河南省鹤壁高中2021-2022学年高三上学期一轮复习质量检测（二）化学试题

第=page1111页，共=sectionpages1111页第=page1212页，共=sectionpages11页2022届一轮复习质量检测化学试题可能用到的相对原子质量：H1、B11、C12、N14、O16、S32、Cl35.5、Na23、Mg24、Al27、Fe56、Cu64一、单选题（本大题共20小题，共60分）近年来，我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的“文化自信”。下列说法错误的是(    )A.“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴，此乾坤幻出神物也”，“硝”指的是硝酸钾

B.“高奴出脂水，颇似淳漆，燃之如麻”文中提到的“脂水”是指汽油

C.“用胶泥刻字……火烧令坚”所描写的印刷术陶瓷活字属于硅酸盐材料

D.《天工开物》中“至于矾现五金色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中矾指的是金属硫酸盐利用下列所给装置，难以达到相应实验目的的是(    )A.装置甲：蒸发结晶，制备纯碱

B.装置乙：称量，配制480mL0.10mol⋅L−1NaOH溶液，需称量2.0g NaOH

C.装置丙：分液，四氯化碳萃取碘水中的I2后，分液获得碘的四氯化碳溶液

D.装置丁：洗气，除去设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是(    )A.一定条件下，1molN2与4molH2反应可生成2NA个NH3

B.标准状况下，11.2L纯净的NO2中含有1.5NA个原子

C.56.0g Fe下列说法在一定条件下可以实现的是(①酸性氧化物与碱发生反应②没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应③弱酸与盐溶液反应可生成强酸⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种含氧化合物反应的产物有气体A.①②③④⑤⑥ B.②④⑤⑥ C.①②③⑤ D.③④⑤⑥有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl−、Br−、I−(忽略水的电离)，Cl−、Br−、I−的个数比为2：3：4，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl−A.7：4 B.7：3 C.7：2 D.7：1取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8.960L的NO2气体和0.672L气体 N2A.8.64g B.9.20g C.9.00g D.9.44g美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质，下列有关说法正确的是(    )A.钠的原子半径小于铝

B.铝钠合金若投入一定量的水中得到无色溶液且无固体残留，则n(Na)≤n(Al)

C.铝钠合金投入到足量的氯化铁溶液中，会产生Fe(OH)3沉淀

D.mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出H常温下，向100ml0.01mol/LHA溶液中逐滴加入0.02mol/LMOH溶液，如图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况．下列说法中正确的是(    )A.HA为一元弱酸，MOH为一元强碱

B.滴入MOH溶液的体积为50ml时，(M+)>(A−)

C.N点水的电离程度大于K工业上曾经通过反应：3Fe+4NaOH==1100℃Fe3OA.用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离

B.将生成的气体在空气中冷却可获得钠

C.该反应利用铁的还原性比钠强

D.下列有关0.1mol/LNa2SA.该溶液中存在两个平衡、七种粒子

B.该溶液中K+、NH4+、NO3−、Al3+可以大量共存短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X元素的单质在自然界存在硬度很大的矿石，Y原子最外层有6个电子，Z元素的氧化物可做耐高温材料且其最高价氧化物的水化物是难溶于水的碱性物质，W与X同主族．下列叙述正确的是(    )原子最外层电子数由少到多的顺序：X=W<Y<Z

B.原子半径由大到小的顺序：r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)

C.元素电负性由强到弱的顺序：Y>X>D.元素的最简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Y、X、W科研人员提出了雾霾微粒中硫酸盐生成的三个阶段的转化机理，其主要过程示意图如下。下列说法错误的是(    )A.氧化性：NO2>SO3−，还原性：SO3−>HNO2

B.第Ⅱ、Ⅲ用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗KOH溶液，其工作原理如图所示．下列有关说法错误的是(    )A.阳极反应式为4OH−−4e−=2H2O+O2↑

B.通电后阴极区附近溶液pH一定温度下，在三个体积均为1.0L恒容密闭容器中发生反应：

下列说法正确的是(    )窗口编号温度(℃)起始物质的量(mol)平衡物质的量(mol)H13800.100.0600.06023800.2032300.100.0500.050A.该反应的正反应为放热反应

B.达到平衡时，容器1中的H2体积分数比容器2中的小

C.容器1中反应达到平衡所需的时间比容器3中的长

D.若起始时向容器3中充入0.10mol(g)、0.10mol(g)和0.10mol

H2，则反应向逆反应方向进行已知室温下向20mL 0.1mol⋅L−1的草酸(H2C2O4)溶液中滴加相同浓度的NaOH溶液，所得混合溶液中H2CA.室温下H2C2O4溶液的导电能力弱于Na2C2O4溶液

