2021高考化学公式总结

2021年高考化学公式总结与2021年高考化学基本概念总结归纳汇编2021年高考化学公式总结一、非金属氢化物(HF、HCl、HO、HS、NH3)、还原性:4HCl(浓)+MnO===MnCl+Cl+HO4HCl(g)+O===Cl+HO6HCl+KMnO4===KCl+MnCl+5Cl+8HO4HCl+KCrO7===KCl+CrCl3+3Cl+7HOHO+F===4HF+OHS+3O(足量)===SO+HOHS+O(少量)===S+HOHS+SO===3S+HOHS+HSO4(浓)===S+SO+HO3HS+HNO(稀)===3S+NO+4HO5HS+KMnO4+3HSO4===MnSO4+KSO4+5S+8HO3HS+KCrO7+4HSO4===Cr(SO4)3+KSO4+3S+7HOHS+4NaO+HO===NaSO4+6NaOHNH3+3CuO===3Cu+N+3HONH3+3Cl===N+6HCl8NH3+3Cl===N+6NH4Cl4NH3+3O(纯氧)===N+6HO4NH3+5O===4NO+6HO4NH3+6NO===5N+6HO(用氨清除NO)NaH+HO===NaOH+H4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+HCaH+HO===Ca(OH)+H、酸性:4HF+SiO===SiF4+HO(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO的含量)HF+CaCl===CaF+HClHS+Fe===FeS+HHS+CuCl===CuS+HClHS+AgNO3===AgS+HNO3HS+HgCl===HgS+HClHS+Pb(NO3)===PbS+HNO3HS+FeCl===NH3+Na==NaNH+H(NaNH+HO===NaOH+NH3)3，碱性：NH3+HCl===NH4ClNH3+HNO3===NH4NO3NH3+HSO4===(NH4)SO4NH3+NaCl+HO+CO===NaHCO3+NH4Cl(此反应用于工业制备小苏打，苏打)4，不稳定性：HF===H+FHCl===H+ClHO===H+OHO===HO+OHS===H+SNH3===N+3H四、非金属氧化物低价态的还原性：SO+O===SO3SO+O+HO===HSO4(这是SO在大气中缓慢发生的环境化学反应)SO+Cl+HO===HSO4+HClSO+Br+HO===HSO4+HBrSO+I+HO===HSO4+HISO+NO===SO3+NONO+O===NONO+NO+NaOH===NaNO(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO)CO+O===COCO+CuO===Cu+CO3CO+FeO3===Fe+3COCO+HO===CO+H氧化性：SO+HS===3S+HOSO3+KI===KSO3+INO+KI+HO===NO+I+KOH(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO)4NO+HS===4NO+SO3+HONO+Cu===4CuO+NCO+Mg===MgO+C(CO不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾)SiO+H===Si+HOSiO+Mg===MgO+Si3、与水的作用:SO+HO===HSO3SO3+HO===HSO43NO+HO===HNO3+NONO5+HO===HNO3PO5+HO===HPO3PO5+3HO===H3PO4(PO5极易吸水、可作气体干燥剂PO5+3HSO4(浓)===H3PO4+3SO3)CO+HO===HCO3二、非金属氧化物低价态的还原性：SO+O===SO3SO+O+HO===HSO4(这是SO在大气中缓慢发生的环境化学反应)SO+Cl+HO===HSO4+HClSO+Br+HO===HSO4+HBrSO+I+HO===HSO4+HISO+NO===SO3+NONO+O===NONO+NO+NaOH===NaNO(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO)CO+O===COCO+CuO===Cu+CO3CO+FeO3===Fe+3COCO+HO===CO+H氧化性：SO+HS===3S+HOSO3+KI===KSO3+INO+KI+HO===NO+I+KOH(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO)4NO+HS===4NO+SO3+HONO+Cu===4CuO+NCO+Mg===MgO+C(CO不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾)SiO+H===Si+HOSiO+Mg===MgO+Si3、与水的作用:SO+HO===HSO3SO3+HO===HSO43NO+HO===HNO3+NONO5+HO===HNO3PO5+HO===HPO3PO5+3HO===H3PO4(PO5极易吸水、可作气体干燥剂PO5+3HSO4(浓)===H3PO4+3SO3)CO+HO===HCO34、与碱性物质的作用:SO+NH3+HO===(NH4)SO3SO+(NH4)SO3+HO===NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO的反应.