山西省大同市2023届高三第二次学情调研测试化学试题

第10页/共10页山西省大同市2023届高三第二次学情调研测试化学试题可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。下列说法错误的是A.医疗上的血液透析利用了胶体的性质，土壤保肥与胶体的性质也有关B.纳米铁粉通过物理吸附去除污水中、等重金属离子C.北斗组网卫星使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料D.用人工合成淀粉，有利于促进“碳中和”2.已知反应：，该反应可用于提纯末端炔烃。下列说法不正确的是A.的电子式为 B.O的价电子排布图为C.的空间充填模型为 D.中键与键的个数比为1：13.实验室用已经称量好的NaClO固体配制消毒液，下列说法正确的是A.如图所示的仪器中，有五种是不需要的B.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于配制溶液C.用放置时间较长的NaClO来配制溶液，可能导致所配溶液浓度偏高D.定容时，俯视容量瓶刻度线，会导致所配溶液浓度偏低4.雄黄(As4S4，)与雌黄(As2S3)在古代均曾入药。二者可发生如图转化；NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.1mol雄黄分子中，含有S－S非极性共价键的数目为2NAB.反应I每生成22.4LSO2气体时，转移的电子数目为7NAC.1mol雄黄分子中含有σ键的数目为10NAD.1L1mol/LNaH2AsO3溶液中，Na+、H2AsO、AsO数目之和为2NA5.下列叙述正确的是①与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②作葡萄酒的保鲜剂，是因为具有氧化性③溶液可用于刻蚀铜制电路板④可用明矾对自来水进行杀菌消毒⑤、、水溶液均能导电，它们都是电解质⑥俗称小苏打，可用于治疗胃酸过多⑦工业生产玻璃、水泥和陶瓷，均需用石灰石作原料⑧呈红棕色，可用作涂料A.都正确 B.②③④⑤ C.③⑥⑧ D.④⑤⑥6.几种物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A.反应1中是还原产物B.反应2中得电子C.反应2的离子方程式为D.能和大量共存7.下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的的是选项ABCD实验目的加热熔融NaOH固体实验室制取干燥的氨气除去中的少量HCl推断S、C、Si的非金属性强弱实验装置A.A B.B C.C D.D8.部分含N及Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是A.可以通过化合反应生成cB.工业上通过a→b→c→d→e来制备HNO3C.浓的a′溶液和浓的c′溶液反应可以得到b′D.加热d′固态钾盐可以产生O29.类比是一种重要的学习方法，下列“类比”中正确的是A.CO2通入溶液中不产生沉淀，则SO2通入溶液中也不产生沉淀B.钠在空气中加热能生成过氧化钠，则锂在空气中加热也能生成过氧化锂C.可用固体与浓硫酸加热制气体，则可用固体与浓硫酸加热制气体D.CO2中C为sp杂化，SiO2中Si也是sp杂化10.离子液体具有较好的化学稳定性、较低的熔点以及对多种物质有良好的溶解性，因此被广泛应用于有机合成、分离提纯以及电化学研究中。如图为某一离子液体的结构。下列选项不正确的是A该离子液体能与水分子形成氢键B.该结构中不存在手性碳原子C.该结构中C原子的轨道杂化类型有3种D.BF中存在配位键，B原子的轨道杂化类型为sp311.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.的溶液中：、、、B.溶液中：、、、C.溶液中：、、、D.能使甲基橙变红的溶液中：、、、12.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是A.向碳酸氢铵溶液中加入足量的澄清石灰水：B.用溶液吸收少量：C.向水垢中滴加足量醋酸：D.向硫酸铝溶液中加过量氨水：13.钛酸钙矿物的晶胞结构如图(a)所示，某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导材料的结构如图(b)所示，其中A为，另两种离子为和。下列说法错误的是A.钛酸钙晶体中距离最近的有8个B.图(b)中，X为C.电负性：O>N>CD.钛酸钙晶胞中距离最近形成了正八面体，位于其中心14.原子序数依次增大的V、W、X、Y、Z五种短周期元素，V与其他元素均不在同一周期，W元素形成的化合物种类最多，X元素的简单氢化物与它的最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐，Y与Z同主族，Z元素形成的单质是黑火药的成分之一，下列说法错误的是A.V和W或V和Y形成的化合物均可能存在非极性共价键B.分子是非极性分子C.仅由V、X、Y三种元素形成的化合物可能是离子化合物D.Y和Z形成的化合物常温、常压下均为气体15.制备铁红工业流程中，用FeS2还原铁盐溶液得到Fe2+和SO，反应机理如下图。下列说法不正确的是A.过程I中每有60gFeS2参与反应，理论上可还原3molFe3+B.过程Ⅱ中若S2O过量会有气体生成C.由过程Ⅱ可知还原性：S2O＜Fe2+D.总反应的离子方程式为14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO+16H+16.