原子的结构和相对原子质量和核外电子排布课件

第三单元物质构成的奥秘2原子的构成第三单元物质构成的奥秘2原子的构成

回顾

&

思考☞（1）什么是分子、原子？

（2）分子和原子的区别？

在化学变化中，分子可以分为原子，原子不可再分（3）用分子和原子知识解释化学变化的实质:分子分成原子，然后原子重新组合成新的分子。回顾&思考☞（1）什么是分子、原子？（2）分子和动动脑1．在化学变化中，分子是可分的，原子是不可分的，究竟原子能不能再分?2．原子是不是简单的，不可分割的实心球体?3.若能分，原子能分成什么？动动脑1．在化学变化中，分子是可分的，原子是不可分的，究竟原我们知道原子很小，那原子究竟多小呢？我们知道原子很小，那原子究竟多小呢？1803年汤姆森原子模型1911年玻尔原子模型1913年1904年卢瑟福原子模型

道尔顿原子模型电子云模型1927-1935年

一、原子的构成原子结构模型的演变1803年汤姆森原子模型1911年玻尔原子模型1913年19近代科学原子论（1803年）一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。英国化学家道尔顿（J.Dalton,1766~1844)6近代科学原子论（1803年）一切物质都是由最小的不能再分的粒原子并不是构成物质的最小微粒

——汤姆生发现了电子(1897年)电子是种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。汤姆生原子模型：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。英国物理学家汤姆生（J.J.Thomson,1856~1940）原子并不是构成物质的最小微粒

——汤姆生发现了电子(189α粒子散射实验（1909年）

——原子有核卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验。根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。卢瑟福原子模型（又称行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。英国科学家卢瑟福（E.Rutherford,1871~1937)α粒子散射实验（1909年）

——原子有核卢瑟福和他的助手做玻尔原子模型（1913年）玻尔借助诞生不久的量子理论改进了卢瑟福的模型。玻尔原子模型（又称分层模型）：当原子只有一个电子时，电子沿特定球形轨道运转；当原子有多个电子时，它们将分布在多个球壳中绕核运动。不同的电子运转轨道是具有一定级差的稳定轨道。丹麦物理学家玻尔（N.Bohr,1885~1962)玻尔原子模型（1913年）玻尔借助诞生不久的量子理论改进了卢电子云模型

（现代物质结构学说）现代科学家们在实验中发现，电子在原子核周围有的区域出现的次数多，有的区域出现的次数少，就像“云雾”笼罩在原子核周围。因而提出了“电子云模型”。电子云密度大的地方，表明电子在核外单位体积内出现的机会多，反之，出现的机会少。电子云模型

（现代物质结构学说）现代科学家们在实验中发现，电知识拓展实验证明，质子和中子是由更小的微粒“夸克”构成。有关夸克的结构和性质仍有探索和研究中……知识拓展实验证明，质子和中子是由更小的微粒“夸克”构成。一、原子的构成科学实验证明，原子是由居于原子中心的原子核与核外电子构成的（如图所示）一、原子的构成科学实验证明，原子是由居于一、原子的构成原子原子核（＋）核外电子(每个电子带一个单位的负电荷）（－）质子(每个质子带一个单位的正电荷）（+）中子（不带电）1、

原子一般都是由质子、中子、核外电子构成，并不是所有原子里都有中子。如：氢原子核所带的正电荷数目叫做核电荷数一、原子的构成原子原子核核外电子(每个电子带一个单位的负电2、

核电荷数=质子数=核外电子数

（但不一定等于中子数）为什么？

由于质子数等于核外电子数，正电荷总数等于负电荷总数，所以整个原子不显电性。3、不同种类的原子，核内质子数不同，核外电子数也不同，中子数可能相同。2、核电荷数=质子数=核外电子数为什么？由于质子数等原子不显电性的原因：

