新人教版九年级化学下册《第8单元金属和金属材料》单元综合测试题(含解析)doc

【若缺失公式、图片现象属于系统读取不行功，文档内容齐全完满，请放心下载。】《第8单元金属和金属资料》一、选择题（本大题包括8小题，每题4分，共32分，在每个小题列出的四个选项中，只有一个选项吻合题意）1．以下成语或谚语中描述金属的化学性质的是（）A．斩钉截铁B．铁杵磨针C．铁石心肠D．真金不怕火炼2．芯片是电脑、“智能”加点的核心部件，它是用高纯度硅制成的．下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：SiO2+2CSi+2CO↑，该反应的基本种类是（）A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应3．（4分）在甲乙丙三种金属中，将丙浸入甲的硝酸盐溶液中，有甲析出；将乙、丙分别放入稀硫酸中，乙溶解而丙不反应，则三种金属活动性序次为（）A．甲＞丙＞乙B．甲＞乙＞丙C．乙＞丙＞甲D．丙＞乙＞甲4．以下列图，电线杆的铁丝拉线上M、N、P三处，最简单生锈的地方是（）A．M处B．N处C．P处D．不能够判断5．某学生在家里做了以下实验：将一粒不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的玻璃杯中，小球飘扬于液面上（以下列图）．尔后将从废旧电池外壳中收集来的锌片（过分）投入杯中，至不再有气泡产生为止（溶液体积的变化忽略不计）．与开始时对照，小球所处的地址是（）A．往上浮B．不变C．往下沉D．无法判断6．（4分）在天平两盘的烧杯中各放入质量相同的盐酸（足量），调治天平至平衡．分别向两边烧杯中各加入5g镁和5g铁，铁和镁反应完满后，天平的指针（）A．偏向加镁的一边B．偏向加铁的一边C．仍停留在原来的地址D．不能够确定偏向哪一边7．将一瓶盐酸分成三等份，分别跟等质量的铝、铁、锌反应后，三种金属都有节余，且节余金属的质量为铝＞铁＞锌，如生成的H2质量分别为a、b、c，则其关系为（）A．a＞b＞cB．a=b=cC．c＞b＞aD．b＞c＞a8．以下除去杂质的方法中，错误的选项是（）选项物质杂质除杂质的方法A．一氧化碳二氧化碳石灰水1B．CaCl溶液CaCO稀盐酸23C．FeCl2溶液CuCl2过分铁粉、过滤D．二氧化碳一氧化碳点燃A．AB．BC．CD．D二、填空题（本大题包括5小题，共34分）9．（8分）金属的应用广泛，回答生活中以下金属应用的有关问题．（1）实验室的废酸液不能够直接倒入下水道（铸铁制）是由于．（2）工人师傅在切割钢板时，常用硫酸铜溶液画线是由于（用化学方程式表示）．（3）铜常用来做精美仪器的电子元件，利用的是其．钛及钛合金被认为是21世纪最重要的金属资料，其主要原因是．10．金属在生成生活中应用广泛．（1）最初输水管材用铸铁，目前多用塑料管和塑料金属复合管，输送热水一般用铜管．以下管材中，属于金属资料的是（填字母序号，下同）．（2）铁生锈的条件是．将生锈的铁片放在硫酸和硫酸铜的混杂溶液中，可能发生的置换反应的化学方程式是、．3）金属的回收和利用是保护金属资源的一种有效路子．①废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为；②将铁粉和铜粉的混杂物放入硝酸银溶液中，反应结束后，对节余固体成分的判断正确的是．A．必然有银B．必然有铜C．可能有铁D．可能是铁和银．11．（6分）如图表示相同质量的锌和铁分别与等质量同种稀硫酸反应的情况．t表示反应时间，m表示生成H2的质量．由图可知：A是金属，B是金属；该图还说明：．12．（8分）完成以下变化的化学方程式，并注明反应种类．①（氧化还原反应）；②（置换反应）；③（化合反应）；④（置换反应）．213．置换反应是化学反应的基本种类之一．（1）金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来．如铜和硝酸银溶液的化学方程式为．（2）非金属单质也拥有近似金属与盐溶液之间的置换反应的规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生以下反应：Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2，I2+Na2S═2NaI+S↓，Br2+2KI═2KBr+I2由此可判断：①S、Cl2、I2、Br2非金属活动性由强到弱序次是．②以下化学方程式书写错误的选项是．A、Cl+2NaI═2NaCl+I2B、I2+2KBr═2K+Br22C、Br+NaS═2NaBr+S↓D、Cl+KS═2KCl+S↓2222三、实验题（本大题包括2小题，共22分）14．