B.室温下将NaHC2O4固体加入水中，水电离出的c(H+某有机物分子式为C4HA.它与乙烯可能是同系物B.一氯代物只有一种

C.分子结构中甲基的数目可能是0、1、2

D.等质量CH4和C4H下列实验方案中，不能达到实验目的的是(    )选项实验目的实验方案A证明氧化性：H2O2将硫酸酸化的H2O2B鉴别溴蒸气和N分别通入硝酸银溶液中，产生淡黄色沉淀的是溴蒸气C证明盐类水解是吸热反应在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后红色加深D证明难溶物存在沉淀溶解平衡将黄色固体难溶物PbI2加水后振荡，静置取上层清液加入向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL0.5mol/L的H2SO4溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN

A.2：1 B.1：l C.1：2 D.无法计算对于密闭容器中可逆反应A2(g)+3B2(g)⇌2AB3(g)，探究单一条件改变情况下，可能引起平衡状态的改变，得到如图所示的曲线(图中T表示温度，A.加入催化剂可以使状态d变为状态b

B.若T1>T2，则逆反应一定是放热反应

C.达到平衡时A2的转化率大小为：b>a>c

D.在T2二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用作饮用水消毒。实验室通过如下过程制备二氧化氯。

下列说法正确的是(    )A.电解时发生反应的离子方程式为NH4++3Cl−2H2↑+NCl3

B.溶液X中大量存在的阴离子有Cl−二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第21～23题为必考题。第24～25题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共25分。(9分)铈是一种我国储量较为丰富的稀土元素。回答下列问题：

(1)已知铈元素有多种核素，如 58136Ce、 58138Ce、 58140Ce、 58142Ce，它们互为______。

(2)铈常见化合价有+3和+4，已知氧化性Ce4+>I2，CeO2溶于氢碘酸，溶液显黄色，则发生反应的离子方程式为____________________________________。

(3)一种以氟碳铈矿(主要成分为CeCO3F)为原料制备CeO2的流程如图。

已知Ce4+能被萃取剂Y萃取，Ce3+不能被萃取剂Y萃取。

①焙烧过程中，一般要通入足量的空气，目的是______。

②写出反萃取时H2O2参与反应的离子方程式_________。

(8分)请根据化学学科中的基本理论，回答下列问题：

(1)纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂．火法还原CuO可制得Cu2O.已知：1克C(s)燃烧全部生成CO时放出热量9.2kJ；Cu2O(s)与O2(g)反应的能量变化如图1所示；请写出用足量炭粉还原CuO(s)制备Cu2O(s)的热化学方程式:_____________________________。

(2)在加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2可制备纳米级Cu2O，同时生成N2和H2O.该反应的化学方程式为______

(3)某兴趣小组同学以纳米级Cu2O催化光解水蒸气并探究外界条件对化学平衡的影响．

①在体积均为1L，温度分别为T1、T2的A、B两密闭容器中都加入纳米级Cu2O并通入0.1mol水蒸气，反应：2H2O(g)⇌2H2(g)+O2(g)△H=+484kJ⋅mol−1经测定A、B两容器在反应过程中发生如图2所示变化，则A、B两容器反应的温度T1____(8分)燃料的使用和防污染是社会发展中一个无法回避的矛盾话题，科技工作者在研究如何减少能源污染。

(1)如将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．如图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。电极a、b表面发生电极反应。其中b电极反应式为：__________________________。

(2)如果用100ml

1.5mol/L的NaOH溶液吸收2.24L(标准状况)的二氧化碳气体所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______(用离子浓度符号表示)．

(3)燃料除硫中可用到CaCO3，它是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10−9．

①石灰石−石膏湿法烟气脱硫工艺技术的工作原理是烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙及鼓入的空气反应生成石膏(CaSO4⋅2H2O).写出该反应的化学方程式：______（二）选考题：共15分。请考生从给出的2道试题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。24.[选修3：物质结构与性质](15分)第ⅤA族元素在科研、化工生产等领域中具有重要的意义，回答下列相关问题：

(1)第ⅤA族元素价电子的排布通式为______，在同周期元素中第一电离能异常偏高的原因是：_________________________________________。

(2)N2H4是火箭发射中常用的燃料，N2H4分子中N原子轨道杂化类型为______；已知N2H4与P2H4结构相似，则N2H4熔点______(填“高于”或“低于”)P2H4。

(3)NH3分子中H−N−H键角明显小于[Cu(NH3)4]2+中H−N−H键角，原因是:_______________________________________________。

(4)N原子与B原子能够形成多种不同的晶体结构。

①已知六方氮化硼晶体结构与石墨极为相似，其为白色晶体，俗称白石墨。但该晶体难以导电，原因是25.[选修5：有机化学基础](15分)如图是利用芳香烃A制备聚酯类化合物G的流程图。