先用氨水吸收SO、再用HSO___处理:NH4HSO3+HSO4===(NH4)SO4+HO+SO生成的硫酸铵作化肥、SO循环作原料气)SO+Ca(OH)===CaSO3+HO(不能用澄清石灰水鉴别SO和CO.可用品红鉴别)SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca(OH)===CaSO4+HOCO+NaOH(过量)===NaCO3+HOCO(过量)+NaOH===NaHCO3CO+Ca(OH)(过量)===CaCO3+HOCO(过量)+Ca(OH)===Ca(HCO3)CO+NaAlO+3HO===Al(OH)3+NaCO3CO+C6H5ONa+HO===C6H5OH+NaHCO3SiO+CaO===CaSiO3SiO+NaOH===NaSiO3+HO(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO+NaCO3===NaSiO3+COSiO+CaCO3===CaSiO3+CO三、金属氧化物、低价态的还原性:6FeO+O===Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO+HO、氧化性:NaO+Na===NaO(此反应用于制备NaO)MgO，AlO___几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.FeO3+3H===Fe+3HO(制还原铁粉)Fe3O4+4H===3Fe+4HO3、与水的作用:NaO+HO===NaOHNaO+HO===4NaOH+O(此反应分两步:NaO+HO===NaOH+HO;HO===HO+O.HO的制备可利用类似的反应:BaO+HSO4(稀)===BaSO4+HO)MgO+HO===Mg(OH)(缓慢反应)4、与酸性物质的作用:NaO+SO3===NaSO4NaO+CO===NaCO3NaO+HCl===NaCl+HONaO+CO===NaCO3+ONaO+HSO4(冷、稀)===NaSO4+HOMgO+SO3===MgSO4MgO+HSO4===MgSO4+HOAlO3+3HSO4===Al(SO4)3+3HO(AlO3是两性氧化物:AlO3+NaOH===NaAlO+HO)FeO+HCl===FeCl+3HOFeO3+6HCl===FeCl3+3HOFeO3+3HS(g)===FeS3+3HOFe3O4+8HCl===FeCl+FeCl3+4HO2021年高考化学基本概念总结归纳.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、～__号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。.物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质(丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动)、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化)3.理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。4.纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H与D混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O与O3)、同分异构体组成的物质C5H等。5.掌握化学反应分类的特征及常见反应：a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒：离子反应或分子反应d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应6.同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红磷和白磷、O和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H和D不是同素异形体，HO和DO也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。7.同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。8.同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。9.强氧化性酸(浓HSO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO)、还原性酸(HS、HSO3)、两性氧化物(AlO3)、两性氢氧化物[Al(OH)___]、过氧化物(NaO)、酸式盐(NaHCO3、NaHSO4)0.