电解质溶液习题及答案

-.z.第七章〔一〕电解质溶液练习题一、判断题：1．溶液是电中性的，正、负离子所带总电量相等，则正、负离子离子的迁移数也相等。2．离子迁移数与离子速率成正比，*正离子的运动速率一定时，其迁移数也一定。3．离子的摩尔电导率与其价态有关系。4．电解质溶液中各离子迁移数之和为1。5．电解池通过lF电量时，可以使1mol物质电解。6．因离子在电场作用下可以定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥。7．无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。8．电解质的无限稀摩尔电导率Λ可以由Λm作图外推到c1/2=0得到。9．不同浓度的醋酸溶液的电导率、摩尔电导率和极限摩尔电导率的数值如下：浓度〔mol/dm3〕电导率摩尔电导率极限摩尔电导率1.0k1Lm,1L∞,10.5k2Lm,2L∞,20.1k3Lm,3L∞,30.01k4Lm,4L∞,4以下关系式是否正确：(1)L∞,1＜L∞,2＜L∞,3＜L∞,4〔2〕κ1＝κ2＝κ3＝κ4(3)L∞,1＝L∞,2＝L∞,3＝L∞,4(4)Lm,1＝Lm,2＝Lm,3＝Lm,410．德拜—休克尔公式适用于强电解质。11．对于BaCl2溶液，以下等式成立：(1)a=γb/b； (2)a=a+·a-； (3)γ±=γ+·γ-2；(4)b=b+·b-； (5)b±3=b+·b-2； (6)b±=4b3。12．假设a(CaF2)=0.5，则a(Ca2+)=0.5，a(F－)=1。二、单项选择题：1．以下溶液中哪个溶液的摩尔电导最大：-.z.(A) 0.1MKCl水溶液； (B) 0.001MHCl水溶液；(C) 0.001MKOH水溶液； (D) 0.001MKCl水溶液。2．对于混合电解质溶液，以下表征导电性的量中哪个不具有加和性：(A) 电导； (B) 电导率；(C) 摩尔电导率； (D) 极限摩尔电导。3．在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率κ与摩尔电导Λm变化为：(A) κ增大，Λm增大； (B) κ增大，Λm减少；(C) κ减少，Λm增大； (D)κ减少，Λm减少。4．在一定的温度下，当电解质溶液被冲稀时，其摩尔电导变化为：(A) 强电解质溶液与弱电解质溶液都增大；(B) 强电解质溶液与弱电解质溶液都减少；(C) 强电解质溶液增大，弱电解质溶液减少；(D) 强弱电解质溶液都不变。5．分别将CuSO4、H2SO4、HCl、NaCl从0.1mol·dm－3降低到0.01mol·dm－3，则Λm变化最大的是：(A) CuSO4； (B) H2SO4；(C) NaCl； (D) HCl。6．影响离子极限摩尔电导率λ的是：①浓度、②溶剂、③温度、④电极材料、⑤离子电荷。(A) ①②③； (B) ②③④；(C) ③④⑤； (D) ②③⑤。7．科尔劳施的电解质溶液经历公式Λ＝Λ∞－Ac1/2，这规律适用于：(A) 弱电解质溶液； (B) 强电解质稀溶液；(C) 无限稀溶液； (D) 浓度为1mol·dm－3的溶液。8．298K，½CuSO4、CuCl2、NaCl的极限摩尔电导率L∞分别为a、b、c(单位为S·m2·mol－1)，则Λ∞(Na2SO4)是：(A) c＋a－b； (B) 2a－b＋2c；(C) 2c－2a＋b； (D) 2a－b＋c。9．298K时，(NH4)2SO4、NaOH、Na2SO4的L∝分别为3.064×10－2、2.451×10－2、2.598×10－2S·m2·mol－1，则NH4OH的L∝为：〔单位S·m2·mol－1〕(A) 1.474×10－2； (B) 2.684×10－2；(C) 2.949×10－2； (D) 5.428×10－2。10．一样温度下，无限稀时HCl、KCl、CdCl2三种溶液，以下说法中不正确的选项是：(A) Cl－离子的淌度一样；(B) Cl－离子的迁移数都一样；(C) Cl－离子的摩尔电导率都一样；(D) Cl－离子的迁移速率不一定一样。11．*温度下，纯水的电导率κ=3.8×10－6S·m－1，该温度下，H+、OH－的摩尔电导率分别为3.5×10－2与2.0×10－2S·m2·mol－1，则该水的Kw是多少(单位是mol2·dm－6)：(A) 6.9×10－8； (B) 3.0×10－14；(C) 4.77×10－15； (D) 1.4×10－15。12．