以下列图为炼铁实验装置，按以下要求进行回答：（1）写出有标号的仪器名称：①；②．（2）A装置中观察到的现象是：；B装置中观察到的现象是：；装置C处气体燃烧时产生色火焰．（3）写出B、C两部分所发生反应的化学方程式：B：C：15．（12分）小李同学在研究铁生锈的条件时，将铁钉吞没在试管里的食盐水中，一段时间后，发现试管底部出现了黑色粉末．小李同学对此黑色粉末的组成做了以下几种猜想：Fe；②Fe2O3；③Fe3O4；④FeCl3；⑤数种物质的混杂物．资料：铁和Fe3O4都能被磁铁吸引．请回答以下问题：（1）你认为小李同学的上述猜想中，不做实验即可消除的是：和（填序号），原因是：．你认为黑色粉末还可能是，原因是．（2）设计一个实验方案，用化学方法考据黑色粉末是Fe粉：．（3）小李同学将黑色粉末干燥后，用磁铁凑近，发现粉末能被磁铁吸引，于是得出结论：黑色粉末必然是Fe粉．你认为小李同学的结论（填“正确”或“不正确”），原因是．四、计算题（本大题包括1小题，共12分）16．我国是世界钢铁产量最大的国家，炼铁的主要原料是铁矿石．用赤铁矿石（主要成分为Fe2O3）炼铁的反应原理为：3CO+FeO2Fe+3CO．233（1）上述反应不是置换反应的原因是：．2）Fe2O3中铁元素的质量分数：3）依照化学方程式计算：用含Fe2O360%的赤铁矿石800t，理论上可炼出纯铁多少吨？4新人教版九年级下册《第8单元金属和金属资料》2016年单元测试卷（江西省赣州市宁都县固厚中学）参照答案与试题解析一、选择题（本大题包括8小题，每题4分，共32分，在每个小题列出的四个选项中，只有一个选项吻合题意）1．以下成语或谚语中描述金属的化学性质的是（）A．斩钉截铁B．铁杵磨针C．铁石心肠D．真金不怕火炼【解析】物质的物理性质是指不需要经过化学变化表现出来的性质．比方，颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等．物质的化学性质是指经过化学变化表现出来的性质．比方，牢固性、氧化性、还原性、毒性、可燃性等【解答】解：A、斩钉截铁利用了铁的延展性，形容说话做事果断，是物理性质．B、铁杵磨成针可是将铁由粗变细，利用铁的延展性，是物理性质．C、铁石心肠说明铁的硬度大，是物理性质．D、真金不怕火炼是说金的化学性质牢固，高温条件下也不与氧气发生化学反应，是化学性质．应选D2．芯片是电脑、“智能”加点的核心部件，它是用高纯度硅制成的．下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：SiO2+2CSi+2CO↑，该反应的基本种类是（）A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应【解析】依照反应物和生成物的特点进行解析，化学反应的基本种类有：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应．化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成别的一种物质的反应，分解反应是指由一种物质生成别的两种或两种以上物质的反应，置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成别的一种单质和一种化合物的反应，复分解反应是指由两种化合物相互交换成分，生成别的两种化合物的反应．【解答】解：SiO2+2CSi+2CO↑，反应物是一种单质和一种化合物，生成物是一种单质和一种化合物，属于置换反应，观察选项，应选C．3．（4分）在甲乙丙三种金属中，将丙浸入甲的硝酸盐溶液中，有甲析出；将乙、丙分别放入稀硫酸中，乙溶解而丙不反应，则三种金属活动性序次为（）A．甲＞丙＞乙B．甲＞乙＞丙C．乙＞丙＞甲D．丙＞乙＞甲【解析】在金属活动性序次中，只有氢前的金属能够和稀酸反应（除稀硝酸）生成氢气，只有前面的金属能够把排在它后边的金属从它的盐溶液中置换出来，依照这一规律能够判断金属的活动性强弱．【解答】解：由于将丙浸入甲的硝酸盐溶液中，有甲析出，说明丙的化学性质比甲爽朗，而将乙、丙两种金属分别放入稀硫酸中，只有金属乙能够和稀硫酸反应溶解，说明乙在氢前，即乙的金属活动性大于丙；因此三种物质的金属活动性强弱关系为：乙＞丙＞甲，应选C．4．以下列图，电线杆的铁丝拉线上M、N、P三处，最简单生锈的地方是（）5A．M处B．N处C．P处D．不能够判断【解析】依照铁生锈的条件进行解析，铁在与水和氧气并存时易生锈．【解答】解：观察图能够发现，M处与空气接触充分，与水接触不充分，不易生锈，P处与水接触充分，与空气接触不充分，不易生锈，N处与水和空气同时接触，最易生锈，应选B．5．