教学第06章-氧化还原滴定法课件

第6章

氧化还原滴定法Oxidation-ReductionTitrations

第6章

氧化还原滴定法Oxidation-Red1第六章氧化还原滴定法

6-1滴定分析中的氧化还原反应6-2氧化还原滴定6-2-1滴定曲线6-2-2滴定的终点检测6-2-3滴定前的预处理6-3几种重要的氧化还原滴定方法第六章氧化还原滴定法6-1滴定分析中的氧化还原反应2氧化还原滴定法

~均相溶液中的氧化还原反应

~基于电子转移的反应反应机理比较复杂副反应反应速度反应的可行性反应速度反应介质等氧化还原滴定典型方法：高锰酸钾法重铬酸钾法碘法等

氧化还原滴定法

~均相溶液中的氧化还原反应36-1氧化还原反应Ox1+Red2==Red1+Ox2

定量

——

反应完全化学计量关系反应迅速有合适的确定终点的方法Ox1+n1eRed1Ox2+n2eRed2

6-1-1氧化还原反应与电极电位6-1氧化还原反应Ox1+Red2=4MnO4-+8

H++5

e

Mn2++4

H2O

Ox/Red=

1.51

VMnO4-+2

H2O+

3

e

MnO2+4

OH-

Ox/Red=

0.59

V

MnO4-+eMnO42-

Ox/Red=

0.57

V注意：①不同条件下生成不同价态的产物~不同Ox+neRed

SHE（NHE）aOx、aRed

均为

1

mol/LMnO4-+8H++5e5即使价态一样，但存在形式不同——电对不同Ag++eAg

(s)Ag+/Ag=

+

0.799VAgCl

(s)+eAg

(s)+Cl-AgCl/Ag=

+

0.223V注意：①不同条件下生成不同价态的产物~不同②不同电对形式~不同

Ox+neRed

SHE（NHE）aOx、aRed

均为

1

mol/L即使价态一样，但存在形式不同——6注意：①不同条件下生成不同价态的产物~不同②不同电对形式~不同

Ox+neRed

SHE（NHE）aOx、aRed

均为

1

mol/L可以用一种电对形式的和有关常数来算得另一有关电对形式的AgCl/Ag=

Ag+/Ag

+0.059lgKsp(AgCl)注意：Ox+neRed

SHE（7注意：①不同条件下生成不同价态的产物~不同②不同电对形式~不同③氧化还原能力的相对强弱Ox+neRed

SHE（NHE）aOx、aRed

均为

1

mol/L可以用作大致判断更应当用实际条件下的实际电极电位

~

a~

~Nernst方程式注意：Ox+neRed

SHE（81.电极电位与能斯特(Nernst)方程式

25℃

1.电极电位与能斯特(Nernst)方程式

25℃91.电极电位与能斯特(Nernst)方程式

25℃

a[]c1.电极电位与能斯特(Nernst)方程式

25℃102.条件电极电位

体系离子强度的影响各种副反应影响，包括酸度条件影响为某一特定条件下的实际电位（实验测得）cRed、cOx均为1mol/L（但未定其它浓度项为1mol/L）

f

~

类似K

~K2.条件电极电位体系离子强度的影响为某一特定条件下的实11注意：①可逆电对

②对数项中包括的浓度项半反应中各有关物质（所有）半反应中仅与电子传递有关的物质

（其它各种影响均已包括在

f内）如：MnO4-+8

H++5

e

Mn2++4

H2O注意：①可逆电对

②对数123.影响电极电位的因素（忽略离子强度）(1)氧化态和还原态浓度的影响[Red]

[Red]

[Ox][Ox]3.影响电极电位的因素（忽略离子强度）(1)氧化态和133.影响电极电位的因素（忽略离子强度）(2)加入沉淀剂的影响使发生沉淀的存在形式的浓度Ox沉淀，[Ox]，则Red沉淀，[Red]，则

