很高足球烯较小较低不导电氧的同素异形体物理性质

化学性质

互相转变氧气(O2)臭氧(O3)

色味气体，色味气体，

溶于水溶于水磷的同素异形体【整理归物理性质完满焚烧产物互相转变纳】1．互为___状固体，毒，同素异形白磷(P4)体的物质少许保留于中物理性红磷(P)色固体，毒质，化学性质，原由是。2．证明两物质互为同素异形体的依据：①；②3．同素异形体间的互相转变属于变化。【练习】1．以下各组物质中，互为同素异形体的是()A.Na和

Na+

B.16O和

18OC.H2和

D2

D.金刚石和石墨2．只含一种元素的物质()A、可能是贞洁物也可能是混淆物B、可能是单质也可能是化合物C、必定是贞洁物D、必定是一种单质二．同分异构现象、同分异构体【活动与研究】碳原子能形成几个共价键？氢原子能形成几个共价键？依据碳、氢原子的成键特点，用球、棍制作构成为C4H10的有机化合物分子构造模型。写出相应的构造式。1．同分异构现象：化合物拥有

，但拥有

__________

的现象。2．同分异构体：

而

的化合物互称为同分异构体。3．实例：【讨论】1、互为同分异构体的物质化学性质能否必定相像？为何？【特别提示】互为同分异构体的物质，假定构造相像，那么化学性质、物理性质；假定构造不相像，那么化学性质、物理性质。【小结】同位素、同素异形体和同分异构体的差别同位素同素异形体同分异构体研究对象同样点不同样点物理性质化学性质实例【随堂练习】1．属于同分异构体的是()A.O2

和

O3

B.2H2

和

3H2C.H2O

与

H2O2

与

CH3COOCH32．将以下物质进行分类：A.白磷和红磷、和18O、C.O2与O3与D2O、G．H2和D2(1)互为同位素的是(填字母编号，下同)。(2)互为同素异形体的是。(3)互为同分异构体的是。【讲堂小结与反省】【课后作业与练习】1．医学界经过用放射性14C标志的C60，发现C60的衍生物在特定条件下可断裂DNA杀死细胞，控制艾滋病病毒。对于14C的以下说法中正确的选项是()A．14C原子与C60中一般碳原子的化学性质不同样B．14C原子与14N原子中所含中子数同样C．14C是C60的同素异形体D．14C与12C、13C互为同位素2．科学家近来发现两种粒子：第1种是只由四此中子构成的粒子，这类粒子称为“四中子〞有人称之为“零号元素〞；第2种是由四个氧原子构成的分子，以下相关这两种粒子的说法不正确的选项是()A．“四中子〞不显电性B．“四中子〞质量数为4C．第2种粒子是氧元素的另一种同位素D．第2种粒子是O2的同素异形体3．碘单质及其化合物拥有重要应用。以下说法正确的选项是()与12753I互为同位素B．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝C．从海带中提取I2的过程只发生物理变化D．I和Cl是同族元素，HI比HCl坚固4．以下物质中，互为同素异形体的是()A.126C和146CB．金刚石和石墨C．NO和NO2D．硫酸和亚硫酸5．能证明金刚石和石墨是同素异形体的事实是()A．它们熔点很高B．它们都为固体C．取等质量的金刚石和石墨在纯氧中充分焚烧，均生成独一产物CO2，且质量相等D．它们都难溶于水和一般溶剂6．以下对于臭氧性质的表达中不正确的选项是()A．臭氧比氧气的氧化性更强，常温下能将Ag、Hg等较不开朗的金属氧化B．臭氧能够杀死很多细菌，是一种优秀的消毒剂C．臭氧和活性炭同样，能够吸附有机色素，是一种优秀的脱色剂D．臭氧和氧气在必定条件下能够互相转变7．闪电时空气中有臭氧生成，以下说法正确的选项是()A．O3和O2互为同位素B．O2比O3坚固C．等体积O3和O2含有同样质子数D．O3与O2的互相转变是物理变化8．跟着科学技术的不停进步，研究物质的手段和门路愈来愈多，H3、O4、C60、N＋5等已被发现。以下相关说法中，正确的选项是()A．H2与H3属于同素异形体B．O2与O4属于同位素C．C60的质量数为720g/molD．N＋5中含有36个电子9．据报导，N5是损坏力极强的炸药之一，18O2是比黄金还名贵的物质。以下说法正确的选项是()A．N5和N2互为同位素B．1个18O2中含18此中子C．原子半径：N<18OD．2N5=5N2是化学变化10．经研究发现，有一种磷分子拥有链状构造，构造如所示，以下说法正确的选项是()A．它是一种高分子化合物B．它是一种极性分子，易溶于水C．相对分子质量是白磷的8倍D．与白磷互为同素异形体二、非选择题11．两种单质Am和Bn，3.1gAm和1.6gBn的原子数相等，且它们的分子数之比为3∶4，又知A原子中质子数比中子数少1，B原子的L层电子数是K层的3倍，那么单质Am和Bn的化学式各是什么？第二课时不同样种类的晶体【学习目标】1．认识不同样种类晶体的构造与物理性质。2．能依据物质的构成、晶体的性质等判断晶体种类。【要点难点】认识不同样种类晶体的构造与物理性质能依据物质的构成、晶体的性质等判断晶体种类【课前预习】晶体：拥有的固体。晶体中内部微粒在空间呈摆列。晶体的种类有晶体、晶体、晶体、晶体等。【学习内容】不同样种类的晶体1．离子晶体：由经过联合而成的晶体。【察看与思虑】察看NaCl晶体构造模型，在NaCl晶体中，每个Na+吸引个Cl-，每个Cl-吸引Na+。NaCl晶体中能否存在“NaCl〞分子？离子晶体的化学式表示什么意义？2．分子晶体：由经过联合而成的晶体。【察看与思虑】察看干冰构造模型，在干冰晶体中能否存在“CO2〞分子？分子晶体的化学式表示什么意义？3．原子晶体：由经过联合而成的构造的晶体。【察看与思虑】察看石英晶体构造模型，在石英(SiO2)晶体中，每个Si原子与个O原子形成个键；每个O原子与个Si原子形成个键，向伸展，形成结构。石英晶体中能否存在“SiO2〞分子式？原子晶体的化学式表示什么意义？【讨论】分析离子晶体、分子晶体、原子晶体的构成微粒及微粒间的互相作用状况，讨论不同种类晶体的熔沸点上下、硬度大小及导电性状况。【整理概括】几种不同样种类晶体的比较晶体金属晶体

