山东省青岛市202X届高三化学1月调研考试苏教版

山东省青岛一中202X-202X学年1月调研考试高三化学相对原子质量：H－1C－12O－16Na－23S－32Cu－64一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共分）化学与生活亲近相关，以下相关说法正确的选项是硅晶体拥有半导体性能，可用于制取光导纤维明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同、NO或CO都会以致酸雨的形成二氧化硫不但能够漂白纸浆还可用于杀菌消毒能正确表示以下反响的离子方程式是A足量硫化氢气体通入硫酸铁溶液中：HS2Fe=2FeS↓2HB少量铁与稀硝酸反响：3Fe8H2NO=3Fe4HO2NO↑溶液中滴入过分氨水：A4NHHO=AO4NH2HO（OH）与NaHSO在溶液中反响：BaOHHSO=BaSO↓HO以下说法或表示方法正确的选项是A等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完好燃烧，后者放出热量多（石墨）=C（金刚石）△H=·mo可知，金刚石比石墨稳定C在稀溶液中，H（aq））OH（aq））=HO（）△H=－·mo，若将含的浓硫酸与含1moNaOH的溶液混杂，放出的热大于时，2gH完好燃烧生成液态水，放出热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H（g）O（g）=2HO（1）△H=－·mo以下实验基本操作正确的选项是为21做焰色反响需要的仪器有酒精灯与镊子要使稀盐酸的浓度变大能够加热蒸发水分用稀硝酸冲刷做过银镜反响实验的试管元素在周围表中的地址，反响元素的原子结构和元素的性质，以下说法正确的选项是同一元素不能能既表现金属性，又表现非金属性第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子牢固结构同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同以下与金属腐化相关的说法正确的选项是中，插入海水中的铁棒，越凑近底端腐化越严重中，开关由M改置于N时，Cu－Zn合金的腐化速率减小中，接通开关时Zn腐化速率增大，Zn上放出气体的速率也增大中，工作时NH的搬动方向为由里向外从海带中提取碘的实验过程中，涉及到以下操作，其中正确的是2已知：4NH（g）5O（g）4NO（g）6HO（g），若反响速率分别用v（NH）、v（O）、v（NO）、V（HO）[mo/（L·min）]表示，则以下关系正确的选项是（NH）=5v（O）（O）=6v（HO）（NH）=3v（HO）（O）=5v（NO）9白磷与氧可发生以下反响：o、o、o、O==OdJ·mo依照图示的分子结构和相关数据估计该反响的△H，其中正确的选项是A（6a5d－4c－12b）J·moB（4c12b－6a－5d）J·moC（4c12b－4a－5d）J·moD（4a5d－4c－12b）J·mo10已知热化学方程式：SO（g）1/2O（g）SO（g）△H=－mo，现有4moSO参加反响，当放出热量时，SO的转变率最接近于％％％％11在恒温下的密闭容器中，有可逆反响2NONO，以下不能够说明反响达到了平衡状态的是3生成速率与NO分解速率相等时混杂气体平均相对分子质量保持不变时的分子数与NO分子数比为2：1时系统颜色不再发生改变时向四支试管中分别加入少量不相同的无色溶液进行以下操作，结论正确的选项是操作现象结论滴加稀硫酸，原溶液中含有CO将A产生的气体通入石灰水变浑浊或HCO澄清石灰水滴加氯水和基层溶B原溶液中有ICC，振荡、静置液显紫色滴加盐酸酸化产生白C原溶液中含有SO的Bac溶液色积淀滴加稀NaOH溶试纸不液D，将湿润红色石原溶液中无NH变蓝蕊试纸置于试管口13以下各组热化学方程式中，化学反响的△H前者大于后者的是①C（）O（g）==CO（g）△HC（）1O（g）==CO（g）2H②S（）O（g）==SO（g）△HS（g）O（g）==SO（g）△H③H（g）1O（g）==HO（）△H2H（g）O（g）==2HO24（）△H④CaCO（）==CaO（）CO（g）△HCaO（）HO（）==Ca（OH）（）△HA①②B③④C②③④D②③14有一反响：2AB2C，其中A、B、C均为气体，以下列图中的曲线是该反响在不相同温度下的平衡曲线，轴表示温度，轴表示B的转变率，图中有a、b、c三点，以下列图，则以下描述正确的选项是该反响是放热反响点时混杂气体的平均摩尔质量不再变化温度下a点表示若想达到平衡，能够采用增大压强的方法点可表示v（正）2m（SO）与c（O）之比：=>：Q=Q>2Q、BaC、Na2CO、FeSO和氯水五种溶液，以下列图的相互5反响，图中每条连线两端的物质能够发生化学反响。