(3)加入络合剂的影响使发生络合的存在形式的浓度

Ox络合，[Ox]，则Red络合，[Red]，则3.影响电极电位的因素（忽略离子强度）(2)加14(4)酸度的影响当氧化还原半反应中有

H+

或

OH-

参加时，溶液的酸度对氧化还原电对的电极电位将有很大影响，甚至能改变氧化还原反应的方向；Red、Ox的存在形式与酸度相关时，也将受到酸度的影响。

H3AsO4

+2

H+

+2

eH3AsO3

+H2O

0.56VI3-

+2

e3I

-

0.621VH3AsO4

+3I

-

+2

H+H3AsO3

+I3-

+H2OpH

8——测As3+，或以As2O3标定I2溶液[H+]

4mol/L并过量I-

——Na2S2O3测As5+(4)酸度的影响当氧化还原半反应中有H+15各项影响因素：浓度比值沉淀络合酸度各项影响因素：浓度比值166-1-2氧化还原反应的完全程度1、平衡常数与标准电极电位相关性n2Ox1+n1Red2==n2Red1+n1Ox2

Ox1+n1eRed1Ox2+n2eRed26-1-2氧化还原反应的完全程度1、平衡常数与标准电极电17注意：①n1n2

最小公倍数②

K

~

º

K~

fn影响K值的因素：

①

n1n2

②

1º

~

2º

差值越大，反应越完全一般认为：

º

或f

应有0.4V以上注意：n影响K值的因素：差值越大，186-1-3氧化还原反应速度及其影响因素

1.反应物浓度对反应速度的影响

浓度速度2．温度对反应速度的影响

温度速度3．催化剂对反应速度的影响使用催化剂是加快反应速度的有效方法——改变反应历程降低反应活化能

6-1-3氧化还原反应速度及其影响因素1.反应19酸性溶液中MnO4-

滴定C2O42-反应为2

MnO4-+5

C2O42-+16

H+==2

Mn2++10

CO2+8

H2O

[H+]

0.5~1mol/LH2SO4

80℃

过热——H2C2O4分解，过酸过热——KMnO4分解

催化剂

Mn2+（自动催化作用）酸性溶液中MnO4-滴定C2O42-反应为20K2Cr2O7标定Na2S2O3溶液浓度（置换滴定）

Cr2O72-+6

I-+14

H+==2

Cr3++3

I2+7

H2O

I2+2

S2O32-==2

I-+S4O62-

[H+]

[I-

]过量但[H+]

不可太高——O2氧化I-

cHCl约达0.4mol/L（放置35min）加热——不可

K2Cr2O7标定Na2S2O3溶液浓度（置换滴定）Cr2216-1-3氧化还原反应速度及其影响因素

1.反应物浓度对反应速度的影响

浓度速度2．温度对反应速度的影响温度速度3．催化剂对反应速度的影响4.诱导反应

6-1-3氧化还原反应速度及其影响因素1.反应2210

Cl-+2

MnO4-+16

H+==5

Cl2+2

Mn2++8

H2O5

Fe2++MnO4-+8

H+==5

Fe3++Mn2++4

H2OKMnO4

测定Fe2+——主反应，诱导反应KMnO4与Cl-

的反应称为受诱反应作用体诱导体受诱体10Cl-+2MnO4-+16H+==5236-2氧化还原滴定

6-2-1滴定曲线

~V滴定剂体积%

1mol/L

H2SO4体系，0.1000mol/L

Ce(SO4)2溶液滴定20.00ml0.1000mol/LFeSO4溶液Ce4++Fe2+==Ce3++Fe3+

6-2氧化还原滴定6-2-1滴定曲线1mo24Ce4++Fe2+==Ce3++Fe3+Ep前

(-0.1%)