酸的强弱关系：(强)HClO4、HCl(HBr、HI)、HSO4、HNO3(中强)：HSO3、H3PO4(弱)：CH3COOHHCO3HSHClOC6H5OHHSiO3.与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物，如SiO能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物4.离子晶体都是离子化合物，分子晶体不一定都是共价化合物，分子晶体许多是单质5.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比6.纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级，均为___-00nm7.油脂、淀粉、蛋白质、___、苯酚钠、明矾、AlS3、Mg3N、CaC等一定条件下皆能发生水解反应8.过氧化钠中存在Na+与O-为:;石英中只存在Si、O原子，不存在分子。9.溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子浓度就越大，数目不一定越多。0.单质如Cu、Cl既不是电解质也不是非电解质.氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的氯离子有___个.失电子多的金属元素，不一定比失电子少的金属元素活泼性强，如Na和Al。3.在室温(0C)时溶解度在___克以上——易溶;大于克的——可溶;小于克的——微溶;小于___克的——难溶。4.胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。5.氧化性：MnO___-ClBrFe3+IS6.能形成氢键的物质：HO、NH3、HF、CH3CHOH。7.雨水的PH值小于___时就成为了酸雨。8.取代反应包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等9.胶体的聚沉方法：()加入电解质;()加入电性相反的胶体;加热。30.常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶：雾、云、烟等;固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。3.氨水的密度小于，硫酸的密度大于，___%的浓硫酸的密度为：.84g/cm3，浓度为8.4mol/L。3.碳水化合物不一定是糖类，如甲醛。2021年高考生物计算公式总结与2021年高考生物选择题的基本类型总结汇编2021年高考生物计算公式总结(一)有关蛋白质和核酸计算：[注：肽链数(m);氨基酸总数(n);氨基酸平均分子量(a);氨基酸平均分子量(b);核苷酸总数(c);核苷酸平均分子量(d)]。1.蛋白质(和多肽)：氨基酸经脱水缩合形成多肽，各种元素的质量守恒，其中H、O参与脱水。每个氨基酸至少___个氨基和___个羧基，多余的氨基和羧基来自R基。①氨基酸各原子数计算：C原子数=R基上C原子数+2;H原子数=R基上H原子数+4;O原子数=R基上O原子数+2;N原子数=R基上N原子数+1。②每条肽链游离氨基和羧基至少：各___个;m条肽链蛋白质游离氨基和羧基至少：各m个;③肽键数=脱水数(得失水数)=氨基酸数-肽链数=n—m;④蛋白质由m条多肽链组成：N原子总数=肽键总数+m个氨基数(端)+R基上氨基数;=肽键总数+氨基总数≥肽键总数+m个氨基数(端);O原子总数=肽键总数+2(m个羧基数(端)+R基上羧基数);=肽键总数+___羧基总数≥肽键总数+2m个羧基数(端);⑤蛋白质分子量=氨基酸总分子量—脱水总分子量(—脱氢总原子量)=na—18(n—m);2.蛋白质中氨基酸数目与双链DNA(基因)、mRNA碱基数的计算：①DNA基因的碱基数(至少)：mRNA的碱基数(至少)：蛋白质中氨基酸的数目=6：3：1;②肽键数(得失水数)+肽链数=氨基酸数=mRNA碱基数/3=(DNA)基因碱基数/6;③DNA脱水数=核苷酸总数—DNA双链数=c—2;mRNA脱水数=核苷酸总数—mRNA单链数=c—1;④DNA分子量=核苷酸总分子量—DNA脱水总分子量=(6n)d—18(c—2)。mRNA分子量=核苷酸总分子量—mRNA脱水总分子量=(3n)d—18(c—1)。⑤真核细胞基因：外显子碱基对占整个基因中比例=编码的氨基酸数_3÷该基因总碱基数___%;编码的氨基酸数_6≤真核细胞基因中外显子碱基数≤(编码的氨基酸数+1)_。3.有关双链DNA(1、2链)与mRNA(3链)的碱基计算：①DNA单、双链配对碱基关系：A1=T2，T1=A2;A=T=A1+A2=T1+T2，C=G=C1+C2=G1+G2。A+C=G+T=A+G=C+T=1/2(A+G+C+T);(A+G)%=(C+T)%=(A+C)%=(G+T)%=___%;(双链DNA两个特征：嘌呤碱基总数=嘧啶碱基总数)DNA单、双链碱基含量计算：(A+T)%+(C+G)%=1;(C+G)%=1―(A+T)%=2C%=2G%=1―2A%=1―2T%;(A1+T1)%=1―(C1+G1)%;(A2+T2)%=1―(C2+G2)%。