以下说法不合理的是必然为KHSO必然为NaCO可能是氯水、N必然各为BaC、FeSO中的一种（g）Y（g）2Z（g）△H<0。以下列图表示从反响开始到t时达到平衡，在t时由于条件变化使平衡破坏，到t时又达平衡。则在图中t时改变的条件可能是A增大压强使用了催化剂降低温度的浓度（g）和2moB（g）置于2L某密闭容器中，在必然温度下发生反响：A（g）B（g）C（g）D（g），并达到平衡。C的体积分数随时间变化如图Ⅰ中曲线b所示，反响过程中的能量变化如图Ⅱ所示，以下说法不正确的选项是6A在上述反响系统中加入催化剂，化学反响速率增大，E和E均减小该温度下，反响的平衡常数数值约为；若高升温度，该反响的平衡常数减小恒温条件下，减小反响容器体积能够使反响的过程按图Ⅰ中a曲线进行反响在第4秒钟达到化学平衡状态，此时以A表示的速率是v（A）=·L·二、填空题21以下列图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。（1）制备氯气采用的药品为：漂白粉固体和浓盐酸，相关的化学反响方程式为：___________________________________。（2）装置B中饱和食盐水的作用是_______；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中可否发生拥堵，请写出发生堵7塞时B中的现象______________________________。（3）装置C的实验目的是考据氯气可否拥有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入__________。abcdⅠ干燥的干燥的湿润的湿润的有色布条有色布条有色布条有色布条Ⅱ碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙Ⅲ湿润的湿润的干燥的干燥的有色布条有色布条有色布条有色布条（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中慢慢通入必然量氯气时，能够看到无色溶液逐渐变为__________色，说明氯的非金属性大于溴。（5）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是__________。（6）装置F的作用是__________，有人提出，F中的药品可改用足量的NaHSO溶液，判断改用NaHSO溶液可否可行__________（填“是”或“否”）。若是答“否”，用离子方程式讲解原因____________________（答“是”则不用讲解）。某化学小组拟用粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜，其实验流程以以下列图所示：1）步骤①中氧化铜与盐酸反响的离子方程式是______________________________。8（2）步骤①、③的过滤操作中，除用到铁架台（带铁圈）外，还需要使用的玻璃仪器是__________。（3）已知：氢氧化物开始沉淀时的NaCO2LoH和必然量的CO后，CO和CHOH（g）的浓度随时间变化。请回答以下问题：（1）在“图1”中，曲线______（填：a或b）表示使用了催化剂；该反响属于____________（填：吸热、放热）反响。（2）以下说法正确的选项是____________________。浓度，CO的转变率增大容器中压强恒准时，反响已达平衡状态保持温度和密闭容器容积不变，再充入1moCO和2moH，再次达到平衡时n（CHOH）/n（CO）会减小（3）从反响开始到建立平衡，v（H）=__________；该温度下CO（g）2H（g）CHOH（g）的化学平衡常数为9____________________。若保持其他条件不变，将反响系统升温，则该反响化学平衡常数__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线。要求画压强不相同的2条曲线（在曲线上标出o②2CHOH（g）CHOCH（g）HO（g）；H=－·mo③CO（g）HO（g）CO（g）H（g）；H=－·mo总反响：3H（g）3CO（g）CHOCH（g）CO（g）的H=__________：Ⅱ：如图甲、乙是电化学实验装置。（1）若甲、乙两烧杯中均盛有饱和NaCI溶液。①甲中石墨棒上的电极反响式__________，电子的搬动方向为________；②乙中总反响的离子方程式为__________，C移向__________电极（填Fe或C）；③将湿润的淀粉－KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝退后色，这是由于过分的C氧化了生成的I。若反响中C和I