某学生在家里做了以下实验：将一粒不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的玻璃杯中，小球飘扬于液面上（以下列图）．尔后将从废旧电池外壳中收集来的锌片（过分）投入杯中，至不再有气泡产生为止（溶液体积的变化忽略不计）．与开始时对照，小球所处的地址是（）A．往上浮B．不变C．往下沉D．无法判断【解析】小球飘扬于液面上，则所受的浮力不变，依照公式F=ρgv，ρ增大，则v减小，ρ减小，则v增大．【解答】解：将锌片投入烧杯中，锌与盐酸反应，生成氯化锌和氢气，溶质由氯化氢变为氯化锌，则溶液的密度增大，小球飘扬于液面上，则所受的浮力不变，依照公式F=ρgv，ρ增大，则v减小，因此小球上浮，应选A．6．（4分）在天平两盘的烧杯中各放入质量相同的盐酸（足量），调治天平至平衡．分别向两边烧杯中各加入5g镁和5g铁，铁和镁反应完满后，天平的指针（）A．偏向加镁的一边B．偏向加铁的一边C．仍停留在原来的地址D．不能够确定偏向哪一边【解析】依照已有的知识进行解析，金属与酸反应天平要平衡，则加入的金属与产生的氢气的差值相等，天平若不平衡，则会指向质量增加多的一端．【解答】解：设5g镁与酸反应物质增加的量为xMg+2HCl═MgCl2+H2↑△m242225gx=x=4.58g设5g铁与酸反应物质增加的量为yFe+2HCl═FeCl2+H2↑△m5625465gy=y=4.82g因此加铁的一边质量增加多，指针偏向加铁的一边，观察选项，应选B．7．将一瓶盐酸分成三等份，分别跟等质量的铝、铁、锌反应后，三种金属都有节余，且节余金属的质量为铝＞铁＞锌，如生成的H2质量分别为a、b、c，则其关系为（）A．a＞b＞cB．a=b=cC．c＞b＞aD．b＞c＞a【解析】已知“将一瓶盐酸分成三等份，分别跟等质量的铝、铁、锌反应后，三种金属都有节余，且节余金属的质量为铝＞铁＞锌”；再依照化学方程式：Fe+2HCl=FeCl+H↑；Zn+2HCl=ZnCl2+H↑；2222Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，盐酸等质量，则含有等质量的氯化氢，则会生成相等的氢气．【解答】解：已知“将一瓶盐酸分成三等份”，盐酸等质量，则含有等质量的氯化氢，由于氢气中的氢元素来自氯化氢，再依照化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，计算可得会生成相等的氢气．应选B．8．以下除去杂质的方法中，错误的选项是（）选项物质杂质除杂质的方法A．一氧化碳二氧化碳石灰水B．CaCl溶液CaCO稀盐酸23C．FeCl2溶液CuCl2过分铁粉、过滤D．二氧化碳一氧化碳点燃A．AB．BC．CD．D【解析】依照原物质和杂质的性质选择合适的除杂剂和分别方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题最少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能够与原物质反应；②反应后不能够引入新的杂质．【解答】解：A、CO2能与石灰水反应生成碳酸钙积淀和水，CO不与石灰水反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，吻合除杂原则，应选项所采用的方法正确．B、稀盐酸与CaCO3反应生成氯化钙、水、二氧化碳，可采用滴加盐酸至不再产生气泡的方法，能除去杂质且没有引入新的杂质，吻合除杂原则，应选项所采用的方法正确．C、铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁和铜，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，吻合除杂原则，应选项所采用的方法正确．D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够够通氧气点燃，这是由于当二氧化碳（不能够燃烧、不能够支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，应选项所采用的方法错误．应选D．二、填空题（本大题包括5小题，共34分）9．（8分）金属的应用广泛，回答生活中以下金属应用的有关问题．（1）实验室的废酸液不能够直接倒入下水道（铸铁制）是由于酸液会腐化铸铁管道．（2）工人师傅在切割钢板时，常用硫酸铜溶液画线是由于Fe+CuSO4═Cu+FeSO4（用化学方程式表示）．（3）铜常用来做精美仪器的电子元件，利用的是其导电性．钛及钛合金被认为是21世纪最重要的金属资料，其主要原因是抗腐化性强．