②DNA单链之间碱基数目关系：A1+T1+C1+G1=T2+A2+G2+C2=1/2(A+G+C+T);A1+T1=A2+T2=A3+U3=1/2(A+T);C1+G1=C2+G2=C3+G3=1/2(G+C);③a.DNA单、双链配对碱基之和比((A+T)/(C+G)表示DNA分子的特异性)：若(A1+T1)/(C1+G1)=M，则(A2+T2)/(C2+G2)=M，(A+T)/(C+G)=Mb.DNA单、双链非配对碱基之和比：若(A1+G1)/(C1+T1)=N，则(A2+G2)/(C2+T2)=1/N;(A+G)/(C+T)=1;若(A1+C1)/(G1+T1)=N，则(A2+C2)/(G2+T2)=1/N;(A+C)/(G+T)=1。④两条单链、双链间碱基含量的关系：2A%=2T%=(A+T)%=(A1+T1)%=(A2+T2)%=(A3+U3)%=T___%+T___%=A___%+A___%;2C%=2G%=(G+C)%=(C1+G1)%=(C2+G2)%=(C3+G3)%=C___%+C___%=G___%+G___%。4.有关细胞分裂、个体发育与DNA、染色单体、染色体、同源染色体、四分体等计算：①DNA贮存遗传信息种类：4n种(n为DNA的n对碱基对)。②细胞分裂：染色体数目=着丝点数目;1/2有丝分裂后期染色体数(N)=体细胞染色体数(2N)=减Ⅰ分裂后期染色体数(2N)=减Ⅱ分裂后期染色体数(2N)。精子或卵细胞或极核染色体数(N)=1/2体细胞染色体数(2N)=1/2受精卵(2N)=1/2减数分裂产生生殖细胞数目：一个卵原细胞形成一个卵细胞和三个极体;一个精原细胞形成四个精子。配子(精子或卵细胞)DNA数为M，则体细胞中DNA数=2M;性原细胞DNA数=2M(DNA复制前)或4M(DNA复制后);初级性母细胞DNA数=4M;次级性母细胞DNA数2M。___个染色体=___个DNA分子=___个染色单体(无染色单体);___个染色体=___个DNA分子=___个染色单体(有染色单体)。四分体数=同源染色体对数(联会和减Ⅰ中期)，四分体数=0(减Ⅰ后期及以后)。③被子植物个体发育：胚细胞染色体数(2N)=1/3受精极核(3N)=1/3胚乳细胞染色体数(3N)(同种杂交);胚细胞染色体数=受精卵染色体数=精子染色体数+卵细胞染色体数(远缘杂交);胚乳细胞染色体数=受精极核染色体数=精子染色体数+卵细胞染色体数+极核染色体数;___个胚珠(双受精)=___个卵细胞+___个极核+___个精子=1粒种子;___个子房=___个果实。④DNA复制：2n个DNA分子;标记的DNA分子每一代都只有___个;标记的DNA分子占：2/2n=1/2n-1;标记的DNA链：占1/2n。DNA复制n次需要原料：__(2n-1);第n次DNA复制需要原料：(2n-2n-1)__=2n-___。[注：__代表碱基在DNA中个数，n代表复制次数]。(二)有关生物膜层数的计算：双层膜=___层细胞膜;___层单层膜=___层细胞膜=___层磷脂双分子层=___层磷脂分子层。(三)有关光合作用与呼吸作用的计算：1.实际(真正)光合速率=净(表观)光合速率+呼吸速率(黑暗测定)：①实际光合作用CO2吸收量=实侧CO2吸收量+呼吸作用CO2释放量;②光合作用实际O2释放量=实侧(表观光合作用)O2释放量+呼吸作用O2吸收量;③光合作用葡萄糖净生产量=光合作用实际葡萄生产量—呼吸作用葡萄糖消耗量。④净有机物(积累)量=实际有机物生产量(光合作用)—有机物消耗量(呼吸作用)。2.有氧呼吸和无氧呼吸的混合计算：在氧气充足条件下，完全进行有氧呼吸，吸收O2和释放CO2量是相等。在绝对无氧条件下，只能进行无氧呼吸。但若在低氧条件下，既进行有氧呼吸又进行无氧呼吸;吸收O2和释放CO2就不一定相等。解题时，首先要正确书写和配___应式，其次要分清CO2来源再行计算(有氧呼吸和无氧呼吸各产生多少CO2)。(四)遗传定律概率计算：遗传题分为因果题和系谱题两大类。因果题分为以因求果和由果推因两种类型。以因求果题解题思路：亲代基因型→双亲配子型及其概率→子代基因型及其概率→子代表现型及其概率。由果推因题解题思路：子代表现型比例→双亲交配方式→双亲基因型。系谱题要明确：系谱符号的含义，根据系谱判断显隐性遗传病主要依据和推知亲代基因型与预测未来后代表现型及其概率方法。1.基因待定法：由子代表现型推导亲代基因型。解题四步曲：a。判定显隐性或显隐遗传病和基因位置;b。写出表型根：aa、A_、__b__b、__B___、__bY、__BY;IA_、IB_、ii、IAIB。c。视不同情形选择待定法：①性状突破法;②性别突破法;③显隐比例法;④配子比例法。d。综合写出：完整的基因型。2.单独相乘法(集合交并法)：求①亲代产生配子种类及概率;②子代基因型和表现型种类;③某种基因型或表现型在后代出现概率。解法：①先判定：必须符合基因的自由组合规律。②再分解：逐对单独用分离定律(伴性遗传)研究。③再相乘：按需采集进行组合相乘。注意：多组亲本杂交(无论何种遗传病)，务必抢先找出能产生aa和__b__b+__bY的亲本杂交组来计算aa和__b__b+__bY概率，再求出全部A_，__B___+__BY概率。