硫酸 教学 课件

第一节硫及其化合物第二课时人教版（2019）必修第二册第五章化工生产中的重要非金属元素教学目标1、了解硫酸工业生产的工艺流程2、通过实验认识浓硫酸的性质，了解不同浓度的硫酸性质差异3、通过实验培养学生的动手能力和分析思考能力硫酸的消费量是一个国家工业发达水平的一种标志。硫酸常做有机反应的催化剂情境引入请写出在这三个设备中发生的反应的化学方程式。思考交流阶段主要反应的化学方程式①S+O2点燃

____或*

4FeS2(黄铁矿)+11O2

点燃

2Fe2O3+8SO2②③2SO2+O22SO3催化剂△SO3+H2O=H2SO4任务一：工业制H2SO4

SO2特别注意1.工业上制取硫酸常用浓硫酸而不用水吸收SO3，原因是SO3与水反应为放热反应，易产生酸雾，影响SO3的吸收。2.实验室用硫酸一般用工业制得的浓硫酸进行稀释所得。任务二：硫酸的性质一、稀硫酸的性质结合所学，思考稀硫酸有哪些性质？请写出化学方程式。写出(稀)H2SO4与下列物质反应的离子方程式：

①与Fe：________________________________________②与CuO：_______________________________________

③与Cu(OH)2：____________________________________

④与Na2SO3：_____________________________⑤与BaCl2溶液：___________________________________Fe+2H+=Fe2++H2↑CuO+2H+=Cu2++H2OCu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OSO32-+2H+=H2O

+SO2↑Ba2++SO42-=BaSO4↓

2、你认为浓硫酸与稀硫酸的只是浓度上的差别吗？性质是否有差异？1、实验室制取H2，常用Zn粒与酸溶液，酸溶液可用稀盐酸或稀硫酸，而不用浓H2SO4、浓HNO3或稀HNO3，为什么呢？思考与交流1、物理性质二、浓硫酸的性质①纯硫酸是无色、油状、液体(常用浓硫酸质量分数为98.3%)。②纯硫酸难挥发，沸点338℃。(高沸点酸)③密度：质量分数为98.3%的硫酸的密度为1.84g/cm3。④易溶于水，能以任意比与水混溶。

稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。2、浓硫酸的稀释二、浓硫酸的性质3、浓硫酸的特性二、浓硫酸的性质仔细观察实验现象，并尝试解释实验现象。观察与分析现象分析蔗糖变黑迅速膨胀，疏松多孔海绵状的固体温度升高，有刺激性气味浓硫酸的脱水性使蔗糖炭化产生大量气体过程中放出热量思考：气体可能是什么，如何产生的？思考与交流1、蔗糖和浓硫酸的作用过程，体现了浓硫酸的哪些性质？脱水性强氧化性3、以下两个反应都体现了硫酸的氧化性，彼此有何不同？2、浓硫酸能吸收存在于周围环境中以及混在气体中的水分子,常用作干燥剂,体现了浓硫酸的什么性质？吸水性吸收现成的水（有水则吸）无中生有，反应生成水（无水则脱）浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物中的氢元素和氧元素按

2：1

的组成比脱去。3)强氧化性:能氧化大多数金属单质和部分非金属单质。a.与金属单质的反应实验操作

实验现象试管a中的铜丝表面

;试管b中的品红溶液逐渐变为

;试管c中的石蕊溶液逐渐变为

;将试管a中的溶液慢慢倒入水中,溶液变为

化学方程式

有气泡逸出无色红色蓝色3、浓硫酸的特性b.与非金属单质的反应在加热时,浓硫酸与木炭发生反应：

。c.钝化：冷的浓硫酸可以使铝、铁的表面形成致密的氧化物薄膜，这种现象叫做钝化。思考：足量的铜与一定量的浓硫酸，加热足够长的时间，有硫酸剩余吗？如何选择试剂，检验木炭和浓硫酸反应所得到的产物？如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物？提供以下试剂与装置(装置可多次使用)：品红KMnO4溶液饱和NaHCO3澄清石灰水仪器连接如下：说明：应首先用无水硫酸铜验证水，然后用品红验证二氧化硫，再用高锰酸钾氧化多余的二氧化硫，接着再次验证二氧化硫是否全部被氧化吸收，最后才验证二氧化碳。这是一个重要实验！！想清楚原理和检验顺序是关键！

演练获得1、下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是()A、制取SO2B、验证漂白性

C、收集SO2D、尾气处理B2、如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。下列有关说法正确的是()A、蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B、品红试纸、沾有KMnO4溶液的滤纸均褪色都能证明SO2的漂白性

C、湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性强于I2

D、NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2D演练获得3、硫酸的用途：①高沸点——制取挥发性酸。②吸水性——做干燥剂。③脱水性——