不能用测定电解质溶液所得的电导来计算出的物理量是：(A) 离子迁移数； (B) 难溶盐溶解度；(C) 弱电解质电离度； (D) 电解质溶液浓度。13．用同一电导池测定浓度为0.01和0.10mol·dm－3的同一电解质溶液的电阻，前者是后者的10倍，则两种浓度溶液的摩尔电导率之比为：(A) 1∶1； (B) 2∶1；(C) 5∶1； (D) 10∶1。14．有一个HCl浓度为10－3M和含KCl浓度为1.0M的混合溶液，巳知K+与H+的淌度分别为6.0×10－8、30.0×10－8m2·s－1·V－1，则H+与K+的迁移数关系为：(A) t(H+)>t(K+)； (B) t(H+)<t(K+)；(C) t(H+)=t(K+)； (D) 无法比拟。15．298K时，λ(CH3COO－)=4.09×10－3S·m2·mol－1，假设在极稀的醋酸盐溶液中，在相距0.112m的两电极上施加5.60V电压，则CH3COO－离子的迁移速率(m·s－1)：(A) 4.23×10－8； (B) 2.12×10－6；(C) 8.47×10－5； (D) 2.04×10－3。16．离子运动速度直接影响离子的迁移数，它们的关系是：(A) 离子运动速度越大，迁移电量越多，迁移数越大；(B) 同种离子运动速度是一定的，故在不同电解质溶液中，其迁移数一样；(C) 在*种电解质溶液中，离子运动速度越大，迁移数就大；(D) 离子迁移数与离子本性无关，只决定于外电场强度。17．LiCl的极限摩尔电导为115.03×10－4S·m2·mol－1，在溶液里，25℃时阴离子的迁移数外推到无限稀释时值为0.6636，则Li+离子的摩尔电导率λm(Li+)为(S·m2·mol－1)：(A) 76.33×10－4； (B) 38.70×10－4；(C) 38.70×10－2； (D) 76.33×10－2。18．25℃时，浓度为0.1MKCl溶液中，K+离子迁移数为t(K+)，Cl－离子迁移数为t(Cl－)，这时t(K+)+t(Cl－)=1，假设在此溶液中参加等体积的0.1MNaCl，则t(K+)+t(Cl－)应为：(A) 小于1； (B) 大于1； (C) 等于1； (D) 等于1/2。19．用界面移动法测量离子迁移数，应选用以下哪一对电解质溶液：(A) HCl与CuSO4； (B) HCl与CdCl2；(C) CuCl2与CuSO4； (D) H2SO4与CdCl2。20．以下说法中正确的选项是：(A) 电解质的无限稀摩尔电导率Λ都可以由Λm与c1/2作图外推到c1/2=0得到；(B) 德拜—休克尔公式适用于强电解质；(C) 电解质溶液中各离子迁移数之和为1；(D) 假设a(CaF2)=0.5，则a(Ca2+)=0.5，a(F－)=1。21．在25℃，0.002mol·kg－1的CaCl2溶液的离子平均活度系数(γ±)1，0.002mol·kg－1CaSO4溶液的离子平均活度系数(γ±)2，则：(A) (γ±)1<(γ±)2； (B) (γ±)1>(γ±)2；(C) (γ±)1=(γ±)2； (D) 无法比拟大小。22．质量摩尔浓度为m的H3PO4溶液，离子平均活度系数为γ±，则溶液中H3PO4的活度aB为：(A) 47(b/b)4γ±4； (B) 4(b/b)γ±4；(C) 27(b/b)γ±4； (D) 27(b/b)4γ±4。23．将AgCl溶于以下电解质溶液中，在哪个电解质溶液中溶解度最大：(A) 0.1MNaNO3； (B)0.1MNaCl；(C) 0.01MK2SO4； (D)0.1MCa(NO3)2。24．一种2－2型电解质，其浓度为2×10－3mol·kg－1，在298K时，正离子的活度系数为0.6575，该电解质的活度为：(A) 1.73×10－6； (B) 2.99×10－9；(C) 1.32×10－3； (D) 0.190。25．电解质B的水溶液，设B电离后产生ν+个正离子和ν－个负离子，且ν=ν++ν－，以下各式中，不能成立的是：(A) a±=aB； (B) a±=aB1/ν；(C) a±=γ±(m±/mө)； (D) a±=(a+ν+·a－ν－)1/ν。26．以下电解质溶液中，何者离子平均活度系数最大：(A) 0.01MNaCl； (B) 0.01MCaCl2；(C) 0.01MLaCl3； (D) 0.02MLaCl3。27．浓度为1mol·kg－1的CuSO4浓度的离子强度I1，浓度为1mol·kg－1的NaCl浓度的离子强度I2，则I1与I2的关系为：(A) I1=½I2； (B) I1=I2；(C) I1=4I2； (D) I1=2I2。