高二化学选修4课件(第二章第一节)

第二章

化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率第二章

化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率一、化学反应速率用单位时间内反应物或生成物浓度的变化来表示。符号：v单位：moL/(L·min)或moL/(L·s)等表达式:1、化学反应速率

一、化学反应速率用单位时间内反应物或生成物浓度的变②反应速率比=化学计量数比=浓度变化量比①指明反应速率所属物质同一反应，如用不同物质表示，数值可能不同，但表示的意义相同。2、注意问题

③化学反应速率为平均速率且速率取正值④化学反应速率比较：统一物质统一单位②反应速率比=化学计量数比=浓度变化量比①指明反应速率所属物

化学反应速率的概念及计算A.v(N2)＝0.25mol/(L·min)B.v(H2)＝0.75mol/(L·min)C.v(NH3)＝1mol/(L·min)D.v(N2)＝0.5mol/(L·min) 化学反应速率的概念及计算A.v(N2)＝0.25mol/练习1：在25℃时，向100mL含HCl14.6g的盐酸中，放入5.6g铁粉，反应进行到2s时收集到氢气1.12L(标况)，之后反应又进行了4s，铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则：(1)前2s内用FeCl2表示的平均反应速率为

；(2)后4s内用HCl表示的平均反应速率为

；(3)前2s与后4s比较，反应速率

较快，其原因可能

。0.25mol/(L·s)0.25mol/(L·s)前2s前2s时段盐酸浓度比后4s时段大练习1：在25℃时，向100mL含HCl14练习：1、在2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10sA的平均反应速率为0.12mol/L·s，则10s时，容器中B的物质的量为

。2、一定温度下，向一容积为2L的真空容器中加入1mol氮气，3mol氢气，3min后测得容器内的压强是起始时压强的0.9倍，在此时间内用氢气的变化来表示反应速率为

。3.2mol0.1mol/(L·min)练习：1、在2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)化学反应速率的比较A.v(A)＝0.5mol/(L·min)B.v(B)＝0.6mol/(L·min)C.v(C)＝0.35mol/(L·min)D.v(D)＝0.4mol/(L·min)化学反应速率的比较A.v(A)＝0.5mol/(L·min

练习1：反应A+3B=2C+2D在四种不同条件下的反应速率为：(1)v(A)=0.3mol/（L·s）(2)v(B)=0.6mol/（L·s）(3)v(C)=0.4mol/（L·s）(4)v(D)=0.45mol/（L·s）则该反应速率的快慢顺序为—————————。(1)>(4)>(2)=(3)练习1：反应A+3B=2C+2D在四种2.反应A＋3B2C＋2D在4种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.15mol/(L·s)；②v(B)＝0.6mol/(L·s)；③v(C)＝0.4mol/(L·s)；④v(D)＝0.45mol/(L·s)。 该反应进行的快慢顺序为________________(填序号)。④>③＝②>①2.反应A＋3B2C＋2D在4种不同情况下的反应速率

化学反应速率的应用【例3】在容积为3L的密闭容器中，放入气态物质X和Y，在一定条件下发生反应：2X＋Y示是该反应中X的物质的量随时间变化的曲线。 (1)分别求出2min内和4min内各物质的平均反应速率。 (2)从(1)中数据可以得出什么结论？2Z。如图2－1－1所 图2－1－1 化学反应速率的应用Y，在一定条件下发生反应：2X＋Y2Z。

1.某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图2－1－2所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为______________________；反应开始2min，Z的平均反应速率为__________________。图2－1－2 1.某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的物2.根据下图填空:(1)反应物是_____;生成物是_____。(2)2min内A、B、C三者的反应速率是多少？该反应的化学方程式是___

_________Ａ、ＢＣ３Ａ＋２Ｂ３Ｃ2.根据下图填空:(1)反应物是_____;生成物是____二、化学反应速率模型1、有效碰撞并不是每次碰撞都能发生化学反应，只有其中的部分气体的碰撞能发生化学反应——有效碰撞活化分子、正确取向二、化学反应速率模型1、有效碰撞并不是每（1）碰撞过轻

（2）碰撞取向不好

（3）活化分子的有效碰撞

HI分子的几种可能的碰撞模式（1）碰撞过轻

（2）碰撞取向不好

（3）活化分子的有分子运动相互碰撞分子具有足够能量有合适的取向有效碰撞化学反应n活=n总×活%活化分子有效碰撞理论反应速率与活化分子的百分率（活%）成正比分子相互分子具有有合适的取向有效碰撞化学反应n活=n总×活%二、化学反应速率模型2、活化分子具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。二、化学反应速率模型2、活化分子具有较高能量，能够发生有效碰二、化学反应速率模型3、活化能E1是反应的活化能E2是活化分子变成生成物分子放出的能量E2-E1是反应热二、化学反应速率模型3、活化能E1是反应的活化能E2是活化分普通分子活化能活化分子合理取向有效碰撞新物质能量普通分子活化能活化分子合理取向有效碰撞新物质能量1.(2011年广东佛山检测)升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是()。B

