化学反应原理-PH值计算课件

第三章溶液的酸碱性和PH第二课时溶液pH的计算授课人高二化学组第三章溶液的酸碱性和PH第二课时溶液pH的计算授课人1[学习目标定位]1.了解单一溶液pH求算方法2.知道溶液稀释时pH的变化规律3.掌握计算混合溶液的pH化学反应原理-PH值计算课件2pH值计算的基本原理：pH=－lgc(H+)C(H+)=Kw/c(OH-)25℃时，Kw=c(H+)·c(OH-)=10-14计算方法：c(H+)→pH=-lgc(H+)c(OH-)→c(H+)→pH=-lgc(H+)①酸性溶液：②碱性溶液：③中性溶液：25℃时，pH=7已知：lg2=0.3、lg3=0.5、lg5=0.7pH值计算的基本原理：pH=－lgc(H+)C(H+)=K3一、单一溶液的pH值计算：1、25℃时，0.01mol/L盐酸的pH、0.5mol/L稀硫酸的pH？202、25℃时，10-5mol/L的NaOH的pH？c(OH-)=10-5mol/Lc(H+)=10-14/10-5=10-9mol/LpH=-lgc(H+)=925℃时，0.005mol/L的氢氧化钡溶液的pH？c(OH-)=c(H+)=？pH=-lgc(H+)=2一、单一溶液的pH值计算：1、25℃时，0.01mol/L盐4二、酸碱溶液稀释后的PH值计算：例1、25℃时，0.001mol/L盐酸的pH=____，加水稀释到原来的10倍，pH=___，加水到原来的102倍，pH=___,加水到原来的103

倍pH=_____,加水到原来的106倍，pH______例2、25℃时，pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的10倍，则溶液的pH=_____，加水稀释到原来的102倍，则溶液的pH=_______加水稀释到原来的103倍，则溶液的pH=___加水稀释到原来的105倍，则溶液的pH___345698接近7接近7接近7二、酸碱溶液稀释后的PH值计算：例1、25℃时，0.0015总结：稀释10n时强酸：pH’=PH＋n强碱：pH’=pH－n酸溶液稀释pH不能＞7碱溶液稀释pH不能＜7总结：稀释10n时强酸：pH’=PH＋n强碱：pH’=pH－6思考：若在常温下，将pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NH3·H2O稀释1000倍，所得溶液pH’在什么范围？（1）pH=1的CH3COOH

：c(H+)=10-1mol/L,稀释1000倍后c(H+)=10-1/1000=10-4mol/L,∵醋酸加水稀释，平衡正向移动，∴c(H+)>10-4mol/L∴pH’<4∴1<pH’<4（2）pH=13的NH3·H2O