0.86VEp后

(+0.1%)1.26V

Ep时1.06V滴定突跃范围Ce4++Fe2+==Ce3++Fe3+Ep前25氧化还原滴定曲线1.26V1.06V0.86V氧化还原滴定曲线1.26V26

Ep时Ep前0.1%Ep后0.1%(滴定至50%滴定至200%)以滴定剂T滴定被测物X

设：氧化剂还原剂

——电位升高Ep时以滴定剂T滴定被测物X

设：氧化剂27对于一般反应n2Ox1+n1Red2==n2Red1+n1Ox2滴定Ep前Ep后Ep时

||Ep时有

1∵对于一般反应n2Ox1+n1Red2==n2Red128Ep前0.1%Ep后0.1%Ep时可见滴定突跃的大小和两电对的条件电位（或标准电位）差值的大小有关，差值大则滴定突跃就大；也与电子得失数n

有关而氧化剂、还原剂的浓度基本上不影响突跃大小Ep前0.1%可见29当n1=

n2时Ep偏向电子得失数较多电对的

f一边对于一般反应n2Ox1+n1Red2==n2Red1+n1Ox2滴定Ep前Ep后Ep时当n1=

n2时Ep处于滴定突跃中间滴定曲线基本对称当n1=n2时对于一般反应n2Ox1+n1Red230但是这些关于

Ep

的讨论都是指对称电对对称电对——半反应中氧化态与还原态系数相同的电对而不对称电对构成的滴定体系半反应中氧化态与还原态系数不等但是316-2-2滴定的终点检测电位检测方法指示剂法1.自身指示剂

2.特殊指示剂

3.氧化还原指示剂In(Ox)+neIn(Red)

6-2-2滴定的终点检测电位检测方法指示剂法32指示剂的选择指示剂变色点的

值

~化学计量点的

值1mol/LH2SO4体系中，Ce(Ⅳ)滴定Fe(Ⅱ)已知

n1=

n2

=

1，

0.86—1.06—1.26邻苯氨基苯甲酸0.89V邻二氮菲

-

亚铁1.06V二苯胺磺酸钠0.84V如何选择？另：指示剂校正

指示剂的选择指示剂变色点的值~化学计量点的值336-2-3滴定前的预处理预先氧化、预先还原氧化剂、还原剂的性质和特点合理的预处理

——

提高选择性

选用的氧化剂或还原剂：①将欲测组分定量氧化或还原至合适价态②过量试剂易于完全除去③反应的选择性——④

反应迅速

6-2-3滴定前的预处理预先氧化、预先还原选用的氧化剂或34常用氧化剂、还原剂预氧化剂(

NH4)2S2O8

H2O2

KMnO4

NaBiO3

HClO4

预还原剂

SnCl2

TiCl3金属还原剂Al、Zn、Ag气体还原剂SO2、H2S常用氧化剂、还原剂预氧化剂预还原剂35测铁的预先还原铁矿粉溶解:Fe(Ⅲ/Ⅱ)

Fe(Ⅱ)Fe3+Fe2+Fe2+SnCl2Fe2+

Hg2Cl2适当过量K2Cr2O7KMnO4Fe3+Fe2+Fe2+

W(Ⅴ)

钨蓝Fe2+

W(Ⅴ)

W(Ⅵ)

钨蓝褪色

TiCl3Na2WO4指示剂空气中O2(Cu2+)Fe3+Fe2+Fe2+

Fe3+Fe2+Fe2+

测铁的预先还原铁矿粉溶解:36测铁的预先还原铁矿粉溶解:Fe(Ⅲ/Ⅱ)

Fe(Ⅱ)Fe3+Fe2+Fe2+SnCl2Fe2+

Hg2Cl2适当过量K2Cr2O7KMnO4Fe3+Fe2+Fe2+W(Ⅴ)

钨蓝Fe2+

W(Ⅴ)

W(Ⅵ)