A.分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多 B.反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 C.该化学反应的过程是吸热的 D.该化学反应的过程是放热的1.(2011年广东佛山检测)升高温度时，化学反应速率加快第二章

化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率第二章

化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率一、化学反应速率用单位时间内反应物或生成物浓度的变化来表示。符号：v单位：moL/(L·min)或moL/(L·s)等表达式:1、化学反应速率

一、化学反应速率用单位时间内反应物或生成物浓度的变②反应速率比=化学计量数比=浓度变化量比①指明反应速率所属物质同一反应，如用不同物质表示，数值可能不同，但表示的意义相同。2、注意问题

③化学反应速率为平均速率且速率取正值④化学反应速率比较：统一物质统一单位②反应速率比=化学计量数比=浓度变化量比①指明反应速率所属物

化学反应速率的概念及计算A.v(N2)＝0.25mol/(L·min)B.v(H2)＝0.75mol/(L·min)C.v(NH3)＝1mol/(L·min)D.v(N2)＝0.5mol/(L·min) 化学反应速率的概念及计算A.v(N2)＝0.25mol/练习1：在25℃时，向100mL含HCl14.6g的盐酸中，放入5.6g铁粉，反应进行到2s时收集到氢气1.12L(标况)，之后反应又进行了4s，铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则：(1)前2s内用FeCl2表示的平均反应速率为

；(2)后4s内用HCl表示的平均反应速率为

；(3)前2s与后4s比较，反应速率

较快，其原因可能

。0.25mol/(L·s)0.25mol/(L·s)前2s前2s时段盐酸浓度比后4s时段大练习1：在25℃时，向100mL含HCl14练习：1、在2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10sA的平均反应速率为0.12mol/L·s，则10s时，容器中B的物质的量为

。2、一定温度下，向一容积为2L的真空容器中加入1mol氮气，3mol氢气，3min后测得容器内的压强是起始时压强的0.9倍，在此时间内用氢气的变化来表示反应速率为

。3.2mol0.1mol/(L·min)练习：1、在2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)化学反应速率的比较A.v(A)＝0.5mol/(L·min)B.v(B)＝0.6mol/(L·min)C.v(C)＝0.35mol/(L·min)D.v(D)＝0.4mol/(L·min)化学反应速率的比较A.v(A)＝0.5mol/(L·min

练习1：反应A+3B=2C+2D在四种不同条件下的反应速率为：(1)v(A)=0.3mol/（L·s）(2)v(B)=0.6mol/（L·s）(3)v(C)=0.4mol/（L·s）(4)v(D)=0.45mol/（L·s）则该反应速率的快慢顺序为—————————。(1)>(4)>(2)=(3)练习1：反应A+3B=2C+2D在四种2.反应A＋3B2C＋2D在4种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.15mol/(L·s)；②v(B)＝0.6mol/(L·s)；③v(C)＝0.4mol/(L·s)；④v(D)＝0.45mol/(L·s)。 该反应进行的快慢顺序为________________(填序号)。④>③＝②>①2.反应A＋3B2C＋2D在4种不同情况下的反应速率

化学反应速率的应用【例3】在容积为3L的密闭容器中，放入气态物质X和Y，在一定条件下发生反应：2X＋Y示是该反应中X的物质的量随时间变化的曲线。 (1)分别求出2min内和4min内各物质的平均反应速率。 (2)从(1)中数据可以得出什么结论？2Z。如图2－1－1所 图2－1－1 化学反应速率的应用Y，在一定条件下发生反应：2X＋Y2Z。

1.某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图2－1－2所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为______________________；反应开始2min，Z的平均反应速率为__________________。图2－1－2 1.某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的物2.根据下图填空:(1)反应物是_____;生成物是_____。(2)2min内A、B、C三者的反应速率是多少？该反应的化学方程式是___

_________Ａ、ＢＣ３Ａ＋２Ｂ３Ｃ2.根据下图填空:(1)反应物是_____;生成物是____二、化学反应速率模型1、有效碰撞并不是每次碰撞都能发生化学反应，只有其中的部分气体的碰撞能发生化学反应——有效碰撞活化分子、正确取向二、化学反应速率模型1、有效碰撞并不是每（1）碰撞过轻