高一化学上学期第三次考试

2018-2019学年度上学期第三次考试

高一化学试卷可能用到的相对原子质量 H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cl-35.5K-39Mn—55Fe—56Cu-64Zn-65Ba-137一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）.化学与科学、技术、社会、环境密切相关.下列有关说法中不正确的是（）・・・A.春节期间燃放的焰火的颜色是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B.雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同C.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH,都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物D.青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁2.下列叙述正确的是（）①标准状况下，0.2mol任何物质的体积均为4.48L②若1mol气体的体积为22.4L,则它一定处于标准状况下③标准状况下，1LCO和1LH2O的物质的量相同④标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同⑤28gCO的体积为22.4L⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A.①②③④ B.②③⑥⑦⑧ C.④⑦⑧D.⑤⑥⑦⑧3.阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是（ ）A.5NH4NO342HNO3+4NJ+9H2O反应中，生成28gN2,转移的电子数目为3.75NAB.常温常压下，ag某气体含分子数为b,则cg该气体的体积为医竺cLaN&A

2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为4NA46gNO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子个数为3NA.微波是一种高频电磁振荡，“微波炉”就是利用高频电磁振荡使食品中分子也产生振荡而发热。现代医学上使用微波手术刀进行外科手术，其好处主要是使开刀处的血液迅速凝固而减少失血，关于其作用原理的说法正确的是A.微波电流迅速中和血液胶粒所带的电荷而凝聚B.微波使局部血液受热而使血液胶体凝聚C.微波电流通过金属手术刀时产生的高温使血液凝固D.以上说法都正确.下表中对于相关物质的分类全部正确的是选项纯净物混合物非电解质弱电解质碱性氧化物A.液氨氢氧化铁胶体CO氢硫酸A12O3B.明矶漂白粉乙醇硫酸钡NaO2C.碱石灰碘酒Cl2HC1OKO2D.磁性氧化铁浓硫酸SO2冰醋酸CaO.如图表示1gO2与1g气体X在相同容积的密闭容器中压强5）与温度（1）的关系，则气体X可能是（ ）A.CHB.CHC.NOD.CO.120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是A.2.0mol/L B.1.5mol/LC.0.18mol/LD.0.24mol/L.下列实验预期的现象及结论都正确的是实验预期的现象预期结论

实验预期的现象预期结论项A向某溶液中先通氯气再加KSCN溶液溶液变红色该溶液中含有Fe2+B向盛有KI溶液的试管中，滴加少量新制氯水和cci4,振荡、静置下层溶液显紫红色Cl2的氧化性强于I2C铜放在稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钠固体溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率，起到催化剂的作用D向FeCl3饱和溶液中逐滴滴入足量浓氨水，并加热至沸腾生成红褐色透明液体得到了Fe(OH)3胶体9.下列陈述I、II正确并且有因果关系的是( )选项陈述I陈述nA浓硝酸有挥发性浓硝酸应保存在棕色瓶中B氧化铝的熔点很高氧化铝用来制造耐火坩埚C氯气有强氧化性氯气可用作漂白剂DNH4cl溶液和氨水均能导电NH4cl和氨水均是电解质15.硝酸亚铁Fe(NO3)2是一种受热易分解的盐，下列各组对硝酸亚铁受热分解产物的判断，可能符合事实的是A.Fe2O3+N2O5 B.Fe2O3+NO2+O2C.FeO+NO2 D.Fe2O3+N2O5+O2.类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2

②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中③化合物KCl的焰色为紫色；K2c03的焰色也为紫色④钠钾合金的熔点应介于Na和K熔点之间A.①②B.①④C.①②③④ D.①②④.在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共mg,若加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg。则CO2与CH4的体积比为( )3:1 B.2:l C.1:1D.缺少条件，无法计算.在某PH=1的溶液中，下列各组离子能大量共存的是()Fe2+Fe2+、K+、Cl-、NO3-Ag+、Na+、NO「、Cl-C.Zn2+、Al3+、SOj-、Cl-D.Ba2+、NH「Cl-、HCO3-.已知Zn(OH)2与A1(OH)3一样，是一种两性氢氧化物，它与强酸、强碱都能发生反应，但与A1(OH)3不同的是，Zn(OH)2能溶于过量的氨水中，而Al(OH)却不能。则下面四组物质的溶液，不能运用滴加顺序进行鉴别的是3()A1Cl3A1Cl3、NH3-H2OC.A1Cl3、NaOHZnCl2、NH3・H2OD.ZnCl2、NaOH14.从某含有14.从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下:程如下:则下列说法正确的是( )A.试剂a是铁、试剂b是稀硫酸B.操作I、操作H、操作ni所用仪器相同C.试剂c是氯气，相应的反应为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-D.用酸性KMnO溶液可检验溶液W中是否还有Fe2+4A.含0.01molNaOH和0.01molBa(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2KHCO3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液KAl(SO?2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液D.向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸.现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案：实验方案1：铝镁合金 测定生成的气体在标准状况下的体积过重MaQH溶液实验方案2:铝镁合金 测定生成的气体在标准状况下的体积过里盐醺 过重MaQH溶液实验方案3:铝镁合金心里皿阚溶液 过滤、洗涤、干燥后测定得到沉淀的质量对能否测定出镁的质量分数的实验方案判断正确的是A.都能 B.都不能C.①不能，其它都能 D.②③不能，①能.将一定量Nag和NaHCO3混合后，在密闭容器中加热充分反应，排除气体，冷却后有固体物质剩余，下列选项不正确的是( )Na2O2(mol)NaHCO3(mol)固体成分A12NaCO23B1.52Na2cO3、NaOH、Na2O2C11Na2cO3、NaOHD21Na2cO3、NaOH、Na2O2.下列离子反应方程式正确的是( )A.硫酸铝与氨水反应：Al3++3OH-=Al(OH)JB.醋酸溶解鸡蛋壳：CaCO3+2H+=Ca2++H'+CO2t

