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文档简介

化学反应方向的判断第1页，共13页。引言第2页，共13页。1.定义

在一定条件下，不需借助外力就能自动进行的过程。

Ⅰ.自发过程第3页，共13页。Ⅰ.自发过程2.特点具有推动力。具有方向和限度。具有做功的能力。逆过程必须借助外力做功才能实现。如何判断？第4页，共13页。Ⅱ.化学反应的熵变1.熵的概念熵是表示系统微观粒子运动混乱度的物理量用S表示单位J·K-1状态函数容量性质第5页，共13页。封闭系统，等温、等压、非体积功为零封闭系统，等温、等压、非体积功为零逆过程必须借助外力做功才能实现。化学反应是封闭系统，而不是隔离系统。通过标准摩尔熵这个相对值进行计算。在一定条件下，不需借助外力就能自动进行的过程。状态为末态，1mol物质的熵变能否通过化学反应的化学反应是封闭系统，而不是隔离系统。在0K时，纯物质完美晶体的熵值为零。通过标准摩尔熵这个相对值进行计算。反应吉布斯自由能变化计算化学反应是封闭系统，而不是隔离系统。2.熵增原理封闭系统平衡态自发过程隔离系统平衡态自发过程Ⅱ.化学反应的熵变第6页，共13页。3.熵变的计算在0K时，纯物质完美晶体的熵值为零。通过标准摩尔熵这个相对值进行计算。非完美晶体完美晶体Ⅱ.化学反应的熵变第7页，共13页。化学反应的标准摩尔熵变在标准条件下以S*(0K,完美晶体)=0为始态，以温度为T时的指定状态为末态，1mol物质的熵变标准摩尔熵Ⅱ.化学反应的熵变3.熵变的计算第8页，共13页。封闭系统，等温、等压、非体积功为零在一定条件下，不需借助外力就能自动进行的过程。不知道绝对值，只能够根据相对值进行计算。在0K时，纯物质完美晶体的熵值为零。用标准摩尔生成吉布斯自由能计算状态为末态，1mol物质的熵变化学反应的标准摩尔熵变化学反应是封闭系统，而不是隔离系统。逆过程必须借助外力做功才能实现。化学反应是封闭系统，而不是隔离系统。化学反应是封闭系统，而不是隔离系统。熵是表示系统微观粒子运动混乱度的物理量熵是表示系统微观粒子运动混乱度的物理量掌握隔离系统熵增原理的判断方法。不知道绝对值，只能够根据相对值进行计算。能否通过化学反应的不能！化学反应是封闭系统，而不是隔离系统。必须将系统的熵变和环境的熵变加在一起，才能通过总的熵变进行反应方向的判断。判断化学反应的方向？Ⅱ.化学反应的熵变第9页，共13页。1.吉布斯自由能不知道绝对值，只能够根据相对值进行计算。定义特点状态函数，容量性质。Ⅲ.化学反应方向的判断第10页，共13页。2.吉布斯自由能判据封闭系统，等温、等压、非体积功为零平衡态自发过程Ⅲ.化学反应方向的判断第11页，共13页。3.反应吉布斯自由能变化计算用标准摩尔生成吉布斯自由能计算应用定义式计算Ⅲ.化学反应方向的判断第12页，共13页。小

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