注意辨别(两组概念)：求患病男孩概率与求患病男孩概率的子代孩子(男孩、女孩和全部)范围界定;求基因型概率与求表现型概率的子代显隐(正常、患病和和全部)范围界定。3.有关遗传定律计算：Aa连续逐代自交育种纯化：杂合子(1/2)n;纯合子各1―(1/2)n。每对均为杂合的F1配子种类和结合方式：2n;4n;F2基因型和表现型：3n;2n;F2纯合子和杂合子：(1/2)n___—(1/2)n。4.基因频率计算：①定义法(基因型)计算：(常染色体遗传)基因频率(A或a)%=某种(A或a)基因总数/种群等位基因(A和a)总数=(纯合子个体数_2+杂合子个体数)÷总人数_2。(伴性遗传)__染色体上显性基因频率=雌性个体显性纯合子的基因型频率+雄性个体显性个体的基因型频率+1/___雌性个体杂合子的基因型频率=(雌性个体显性纯合子个体数_2+雄性个体显性个体个体数+雌性个体杂合子个体数)÷雌性个体个体数_2+雄性个体个体数)。注：伴性遗传不算Y，Y上没有等位基因。②基因型频率(基因型频率=特定基因型的个体数/总个体数)公式：A%=AA%+1/2Aa%;a%=aa%+1/2Aa%;③哈迪-温伯格定律：A%=p，a%=q;p+q=1;(p+q)2=p2+2pq+q2=1;AA%=p2，Aa%=2pq，aa%=q2。(复等位基因)可调整公式为：(p+q+r)2=p2+q2+r2+2pq+2pr+2qr=1，p+q+r=1。p、q、r各复等位基因的基因频率。例如：在一个大种群中，基因型aa的比例为1/10000，则a基因的频率为1/100，Aa的频率约为1/50。5.有关染色体变异计算：①m倍体生物(2n=m__)：体细胞染色体数(2n)=染色体组基数(__)_染色体组数(m);(正常细胞染色体数=染色体组数_每个染色体组染色体数)。②单倍体体细胞染色体数=本物种配子染色体数=本物种体细胞染色体数(2n=m__)÷2。6.基因突变有关计算：一个种群基因突变数=该种群中一个个体的基因数_每个基因的突变率_该种群内的个体数。(五)种群数量、物质循环和能量流动的计算：___种群数量的计算：①标志重捕法：种群数量[N]=第一次捕获数_第二次捕获数÷第二捕获数中的标志数②J型曲线种群增长率计算：设种群起始数量为N0，年增长率为λ(保持不变)，t年后该种群数量为Nt，则种群数量Nt=N0λt。S型曲线的最大增长率计算：种群最大容量为K，则种群最大增长率为K/2。2.能量传递效率的计算：①能量传递效率=下一个营养级的同化量÷上一个营养级的同化量___%②同化量=摄入量-粪尿量;净生产量=同化量-呼吸量;③生产者固定全部太阳能__千焦，则第n营养级生物体内能量≤(___%)n-___千焦，能被第n营养级生物利用的能量≤(___%)n-1(1161/2870)__千焦。④欲使第n营养级生物增加Ykg，需第m营养级(m<n)生物≥Y(___%)n-mKg。⑤若某生态系统被某中在生物体内有积累作用的有毒物质污染，设第m营养级生物体内该物质浓度为Zppm，则第n营养级(m<n)生物体内该物质浓度≥Z/(___%)n-mppm。⑥食物网中一定要搞清营养分配关系和顺序，按顺序推进列式：由前往后;由后往前。2021年高考生物选择题的基本类型总结、判断型选择题。判断型选择题是选择题中最常见的题型，题目中常常以“下列说法或描述正确的、不正确的、合理的、不合理的”等语句作出明确要求。这类题型在选材上，主要侧重于考查课本上的基本概念、基本原理及相关知识点的应用。又可分为概念迷惑型、表述绝对型、新词干扰型、直接判断型、分析判断型、实验评价型等。解答这种类型的选择题，最重要的是正确理解生物学基本概念、基本知识和原理的内涵和外延，正确辩析各种生命现象，运用直选法、排除法、推理法等进行综合分析，最终作出正确判断。、图表型选择题。图表型选择题常借助题图设置的新情景和提供的新材料来考查考生对基础知识和基本技能的掌握情况，识图、识表的能力，以及知识迁移能力，获取和整理图表信息的能力等。即主要考查考生判断、推理、分析、综合等多个方面的思维能力。该题型主要包括表格、曲线图、柱型图、实验装置图、生理功能示意图、遗传系谱图等等。解答这种类型的选择题，应认真读图表，仔细观察和比较，找出图表中所给的各种有效信息，并确定各要素在图表中的含义;另外还要仔细分析图表，寻求图表中各要素间的关系并尽量使用生物学术语进行描述，必要时可以进行图表的转换，最终通过剖析图表、运用图表特征和规律来解决具体问题。3、组合型选择题。组合型选择题一般包括异同组合型、排序组合型和综合比较型等，是由多项选择题演变而来的单项选择题。该题型考查的知识范围较广，而且会设置一些模糊概念、或将因果倒置、以偏概全等等。主要考查考生的分析综合能力、概念辩析能力、实验操作能力等。解答这种类型的选择题，首先是审题要仔细，充分研究题干的要求;其次是辩析题支，要对题支表述的正确性进行全方位的分析，看其是否与已知的观点一致，不一致的必须舍去;再次是辩析题干和题支的关系，分析题支是否符合题干的要求，特别是对于那些相似、相近、易于混淆的干扰题支必须进行排查，才能提高答题的准确率计算型选择题。计算型选择题也是一类比较常见的题型，涉及到的知识点主要有蛋白质、光合作用、细胞呼吸、细胞分裂、DNA、遗传定律、遗传病发病率、基因频率、能量流动、种群密度等等。