习题1：氧化还原反应

氧化还原计算练习题1．实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)十Mn02==MnCl2+C12↑+2H2O．下列说法错误的是（）A．还原剂是HCl，氧化剂是Mn02B．每生成1molCl2，转移电子的物质的量为2molC．每消耗1molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4molD．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质2．已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1molKH（）A．失1mol电子 B．得1mol电子 C．失2mol电子D．没有电子得失3．等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，且VA=VB+VC，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+44.在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是（）A.硫在空气中燃烧B.铜片与浓硫酸共热C.红热的木炭与浓硫酸反应D.亚硫酸钠与稀硫酸反应5.(9分)下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为02、D为C12、E为Fe单质，其余为化合物，它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。(1)写出有关物质的名称或化学式：B____________________，F____________________，H____________________(2)指出Mn02在相关反应中的作用：反应①中是__________剂，反应②中是__________剂(3)若反应①是在加热条件下进行，则A是__________；若反应①是在常温条件下进行，则A是__________(4)写出B与Mn02共热获得D的化学方程式：________________。6．高压电机、复印机工作时会产生臭氧，该气体有强氧化性。下列叙述中不正确的是（）A．臭氧和氧气是氧的同素异形体 B．臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝C．臭氧的存在对人体有益无害 D．臭氧是很好的消毒剂和脱色剂7．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2（1）该反应中的还原剂是。（2）该反应中，发生还原反应的过程是 → 。（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。（4）如反应转移了电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。高温8．氮化铝（AIN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C2AIN+3CO下列叙述正确的是（）高温A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中每生成2molAIN，N2得到3mol电子C．氮化铝中氮元素的化合价为－39．相等物质的量的KClO3分别发生下述反应：①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO4下列关于①和②的说法不正确的是 （）A．都属于氧化还原反应 B．发生还原反应的元素相同C．发生氧化反应的元素不同 D．生成KCl的物质的量相同10、（1）在反应：3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑中，当有5mol水参加反应时，由H2O还原的BrF3为______mol；由BrF3还原的BrF3为_______mol；总的被还原的BrF3为_____mol。（2）在反应：3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑中，当有5mol水作还原剂时，由H2O还原的BrF3为______mol；由BrF3还原的BrF3为_______mol;总的被还原的BrF3为_____mol。（3）在反应：3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑中，当有5mol水未参加氧化还原反应时，由H2O还原的BrF3为______mol；由BrF3还原的BrF3为_______mol；总的被还原的BrF3为________mol。参考答案4、A5．(共9分)（1）HCl(1分)Fe304(1分)FeCl3(1分)（2）催化(1分)氧化(1分)(3)KCl03(1分)H202(1分)(4)Mn02+4HCl(浓)MnCl2+C12↑+2H20(2分)6．C7.（本题共8分）（1）H2O2（2）H2CrO4 Cr(OH)3（3）2H2OC