已知：

回答下列问题：

(1)A的名称为__________________，D的结构简式为_____________________。

(2)反应④、⑤的反应类型分别是____________、________________。

(3)设计反应③、⑤的目的是_____________________________________________。

(4)写出反应⑥的化学方程式_____________________________________________。

(5)同时符合下列条件的F的同分异构体有______种，其中在溶液中能够与NaOH以物质的量之比1：3发生反应的物质的结构简式为__________________________。

①遇FeCl3溶液显紫色；②能够发生银镜反应；

③结构中不含有−O−O−键，核磁共振氢谱显示有4组峰，峰面积之比为1：1：2：2。

(6)写出以对甲基苯酚和甲醇为原料(无机试剂任选)合成对羟基苯甲酸甲酯的路线:__________________________________________________________________________。2022届一轮复习质量检测化学答案和解析1～10B、B、C、A、B、B、C、C、D、C10.【答案】C【解析】解：A、Na2S在溶液中的行为：Na2S=2Na++S2−，S2−+H2O⇌HS−+OH−，HS−+H2O⇌H2S+OH−，H2O⇌H++OH−，故溶液中存在水的电离平衡、S2−的水解平衡和HS−的水解平衡共三个平衡，Na+、S2−、HS−、OH−、H2S、H+、H2O七种粒子，故A错误；

B、Al3+和S2−发生双水解生成硫化氢气体和氢氧化铝沉淀而不能共存，故B错误；

C、Na2S和少量的硫酸反应生成NaHS，无气体放出，故无现象，故C正确；

D、通入足量SO2气体后，反应环境为酸性环境，故离子方程式为：2S2−+SO2+4H+=3S↓+2H2O，故D错误．故选C．

11.【答案】D【解析】解：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X元素的单质可在自然界中形成最硬的矿石，该矿石为金刚石，则X为C元素，Z元素的氧化物可做耐高温材料且其最高价氧化物的水化物是难溶于水的碱性物质，则Z为Mg元素，Y原子最外层有6个电子，而且原子序数比Mg小，则Y为O元素，W与C同主族，则W为Si元素。故选：D。

12.【答案】D【解析】解：A.第Ⅰ阶段反应为：NO2+SO32−=NO2−+SO3−，NO2为氧化剂，SO3−为氧化产物，所以氧化性：NO2>SO3−，由图可知，第Ⅱ、Ⅲ阶段的反应为：SO314.【答案】D【解析】本题考查了化学平衡常数的有关计算，根据平衡常数公式计算平衡常数，再结合浓度与反应速率的关系、化学平衡常数与浓度商之间的关系来分析解答。

A.容器1中平衡时c(苯乙烯)=c(H2)=0.06mol/L，c(乙苯)=0.1mol−0.06mol1L=0.04mol/L，容器1中化学平衡常数K1=0.06×0.060.04=0.09，容器Ⅲ中平衡时c(苯乙烯)=c(H2)=0.05mol/L，c(乙苯)=0.05mol/L，化学平衡常数K2=0.05×0.050.05=0.05<0.09，所以降低温度，化学平衡常数降低，则正反应是吸热反应，故A错误；