该题型主要考查学生对相关知识点的理解和应用能力，以及知识迁移能力、融会贯通能力等。解答这种类型的选择题应该从以下几个方面着手：①熟悉教材中出现的各种公式和数量关系，如种群密度、基因频率、蛋白质中肽键数、蛋白质分子量的计算公式;②学会从平衡的角度分析题目，尤其是相关化学知识的准确运用，如涉及光合作用与细胞呼吸化学反应式的计算;③学会运用数学统计学原理解答概率问题，如计算遗传概率中常用的加法原理、乘法原理的正确运用。2021年高考化学实验现象总结归纳与2021年高考化学实验的基本操作知识点总结汇编2021年高考化学实验现象总结归纳.镁条在空气中燃烧：发出耀眼的强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质。.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变混浊。0.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。3.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。4.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。5.向有Cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。6.向含有SO___-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。7.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。8.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。9.将Cl通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。0.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。3.将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。4.向盛有石灰水的试管里，注入浓的硫酸钠溶液：有白色沉淀生成。5.细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。6.强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。7.红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。8.氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色褪去。9.加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。30.给氯化钠（固）与硫酸（浓）的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。2021年高考化学实验的基本操作知识点总结.仪器的洗涤玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。.试纸的使用常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。()在使用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观察试纸颜色的变化，判断溶液的性质。()在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的导管口或集气瓶口(注意不要接触)，观察试纸颜色的变化情况来判断气体的性质。注意：使用pH试纸不能用蒸馏水润湿。()实验室里所用的药品，很多是易燃、___、有腐蚀性或有毒的。因此在使用时一定要严格遵照有关规定，保证安全。不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味，不得尝任何药品的味道。注意节约药品，严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应按最少量取用：液体～mL，固体只需要盖满试管底部。实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内或交由老师处理。()固体药品的取用取用固体药品一般用药匙。往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，用盛有药品的药匙(或用小纸条折叠成的纸槽)小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。有些块状的药品可用镊子夹取。液体药品的取用取用很少量液体时可用胶头滴管吸取;取用较多量液体时可用直接倾___。取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子(标签对着手心)，瓶口要