7【解析】铁能和酸反应生成盐和氢气；铁能和硫酸天反应生成硫酸亚铁和铜；铜拥有优异的导电性；钛合金的抗腐化性强．【解答】解：（1）实验室的废酸液不能够直接倒入下水道（铸铁制）是由于酸液会腐化铸铁管道．故填：酸液会腐化铸铁管道．2）工人师傅在切割钢板时，常用硫酸铜溶液画线是由于铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4．故填：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4．3）铜常用来做精美仪器的电子元件，利用的是其导电性；钛及钛合金被认为是21世纪最重要的金属资料，其主要原因是抗腐化性强．故填：导电性；抗腐化性强．10．金属在生成生活中应用广泛．1）最初输水管材用铸铁，目前多用塑料管和塑料金属复合管，输送热水一般用铜管．以下管材中，属于金属资料的是AB（填字母序号，下同）．（2）铁生锈的条件是铁与水和空气并存．将生锈的铁片放在硫酸和硫酸铜的混杂溶液中，可能发生的置换反应的化学方程式是Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．（3）金属的回收和利用是保护金属资源的一种有效路子．①废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO；②将铁粉和铜粉的混杂物放入硝酸银溶液中，反应结束后，对节余固体成分的判断正确的选项是AC．A．必然有银B．必然有铜C．可能有铁D．可能是铁和银．【解析】铁和铜都属于金属资料，塑料属于有机高分子资料，铁在有水和空气并存的条件下易生锈，生锈的铁片含有铁和氧化铁，放在硫酸和硫酸铜的混杂溶液中，氧化铁和铁能够与硫酸反应，铁还能够与硫酸铜反应，炼铁时，一氧化碳能够将氧化铁还原为铁，在金属活动性序次中，铁和铜排在银的前面，能够将硝酸银中的银置换出来．【解答】解：（1）依照图示给出的资料可知，铸铁管和铜管属于金属资料，因此本题答案为：AB；2）铁在有水和空气并存的条件下易生锈，生锈的铁片含有铁和氧化铁，放在硫酸和硫酸铜的混杂溶液中，氧化铁和铁能够与硫酸反应，铁还可以够与硫酸铜反应，因此本题答案为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（3）①一氧化碳在高温时能够将氧化铁还原为铁，同时生成二氧化碳，因此本题答案为：3CO+Fe2O32Fe+3CO；②在金属活动性序次中，铁和铜排在银的前面，能够将硝酸银中的银置换出来，因此节余固体中肯定含银，铁和铜的量不确定，故不能够确定可否含铁和铜．而D当铁有节余时，而铜还没有参加反应，因此就是一旦有铁，必然会有铜，故D错误．因此本题答案为：AC．811．（6分）如图表示相同质量的锌和铁分别与等质量同种稀硫酸反应的情况．t表示反应时间，m表示生成H2的质量．由图可知：A是金属锌，B是金属铁；该图还说明：锌和铁已经将等质量的稀硫酸耗尽，最后产生的氢气质量相等．【解析】本题是图象解析题，从图象的横坐标上得知A物质要比B物质反应用的时间短，即A的活泼性要比B强，故A是锌，B是铁；从图象纵坐标得知：锌和铁与稀硫酸反应产生的氢气相同，说明锌和铁已经将等质量的稀硫酸反应掉．【解答】解：金属越爽朗反应就越激烈，所用的时间就少，因此A是锌，B是铁；两种金属与酸反应产生的氢气相同说明金属有节余，酸全反应掉．故答案为：A是金属锌，B是金属铁；图象还说明锌和铁已经将等质量的稀硫酸耗尽，最后产生的氢气质量相等．12．（8分）完成以下变化的化学方程式，并注明反应种类．①Fe2O3+3CO2Fe+3CO（氧化还原反应）；②Fe+2HCl═FeCl2+H2↑（置换反应）；3Fe+2O2Fe3O4（化合反应）；④Fe+CuSO4═FeSO4+Cu（置换反应）．【解析】①由题目中的图可知，反应物为Fe2O3、CO，生成物为Fe、CO2，反应条件为高温，故可书写化学方程式；②由题目中的图可知，反应物为铁和盐酸，生成物为氯化亚铁和氢气，故可书写化学方程式；③由题目中的图可知，反应物为Fe、O2，生成物为Fe3O4，反应条件为点燃，故可书写化学方程式；④由题目中的图可知，反应物为Fe、CuSO4或硫酸，生成物为FeSO4、Cu或氢气，故可书写化学方程式．