：c(H+)=10-13mol/L,c(OH-)=10-1mol/L,稀释1000倍后c(OH-)=10-4mol/L∵加水稀释，平衡正向移动，∴c(OH-)>10-4mol/L∴c(H+)<10-10mol/L∴10<pH’<13∴pH’>10总结：稀释10n时弱酸：pH<pH’<pH+n弱碱：pH-n<pH’<pH思考：若在常温下，将pH=1的CH3COOH溶液和pH=137你能不能将强酸弱酸稀释过程中pH变化情况表示出来呢？你能不能将强酸弱酸稀释过程中pH变化情况表示出来呢？8三、混合溶液的pH值计算：1.强酸+强酸例.常温下，pH=2的HCl溶液与pH=5的HCl溶液等体积混合后，求溶液的pH值。②两个量相差100倍以上时，可忽略小值③强酸等体积混合，(△pH≥2),C(H+)=C(H+)1V1+C(H+)2V2V1+V2注：①pH混=pH小＋0.3C(H+)=C(H+)1V1+C(H+)2V2V1+V2三、混合溶液的pH值计算：1.强酸+强酸例.常温下，pH=92.强碱+强碱例.常温下，pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，求溶液的pH值。③强碱等体积混合，(△pH≥2),C(OH-)=C(OH-)1V1+C(OH-)2V2V1+V2注：pH混=pH大－0.3①碱溶液抓住C(OH-)计算，再转化为C(H+)求pH②pH=－lgc(H+)C(H+)=Kw/c(OH-)2.强碱+强碱例.常温下，pH=8的NaOH溶液与pH=110例题:常温下，100ml0.6mol/L的HCl和等体积的0.4mol/L的NaOH混合后，溶液的pH。常温下100ml0.4mol/L的HCl和等体积的0.6mol/L的NaOH混合后，溶液的pH。例题:常温下，100ml0.6mol/L的HCl和等体积113.强酸+强碱混合后显中性：25℃时pH=7混合后显酸性：C(H+)=C(H+)V酸－C(OH-)V碱V酸+V碱pH=－lgc(H+)混合后显碱性：C(OH-)=C(OH-)V碱－C(H+)V酸V酸+V碱pH=－lgc(H+)C(H+)=Kw/c(OH-)酸过量抓住氢离子进行计算碱过量抓住氢氧根进行计算3.强酸+强碱混合后显中性：25℃时pH=7混合后显酸性：C12强酸与强碱混合——一般中和把pH=13的NaOH溶液与pH=2的硫酸溶液混合后，所得溶液的pH=11，则NaOH溶液和硫酸溶液的体积之比为_____。强酸与强碱混合——一般中和把pH=13的NaOH溶液与pH13一、单一溶液的pH二、酸碱溶液稀释后的pH三、混合溶液的pH溶液pH的计算1.强酸+强酸2.强碱+强碱3.强酸+强碱一、单一溶液的pH二、酸碱溶液稀释后的pH三、混合溶液的pH14已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为_____（填“A”或“B”）。（2）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_____。已知水在25℃15有pH＝12的KOH溶液10mL，要使它的pH降为11：(1)如果加入蒸馏水，应加________mL。(2)若加入pH＝10的NaOH溶液应加________mL。(3)若加入0.001mol·L－1H2SO4应加________mL。[答案]

(1)90

(2)100

(3)30化学反应原理-PH值计算课件16常温下PH=4的HCl和PH=10的NaOH分别按1:1、11:9、9:11混合，分别求三种情况下溶液的pH？常温下PH=4的HCl和PH=10的NaOH分别按1:1、17在25℃时，pH=10的氢氧化钡溶液和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合pH值等于多少？在25℃时，pH=10的氢氧化钡溶液和pH=11的氢氧化钠溶18第三章溶液的酸碱性和PH第二课时溶液pH的计算授课人高二化学组第三章溶液的酸碱性和PH第二课时溶液pH的计算授课人19[学习目标定位]1.了解单一溶液pH求算方法2.知道溶液稀释时pH的变化规律3.掌握计算混合溶液的pH化学反应原理-PH值计算课件20pH值计算的基本原理：pH=－lgc(H+)C(H+)=Kw/c(OH-)25℃时，Kw=c(H+)·c(OH-)=10-14计算方法：c(H+)→pH=-lgc(H+)c(OH-)→c(H+)→pH=-lgc(H+)①酸性溶液：②碱性溶液：③中性溶液：25℃时，pH=7已知：lg2=0.3、lg3=0.5、lg5=0.7pH值计算的基本原理：pH=－lgc(H+)C(H+)=K21一、单一溶液的pH值计算：1、25℃时，0.01mol/L盐酸的pH、0.5mol/L稀硫酸的pH？202、25℃时，10-5mol/L的NaOH的pH？c(OH-)=10-5mol/Lc(H+)=10-14/10-5=10-9mol/LpH=-lgc(H+)=925℃时，0.005mol/L的氢氧化钡溶液的pH？c(OH-)=c(H+)=？pH=-lgc(H+)=2一、单一溶液的pH值计算：1、25℃时，0.01mol/L盐22二、酸碱溶液稀释后的PH值计算：例1、25℃时，0.001mol/L盐酸的pH=____，加水稀释到原来的10倍，pH=___，加水到原来的102倍，pH=___,加水到原来的103