由于原子核所带电荷和核外电子的电荷数量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。原子不显电性的原因：由于原子核所带电荷和核外电这个表格反映出原子构成的哪些信息？这个表格反映出原子构成的哪些信息？你能得出的信息有：1）不同种类的原子，质子数一定不同2）在原子中质子数不一定等于中子数3）不是所有的原子都有中子4）核电核数=质子数=核外电子数总结你能得出的信息有：总结体会：质子数和中子数不一定相等举例1、C-12、C-13、C-14质子数都是6，变的是中子数质子数和中子数不一定相等2、氢有H-1、H-2、H-3分别叫做氕、氘、氚，H-1没有中子数、但是H-2、H-3得中子数分别是1和2质子数和中子数不一定相等体会：质子数和中子数不一定相等举例1、C-12、C-13填一填1、绝大多数原子的原子核中含有质子数、中子数2、在原子的原子核里，质子数等于核外电子数、核电荷数、原子序数填一填1、绝大多数原子的原子核中含有质子数、中子数2、在原子3、在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子（1）能直接构成纯净物的是（2）能保持物质化学性质的是（3）化学变化中最小的粒子是（4）带正电荷的是（5）电负电荷的是（6）不显电性的是（7）质量最小的是（8）在同一原子中数目相等的是分子、原子分子、原子原子原子核、质子电子分子、原子、中子电子质子和电子3、在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合课堂练习1、（2011，河北）碘-131（质子数与中子数之和）具有放射性，对人体有害。而生活中的碘盐、碘酒所含的碘-127对人体无害。碘-127和碘-131是同种元素的不同原子，核电荷数均为53。

下列说法正确的是（)A、碘是一种金属元素B、碘-127原子核外有74个电子C、碘-131原子核内有78个质子D、碘-127和碘-131核内中子数不同D课堂练习1、（2011，河北）碘-131（质子数与中子数之和2、（2011浙江）知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学学习物质结构层次后以氧原子为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c相对应的是（）O2分子abc质子中子A、原子、原子核、核外电子B、原子核、原子、核外电子C、原子、核外电子、原子核D、核外电子、原子核、原子A2、（2011浙江）知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图原子的质量虽小，但也有一定的质量，那如何表示原子的质量呢？动动脑原子的质量虽小，但也有一定的质量，那如何表示原子的质量呢？动

不同原子的质量各不相同，可以用现代科学仪器精确地测量出来。如：一个氢原子的质量是：1．67×10-27㎏一个碳原子的质量是:1.993×10-26千克一个氧原子的质量是:2.657×10-26千克

这样小的数字，书写、记忆和使用起来都很不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷或小麦的质量一样，能不能用一种好写、好记、好用的方法来表示原子的质量呢？不同原子的质量各不相同，可以用现代科学仪器精确地测量1.【相对原子质量

】

以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。（符号为Ar）

国际上一致同意采用相对原子质量1.【相对原子质量】以一种碳原子质量的1/12为标准，

2.定义式:

某原子的相对原子质量

某原子的实际质量(kg)

Ar

=

标准碳原子的实际质量

(kg)×1/12

注意：a.相对原子质量是一个比值不是实际质量.b.国际单位制为1.2.定义式:某原子的相对原子质量注意：标准＝

×一个碳12原子的质量

112氧的相对原子质量＝

2.657×10-26Kg

1.66×10-27Kg≈

16氧原子质量标准已知：氧原子的质量＝2.657×10-26Kg≈

1.66×10-27Kg注意:1、相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值。2、单位：为1（一般不写）标准＝×一个碳12原子的质量112氧的相对原子质量练习题1

氢原子的质量=

1.6726×10-27kg

求：氢原子的相对原子质量

=碳12的十二分之一的质量1.6726×10-27kg÷1.66×10-27kg≈1已知：碳12原子的质量=

1.993X10-26kg思考：质子和中子的近似相对质量是多大？练习题1氢原子的质量=1.6726×10-27kg

相对原子质量≈质子数＋中子数相对原子质量和质子数、中子数之间的关系相对原子质量≈质子数＋中子数相对原子质量和质子数分析表格阅读下表(4-1)，你能得出什么结论呢？

1、质子带正电，中子不带电，电子带负电。2、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定，

因此原子核带正电，数目跟质子相等。

原子的质量主要集中在原子核上。

3、质子和中子的质量很小，但远远大于电子的质量，分析表格阅读下表(4-1)，你能得出什么结论呢？1、课堂练习1铁原子的相对原子质量是()A56克B56C9.288×