钨蓝褪色

TiCl3Na2WO4指示剂空气中O2(Cu2+)Fe3+Fe2+Fe2+

Fe3+Fe2+Fe2+

~0.5V~0.25V不还原Ti(Ⅳ)Cr(Ⅲ)还原V(Ⅳ)还原V(Ⅲ)还原Ti

(Ⅲ)Cr(Ⅱ)V(Ⅲ)(Ⅱ)选择性问题测铁的预先还原铁矿粉溶解:376-3几种重要的氧化还原滴定方法高锰酸钾法KMnO4重铬酸钾法K2Cr2O7碘法I2~Na2S2O3铈量法Ce(SO4)2溴酸钾法KBrO3……6-3几种重要的氧化还原滴定方法高锰酸钾法KMnO381.KMnO4法特点不同酸度条件下的不同反应与C2O42-的反应

2

MnO4-+5

C2O42-+16

H+==2

Mn2++

10

CO2+8

H2OMn2+

MnO2MnO4-另：MnF4-测铁测钙测有机物酸度0.5~1mol/LH2SO4温度70~80℃

速度误差~改良1.KMnO4法特点与C2O42-的反应Mn2+39例：甲酸盐的测定

碱性条件下加过量KMnO4标准溶液HCOO-

+2

MnO4-

+3OH-==2

MnO42-

+

CO32-

+2

H2O酸化：MnO42-歧化

用Fe2+标准溶液滴定5

Fe2++

MnO4-

+8

H+==5

Fe3++Mn2++

4

H2OMnO4-Mn2+例：甲酸盐的测定碱性条件下加过量KMnO4标准溶液402.K2Cr2O7法特点Cr2O72-

~Fe2+

测铁预先还原（及时滴定）指示剂

~

硫磷混合酸H3PO4

酸度络合Fe3+

测CODK2Cr2O7预处理（迴流，Ag2SO4催化）

Fe2+标准溶液回滴2.K2Cr2O7法特点Cr2O72-~Fe2+413.碘法

I2氧化剂——直接碘法/碘滴定法（I2滴定）I

-

还原剂——间接碘法/碘量法（滴定I2）共同误差：①I2容易挥发②I

-易被氧化避免使用不必要的高酸度置于暗处避免光照除去溶解氧及催化物质Cu(Ⅰ)、NO2-、NO加过量KI室温碘量瓶（盖）生成I2立即滴定勿剧烈摇动3.碘法I2氧化剂——直接碘法/碘滴定法42有关反应Cr2O72-

+6

I-+14

H+==2

Cr3++3

I2+7

H2O2

Cu2++4

I-==2

CuI+I2

IO3-+5

I-+6

H+==3I2+3H2O滴定反应2

S2O32-+I2==S4O62-+2

I-

中性或弱酸性溶液中进行

淀粉指示剂有关反应Cr2O72-+6I-+14H+==43Na2S2O3溶液的配制与标定

Cr2O72-

+6

I-+14

H+==2

Cr3++3

I2+7

H2O

[H+]0.4mol/L，[I-

]过量，放置35min

2

S2O32-+I2==S4O62-+2

I-反应条件，终点颜色测铜

2

Cu2++4

I-==2

CuI+I2

KI，酸度，干扰，SCN-直接碘法中I2溶液的标定

I2+AsO33-

+H2O==2I-

+AsO43-

+2

H+

Na2S2O3溶液的配制与标定44氧化还原滴定分析结果的计算非直接滴定法时，物质的量之间的间接关系滴定剂B

被滴定物A

被滴定物D

被测物A反应关系氧化还原滴定分析结果的计算非直接滴定法时，物质的量之间的间接45第6章

氧化还原滴定法Oxidation-ReductionTitrations

第6章

氧化还原滴定法Oxidation-Red46第六章氧化还原滴定法

6-1滴定分析中的氧化还原反应6-2氧化还原滴定6-2-1滴定曲线6-2-2滴定的终点检测6-2-3滴定前的预处理6-3几种重要的氧化还原滴定方法第六章氧化还原滴定法6-1滴定分析中的氧化还原反应47氧化还原滴定法