倍pH=_____,加水到原来的106倍，pH______例2、25℃时，pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的10倍，则溶液的pH=_____，加水稀释到原来的102倍，则溶液的pH=_______加水稀释到原来的103倍，则溶液的pH=___加水稀释到原来的105倍，则溶液的pH___345698接近7接近7接近7二、酸碱溶液稀释后的PH值计算：例1、25℃时，0.00123总结：稀释10n时强酸：pH’=PH＋n强碱：pH’=pH－n酸溶液稀释pH不能＞7碱溶液稀释pH不能＜7总结：稀释10n时强酸：pH’=PH＋n强碱：pH’=pH－24思考：若在常温下，将pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NH3·H2O稀释1000倍，所得溶液pH’在什么范围？（1）pH=1的CH3COOH

：c(H+)=10-1mol/L,稀释1000倍后c(H+)=10-1/1000=10-4mol/L,∵醋酸加水稀释，平衡正向移动，∴c(H+)>10-4mol/L∴pH’<4∴1<pH’<4（2）pH=13的NH3·H2O

：c(H+)=10-13mol/L,c(OH-)=10-1mol/L,稀释1000倍后c(OH-)=10-4mol/L∵加水稀释，平衡正向移动，∴c(OH-)>10-4mol/L∴c(H+)<10-10mol/L∴10<pH’<13∴pH’>10总结：稀释10n时弱酸：pH<pH’<pH+n弱碱：pH-n<pH’<pH思考：若在常温下，将pH=1的CH3COOH溶液和pH=1325你能不能将强酸弱酸稀释过程中pH变化情况表示出来呢？你能不能将强酸弱酸稀释过程中pH变化情况表示出来呢？26三、混合溶液的pH值计算：1.强酸+强酸例.常温下，pH=2的HCl溶液与pH=5的HCl溶液等体积混合后，求溶液的pH值。②两个量相差100倍以上时，可忽略小值③强酸等体积混合，(△pH≥2),C(H+)=C(H+)1V1+C(H+)2V2V1+V2注：①pH混=pH小＋0.3C(H+)=C(H+)1V1+C(H+)2V2V1+V2三、混合溶液的pH值计算：1.强酸+强酸例.常温下，pH=272.强碱+强碱例.常温下，pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，求溶液的pH值。③强碱等体积混合，(△pH≥2),C(OH-)=C(OH-)1V1+C(OH-)2V2V1+V2注：pH混=pH大－0.3①碱溶液抓住C(OH-)计算，再转化为C(H+)求pH②pH=－lgc(H+)C(H+)=Kw/c(OH-)2.强碱+强碱例.常温下，pH=8的NaOH溶液与pH=128例题:常温下，100ml0.6mol/L的HCl和等体积的0.4mol/L的NaOH混合后，溶液的pH。常温下100ml0.4mol/L的HCl和等体积的0.6mol/L的NaOH混合后，溶液的pH。例题:常温下，100ml0.6mol/L的HCl和等体积293.强酸+强碱混合后显中性：25℃时pH=7混合后显酸性：C(H+)=C(H+)V酸－C(OH-)V碱V酸+V碱pH=－lgc(H+)混合后显碱性：C(OH-)=C(OH-)V碱－C(H+)V酸V酸+V碱pH=－lgc(H+)C(H+)=Kw/c(OH-)酸过量抓住氢离子进行计算碱过量抓住氢氧根进行计算3.强酸+强碱混合后显中性：25℃时pH=7混合后显酸性：C30强酸与强碱混合——一般中和把pH=13的NaOH溶液与pH=2的硫酸溶液混合后，所得溶液的pH=11，则NaOH溶液和硫酸溶液的体积之比为_____。强酸与强碱混合——一般中和把pH=13的NaOH溶液与pH31一、单一溶液的pH