C.在NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3I+H2OD.在NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：2H++SOr+Ba2++2OH-=BaSO4I+2H2O19.NH3和NO2反应：8NH3+6NO2=7N2+12H2O。若还原产物比氧化产物少0.2mol,下列判断正确的是（）A.转移电子7.2NA B.生成气体的体积33.6L（标准状况）C.还原剂比氧化剂多0.4molD.被还原的氮原子是55.2g20.将8.34gFeSO4•7H2O样品隔绝空气加热脱水，其热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示。则下列说法正确的是（ ）A.FeSO4•7H,晶体中有4种不同结合力的水分子B.在100℃时，M的化学式为FeSO4•6H2OC.在200℃时，N的化学式为FeSO4•3H2OD.380℃的P加热至650℃时的化学方程式为：2FeSO4=高温=Fe2O3+SO2T+SO3tCCABDDCBBDCCABDDCBBD二、非选择题（共40分）21.（7分）（1）写出明矶［KAl（SO4）2-12H2O］在水中的电离方程式，明矶净水的原因是因为它与水反应产生。（2）溶液的导电能力大小主要是由离子浓度大小决定的，利用“液体导电性的实验装置”（如右图所示）作下列实验，灯泡能出现由亮一暗一熄灭一亮现象的是A.向BaCl2溶液中滴入稀H2SO4B.向Ba(OH)2溶液中滴入稀H2sO4C.向NaOH溶液中滴入盐酸写出所选项的离子反应方程式 (3)Mn2+、Bi3+、BiO.、MnO「H+、H2O组成的一个氧化还原反应体系中，发生BiO3--Bi3+的反应过程。该反应中，被氧化的元素是，氧化剂是。19.(10分)向两份30ml同一浓度的NaOH溶液中通入CO2气体，因CO2通入量的不同，溶液的组成也不同，得到溶液M、N。若向M、N溶液中逐滴加入浓度为0.25mol・L-1盐酸，产生的气体体积v(CO)与加入盐酸的体积v(HCl)的关系分2别为如图所示两种情况A和B。0附M30通叫皿请回答下列问题：(1)M溶液中溶质为(写化学式)，其物质的量之比是。(2)N溶液溶质为(写化学式),标准状况下通入CO气体的体积为2，原NaOH溶液的物质的量浓度为。21.(10分)氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。实验室拟以下列方法制取CuCl：在CuSO4溶液中加入一定量的Na2sO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl。试回答以下问题：(1)CuCl制备过程中需配制物质的量浓度为0.16mol-L-1的CuSO4溶液。①配制950mL0.16mol-L-i的CuSO4溶液应称取胆矶的质量为g。②某学生实际配制CuSO4溶液的浓度为0.18mol・L—1,原因可能是 。A.托盘天平的祛码生锈 B.容量瓶中原来存有少量蒸馏水C.溶解后的烧杯未经多次洗涤 D.胶头滴管加水定容时俯视刻度⑵写出用上述方法制备CuCl的离子方程式。⑶在上述制取过程中，经过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。其中，于70℃真空干燥”的目的是 ；（回答两点）。⑷据世界卫生组织统计，最常用的避孕环含金属铜，避孕过程中生成了CuCl。其原因是铜与人体分泌物中的盐酸以及子宫内的空气反应：Cu+HCl+O『=CuCl+HO2,HO2（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示正确的是 A.氧化产物是HO2 B.HO2在碱中能稳定存在C.1molO2参加反应有1mol电子发生转移D.Cu被氧化（13分）铝与NO3-在酸性或碱性条件下均可反应，回答下列问题：（1）为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NOr还原为N2,完善并配平该反应：—Al+NO3-+OH-=+NJ+H2O。每消耗1molNO3-,转移的电子数目为。（2）某同学取一定质量的铁铝合金与100mLxmol/L稀硝酸充分反应，反③x=。④铁铝合金中铝的物质的量分数为。21【答案】 (1).KAl(SO4)2=K++A13++2SO产 氢氧化铝胶体 (2).BBa2++2OH-+2H++SO：-=BaSO4I+2H2O (3).MnBiO3-