10-26KgD1/562组成一切原子必不可少的粒子是()A质子B质子电子C质子中子电子D质子中子BB课堂练习1铁原子的相对原子质量是()2组成一练习：填表：

1212镁3216硫2311钠88氧66碳中子数质子数核电荷数相对原子质量核外电子数原子核原子名称66128816111211161616121224练习：填表：1212镁3216硫2311钠88氧66碳中子数学完本课题你知道什么1.原子的构成原子核核外电子（带负电）质子（带正电）中子（不带电）原子3.相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量。2.原子里：核电荷数＝质子数＝核外电子数相对原子质量≈质子数＋中子数小结学完本课题你知道什么1.原子的构成原子核核外电子（带负电）质二、原子核外电子的排布原子原子核核外电子质子中子电子在原子内有“广阔”的运动空间，在这“广阔”的空间电子式怎样运动呢？有规律吗？二、原子核外电子的排布原子原子核核外电子质子中子电子在原子电子能量：低高电子层数：17分层排布最外层电子数：不超过8个（只有一层的，电子不超过2个）离核远近：近远每层最多容纳电子数目：2n2科学研究表明，在含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的运动状态电子能量：低高电子层数：17分层排布最外层电子数：不超过8个电子层数：17电子层数：17原子核外电子的排布规律小结分层排布：由于电子能量的不同而分层排布，由近到远，由能量低到能量高排布规律1、能量由低到高2、每层最多容纳电子数目2n23、最外层电子数目不超过8个（只有一层的，电子不超过两个）原子核外电子的排布规律小结分层排布：由于电子能量的不同而分层用原子结构示意图可以简明、方便的表示核外电子的分层排布+16第1层第2层第3层原子核带正电质子数原子核电子数286电子层硫原子的结构示意图用原子结构示意图可以简明、方便的表示核外电子的分层排电子的分层排布和原子结构示意图能够帮助我们做什么？根据元素的原子最外层上的电子数可以1、判断元素的类别。

2、推测元素的化学性质。

元素的化学性质与原子结构的最外层电子数有密切关系。电子的分层排布和原子结构示意图能够帮助我们做什么？根据元素的从原子结构示意图中不能得到的信息是（）钠NaA、物质的化学性质B、中子数C、原子序数D、原子种类D从原子结构示意图中不能得到的信息是（）钠NaA1—18号元素原子的电子层排布1—18号元素原子的电子层排布K元素原子的核外电子排布是:2、8、9还是2、8、8、1呢？

想一想？参照K元素原子的核外电子排布书写Ca元素原子的核外电子排布K元素原子的核外电子排布是:2、8、9还是2、1、稀有气体化学性质比较稳定，它们的原子最外层都有8个电子（He为2个电子），这是相对稳定结构。1、稀有气体化学性质比较稳定，它们的原子最外层都有8个电子（2、金属原子的最外层一般都少于4个（不稳定结构），在化学反应中易失去最外层电子，而使次外层成为最外层，形成稳定结构。2、金属原子的最外层一般都少于4个（不稳定结构），在化学反应3、非金属原子的最外层一般都多于或等于4个（不稳定结构），在化学反应中易获得电子，而使最外层达到8电子的稳定结构。3、非金属原子的最外层一般都多于或等于4个（不稳定结构），最外层有4电子的原子，其单质在导电方面具有某些优良的特殊性能，比如硅、锗，因此常用作半导体最外层有4电子的原子，其单质在导电方面具有某些优良的规律小结原子的种类金属：最外层电子数一般少于4非金属：最外层电子数一般等于或多余4稀有气体：最外层电子数为8（氦为2）规律小结原子的种类金属：最外层电子数一般少于4非金属：最外层原子结构示意图+422铍Be氩Ar+725氮N依次是：金属稀有气体非金属原子结构示意图+422铍Be氩Ar+725氮N依次是：金属稀那么原子结构中与原子化学性质的关系最密切的是最外层电子数最外层电子数相同的原子，化学性质相似因为最外层电子数相同，所以氧跟硫的化学性质相似例如：6+82氧O硫S那么原子结构中与原子化学性质的关系最密切的是最外层电子数最外1、原子结构示意图，化学性质最稳定的是（）1+32锂Li+927氟F氩Ar硅SiABCDD课堂练习1、原子结构示意图，化学性质最稳定的是（）1+321、（2011，河北）碘-131（质子数与中子数之和）具有放射性，对人体有害。而生活中的碘盐、碘酒所含的碘-127对人体无害。碘-127和碘-131是同种元素的不同原子，核电荷数均为53。