~均相溶液中的氧化还原反应

~基于电子转移的反应反应机理比较复杂副反应反应速度反应的可行性反应速度反应介质等氧化还原滴定典型方法：高锰酸钾法重铬酸钾法碘法等

氧化还原滴定法

~均相溶液中的氧化还原反应486-1氧化还原反应Ox1+Red2==Red1+Ox2

定量

——

反应完全化学计量关系反应迅速有合适的确定终点的方法Ox1+n1eRed1Ox2+n2eRed2

6-1-1氧化还原反应与电极电位6-1氧化还原反应Ox1+Red2=49MnO4-+8

H++5

e

Mn2++4

H2O

Ox/Red=

1.51

VMnO4-+2

H2O+

3

e

MnO2+4

OH-

Ox/Red=

0.59

V

MnO4-+eMnO42-

Ox/Red=

0.57

V注意：①不同条件下生成不同价态的产物~不同Ox+neRed

SHE（NHE）aOx、aRed

均为

1

mol/LMnO4-+8H++5e50即使价态一样，但存在形式不同——电对不同Ag++eAg

(s)Ag+/Ag=

+

0.799VAgCl

(s)+eAg

(s)+Cl-AgCl/Ag=

+

0.223V注意：①不同条件下生成不同价态的产物~不同②不同电对形式~不同

Ox+neRed

SHE（NHE）aOx、aRed

均为

1

mol/L即使价态一样，但存在形式不同——51注意：①不同条件下生成不同价态的产物~不同②不同电对形式~不同

Ox+neRed

SHE（NHE）aOx、aRed

均为

1

mol/L可以用一种电对形式的和有关常数来算得另一有关电对形式的AgCl/Ag=

Ag+/Ag

+0.059lgKsp(AgCl)注意：Ox+neRed

SHE（52注意：①不同条件下生成不同价态的产物~不同②不同电对形式~不同③氧化还原能力的相对强弱Ox+neRed

SHE（NHE）aOx、aRed

均为

1

mol/L可以用作大致判断更应当用实际条件下的实际电极电位

~

a~

~Nernst方程式注意：Ox+neRed

SHE（531.电极电位与能斯特(Nernst)方程式

25℃

1.电极电位与能斯特(Nernst)方程式

25℃541.电极电位与能斯特(Nernst)方程式

25℃

a[]c1.电极电位与能斯特(Nernst)方程式

25℃552.条件电极电位

体系离子强度的影响各种副反应影响，包括酸度条件影响为某一特定条件下的实际电位（实验测得）cRed、cOx均为1mol/L（但未定其它浓度项为1mol/L）

f

~

类似K

~K2.条件电极电位体系离子强度的影响为某一特定条件下的实56注意：①可逆电对

②对数项中包括的浓度项半反应中各有关物质（所有）半反应中仅与电子传递有关的物质

（其它各种影响均已包括在

f内）如：MnO4-+8

H++5

e

Mn2++4

H2O注意：①可逆电对

②对数573.影响电极电位的因素（忽略离子强度）(1)氧化态和还原态浓度的影响[Red]

[Red]

[Ox][Ox]3.影响电极电位的因素（忽略离子强度）(1)氧化态和583.影响电极电位的因素（忽略离子强度）(2)加入沉淀剂的影响使发生沉淀的存在形式的浓度Ox沉淀，[Ox]，则Red沉淀，[Red]，则

(3)加入络合剂的影响使发生络合的存在形式的浓度

Ox络合，[Ox]，则Red络合，[Red]，则3.影响电极电位的因素（忽略离子强度）(2)加59(4)酸度的影响当氧化还原半反应中有

H+

或

OH-

参加时，溶液的酸度对氧化还原电对的电极电位将有很大影响，甚至能改变氧化还原反应的方向；Red、Ox的存在形式与酸度相关时，也将受到酸度的影响。

H3AsO4

+2

H+

+2

eH3AsO3

+H2O

0.56VI3-

+2

e3I

-

0.621VH3AsO4

+3I

-

+2

H+H3AsO3

+I3-

+H2OpH

8——测As3+，或以As2O3标定I2溶液[H+]

