最新高一化学元素周期表和周期律测试题

精品文档精品文档广雅中学高一化学元素周期表和周期律测试题可能用到的相对原子量:H1016N14Na23Mg24Al27P31S32Cl35.5Se79第I卷（共45分）一.选择题（共15题，每题有1〜2个答案正确，每题3分，共45分。请将答案填写于第H卷答题表格）下列各组元素中，原子半径依次增大的是．．．．．．．．A．Li、Na、KB．I、Br、FC．O、Al、SD．Li、F、Cl下列关于物质性质变化的比较,不．正．确．的是:A.酸性强弱:HIO4>HBrO4>HClO4B.原子半径大小:Na>S>OC.碱性强弱:KOH>NaOH>LiOHD.还原性强弱:F->Cl->I-某元素原子的最外层有2个电子,该元素:A.一定是金属元素B.最高化合价一定为+2价C.一定是IIA族元素或是HeD.无法确定属于哪类元素下列说法中正确的是:．．A.第皿A族中元素的最高化合价都是+7价B.第WA族元素的最高化合价不一定是+6价C.第WA族元素的最高化合价都是+4价D.第IA族中都是活泼的金属元素5．元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到A.新制农药元素B.制催化剂元素C制半导体元素D.制耐高温合金元素6．下列物质中既．有．离子键又．有．共价键的是A.H2OB.HeC.MgCl2D.Na2O2下列粒子中与NH4+具有不同质子数但具有相同电子数的粒子是A．Na+B．Cl-C．OH-D．NeX和Y是短周期元素，两者能组成化合物X2Y3,已知X的原子序数为n,则Y的原子序数不可能是...A.n十1B.n—6C.n十3D.n十5下列说法正确的是..A.离子化合物只能由金属元素和非金属元素组成B.离子化合物只能存在离子键C.盐酸能电离出氢离子和氯离子，所以HCl存在离子键D.共价化合物中不可能存在离子键

.已知X、Y、Z氢化物的稳定性顺序为:XH3<H2Y<HZ,下列说法中正确的是：A.原子序数:X>Y>ZB.非金属性:X<Y<ZC.原子半径:X<Y<ZD.离子的还原性:X3-<Y2-<乙.A和B是同周期的相邻元素,B和C是同主族的相邻元素，且A、B、C最外层电子数之和为19,则A、B、C三种元素按照顺序是：D.NFClA.SOFB.FOSCD.NFCl.右图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是..B为第二周期的元素C为VA族元素C.三种元素都为非金属元素D.C是化学性质最活泼的非金属.元素X的原子序数为116,共有七个电子层，其元素最外层电子数为6,则下列叙述正确的是:.A.X是金属元素B.X的钠盐的化学式为:Na2XX的最高价氧化物的化学式为:XO3D.X的最高价氧化物的水化物为强酸14.在离子RO3n-中,共有x个核外电子,R原子的质量数为A,则R原子核内含有的中子数目是:Ax+Ax+n+48Ax+n+24C.C.Ax-n48X、Y都是短周期元素，原子半径Y<X,它们能形成XY2型化合物，由此可得到的正确判断是（）.A.X、Y可能在同一周期B.X在Y的前一周期C.X一定是金属元素D.X只能在第二周期第II卷（共55分）班级姓名得分．选择题答题卡（45分）题号12345678答案题号910111213141516答案.填空题（40分）16.下列是将原子序数为1〜18的元素按原子序数递增顺序、按一定规律排列而成的。请写出下列元素符号：②④⑤⑥⑨。在由①、③、⑦、⑧等四种元素形成的简单离子中，电子层数相差最大的离子是,。画出这两种离子的结构示意图、。表中第二横行元素的原子都有个电子层。随着原子序数的递增，最外层电子数从—增到，原子半径（Ne除外）依次（填增大或减小），最高正化合价（O、F除外）依次（填增大或减少），最低化合价从-4的元素开始递变到价的元素（零族元素除外）。第三横行重复上述变化。（4）在1〜18号所有元素中原子半径最大的是,气态氢化物最稳定的是,气态氢化物中含有H元素质量分数最大的氢化物是;碱性最强的是酸性最强的最高价含氧酸是；属于两性氢氧化物的物质是。碱性最强的物质与两性氢氧化物反应的离子方程式是：。.K、0、H、C四种元素相互结合,写出符合下列条件的化学式，并写出相应的电子式：由两种元素组成的离子化合物：电子式由三种元素组成的离子化合物：电子式由两种元素组成的共价化合物：电子式由三种元素组成的共价化合物：.有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答:元素名称:ABCD(2)写出AB2的电子式为(3)画出D的原子结构示意图,用电子式表示化合物C2D的形成过程.三.推断题(15分).某主族元素R的最高正价与负价的代数和为4,且该元素在其气态氢化物中的质量分数为94%，且核内质子数等于中子数，请推断出该元素。.A、B、C、D都是短周期元素，原子序数依次增大，B元素的一种氧化物遇到空气能生成A的单质，A的单质常温常压下是气体，它是空气中的主要成分之一。C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4gC与足量盐酸反应，在标准状态下放出氢气2.24L。D的M层上有7个电子。(1)请写出A、B、C、D的元素符号。(2)写出B、C、D最高价氧化物的水化物化学式，并比较其酸碱性。(3)比较D的气态氢化物与H2s和HF的稳定性附加题(共10分).现有前四周期中的A、B、C、D、E五种主族元素，A的最高价氧化物含A40%,A原子中质子数等于中子数；B是同周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；B和D能形成BD型离子化合物，且B、D两离子的电子层结构相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1个电子；1.8gC与足量的稀硫酸反应，所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24L；C原子中质子数比中子数少1；D原子比A原子多1个质子。用适当的化学用语(化学符号、化学式、化学方程式等)填写下列空格：(1)五种元素分别为：ABCDE。(2)五种元素中，单质还原性最强的是,简单离子还原性最强的是。A~E五种元素最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是。D单质与B的最高价氧化物的水化物的反应离子方程

C元素的最高价氧化物的水化物与D元素对应的氢化物的水溶液之间反应的化学方程式。22.某元素的最高价氧化物的水化物的分子式为H%RO^，气态氢化物的分子式为H尸，已知1molHRO,比1molHzR质量多64g,又知1molH%RO,中R的原子核外电子总数比1molHROy中氢原子和氧原子核外电子总数少16mol,试求R的原子序数。模块2第一章单元测试参考答案．选择题．（3*15=45分）题号12345678910答案AADDBCCDCDBDDB题号11121314151617181920答案BCDACBA．填空题（40分）16.（1）Mg、Si、N、P、Ar（2）Li+、（2）Li+、S2-(3)218减小增大C-1F（4）Na、HF、CH4、NaOH、HClO4、Al（OH）3Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O17.K17.K2O(或KHK2O2)；18.碳、氧、钠、硫Na+2S——^SNaS三．推断题(15分).解：设R的最高正价为x,负化合价为-y,则有：Jx-y=4〔x+y=8得到：x=6；y=2则氢化物的化学式为H2R,又设R的质量数为A,得:AX100%=94%A■2得：A=32则Z=32：2=16所以该元素为16号S元素。.(1)ONaMgCl(2)NaOH、Mg(OH)2、HC1O4,NaOH碱性比Mg(OH)2碱性强，HC1O4是最强的酸(3)D的气态氧化物为HCl,稳定性HF>HCl>H2s附加题：（20分）.（1）SKAlClMg（2）KS2-（3）HClO4KOH（4）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（5）Al（OH）3+3