下列说法正确的是（)A、碘是一种金属元素B、碘-127原子核外有74个电子C、碘-131原子核内有78个质子D、碘-127和碘-131核内中子数不同D1、（2011，河北）碘-131（质子数与中子数之和）具有放2、（2011浙江）知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学学习物质结构层次后以氧原子为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c相对应的是（）O2分子abc质子中子A、原子、原子核、核外电子B、原子核、原子、核外电子C、原子、核外电子、原子核D、核外电子、原子核、原子A2、（2011浙江）知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图4.根据4种粒子结构示意图,下列说法正确的是()①它们都带有电荷②它们都具有稳定结构③它们核外电子排布相同④它们属于不同种元素A①②B②③C②④D③④+1028+828+1128+12284.根据4种粒子结构示意图,下列说法正确的是()+10第三单元物质构成的奥秘2原子的构成第三单元物质构成的奥秘2原子的构成

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思考☞（1）什么是分子、原子？

（2）分子和原子的区别？

在化学变化中，分子可以分为原子，原子不可再分（3）用分子和原子知识解释化学变化的实质:分子分成原子，然后原子重新组合成新的分子。回顾&思考☞（1）什么是分子、原子？（2）分子和动动脑1．在化学变化中，分子是可分的，原子是不可分的，究竟原子能不能再分?2．原子是不是简单的，不可分割的实心球体?3.若能分，原子能分成什么？动动脑1．在化学变化中，分子是可分的，原子是不可分的，究竟原我们知道原子很小，那原子究竟多小呢？我们知道原子很小，那原子究竟多小呢？1803年汤姆森原子模型1911年玻尔原子模型1913年1904年卢瑟福原子模型

道尔顿原子模型电子云模型1927-1935年

一、原子的构成原子结构模型的演变1803年汤姆森原子模型1911年玻尔原子模型1913年19近代科学原子论（1803年）一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。英国化学家道尔顿（J.Dalton,1766~1844)59近代科学原子论（1803年）一切物质都是由最小的不能再分的粒原子并不是构成物质的最小微粒

——汤姆生发现了电子(1897年)电子是种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。汤姆生原子模型：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。英国物理学家汤姆生（J.J.Thomson,1856~1940）原子并不是构成物质的最小微粒

——汤姆生发现了电子(189α粒子散射实验（1909年）

——原子有核卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验。根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。卢瑟福原子模型（又称行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。英国科学家卢瑟福（E.Rutherford,1871~1937)α粒子散射实验（1909年）

——原子有核卢瑟福和他的助手做玻尔原子模型（1913年）玻尔借助诞生不久的量子理论改进了卢瑟福的模型。玻尔原子模型（又称分层模型）：当原子只有一个电子时，电子沿特定球形轨道运转；当原子有多个电子时，它们将分布在多个球壳中绕核运动。不同的电子运转轨道是具有一定级差的稳定轨道。丹麦物理学家玻尔（N.Bohr,1885~1962)玻尔原子模型（1913年）玻尔借助诞生不久的量子理论改进了卢电子云模型

（现代物质结构学说）现代科学家们在实验中发现，电子在原子核周围有的区域出现的次数多，有的区域出现的次数少，就像“云雾”笼罩在原子核周围。因而提出了“电子云模型”。电子云密度大的地方，表明电子在核外单位体积内出现的机会多，反之，出现的机会少。电子云模型