4mol/L并过量I-

——Na2S2O3测As5+(4)酸度的影响当氧化还原半反应中有H+60各项影响因素：浓度比值沉淀络合酸度各项影响因素：浓度比值616-1-2氧化还原反应的完全程度1、平衡常数与标准电极电位相关性n2Ox1+n1Red2==n2Red1+n1Ox2

Ox1+n1eRed1Ox2+n2eRed26-1-2氧化还原反应的完全程度1、平衡常数与标准电极电62注意：①n1n2

最小公倍数②

K

~

º

K~

fn影响K值的因素：

①

n1n2

②

1º

~

2º

差值越大，反应越完全一般认为：

º

或f

应有0.4V以上注意：n影响K值的因素：差值越大，636-1-3氧化还原反应速度及其影响因素

1.反应物浓度对反应速度的影响

浓度速度2．温度对反应速度的影响

温度速度3．催化剂对反应速度的影响使用催化剂是加快反应速度的有效方法——改变反应历程降低反应活化能

6-1-3氧化还原反应速度及其影响因素1.反应64酸性溶液中MnO4-

滴定C2O42-反应为2

MnO4-+5

C2O42-+16

H+==2

Mn2++10

CO2+8

H2O

[H+]

0.5~1mol/LH2SO4

80℃

过热——H2C2O4分解，过酸过热——KMnO4分解

催化剂

Mn2+（自动催化作用）酸性溶液中MnO4-滴定C2O42-反应为65K2Cr2O7标定Na2S2O3溶液浓度（置换滴定）

Cr2O72-+6

I-+14

H+==2

Cr3++3

I2+7

H2O

I2+2

S2O32-==2

I-+S4O62-

[H+]

[I-

]过量但[H+]

不可太高——O2氧化I-

cHCl约达0.4mol/L（放置35min）加热——不可

K2Cr2O7标定Na2S2O3溶液浓度（置换滴定）Cr2666-1-3氧化还原反应速度及其影响因素

1.反应物浓度对反应速度的影响

浓度速度2．温度对反应速度的影响温度速度3．催化剂对反应速度的影响4.诱导反应

6-1-3氧化还原反应速度及其影响因素1.反应6710

Cl-+2

MnO4-+16

H+==5

Cl2+2

Mn2++8

H2O5

Fe2++MnO4-+8

H+==5

Fe3++Mn2++4

H2OKMnO4

测定Fe2+——主反应，诱导反应KMnO4与Cl-

的反应称为受诱反应作用体诱导体受诱体10Cl-+2MnO4-+16H+==5686-2氧化还原滴定

6-2-1滴定曲线

~V滴定剂体积%

1mol/L

H2SO4体系，0.1000mol/L

Ce(SO4)2溶液滴定20.00ml0.1000mol/LFeSO4溶液Ce4++Fe2+==Ce3++Fe3+

6-2氧化还原滴定6-2-1滴定曲线1mo69Ce4++Fe2+==Ce3++Fe3+Ep前

(-0.1%)

0.86VEp后

(+0.1%)1.26V

Ep时1.06V滴定突跃范围Ce4++Fe2+==Ce3++Fe3+Ep前70氧化还原滴定曲线1.26V1.06V0.86V氧化还原滴定曲线1.26V71

Ep时Ep前0.1%Ep后0.1%(滴定至50%滴定至200%)以滴定剂T滴定被测物X

设：氧化剂还原剂

——电位升高Ep时以滴定剂T滴定被测物X

设：氧化剂72对于一般反应n2Ox1+n1Red2==n2Red1+n1Ox2滴定Ep前Ep后Ep时

||Ep时有

1∵对于一般反应n2Ox1+n1Red2==n2Red173Ep前0.1%Ep后0.1%Ep时可见滴定突跃的大小和两电对的条件电位（或标准电位）差值的大小有关，差值大则滴定突跃就大；也与电子得失数n