B.恒容条件下，容器2相当于在容器1的基础上加压，平衡逆向移动，所以容器2中的H2体积分数小于容器1的，故B错误；C.容器1中的温度比容器3的温度高，温度越高反应速率越快，达到平衡所需时间越短，故C错误；D.若起始时向容器15.【答案】B【解析】解：B.NaHC2O4为强碱弱酸盐，弱酸根HC2O4−水解促进了水的电离，使溶液显碱性；弱酸根HC2O4−电离出氢离子使溶液显酸性，由图象得出，NaHC2O4溶液显酸性，说明NaHC2O4溶液的电离程度大于水解程度，抑制了水的电离，所以水电离出的c(H+)小于1.0×10−7mol⋅L−1，故B正确；16.【答案】D【解析】B.如果是环丁烷，只有一种氢原子，氢原子种类决定其一氯代物种类，所以如果是环丁烷，其一氯代物只有一种，故B正确；C.该物质可能是环丁烷(无甲基)、1−甲基环丙烷(1个甲基)、1−丁烯(1个甲基)或2−丁烯(2个甲基)，所以分子结构中甲基的数目可能是0、1、2，故C正确；D.设烃的化学式为CxHy，等质量的烃耗氧量=m12x+y×(x+y4)=m4×(1−812+yx)，根据式子知，如果yx越大相同质量时耗氧量就越多，所以等质量的17.【答案】A【解析】A.将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，由于硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子，干扰了检验结果，无法证明H2O2比Fe3+氧化性强，故A错误；B.分别通入硝酸银溶液中，二氧化氮不形成沉淀，溴蒸气与硝酸银溶液反应生成溴化银沉淀，则产生淡黄色沉淀的是溴蒸气，据此可鉴别溴蒸气和NO2，故B正确；C.在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后红色加深，说明氢氧根离子浓度变大，从而证明醋酸根离子的水解为吸热反应，故C正确；18.【答案】B【解析】Cu、Fe2O3的混合物中加入稀硫酸溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液后无红色出现，说明不含Fe3+，溶液中溶质为CuSO4、FeSO4，该反应过程为：稀硫酸与氧化铁恰好反应，生成硫酸铁与水，生成的硫酸铁与铜恰好反应转化为硫酸铜、硫酸亚铁，根据得失电子守恒可知：2n(Cu)=2n(Fe2O3)，所以原混合物中Cu19.【答案】D【解析】B.若T1>T2，由图象可知温度升高，AB3的平衡体积分数减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则逆反应为吸热反应，故B错误；C.由图可知，横坐标为B2的物质的量，增大一种反应物的量会促进另一种反应物的转化率增大，则B2越大达到平衡时A2的转化率越大，即达到平衡时A2的转化率大小为c>b>a，故C错误；D.由图可知，横坐标为B220.【答案】B【解析】A.NH4Cl溶液中加入盐酸进行电解得到NCl3，氮元素化合价由−3价变化为+3价，在阳极发生氧化反应，阴极是氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，反应的离子方程式为：NH4++2H++3Cl−3H2↑+NCl3，故A错误；

B.上述分析可知NCl3与NaClO2按一定物质的量之比混合，在溶液中恰好反应生成ClO2与NH3，由氢元素守恒可知，有水参加反应，1molNCl3得到1molNH3，由ClO2−、ClO2中Cl原子与O原子之比均为1：2，结合电子守恒和电荷守恒可知，反应还生成21.（1）同位素(1分)

（2）2CeO2（3）①能充分氧化CeCO3F中的+3价Ce，而生成+4价的

②2Ce4++H2【解析】解：(1)质子数相同，而中子数不同的同种元素的不同核素互为同位素，则 58136Ce、 58138Ce、 58140Ce、 58142Ce互为同位素，故答案为：同位素；

(2)氧化性Ce4+>I2，CeO2溶于氢碘酸，溶液显黄色，可知碘离子被氧化生成碘单质，离子反应为2CeO2+8H++2I−=2Ce3++I2+4H2O，

(3)①①能充分氧化CeCO3F中的+3价（2）4Cu(OH)2+N2H4=2Cu2O+N2+6H2O；(2分)【解析】解：(1)已知：1g

C(s)燃烧全部生成CO时放出热量9.2kJ；24gC燃烧生成一氧化碳放热220.8KJ，热化学方程式为：2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=−220.8kJ⋅mol−1，依据图象书写热化学方程式2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)△H=−292kJ⋅mol−1；

①2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)△H=−292kJ⋅mol−1

②2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=−220.8kJ⋅mol−1

根据盖斯定律，②−①得4CuO(s)+2C(s)=2CO(g)+2Cu2O(s)，△H=+71kJ⋅mol−1

即2CuO(s)+C(s)=CO(g)+Cu2O(s)，△H=+35.6kJ⋅mol−1

故答案为：2CuO(s)+C(s)=CO(g)+Cu2O(s)△H=+35.6kJ⋅mol−1；

(2)用液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2可制备纳米级Cu2O，同时生成N2和H2O，反应的化学方程式为：4Cu(OH)2+N2H4=2Cu2O+N2+6H2O，

故答案为：4Cu(OH)2+N2H4=2Cu2O+N2+6H2O；

c(Na+)>c(HCO①2CaCO3+2SO②5.6×10−5mo1/L【解析】解：(1)b电极上二氧化碳得电子生成甲酸，电极反应为：CO2+2H++2e−=HCOOH，

(2)标准状况下，2.24LCO2的物质的量为：2.24L22.4/mol=0.1mol，100mL，1.5mol/LNaOH溶液中含有0.15molNaOH，二者发生反应2CO2+3NaOH=Na2CO3+NaHCO3+H2O生成等浓度的Na2CO3、NaHCO3，HCO3−、CO32−部分水解，溶液呈碱性，则c(OH−)>c(H+)，由于CO32−水解程度大于HCO3−（2）sp3

高于

（3）NH3提供孤对电子与Cu2+形成配位键后，N−H成键电子对受到的排斥力减小，所以（4）①结构中无自由移动的电子(2分)