（现代物质结构学说）现代科学家们在实验中发现，电知识拓展实验证明，质子和中子是由更小的微粒“夸克”构成。有关夸克的结构和性质仍有探索和研究中……知识拓展实验证明，质子和中子是由更小的微粒“夸克”构成。一、原子的构成科学实验证明，原子是由居于原子中心的原子核与核外电子构成的（如图所示）一、原子的构成科学实验证明，原子是由居于一、原子的构成原子原子核（＋）核外电子(每个电子带一个单位的负电荷）（－）质子(每个质子带一个单位的正电荷）（+）中子（不带电）1、

原子一般都是由质子、中子、核外电子构成，并不是所有原子里都有中子。如：氢原子核所带的正电荷数目叫做核电荷数一、原子的构成原子原子核核外电子(每个电子带一个单位的负电2、

核电荷数=质子数=核外电子数

（但不一定等于中子数）为什么？

由于质子数等于核外电子数，正电荷总数等于负电荷总数，所以整个原子不显电性。3、不同种类的原子，核内质子数不同，核外电子数也不同，中子数可能相同。2、核电荷数=质子数=核外电子数为什么？由于质子数等原子不显电性的原因：

由于原子核所带电荷和核外电子的电荷数量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。原子不显电性的原因：由于原子核所带电荷和核外电这个表格反映出原子构成的哪些信息？这个表格反映出原子构成的哪些信息？你能得出的信息有：1）不同种类的原子，质子数一定不同2）在原子中质子数不一定等于中子数3）不是所有的原子都有中子4）核电核数=质子数=核外电子数总结你能得出的信息有：总结体会：质子数和中子数不一定相等举例1、C-12、C-13、C-14质子数都是6，变的是中子数质子数和中子数不一定相等2、氢有H-1、H-2、H-3分别叫做氕、氘、氚，H-1没有中子数、但是H-2、H-3得中子数分别是1和2质子数和中子数不一定相等体会：质子数和中子数不一定相等举例1、C-12、C-13填一填1、绝大多数原子的原子核中含有质子数、中子数2、在原子的原子核里，质子数等于核外电子数、核电荷数、原子序数填一填1、绝大多数原子的原子核中含有质子数、中子数2、在原子3、在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子（1）能直接构成纯净物的是（2）能保持物质化学性质的是（3）化学变化中最小的粒子是（4）带正电荷的是（5）电负电荷的是（6）不显电性的是（7）质量最小的是（8）在同一原子中数目相等的是分子、原子分子、原子原子原子核、质子电子分子、原子、中子电子质子和电子3、在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合课堂练习1、（2011，河北）碘-131（质子数与中子数之和）具有放射性，对人体有害。而生活中的碘盐、碘酒所含的碘-127对人体无害。碘-127和碘-131是同种元素的不同原子，核电荷数均为53。

下列说法正确的是（)A、碘是一种金属元素B、碘-127原子核外有74个电子C、碘-131原子核内有78个质子D、碘-127和碘-131核内中子数不同D课堂练习1、（2011，河北）碘-131（质子数与中子数之和2、（2011浙江）知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学学习物质结构层次后以氧原子为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c相对应的是（）O2分子abc质子中子A、原子、原子核、核外电子B、原子核、原子、核外电子C、原子、核外电子、原子核D、核外电子、原子核、原子A2、（2011浙江）知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图原子的质量虽小，但也有一定的质量，那如何表示原子的质量呢？动动脑原子的质量虽小，但也有一定的质量，那如何表示原子的质量呢？动

不同原子的质量各不相同，可以用现代科学仪器精确地测量出来。如：一个氢原子的质量是：1．67×10-27㎏一个碳原子的质量是:1.993×10-26千克一个氧原子的质量是:2.657×10-26千克

这样小的数字，书写、记忆和使用起来都很不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷或小麦的质量一样，能不能用一种好写、好记、好用的方法来表示原子的质量呢？不同原子的质量各不相同，可以用现代科学仪器精确地测量1.【相对原子质量

】

以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。（符号为Ar）

国际上一致同意采用相对原子质量1.【相对原子质量】以一种碳原子质量的1/12为标准，

2.定义式:

某原子的相对原子质量

某原子的实际质量(kg)

Ar

=

标准碳原子的实际质量

(kg)×1/12

注意：a.相对原子质量是一个比值不是实际质量.b.国际单位制为1.2.定义式:某原子的相对原子质量注意：标准＝

×一个碳12原子的质量

112氧的相对原子质量＝

2.657×10-26Kg

1.66×10-27Kg≈

16氧原子质量标准已知：氧原子的质量＝2.657×10-26Kg≈

1.66×10-27Kg注意:1、相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值。2、单位：为1（一般不写）标准＝×一个碳12原子的质量112氧的相对原子质量练习题1

氢原子的质量=

1.6726×10-27kg

求：氢原子的相对原子质量

=碳12的十二分之一的质量1.6726×10-27kg÷1.66×10-27kg≈1已知：碳12原子的质量=

1.993X10-26kg思考：质子和中子的近似相对质量是多大？练习题1氢原子的质量=1.6726×10-27kg

相对原子质量≈质子数＋中子数相对原子质量和质子数、中子数之间的关系相对原子质量≈质子数＋中子数相对原子质量和质子数分析表格阅读下表(4-1)，你能得出什么结论呢？

1、质子带正电，中子不带电，电子带负电。2、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定，

因此原子核带正电，数目跟质子相等。

原子的质量主要集中在原子核上。

3、质子和中子的质量很小，但远远大于电子的质量，分析表格阅读下表(4-1)，你能得出什么结论呢？1、课堂练习1铁原子的相对原子质量是()A56克B56C9.288×

10-26KgD1/562组成一切原子必不可少的粒子是()A质子B质子电子C质子中子电子D质子中子BB课堂练习1铁原子的相对原子质量是()2组成一练习：填表：

1212镁3216硫2311钠88氧66碳中子数质子数核电荷数相对原子质量核外电子数原子核原子名称66128816111211161616121224练习：填表：1212镁3216硫2311钠88氧66碳中子数学完本课题你知道什么1.原子的构成原子核核外电子（带负电）质子（带正电）中子（不带电）原子3.相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量。2.原子里：核电荷数＝质子数＝核外电子数相对原子质量≈质子数＋中子数小结学完本课题你知道什么1.原子的构成原子核核外电子（带负电）质二、原子核外电子的排布原子原子核核外电子质子中子电子在原子内有“广阔”的运动空间，在这“广阔”的空间电子式怎样运动呢？有规律吗？二、原子核外电子的排布原子原子核核外电子质子中子电子在原子电子能量：低高电子层数：17分层排布最外层电子数：不超过8个（只有一层的，电子不超过2个）离核远近：近远每层最多容纳电子数目：2n2科学研究表明，在含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的运动状态电子能量：低高电子层数：17分层排布最外层电子数：不超过8个电子层数：17电子层数：17原子核外电子的排布规律小结分层排布：由于电子能量的不同而分层排布，由近到远，由能量低到能量高排布规律1、能量由低到高2、每层最多容纳电子数目2n23、最外层电子数目不超过8个（只有一层的，电子不超过两个）原子核外电子的排布规律小结分层排布：由于电子能量的不同而分层用原子结构示意图可以简明、方便的表示核外电子的分层排布+16第1层第2层第3层原子核带正电质子数原子核电子数286电子层硫原子的结构示意图用原子结构示意图可以简明、方便的表示核外电子的分层排电子的分层排布和原子结构示意图能够帮助我们做什么？根据元素的原子最外层上的电子数可以1、判断元素的类别。

2、推测元素的化学性质。

元素的化学性质与原子结构的最外层电子数有密切关系。电子的分层排布和原子结构示意图能够帮助我们做什么？根据元素的从原子结构示意图中不能得到的信息是（）钠NaA、物质的化学性质B、中子数C、原子序数D、原子种类D从原子结构示意图中不能得到的信息是（）钠NaA1—18号元素原子的电子层排布1—18号元素原子的电子层排布K元素原子的核外电子排布是:2、8、9还是2、8、8、1呢？

想一想？参照K元素原子的核外电子排布书写Ca元