硫酰氯(SO2Cl2)是重要的化学试剂，其熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，遇冷水逐渐分解，其制备原理为SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(l)ΔH=-97.3kJ·mol-1，现用如图所示装置(夹持仪器已略去)进行实验。下列说法正确的是（）A.A的作用是冷凝回流，冷凝水应b口进a口出B.乙和丙中分别盛装饱和食盐水和浓硫酸C.活性炭可加快反应速率D.B中最好盛装碱石灰，其作用只是为了除去多余的SO2和Cl217.氢能是一种重要的清洁能源，由HCOOH可以制得。在催化剂作用下，HCOOH分解生成可能的反应机理如图所示。研究发现，其他条件不变时，以HCOOK溶液代替HCOOH催化释氢的效果更佳。下列说法正确的是A.HCOOH催化释氢过程中，有非极性键的断裂与形成B.HCOOD催化释氢反应除生成外，还生成、HD、C.其他条件不变时，以HCOOK溶液代替HCOOH不能提高释放氢气的纯度D.HCOOK溶液代替HCOOH时发生反应：18.一种以海绵铜(Cu)为原料制备CuCl的工艺流程如下。已知：CuCl为白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在潮湿的空气中易被氧化。下列说法错误的是A.“溶解”时可用热空气或H2O2代替NaNO3B.“过滤”用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒C.“还原”时发生的离子反应为2Cu2+++2Cl-+2OH-=2CuCl↓++H2OD.为提高CuCl的产率和纯度，可采用乙醇洗涤、真空干燥二、非选择题：本题共4小题，共46分。19.从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大改变。（1）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是___________(填字母序号)。a．b．c．d．基态原子的价电子的运动状态有___________种。若将该成分溶于足量的稀硫酸中，再滴加溶液，溶液变红，继续滴加双氧水至过量，溶液红色褪去，同时有气泡产生。猜想一：气泡可能是的反应产物或；猜想二：气泡还可能是___________，理由是___________。(用化学方程式表示)（2）硫酸渣的主要化学成分为：约45%，约40%，约10%，约5%。用该废渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下(部分操作和条件略)：回答下列问题：①在步骤i中产生的有毒气体可能有___________。②步骤iv中，生成的离子方程式是___________。（3）古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：复分解反应ii的离子方程式是___________。20.和都是非线性光学晶体材料，在激光技术方面有广泛用途。回答下列问题：（1）基态Ti原子的价层电子排布式为_______。（2）、KH熔点由高到低的顺序为_______，原因是_______。（3）可与结合生成，中H-O-H键角比中的_______(填“大”或“小”)。是常用的氧化剂，其分子结构如图1所示。能与水混溶，却不溶于的原因是_______。（4）K和O形成的离子化合物的晶胞结构如图2所示，晶胞中O的配位数为_______，该晶胞的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则K与O之间的最短距离为_______cm(用含、的代数式表示)。21.Ⅰ.新冠肺炎期间，化学消毒剂大显身手。高铁酸钾(K2FeO4，M=198g∙mol-1)是一种高效多功能的绿色消毒剂，广泛应用于生活用水和废水的杀菌、消毒。工业制备高铁酸钾的方法主要有湿法和干法两种。实验室模拟湿法制备高铁酸钾的流程如下：已知：转化过程发生复分解反应。回答下列问题：（1）NaOH溶液应置于冰水浴中，否则温度升高将发生如下副反应：(未配平)①若有0.3molCl2发生该副反应，转移电子的数目为_______。②若反应后溶液中NaCl和NaClO3的物质的量之比为6∶1，则生成NaCl和NaClO的物质的量之比为_______。（2）氧化过程中溶液保持碱性，写出反应的离子方程式：_______。（3）产品经干燥后得到纯品99g，则K2FeO4的产率为_______(用百分数表示)。（4）工业干法制备高铁酸钾的第一步反应为，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。第二步反应为，试解释该反应能发生的原因：_______。Ⅱ.氮循环的过程中产生有毒氧化物(NOx)，工业上常用溶液吸收法处理。发生的反应有：(Ⅰ)(Ⅱ)（5）将1molNOx通入Na2CO3溶液中，被完全吸收，溶液中生成、两种离子的物质的量随x变化关系如图所示。图中线段b表示_______(填离子符号)随x值变化的关系，若用溶质质量分数为21.2％的Na2CO3溶液吸收，则需要Na2CO3溶液至少_______g。22.碘化钾常用作钢铁酸洗缓蚀剂或者其他缓蚀剂的增效剂。已知：与KOH溶液反应的产物之一是。实验室制取KI并探究KI与H2O2的反应，步骤如下：Ⅰ.向如图所示装置(夹持装置略去，装置气密性好)的仪器D中加入63.5g研细的