有关而氧化剂、还原剂的浓度基本上不影响突跃大小Ep前0.1%可见74当n1=

n2时Ep偏向电子得失数较多电对的

f一边对于一般反应n2Ox1+n1Red2==n2Red1+n1Ox2滴定Ep前Ep后Ep时当n1=

n2时Ep处于滴定突跃中间滴定曲线基本对称当n1=n2时对于一般反应n2Ox1+n1Red275但是这些关于

Ep

的讨论都是指对称电对对称电对——半反应中氧化态与还原态系数相同的电对而不对称电对构成的滴定体系半反应中氧化态与还原态系数不等但是766-2-2滴定的终点检测电位检测方法指示剂法1.自身指示剂

2.特殊指示剂

3.氧化还原指示剂In(Ox)+neIn(Red)

6-2-2滴定的终点检测电位检测方法指示剂法77指示剂的选择指示剂变色点的

值

~化学计量点的

值1mol/LH2SO4体系中，Ce(Ⅳ)滴定Fe(Ⅱ)已知

n1=

n2

=

1，

0.86—1.06—1.26邻苯氨基苯甲酸0.89V邻二氮菲

-

亚铁1.06V二苯胺磺酸钠0.84V如何选择？另：指示剂校正

指示剂的选择指示剂变色点的值~化学计量点的值786-2-3滴定前的预处理预先氧化、预先还原氧化剂、还原剂的性质和特点合理的预处理

——

提高选择性

选用的氧化剂或还原剂：①将欲测组分定量氧化或还原至合适价态②过量试剂易于完全除去③反应的选择性——④

反应迅速

6-2-3滴定前的预处理预先氧化、预先还原选用的氧化剂或79常用氧化剂、还原剂预氧化剂(

NH4)2S2O8

H2O2

KMnO4

NaBiO3

HClO4

预还原剂

SnCl2

TiCl3金属还原剂Al、Zn、Ag气体还原剂SO2、H2S常用氧化剂、还原剂预氧化剂预还原剂80测铁的预先还原铁矿粉溶解:Fe(Ⅲ/Ⅱ)

Fe(Ⅱ)Fe3+Fe2+Fe2+SnCl2Fe2+

Hg2Cl2适当过量K2Cr2O7KMnO4Fe3+Fe2+Fe2+

W(Ⅴ)

钨蓝Fe2+

W(Ⅴ)

W(Ⅵ)

钨蓝褪色

TiCl3Na2WO4指示剂空气中O2(Cu2+)Fe3+Fe2+Fe2+

Fe3+Fe2+Fe2+

测铁的预先还原铁矿粉溶解:81测铁的预先还原铁矿粉溶解:Fe(Ⅲ/Ⅱ)

Fe(Ⅱ)Fe3+Fe2+Fe2+SnCl2Fe2+

Hg2Cl2适当过量K2Cr2O7KMnO4Fe3+Fe2+Fe2+W(Ⅴ)

钨蓝Fe2+

W(Ⅴ)

W(Ⅵ)

钨蓝褪色

TiCl3Na2WO4指示剂空气中O2(Cu2+)Fe3+Fe2+Fe2+

Fe3+Fe2+Fe2+

~0.5V~0.25V不还原Ti(Ⅳ)Cr(Ⅲ)还原V(Ⅳ)还原V(Ⅲ)还原Ti

(Ⅲ)Cr(Ⅱ)V(Ⅲ)(Ⅱ)选择性问题测铁的预先还原铁矿粉溶解:826-3几种重要的氧化还原滴定方法高锰酸钾法KMnO4重铬酸钾法K2Cr2O7碘法I2~Na