离子晶体

原子晶体

分子晶体种类构成微粒

金属离子、自由电子构成晶体微粒

金属键间作用硬度熔沸点导电性融化时战胜的

金属键作使劲物质

金属单质种类合金实例能否有无分子式☆不同样种类晶体的熔沸点上下：一般：晶体＞晶体＞晶体【随堂练习】1．对于晶体的以下说法正确的选项是()在晶体中只需有阴离子就必定有阳离子在晶体中只需有阳离子就必定有阴离子原子晶体的熔点必定比金属晶体的高分子晶体的熔点必定比金属晶体的低2．以下物质属于原子晶体的化合物是()A.金刚石B.食盐C.二氧化硅D.干冰3．以下物质各自形成的晶体均属于分子晶体的化合物是()，H2，C4H10

，CO2，H2SO4，

SiO2，P2O5

D.CCl4，Na2S，H2O24．能与氢氧化钠溶液反响且属化合物的原子晶体是()A.铝

B.金刚石

C.硅

D.

二氧化硅5．以下各组物质的晶体中，化学键种类同样、晶体种类也同样的是

(

)A.SO2和

SiO2

B.CO2和H2

和

HCl

和

KCl6．实现以下变化时，需战胜同样种类作使劲的是()水晶和干冰的融化食盐和冰醋酸融化液溴和液汞的汽化纯碱和烧碱的融化7．以下表达正确的选项是()A．离子晶体中可能含有共价键B．分子晶体中不会有离子键C．分子晶体中必定有共价键D．原子晶体必定是共价化合物【课后作业与练习】一、选择题1．以下说法正确的选项是()A．雪花和冰属于同分异构体B.18O和O3属于同素异形体C．金刚石和二氧化硅都属于原子晶体D．原子晶体的熔点必定比离子晶体高2．以下化学式既能表示物质构成又能表示分子式的是()A．NH4NO3B．SiO2C．C2H5NO2D．Cu3．以下物质在固态时，必定是分子晶体的是()A．酸性氧化物B．非金属单质C．碱性氧化物D．含氧酸4．以下表达正确的选项是()A．任何晶体中，假定含有阳离子也必定含有阴离子B．原子晶体中只含有共价键C．离子晶体中只含有离子键，不含有共价键D．分子晶体中只存在分子间作使劲，不含有其余化学键5．以下性质合适于分子晶体的是()A．熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电B．熔点℃，液态不导电，水溶液能导电C．能溶于CS2，熔点℃，沸点℃D．熔点℃，质软，导电，密度0.97g/cm36．以下说法中，错误的选项是()A．原子晶体中只存在非极性共价键B．分子晶体的状态变化，只需战胜分子间作使劲C．金属晶体平常拥有导电、导热和优秀的延展性D．离子晶体在融化状态下能导电7．元素A和B的原子序数都小于18。A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a＋b)，那么A、B两元素所形成的化合物的晶体种类为()A．分子晶体B．原子晶体C．离子晶体D．金属晶体8．碳化硅(别名金刚砂)的一种晶体拥有近似金刚石的构造，此中碳原子与硅原子的地点是交替的。以下各晶体：①晶体硅；②硝酸钾；③金刚石；④碳化硅；⑤干冰，它们的熔点由高到低的次序是()A．①②③④⑤B．①④③②⑤C．③④①②⑤D．③④①⑤②9．以下物质性质变化规律与共价键的键能大小相关的是()A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点渐渐高升B．HF、HCl、HBr、HI的热坚固性挨次减弱C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点挨次降低10．在平常条件下，以下各组物质的性质摆列正确的选项是()A．熔点：CO2>KCl>SiO2B．水溶性：HCl>H2S>SO2C．沸点：乙烷>戊烷>丁烷D．热坚固性：HF>H2O>NH3二、非选择题11．在构成以下物质的微粒中：A氨气B氯化钡C氯化铵D干冰E苛性钠F食盐G冰H氦气I过氧化钠J双氧水K氢气①只有非极性键的是________________；②只有离子键的是________________；③只有极性键的是________________；此中又是非极性分子的是________________；④既有极性键又有非极性键的是________________；⑤既有离子键又有极性键的是________________；⑥既有离子键又有非极性键的是________________；⑦无任何化学键的是________________；⑧上述物质中存在范德华力的是________________。8．①NaCl、②干冰、③冰、④Na2O2、⑤白磷(P4)、⑥金刚石、⑦Na2CO3、⑧钠。以上物质中属于离子晶体的是；属于分子晶体的是(填序号)。氯化钡是无色晶体，溶于水，水溶液能导电，熔点