【解答】解：①由题意，可知反应物、生成物、反应条件，故化学方程式为Fe2O+3CO；32Fe+3CO此反应吻合氧化还原反应的特点，故为氧化还原反应；②由题意，可知反应物、生成物、反应条件，故化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，此反应吻合：A单质+BC→B单质+AC，故为置换反应；③由题意，可知反应物、生成物、反应条件，故化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，此反应吻合：“多变一”A+B→AB，故为化合反应；④由题意，可知反应物、生成物、反应条件，故化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，此反应吻合：A单质+BC→B单质+AC，故为置换反应；9故答为：①Fe2O3+3CO2Fe+3CO；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑（置换反应）；③3Fe+2O2Fe3O4（化合反应）；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu（置换反应）．13．置换反应是化学反应的基本种类之一．（1）金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来．如铜和硝酸银溶液的化学方程式为Cu+2AgNO═2Ag+Cu（NO）2．33（2）非金属单质也拥有近似金属与盐溶液之间的置换反应的规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生以下反应：Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2，I2+Na2S═2NaI+S↓，Br2+2KI═2KBr+I2由此可判断：①S、Cl2、I2、Br2非金属活动性由强到弱序次是Cl2＞Br2＞I2＞S．②以下化学方程式书写错误的选项是B．A、Cl+2NaI═2NaCl+I2B、I2+2KBr═2K+Br22C、Br2+Na2S═2NaBr+S↓D、Cl2+K2S═2KCl+S↓【解析】（1）在金属活动性序次中，排在氢前面的金属，能够和稀盐酸、稀硫酸发生置换反应，生成氢气和相应的盐；排在金属活动性序次前面的金属，能够把排在后边的金属从它的盐溶液中置换出来．（2）依照活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，来比较非金属单质活动性的强弱；【解答】解：（1）铜比银爽朗，能和硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2．（2）由反应可知：Cl2能把Br2从NaBr溶液中置换出来，说了然Cl2活动性大于Br2；I2能把S从Na2S溶液中置换出来，说了然I2活动性大于S；Br2能把I2从KI溶液中置换出来，说了然Br2活动性大于I2；由此可知：S、Cl2、I2、Br2非金属活动性由强到弱序次是Cl2＞Br2＞I2＞S；A．Cl+2NaI=2NaCl+I2方程式书写正确；2B、I+2KBr=2KI++Br，由于Br活动性大于I，反应不能够发生；22222C、Br2+Na2S=2NaBr+S↓，方程式书写正确；D、Cl2+K2S=2KCl+S↓，方程式书写正确．故答案为：（1）Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2．（2）①Cl2＞Br2＞I2＞S；②B三、实验题（本大题包括2小题，共22分）14．以下列图为炼铁实验装置，按以下要求进行回答：（1）写出有标号的仪器名称：①铁架台（带铁夹）；②酒精灯．（2）A装置中观察到的现象是：红色的固体粉末逐渐变黑；B装置中观察到的现象是：澄清石灰水变浑浊；装置C处气体燃烧时产生蓝色火焰．（3）写出B、C两部分所发生反应的化学方程式：10B：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2OC：2CO+O2CO【解析】①、熟悉常有的实验装置名称．②、掌握实验室CO还原Fe2O3的化学反应方程式及现象，CO2与澄清石灰水的反应及现象，CO与氧气燃烧的现象．【解答】解：（1）①铁架台（带铁夹）②酒精灯（2）在A中：发生反应3CO+Fe2O32Fe+3CO，红色的固体粉末Fe2O3生成铁，逐渐变黑；在B中：CO2与石灰水反应生成难溶于水的积淀CaCO3，使澄清石灰水变浑浊；在C处：装置中有一部分未发生反应的CO气体，在空气中点燃后火焰呈蓝色．（3）B：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；C：2CO+O2CO15．（12分）小李同学在研究铁生锈的条件时，将铁钉吞没在试管里的食盐水中，一段时间后，发现试管底部出现了黑色粉末．小李同学对此黑色粉末的组成做了以下几种猜想：Fe；②Fe2O3；③Fe3O4；④FeCl3；⑤数种物质的混杂物．资料：铁和Fe3O4都能被磁铁吸引．请回答以下问题