28．德拜－休克尔理论导出时，未考虑的影响因素是：(A) 强电解质在稀溶液中完全电离；(B) 每一个离子都是溶剂化的；(C) 每一个离子都被相反电荷的离子所包围；(D) 离子间的静电引力导致溶液与理想行为的偏差。29．能证明科尔劳乌施经历式(Λm=Λ∞-Ac1/2)的理论是：(A) 阿仑尼乌斯(Arrhenius)的电离理论；(B) 德拜－休克尔(Debye-Hűckel)的离子互吸理论；(C) 布耶伦(Bjerrum)的缔合理论；(D) 昂萨格(Onsager)的电导理论。30．以下说法中正确的选项是：(A)电解质溶液中各离子迁移数之和为1；(B)电解池通过lF电量时，可以使1mol物质电解；(C)因离子在电场作用下可定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥；(D)无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。第九章 电解质溶液练习题答案一、判断题答案：1．错。正、负离子离子的迁移数是不一定相等。2．错。*离子的迁移数除了与离子的运动速率有关，还与其他离子浓度、运动速度有关，其他离子浓度增加，该离子的迁移数就减少。3．对。；假设是基元单位的摩尔电导率与价态有关。4．对。5．错。电解质分子中正、负离子所带电荷不一定为1，假设是〔Cu2+〕只能反响0.5mol。6．错。因为当直流电通过电解池时，两极将发生电极反响，电解质浓度发生变化。电导率会发生改变。7．错。对强电解质、弱电解质都适用。8．错。只适用于强电解质，弱电解质不可以。9．(1)错。同种电解质的极限摩尔电导率一样。(2)错。浓度不同，电导率κ不同。(3)对。同种电解质的极限摩尔电导率一样。(4)错。浓度不同，摩尔电导率不相等。10．错，适用于强电解质的稀溶液〔I<0.01〕，浓度较大溶液不适合。11．(1)、(5)正确，其余是错的。12．错。a(CaF2)=a(Ca2+)·a2(F－)。a(CaF2)＝a(Ca2+)a2(F－)不能确定a(Ca2+)＝0.5，a(F－)＝1。二、单项选择题答案：1.B；2.C； 3.B； 4.A；5.A；6.D；7.B；8.B；9.B；10.B；11.C；12.A； 13.A；14.B；15.B；16.A； 17.B；18.A；19.B；20.C；21.B；22.D； 23.D；24.A；25.A；26.A； 27.C；28.B；29.D；30.A。说明：1、浓度低的溶液摩尔电导更大，在浓度一样时H+的摩尔电导最大；。2、；，电导率具有加和性，摩尔电导率不具有加和性，这里指带基元单位电荷的溶液，摩尔电导率按定义是1mol*电解质的电导率，离子数一定的，不具有加和性。3、在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则可导电离子增多，溶液的电导率κ增大。而对于摩尔电导Λm，考虑1mol电解质，由于浓度增加，离子之间的作用力增强，所以摩尔电导Λm减小。4、溶液浓度减小，离子之间的作用力降低了，强电解质、弱电解质的摩尔电导均增大。5、强电解质溶液浓度减小，考虑离子强度的改变，。价态高的溶液变化显著，所以CuSO4的Λm变化最大。6、影响离子极限摩尔电导率λ的是离子本性(电荷)、溶剂性质与温度，与浓度无关。7、科尔劳施的电解质溶液经历公式仅适用于强电解质稀溶液。8、Λ∞(Na2SO4)＝2Λ∞(NaCl)+2Λ∞(½CuSO4)－Λ∞(CuCl2)＝2c+2a－b。9、Λ∞(NH4OH)＝0.5Λ∞((NH4)2SO4)+Λ∞(NaOH)－0.5Λ∞(Na2SO4)＝(3.064/2+2.451－2.598/2)×10－2＝2.684×10－2S·m2·mol－110、一样温度下，无限稀时HCl、KCl、CdCl2三种溶液，都一样。则由可知，Cl－离子的淌度也一样。，假设电位梯度不同，Cl－离子的迁移速率不一样。对于迁移数是不一样的，，还要考虑对应阳离子的迁移速率。11、，12、离子迁移数不能通过电导来测定，离子迁移数可以用界面移动法、希托夫法测量。13、14、离子迁移数与离子浓度、离子速率(淌度)、带电多少有关，虽然巳知H+的淌度是K＋的5倍，但K＋的浓度是H＋的1000倍，因此t(H+)<t(K+)。15、16、一般来说，离子运动速度越大，迁移电量越多，迁移数越大是正确的，这种越大是相对该离子运动速度小时而